工程化学实验报告册2013
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结论：
（2）
10d0.1mol•dm-3 FeCl3+10d水+0.1mol•dm-3 KI+5d苯
10d0.1mol•dm-3FeCl3+ 0.1mol•dm-3NaF+
0.1mol•dm-3 KI+5d苯
结论：
（3）
5d0.1mol•dm-3 AgNO3+ 0.1mol•dm-3 NaCO3
上沉淀 +2.0mol•dm-3 NH3•H2O
（1）在分光光度计上测得水样的吸光度A水样＝ （2）根据A水样标准曲线求得：
水样中铁的浓度（即铁总量）：
（mg/l）
3、 讨论
四、思考题 在水处理时，为什么要首先加HCl较长时间的煮沸？其中加盐酸羟 胺，起到什么作用？
工程化学实验报告册
实验一 实验二 实验三 实验四
班级 学号 姓名
实验一 水的纯化与水质检验
班级
姓名
学号
日期
一、实验目的Hale Waihona Puke Baidu
二、数据记录与处理 1、电导率的测定
去离子水
电导率 （us/cm）
蒸馏水
自来水
2、水中主要离子的鉴定（记录现象）
水样
加铬黑T
杂质离子的检验 加钙指示剂 加BaCl2溶液 AgNO3溶液
姓名
一、实验目的
实验三 电 化 学
学号
日期
二、数据记录及处理 1、原电池 （1）Sn2+—Fe3+原电池符号：
原电池的正极反应： 负极反应：
2、电解池 本实验电解NaCl溶液 阳极（铜丝）反应： 阴极（铜丝）反应； 解释阴极出现酚酞显色的现象： 3、浓度和介质对电极电位的影响 （1）离子浓度与电极电位的关系
原电池 (—)Zn︱ZnSO4(c1)ǁCuSO4(c2)︱Cu(＋） 未加氨水时原电池的电动势：E= Cu2+\Cu极加氨水时的电动势： Zn2+\Zn极加氨水时的电动势： 依据能斯特方程式解释实验结果
(2) 溶液介质对电极电势的影响 原电池 (—)Zn︱ZnSO4(c1)ǁK2Cr2O7(c2)，Cr3+(c3)，H+(c4)︱C(＋) 未加酸碱时原电池的电动势：E= Cr2O72-\Cr3+极加入H2SO4时电动势的变化情况： Cr2O72-\Cr3极加入NaOH时电动势的变化情况： 依据能斯特方程式解释实验结果
结论：
3.配离子离解平衡的移动
序
操作步骤
号
现象
解释（可用反应方程式说明）
（1）
4d0.1mol•dm-3FeCl3+水至 无色+2d0.1mol•dm-
3KSCN
4d0.1mol•dm-3FeCl3+水至 无色+2d0.1mol•dm3KSCN
+0.1mol•dm-3 NaF
4d0.1mol•dm-3FeCl3+水至 无色+2d0.1mol•dm3KSCN +4d6mol•dm-3 NaOH
上溶液 +0.1mol•dm-3 NaCl
上沉淀 +6.0mol•dm-3 NH3•H2O
上溶液 +0.1mol•dm-3 KBr
上沉淀 +0.1mol•dm-3 Na2S2O3
上溶液 +0.1mol•dm-3 KI
上沉淀 +饱和 Na2S2O3
上溶液
+0.1mol•dm-3 Na2S
结论：
4..螯合物的形成
1.配合物的制备
序
操作步骤
号
现象
（1）
2cm30.1mol•dm-3CuSO4 +2.0mol•dm-3NH3•H2O； +4cm3 酒精
（2）
2d0.1
mol•dm-
3HgCl2+逐滴0.1 mol•dm3KI
解释（可用反应方程式说 明）
2.配离子的离解平衡及其稳定性
序
操作步骤
号
现象
（1）① 2cm30.1mol•dm-3CuSO4 +0.1mol•dm-3NaOH
序
操作步骤
号
（1） 5d0.1mol•dm-3CuSO4 +2d0.2mol•dm-3
K2P2O7
现象
解释（可用反应方程式说明）
（2）
2d0.1mol•dm-3 NiCl2 +2.0mol•dm-3 NH3•H2O
+5%丁二肟
三、讨论：
四、思考题
结合本实验举例说明哪些因素影响配离子的离解平衡？
班级
Fe
硫脲+HCl+
K3[Fe(CN)6]
现象
简要解释
结论
（2）阴极保护法： 在在阳极附近滴入2～3滴0.1 mol·dm-3K3[Fe(CN)6]溶液，现象 阴极发生的反应： 阳极发生的反应：
三、思考题 两极铜丝电解NaCl溶液时，阴阳两极各发生什么反应，为什么发生这些 反应？
实验四 邻二氮菲分光光度法测铁
水中Ca2+、Mg2＋离子的总量 （mmol/l）
C(Ca2+、Mg2+)平均值 （mmol/l）
水样中ρ（CaCO3）平均值 （mg/l）
三、讨论
四、思考题 在实验中，为什么取水样时必须用移液管，而取缓冲溶液和蒸馏水
