质量守恒定律.
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答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和 氧气发生了化学反应。根据质量守恒律， 反应 后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的 镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁 质量大。
实验5-2
实验名称
镁在空气中燃烧
实验现象 发出耀眼的白光，生成白色的固体
反应前后天 平是否平衡
天平不平衡
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
结论
在开放容器中： 点燃 镁 + 氧气 → 氧化镁
M1
<
M2
解释一些实验事实:
1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比 原来金属镁的质量大，有人说这个事实不 符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
P+O2点燃 P2O5
反应前后质量相等
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
反应前后质量相等
通过实验我们得到的结论是：
化学反应前后物质的总质量不___变_
一 质量守恒定律。
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
参加反应的物质质量总和=生成的物质质量总和
理解质量守恒定律的定义时要注意：
现象:白磷燃烧，产生大量白烟，放热， 气球先膨胀后缩小，反应后称量，天 平仍然平衡。
磷+氧气 点燃 五氧化二磷
P + O2 点燃 P2O5
总质量
结论： m1
= 总质量
m2
1、红磷燃烧后，能否不经冷却直接放 在托盘天平上称量？ 为什么？
不能，瓶中气体膨胀使浮力增大，产生误差
2、锥形瓶上为什么要铺上细沙？
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
M1
＞
M2
在密闭容器中：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1
=
M2
如何改进实验5-1的实验装置， 才能使实验前后所有的物质都称量在内？
方案1：在锥形瓶内加入盐酸，将装有碳 酸钠粉末的气球绑在锥形瓶口上，称量。 再将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶内， 冷却后再称量。 方案2：在带有橡皮塞和气球的锥形瓶内 放一支试管，试管内装稀盐酸，锥形瓶内 装碳酸钠溶液，称出总质量，再扯动细绳， 使试管中的稀盐酸与碳酸钠溶液混合，冷 却后称质量。
• 华生听后哈哈大笑起来。华生为什 么哈哈大笑呢？
青烟=（烟斗+烟丝）-（灰烬+烟斗）
碳在氧气中 铁在氧气中 蜡烛在空气中
燃烧
燃烧
燃烧
在化学反应中，参加反应的各物质和生成物 的质量之间可能存在什么关系呢？
反应前，实际参 加反应的各物质
质量总和(x)
反应后生成的各 物质质量总和(y)
提出问题：可能出现的情况： 1、x>y 质量变小 2、x<y 质量变大 3、x=y 质量不变
1、下列现象可用质量守恒定律解释的是
（ C）
A、10g水受热变成10g水蒸气 B、湿衣服晒干，质量变小 C、铁和硫酸铜溶液反应前后质量不变 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
注意：质量守恒定律研究（化 学变化）化学反应，不研究物 理变化
实验5-1
盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 ：
探究步骤 1、提出问题 2、提出假设
活动与探究：1、红磷燃烧前后质量的测定:
实验步骤: 1、在盛有少量沙子的锥形瓶中 放一小块红磷 2、在锥形瓶口的橡胶塞上安装 一根玻璃管，在其上端系牢一个 小气球，并使玻璃管下端能与白 磷接触。 3、称量锥形瓶和玻璃管，记录 所称的质量m1。
4、取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧 至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。观察产 生的现象 5、冷却后称量锥形瓶内物质的总质量，记录为M2
5、得出结论 反应前后烧杯中物质的总质量不相等。
此化学反应是否遵守质量守恒定律呢？
质量守恒定律讲的是总质量， 而本实验的生成物气体二氧化碳 逸散到空气中了，没有算在生成 物里面，因此导致错误。
实际上，如果生成物加上二 氧化碳的质量的话，反应前后物 质的总质量相等，遵守质量守恒 定律。
实验5-1
在开放容器中：
探究内容 你预计这个反应前后的称量结果是否会 有变化？
1、减小；2、增大；3、不变。
3、设计实验
把盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧 杯中，将烧杯放在托盘天平上用砝码平衡；取下烧 杯使其倾斜，使试管中的盐酸与碳酸钠反应，冷却 后，再将烧杯放到托盘天平上，观察天平是否平衡 。
