相平衡 电化学 界面现象习题修改版

第六章相平衡

一、选择题

1、N2得临界温度就是124K,如果想要液化N2就必须:

( D )

(A)在恒温下增加压力 (B)在恒温下降低压力

(C)在恒压下升高温度 (D)在恒压下降低温度

2、CuSO4与水可生成CuSO4⋅H2O,CuSO4⋅3H2O,CuSO4⋅5H2O三种水合物,则在一定温度下与水蒸气平衡得含水盐最多为:B

(A)3种 (B)2种 (C)1种 (D)不可能有共存得含水盐

3、将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中,恒温到400 K,NH4HCO3按下式分解并达到平衡:NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系得组分数C与自由度数f为:C

(A)C= 2, f= 1 (B)C= 2, f= 2 (C)C= 1, f= 0 (D)C= 3, f= 2

4、在一个密封得容器中装满了温度为373、15 K得水,一点空隙也不留,这时水得蒸气压:( D )

(A)等于零(B)等于101、325 kPa (C)小于101、325 kPa (D)大于101、325 kPa

5、组分A与B可以形成四种稳定化合物:A2B,AB,AB2,AB3,设所有这些化合物

都有相合熔点。则此体系得低共熔点最多有几个( C ) P261

(A)3 (B)4 (C)5 (D)6

6、在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相( C )

(A)恒沸点 (B)熔点 (C)临界点 (D)低共熔点

7、在pθ下,用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水得有机物时,体系得沸点:( A )

(A)必低于 373、15 K (B)必高于 373、15 K

(C)取决于水与有机物得相对数量 (D)取决于有机物得分子量大小

二、填空

1、冰得熔点随压力得增大而降低;

2、形成共沸混合物得双液系在一定外压下共沸点时得组分数C为 2 ,相数P为 2 ,条件自由度F为0 。

3、在反应器中通入n(NH3):n(HCl)=1:1、2 得混合气体发生下列反应并达平衡

NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s),此系统得组分数C= 2 ;自由度数F= 2 。

8、、下列化学反应,同时共存并到达到平衡(温度在900～1200K范围内):

CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)

H2O(g) + CO(g) + CaO(s) = CaCO3(s) + H2(g);该体系得自由度为 _____ 。

8、S = 6 , R = 2 , C= 6 - 2 = 4 f = 4 - 3 + 2 = 3

第七章电化学练习题

1、用同一电导池分别测定浓度为0、01 mol·kg-1与0、1 mol·kg-1得两个电

解质溶液,其电阻分别为1000Ω与500Ω,则它们依次得摩尔电导率之比为

( B )

(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10

2、0、01 mol·kg-1得K3[Fe(CN)6]得水溶液得离子强度为:( 0、06 C )

(A) 1、0×10-2 mol·kg-1(B)3、0×10-2 mol·kg-1(C)4、5×10-2 mol·kg-1(D)5、0×10-2 mol·kg-1

3、室温下无限稀释得水溶液中,离子摩尔电导率最大得就是:( D )

(A) ⅓La3+(B) ½Ca2+(C) NH4+(D) OH -

4、质量摩尔浓度为m得Na3PO4溶液, 平均活度系数为γ±,则电解质得活度C

(A) a B= 4(m/m∃)4 (γ±)4(B) a B= 4(m/m∃) (γ±)4

(C) a B= 27(m/m∃)4 (γ±)4(D) a B = 27(m/m∃) (γ±)4

5、浓度为m得Al2(SO4)3溶液中,正负离子得活度系数分别为γ+与γ-,则平均活度系数γ±等于:( C )

(A) (108)1/5 m (B) (γ+2γ-3)1/5 m (C) (γ+2γ-3)1/5 (D) (γ+3γ-2)1/5

6、298 K时,反应为Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s) 得电池得Eθ为0、323 V,

则其平衡常数Kθ为: C

(A) 2、89×105(B) 8、46×1010(C) 5、53×104(D) 2、35×102

7、下列电池中,电动势与Cl- 离子得活度无关得就是:

( C )

(A) Zn│ZnCl2(a)│Cl2(pθ)│Pt (B) Zn│ZnCl2(a1)‖KCl(a2)│AgCl(s)│Ag

(C) Ag│AgCl│KCl(a)│Cl2(pθ)│Pt (D) Pt│H2(pθ)│HCl(a)│Cl2(pθ)│Pt

8、电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电得就是: ( D )

(A) 标准还原电势最大者

(B) 标准还原电势最小者

(C) 考虑极化后,实际上得不可逆还原电势最大者

(D) 考虑极化后,实际上得不可逆还原电势最小者

9、下列示意图描述了原电池与电解池中电极极化规律, 表示原电池阳极得就是( A )

(A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4

10、电池在恒温、恒压与可逆情况下放电,则其与环境交换得热 C

(A) 一定为零(B) 为△H (C) 为T△S (D)无法确定

判断题

1.电极Pt|H2(p=100kPa) |OH-(a=1)就是标准氢电极,其电极电势

E(H2+2OH-→2H2O+2e-) = 0。×

2、凡发生氧化反应得电极为阴极,发生还原反应得电极为阳极。×

填空题:

1、已知25℃无限稀释得水溶液中, Λ∞m(KCl)=194、86×10-4 S·m2·mol-1,Λ∞m(NaCl)=126、45×10-4 S·m2·mol-1,25℃得水溶液中: Λ∞m(K+)-Λ∞m(Na+) = 68、41×10-4 S·m2·mol-1。

2、在25℃无限稀释得LaCl3水溶液中: Λ∞m(1/3La3+)= 69、6×10-4 S·m2·mol-1, Λ∞m(Cl-)= 76、34×10-4 S·m2·mol-1,则Λ∞m(LaCl3)= S·m2·mol-1;Λ∞m

(1/3LaCl3)= S·m2·mol-1;

Λ∞m (LaCl3)= Λ∞m (La3+) +3Λ∞m (Cl-) = 437、82×10-4 S·m2·mol-1

Λ∞m (1/3LaCl3)=145、94×10-4 S·m2·mol-1

3、电池Ag,AgCl(s)│CuCl2(m)│Cu(s) 得电池反应就是_2Ag+2Cl- =Cu2++2AgCl, 电池Ag(s)│Ag+(aq)‖CuCl2(aq)│Cu(s) 得电池反应就是__2Ag+ Cu2+=2Ag++Cu

4、质量摩尔浓度为b得KCl、K2SO4、CuSO4及LaCl3得水溶液得离子强度分别为I(KCl)= ;I(K2SO4)= ;I(CuSO4)= ;I(LaCl3)= 。b;3b;4b;6b

5、已知25℃时,电极反应Cu2++2e-→Cu(s)得标准电极电势Eθ1 =0、340 V;Cu++e