时，则可以量筒取？
实验二 配合物的制备和性质
班级
姓名
学号
日期
一、实验目的：
二、实验步骤：
班级
姓名
学号
日期
1、 实验目的
2、 实验数据记录 1、邻菲罗林－铁吸收曲线上的最大吸收波长A= 2、标准曲线的绘制
nm。
溶液编号
12
3
4
5
6
7
8
铁盐标准溶液 V(ml)
浓度CFe2+ (mg/l)
0 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 7.00
吸光度A
贴标准曲线图处
3、水中总铁量的测定
去离子水
蒸馏水
自来水
结论：
3、自来水中碱度离子的检验
实验现象记录：
结论：
4、水中Ca2+、Mg2+离子总量的测定
EDTA标准溶液的浓度：
（mol/l）
水样（自来水）的体积V水样：
（ml）
EDTA溶液或水样
第一次滴定 第二次滴定
滴定前滴定管液面读数 V0(ml)
滴定后滴定管液面读数 V0(ml)
EDTA溶液的用量 VEDTA=V1-V0
2cm30.1mol•dm-3CuSO4 +0.1mol•dm-3BaCl2
（1）② [Cu(NH3)4]SO4+ NaOH
解释（可用反应方程式说 明）
[Cu(NH3)4]SO4+ BaCl2 [Cu(NH3)4]SO4+Na2S 1d0.1mol•dm-3 FeCl3+10d 水+1d0.1mol•dm-3 KSCN （2）① (试管a) 1d0.1mol•dm-3 FeCl3+10d 水+饱和Na2C2O4(试管b) (试管a)+ 0.1mol•dm-3 NaF (试管b)+ 0.1mol•dm-3 NaF （2）② 4d0.1mol•dm-3 FeCl3+2cm3水 +1d0.1mol•dm-3KSCN(a) 4d0.1mol•dm-3 K3[Fe(CN)6] +2cm3水 (b) (a)+4d6mol•dm-3 NaOH (b)+4d6mol•dm-3 NaOH
3、分解电压的测定
电压
（V）
0.0 0.5 1.0 1.4 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4
电流
（mA）
作图：分解电压-电流曲线
根据曲线及反应现象。可知水的分解电压为 电解池的阴极反应：
阳极反应：
4、金属腐蚀的防止 （1）缓释剂法：
试剂
加入试剂
Fe HCl+ K3[Fe(CN)6]
（2）
10d0.1mol•dm-3 FeCl3+10d水+0.1mol•dm-3 KI+5d苯
10d0.1mol•dm-3FeCl3+ 0.1mol•dm-3NaF+
0.1mol•dm-3 KI+5d苯
结论：
（3）
5d0.1mol•dm-3 AgNO3+ 0.1mol•dm-3 NaCO3
上沉淀 +2.0mol•dm-3 NH3•H2O
（1）在分光光度计上测得水样的吸光度A水样＝ （2）根据A水样标准曲线求得：
水样中铁的浓度（即铁总量）：
（mg/l）
3、 讨论
四、思考题 在水处理时，为什么要首先加HCl较长时间的煮沸？其中加盐酸羟 胺，起到什么作用？
工程化学实验报告册
实验一 实验二 实验三 实验四
班级 学号 姓名
实验一 水的纯化与水质检验
班级
姓名
学号
日期
一、实验目的Hale Waihona Puke Baidu
二、数据记录与处理 1、电导率的测定
去离子水
电导率 （us/cm）
蒸馏水
自来水
2、水中主要离子的鉴定（记录现象）
水样
加铬黑T
杂质离子的检验 加钙指示剂 加BaCl2溶液 AgNO3溶液
姓名
一、实验目的
实验三 电 化 学
学号
日期
二、数据记录及处理 1、原电池 （1）Sn2+—Fe3+原电池符号：
原电池的正极反应： 负极反应：
2、电解池 本实验电解NaCl溶液 阳极（铜丝）反应： 阴极（铜丝）反应； 解释阴极出现酚酞显色的现象： 3、浓度和介质对电极电位的影响 （1）离子浓度与电极电位的关系
原电池 (—)Zn︱ZnSO4(c1)ǁCuSO4(c2)︱Cu(＋） 未加氨水时原电池的电动势：E= Cu2+\Cu极加氨水时的电动势： Zn2+\Zn极加氨水时的电动势： 依据能斯特方程式解释实验结果
(2) 溶液介质对电极电势的影响 原电池 (—)Zn︱ZnSO4(c1)ǁK2Cr2O7(c2)，Cr3+(c3)，H+(c4)︱C(＋) 未加酸碱时原电池的电动势：E= Cr2O72-\Cr3+极加入H2SO4时电动势的变化情况： Cr2O72-\Cr3极加入NaOH时电动势的变化情况： 依据能斯特方程式解释实验结果
结论：
3.配离子离解平衡的移动
序
操作步骤
号
现象
解释（可用反应方程式说明）
（1）
