碱金属与卤素性质总结
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元素非金属性逐渐减弱
氯
Cl
17
黄绿色气体
生成HCl和HClO
溴
Br
35
深红棕色液体
生成HBr和HBrO
碘
I
53
紫黑色固体
生成HI和HIO
元素名称
元素符号
核电荷数
原子半径
单质颜色状态
密
度
熔沸点
与H2化合
氢化物稳定性
单质与水反应
原子得电子
单质氧化性
元素非金属性Hale Waihona Puke Baidu
氟
F
9
逐
渐
增
大
淡黄绿色气体
逐渐增大
逐渐升高
HF>
HCl>
HBr>
HI
生成HF和O2
原子得电子逐渐减弱
单质氧化性逐渐减弱（单质间相互置换）
元素非金属性逐渐减弱
氯
Cl
17
黄绿色气体
生成HCl和HClO
溴
Br
35
深红棕色液体
生成HBr和HBrO
碘
I
53
紫黑色固体
生成HI和HIO
元素名称
元素符号
核电荷数
原子半径
单质颜色状态
密
度
熔沸点
与H2化合
氢化物稳定性
单质与水反应
原子得电子
单质氧化性
元素非金属性
氟
F
9
逐
渐
增
大
淡黄绿色气体
逐渐增大
逐渐升高
HF>
HCl>
HBr>
HI
生成HF和O2
原子得电子逐渐减弱
单质氧化性逐渐减弱（单质间相互置换）
元素非金属性逐渐减弱
氯
Cl
17
黄绿色气体
生成HCl和HClO
溴
Br
35
深红棕色液体
生成HBr和HBrO
碘
I
53
紫黑色固体
生成HI和HIO
元素名称
元素符号
核电荷数
原子半径
颜色状态
密
度
熔沸点
与氧气反应
与水反应
对应的碱
原子失电子
单质还原性
元素金属性
锂
Li
3
逐
渐
增
大
银白柔软
逐
渐
增
大
(钾
特
殊)
逐
渐
降
低
只生成
Li2O
都生成对应的碱并放出H2，
反应越来越剧烈
只有LiOH是弱碱，其它都是强碱
越来越容易失电子
单质的
还原性逐渐增强
元素的金属性逐渐增强
钠
Na
11
银白柔软
Na2O和Na2O2
钾
K
19
银白柔软
反应越来越剧烈，产物越来越复杂
铷
Rb
37
银白柔软
铯
Cs
55
金色光泽柔软
元素名称
元素符号
核电荷数
原子半径
单质颜色状态
密
度
熔沸点
与H2化合
氢化物稳定性
单质与水反应
原子得电子
单质氧化性
元素非金属性
氟
F
9
逐
渐
增
大
淡黄绿色气体
逐渐增大
逐渐升高
HF>
HCl>
HBr>
HI
生成HF和O2
原子得电子逐渐减弱
单质氧化性逐渐减弱（单质间相互置换）
元素非金属性逐渐减弱
氯
Cl
17
黄绿色气体
生成HCl和HClO
溴
Br
35
深红棕色液体
生成HBr和HBrO
碘
I
53
紫黑色固体
生成HI和HIO
溴
Br
35
深红棕色液体
生成HBr和HBrO
碘
I
53
紫黑色固体
生成HI和HIO
元素名称
元素符号
核电荷数
原子半径
单质颜色状态
密
度
熔沸点
与H2化合
氢化物稳定性
单质与水反应
原子得电子
单质氧化性
元素非金属性
氟
F
9
逐
渐
增
大
淡黄绿色气体
逐渐增大
逐渐升高
HF>
HCl>
HBr>
HI
生成HF和O2
原子得电子逐渐减弱
单质氧化性逐渐减弱（单质间相互置换）
元素名称
元素符号
核电荷数
原子半径
单质颜色状态
密
度
熔沸点
与H2化合
氢化物稳定性
单质与水反应
原子得电子
单质氧化性
元素非金属性
氟
F
9
逐
渐
增
大
淡黄绿色气体
逐渐增大
逐渐升高
HF>
HCl>
HBr>
HI
生成HF和O2
原子得电子逐渐减弱
单质氧化性逐渐减弱（单质间相互置换）