烧杯中有气泡产生，白色粉末逐渐消 4、观察现象 失，天平不平衡。
防止反应放出热量太多，使锥形瓶炸裂。 3、玻璃管上端为什么要系一个小气球？ 如果不系，会有什么后果？
防止由于气体受热膨胀而冲开 瓶塞，使实验失败。
活动与探究2 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验步骤: 1、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小烧杯和铁 钉一同放在天平左盘称量，称得 总质量m1;
3、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液 的小烧杯中，观察实验现象。待 反应一段时间后溶液颜色改变时， 将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形 瓶放在托盘天平上称量，记录所 称的质量m2
4、比较m1和m2的大小。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
银白色 蓝色
红色
浅绿色
现象：溶液由蓝色渐变为浅绿色，铁钉
表面附上一层红色物质，反应后称量天 平仍平衡
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍 规律，其运用范围是化学变化。不适用于 物理变化，一切化学反应都遵循质量守恒 定律。 2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守 恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反 应的各物质”，没有参加反应的物质不包括 在内；②“生成的各物质的质量总和”，应 当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
课题1 质量守恒定律
• 一天，福尔摩斯和华生在书房里研 究一桩血案。此时，福尔摩斯往大 烟斗里装烟丝，并将烟斗送人嘴里， 点燃烟丝后开始大口大口地吸烟， 烟斗上冒出缕缕青烟。华生问： “聪明的福尔摩斯先生，你知道青 烟的质量是多少吗？”聪明的福尔 摩斯不假思索地回答：“这容易， 青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗和 烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在 烟斗中灰烬和烟斗的总质量。”
硫酸铜 + 铁 → 硫酸亚铁 + 铜
CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
蓝色 银白色 浅绿色 红色
结论： M1 ＝ M2
实验方案 设计实验
方案一
红磷
方案二
红磷燃烧，放热， 铁钉表面覆盖一层 实验现象 产生大量白烟，气 红色物质，溶液由
球先膨胀后缩小 蓝色变成浅绿色
反应前总质量
反应后总质量
分析
实验5-2
实验名称
镁在空气中燃烧
实验现象 发出耀眼的白光，生成白色的固体
反应前后天 平是否平衡
天平不平衡
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
结论
在开放容器中： 点燃 镁 + 氧气 → 氧化镁
M1
<
M2
解释一些实验事实:
1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比 原来金属镁的质量大，有人说这个事实不 符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
P+O2点燃 P2O5
反应前后质量相等
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
反应前后质量相等
通过实验我们得到的结论是：
化学反应前后物质的总质量不___变_
一 质量守恒定律。
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
参加反应的物质质量总和=生成的物质质量总和
理解质量守恒定律的定义时要注意：
现象:白磷燃烧，产生大量白烟，放热， 气球先膨胀后缩小，反应后称量，天 平仍然平衡。
磷+氧气 点燃 五氧化二磷
P + O2 点燃 P2O5
总质量
结论： m1
= 总质量
m2
1、红磷燃烧后，能否不经冷却直接放 在托盘天平上称量？ 为什么？
不能，瓶中气体膨胀使浮力增大，产生误差
2、锥形瓶上为什么要铺上细沙？
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
M1
＞
M2
在密闭容器中：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1
=
M2
如何改进实验5-1的实验装置， 才能使实验前后所有的物质都称量在内？
方案1：在锥形瓶内加入盐酸，将装有碳 酸钠粉末的气球绑在锥形瓶口上，称量。 再将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶内， 冷却后再称量。 方案2：在带有橡皮塞和气球的锥形瓶内 放一支试管，试管内装稀盐酸，锥形瓶内 装碳酸钠溶液，称出总质量，再扯动细绳， 使试管中的稀盐酸与碳酸钠溶液混合，冷 却后称质量。
• 华生听后哈哈大笑起来。华生为什 么哈哈大笑呢？