4d0.1mol•dm-3FeCl3+水至 无色+2d0.1mol•dm-
3KSCN
4d0.1mol•dm-3FeCl3+水至 无色+2d0.1mol•dm3KSCN
+0.1mol•dm-3 NaF
4d0.1mol•dm-3FeCl3+水至 无色+2d0.1mol•dm3KSCN +4d6mol•dm-3 NaOH
上溶液 +0.1mol•dm-3 NaCl
上沉淀 +6.0mol•dm-3 NH3•H2O
上溶液 +0.1mol•dm-3 KBr
上沉淀 +0.1mol•dm-3 Na2S2O3
上溶液 +0.1mol•dm-3 KI
上沉淀 +饱和 Na2S2O3
上溶液
+0.1mol•dm-3 Na2S
结论：
4..螯合物的形成
1.配合物的制备
序
操作步骤
号
现象
（1）
2cm30.1mol•dm-3CuSO4 +2.0mol•dm-3NH3•H2O； +4cm3 酒精
（2）
2d0.1
mol•dm-
3HgCl2+逐滴0.1 mol•dm3KI
解释（可用反应方程式说 明）
2.配离子的离解平衡及其稳定性
序
操作步骤
号
现象
（1）① 2cm30.1mol•dm-3CuSO4 +0.1mol•dm-3NaOH
序
操作步骤
号
（1） 5d0.1mol•dm-3CuSO4 +2d0.2mol•dm-3
K2P2O7
现象
解释（可用反应方程式说明）
（2）
2d0.1mol•dm-3 NiCl2 +2.0mol•dm-3 NH3•H2O
+5%丁二肟
三、讨论：
四、思考题
结合本实验举例说明哪些因素影响配离子的离解平衡？
班级
Fe
硫脲+HCl+
K3[Fe(CN)6]
现象
简要解释
结论
（2）阴极保护法： 在在阳极附近滴入2～3滴0.1 mol·dm-3K3[Fe(CN)6]溶液，现象 阴极发生的反应： 阳极发生的反应：
三、思考题 两极铜丝电解NaCl溶液时，阴阳两极各发生什么反应，为什么发生这些 反应？
实验四 邻二氮菲分光光度法测铁
水中Ca2+、Mg2＋离子的总量 （mmol/l）
C(Ca2+、Mg2+)平均值 （mmol/l）
水样中ρ（CaCO3）平均值 （mg/l）
三、讨论
四、思考题 在实验中，为什么取水样时必须用移液管，而取缓冲溶液和蒸馏水
时，则可以量筒取？
实验二 配合物的制备和性质
班级
姓名
学号
日期
一、实验目的：
二、实验步骤：
班级
姓名
学号
日期
1、 实验目的
2、 实验数据记录 1、邻菲罗林－铁吸收曲线上的最大吸收波长A= 2、标准曲线的绘制
nm。
溶液编号
12
3
4
5
6
7
8
铁盐标准溶液 V(ml)
浓度CFe2+ (mg/l)
0 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 7.00
吸光度A
贴标准曲线图处
3、水中总铁量的测定
去离子水
蒸馏水
自来水
结论：
3、自来水中碱度离子的检验
实验现象记录：
结论：
4、水中Ca2+、Mg2+离子总量的测定
EDTA标准溶液的浓度：
（mol/l）
水样（自来水）的体积V水样：
（ml）
EDTA溶液或水样
第一次滴定 第二次滴定
滴定前滴定管液面读数 V0(ml)
滴定后滴定管液面读数 V0(ml)
EDTA溶液的用量 VEDTA=V1-V0
2cm30.1mol•dm-3CuSO4 +0.1mol•dm-3BaCl2
（1）② [Cu(NH3)4]SO4+ NaOH
解释（可用反应方程式说 明）
[Cu(NH3)4]SO4+ BaCl2 [Cu(NH3)4]SO4+Na2S 1d0.1mol•dm-3 FeCl3+10d 水+1d0.1mol•dm-3 KSCN （2）① (试管a) 1d0.1mol•dm-3 FeCl3+10d 水+饱和Na2C2O4(试管b) (试管a)+ 0.1mol•dm-3 NaF (试管b)+ 0.1mol•dm-3 NaF （2）② 4d0.1mol•dm-3 FeCl3+2cm3水 +1d0.1mol•dm-3KSCN(a) 4d0.1mol•dm-3 K3[Fe(CN)6] +2cm3水 (b) (a)+4d6mol•dm-3 NaOH (b)+4d6mol•dm-3 NaOH
3、分解电压的测定
电压
（V）
0.0 0.5 1.0 1.4 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4
电流
（mA）
作图：分解电压-电流曲线
根据曲线及反应现象。可知水的分解电压为 电解池的阴极反应：
阳极反应：
4、金属腐蚀的防止 （1）缓释剂法：
试剂
加入试剂
Fe HCl+ K3[Fe(CN)6]