元素非金属性逐渐减弱
氯
Cl
17
黄绿色气体
生成HCl和HClO
氯
Cl
17
黄绿色气体
生成HCl和HClO
溴
Br
35
深红棕色液体
生成HBr和HBrO
碘
I
53
紫黑色固体
生成HI和HIO
元素名称
元素符号
核电荷数
原子半径
单质颜色状态
密
度
熔沸点
与H2化合
氢化物稳定性
单质与水反应
原子得电子
单质氧化性
元素非金属性Hale Waihona Puke Baidu
氟
F
9
逐
渐
增
大
淡黄绿色气体
逐渐增大
逐渐升高
HF>
HCl>
HBr>
HI
生成HF和O2
原子得电子逐渐减弱
单质氧化性逐渐减弱（单质间相互置换）
元素非金属性逐渐减弱
氯
Cl
17
黄绿色气体
生成HCl和HClO
溴
Br
35
深红棕色液体
生成HBr和HBrO
碘
I
53
紫黑色固体
生成HI和HIO
元素名称
元素符号
核电荷数
原子半径
单质颜色状态
密
度
熔沸点
与H2化合
氢化物稳定性
单质与水反应
原子得电子
单质氧化性
元素非金属性
氟
F
9
逐
渐
增
大
淡黄绿色气体
逐渐增大
逐渐升高
HF>
HCl>
HBr>
HI
生成HF和O2
原子得电子逐渐减弱
单质氧化性逐渐减弱（单质间相互置换）
元素非金属性逐渐减弱
氯
Cl
17
黄绿色气体
生成HCl和HClO
溴
Br
35
深红棕色液体
生成HBr和HBrO
碘
I
53
紫黑色固体
生成HI和HIO
元素名称
元素符号
核电荷数
原子半径
颜色状态
密
度
熔沸点
与氧气反应
与水反应
对应的碱
原子失电子
单质还原性
元素金属性
锂
Li
3
逐
渐
增
大
银白柔软
逐
渐
增
大
(钾
特
殊)
逐
渐
降
低
只生成
Li2O
都生成对应的碱并放出H2，
反应越来越剧烈
只有LiOH是弱碱，其它都是强碱
越来越容易失电子
单质的
还原性逐渐增强
元素的金属性逐渐增强
钠
Na
11
银白柔软
Na2O和Na2O2
钾
K
19
银白柔软
反应越来越剧烈，产物越来越复杂
铷
Rb
37
银白柔软
铯
Cs
55
金色光泽柔软
元素名称
元素符号
核电荷数
原子半径
单质颜色状态
密
度
熔沸点
与H2化合
氢化物稳定性
单质与水反应
原子得电子
单质氧化性
元素非金属性
氟
F
9
逐
渐
增
大
淡黄绿色气体
逐渐增大
逐渐升高
HF>
HCl>
HBr>
HI
生成HF和O2
原子得电子逐渐减弱
单质氧化性逐渐减弱（单质间相互置换）
元素非金属性逐渐减弱
氯
Cl
17
黄绿色气体
生成HCl和HClO
溴
Br
35
深红棕色液体
生成HBr和HBrO
碘
I
53
紫黑色固体
生成HI和HIO
溴
Br
35
深红棕色液体
生成HBr和HBrO
碘
I
53
紫黑色固体
生成HI和HIO
元素名称
元素符号
核电荷数
原子半径
单质颜色状态
密
度
熔沸点
与H2化合
氢化物稳定性
单质与水反应
原子得电子
单质氧化性
元素非金属性
氟
F
9
逐
渐
增
大
淡黄绿色气体
逐渐增大
逐渐升高
HF>
HCl>
HBr>
HI
生成HF和O2
原子得电子逐渐减弱
单质氧化性逐渐减弱（单质间相互置换）
元素名称
元素符号
核电荷数
原子半径
单质颜色状态
密
度
熔沸点
与H2化合
氢化物稳定性
单质与水反应
原子得电子
单质氧化性
元素非金属性
氟
F
9
逐
渐
增
大
淡黄绿色气体
逐渐增大
逐渐升高
HF>
HCl>
HBr>
HI
生成HF和O2
原子得电子逐渐减弱
单质氧化性逐渐减弱（单质间相互置换）
元素非金属性逐渐减弱
氯
Cl
17
黄绿色气体
生成HCl和HClO