青烟=（烟斗+烟丝）-（灰烬+烟斗）
碳在氧气中 铁在氧气中 蜡烛在空气中
燃烧
燃烧
燃烧
在化学反应中，参加反应的各物质和生成物 的质量之间可能存在什么关系呢？
反应前，实际参 加反应的各物质
质量总和(x)
反应后生成的各 物质质量总和(y)
提出问题：可能出现的情况： 1、x>y 质量变小 2、x<y 质量变大 3、x=y 质量不变
1、下列现象可用质量守恒定律解释的是
（ C）
A、10g水受热变成10g水蒸气 B、湿衣服晒干，质量变小 C、铁和硫酸铜溶液反应前后质量不变 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
注意：质量守恒定律研究（化 学变化）化学反应，不研究物 理变化
实验5-1
盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 ：
探究步骤 1、提出问题 2、提出假设
活动与探究：1、红磷燃烧前后质量的测定:
实验步骤: 1、在盛有少量沙子的锥形瓶中 放一小块红磷 2、在锥形瓶口的橡胶塞上安装 一根玻璃管，在其上端系牢一个 小气球，并使玻璃管下端能与白 磷接触。 3、称量锥形瓶和玻璃管，记录 所称的质量m1。
4、取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧 至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。观察产 生的现象 5、冷却后称量锥形瓶内物质的总质量，记录为M2
5、得出结论 反应前后烧杯中物质的总质量不相等。
此化学反应是否遵守质量守恒定律呢？
质量守恒定律讲的是总质量， 而本实验的生成物气体二氧化碳 逸散到空气中了，没有算在生成 物里面，因此导致错误。
实际上，如果生成物加上二 氧化碳的质量的话，反应前后物 质的总质量相等，遵守质量守恒 定律。
实验5-1
在开放容器中：
探究内容 你预计这个反应前后的称量结果是否会 有变化？
1、减小；2、增大；3、不变。
3、设计实验
把盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧 杯中，将烧杯放在托盘天平上用砝码平衡；取下烧 杯使其倾斜，使试管中的盐酸与碳酸钠反应，冷却 后，再将烧杯放到托盘天平上，观察天平是否平衡 。
烧杯中有气泡产生，白色粉末逐渐消 4、观察现象 失，天平不平衡。
防止反应放出热量太多，使锥形瓶炸裂。 3、玻璃管上端为什么要系一个小气球？ 如果不系，会有什么后果？
防止由于气体受热膨胀而冲开 瓶塞，使实验失败。
活动与探究2 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验步骤: 1、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小烧杯和铁 钉一同放在天平左盘称量，称得 总质量m1;
3、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液 的小烧杯中，观察实验现象。待 反应一段时间后溶液颜色改变时， 将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形 瓶放在托盘天平上称量，记录所 称的质量m2
4、比较m1和m2的大小。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
银白色 蓝色
红色
浅绿色
现象：溶液由蓝色渐变为浅绿色，铁钉
表面附上一层红色物质，反应后称量天 平仍平衡
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍 规律，其运用范围是化学变化。不适用于 物理变化，一切化学反应都遵循质量守恒 定律。 2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守 恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反 应的各物质”，没有参加反应的物质不包括 在内；②“生成的各物质的质量总和”，应 当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
课题1 质量守恒定律
• 一天，福尔摩斯和华生在书房里研 究一桩血案。此时，福尔摩斯往大 烟斗里装烟丝，并将烟斗送人嘴里， 点燃烟丝后开始大口大口地吸烟， 烟斗上冒出缕缕青烟。华生问： “聪明的福尔摩斯先生，你知道青 烟的质量是多少吗？”聪明的福尔 摩斯不假思索地回答：“这容易， 青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗和 烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在 烟斗中灰烬和烟斗的总质量。”
硫酸铜 + 铁 → 硫酸亚铁 + 铜
CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
蓝色 银白色 浅绿色 红色
结论： M1 ＝ M2
实验方案 设计实验
方案一
红磷
方案二
红磷燃烧，放热， 铁钉表面覆盖一层 实验现象 产生大量白烟，气 红色物质，溶液由
球先膨胀后缩小 蓝色变成浅绿色
反应前总质量
反应后总质量
分析