《离子反应》公开课课件(苏教版必修1)
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2、 Ag+与_ OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO4 __________________________
_等； _等
Ba2+与
SO42-、CO32-、SO32-、 PO43_______________________________等； CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-
小试身手
根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式. 根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式 (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应 盐酸与氢氧化钠溶液反应. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 H+ + OH- ＝ H2O (2)硫酸与氢氧化钾溶液反应 硫酸与氢氧化钾溶液反应. 硫酸与氢氧化钾溶液反应 H+ + OH- ＝ H2O (3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓ (4)硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应 硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应. 硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应 SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓
不符合反应事实,并缺 符号 不符合反应事实 并缺↑符号 并缺
②醋酸(C 3COOH)和烧碱反应 醋酸(CH (C 和烧碱反应
OH－ +H+= H2O
离子式使用不正确 ③碘化钾溶液与适量溴水反应
I－+Br2=I2+Br－
不符合守恒规律
能力拓展
1、将下面的化学方程式改写为离子方程式： 将下面的化学方程式改写为离子方程式 改写为离子方程式： 2CH 2C 3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa+ CO2↑+H2O 2CH 2C 3COOH + CO32- ＝ 2CH3COO- + CO2↑+H2O 2、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式. 写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式. CH3COOH + OH- ＝ CH3COO- + H2O
有色离子 MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ 紫红色) Fe2+ (浅绿色)、 浅绿色) (黄色)、 黄色) 蓝色) Cu2＋(蓝色)
1.下列物质中属于非电解质的是：（ B C ） 下列物质中属于非电解质的是：（ 下列物质中属于非电解质的是 属于强电解质的是： 属于强电解质的是： （A E ） 属于弱电解质的是： （D F ） 属于弱电解质的是： A．NaNO3 ． C．CO2 ． E. HCl B．蔗糖 ． D．CH3COOH ． F. H2O
｛
物
非
属
化物
把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是： 把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是： 一定条件下 能否电离为自由移动的离子 。
问题解决】 【问题解决】
自由离子的浓度不同
为什么都为 0.1mol·L-1 的 醋酸溶液 和 氨水 的
NaOH溶液和氯化钠溶液 导电能力明显弱于 盐酸、NaOH溶液和氯化钠溶液 ? 强电 解质 HCl NaOH CH3COOH 弱电 解质 NH3·H2O H == == H+ + ClOHCH3COOOH完全 电离
2、下列说法正确的是: 、下列说法正确的是 A.强电解质溶液的导电能力比弱电解质强 强电解质溶液的导电能力比弱电解质强 B.难溶盐如 难溶盐如:BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱 难溶盐如 等是弱 电解质, 易溶性盐如:醋酸铵是强电解质 电解质 易溶性盐如 醋酸铵是强电解质 C.在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解 在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解 质的依据
△
= Mn2++Cl2 ↑+2H2O
化合物
据一定条件 是否电离
不电离
电离
非电解质
电解质
电离程度 全部电离 部分电离
强 电 解 质
弱 电 解 质
三、离子共存
离子之间 不能反应
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存 由于发生复分解反应，
(1)生成难溶物而不能大量共存. (1)生成难溶物而不能大量共存. 如： 生成难溶物而不能大量共存
Ca2+与________________________ ___ ___ _等。
(2)生成难电离的物质:如水
常见:H 常见 +与OH—、CH3COO—、F—、ClO—、HCO3—
(3)生成气体
常见： 常见：H+与 CO32—、S2—、HS—、SO32—、 HCO3—
2、注意附加的隐含条件： 注意附加的隐含条件：
CH3COOH H+ CH3COOH CH3COOH
CH3COOH CH3COO-
H+
CH3COOH
CH3COOH电离的结果 电离的结果
知识要点】 【知识要点】
一. 强弱电解质
强电解质: 强电解质: 在水溶液中能 完全电离成离子 的电解质 强酸 ( 硫酸、盐酸、硝酸 等 ) 强碱 ( NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 )
离子反应方程式
离子方程式的书写
离子方程式的书写 离子方程式的书写通常分为四步进行,下面以碳酸钠溶液与 离子方程式的书写通常分为四步进行 下面以碳酸钠溶液与 基础) 写 (基础 写基础 盐酸反应为例说明。 强酸 强碱 1. 写出反应的化学方程式。 写出反应的化学方程式。 可溶性盐 拆 关键 拆关键) 2HCl ═2 NaCl + CO2↑+H2O (关键 Na 弱酸 弱碱 Na2CO3 + 2 水 溶于水且完全电离的物质 2. 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式 难溶于水 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式,难溶于水 溶于水但难电离的物质 删 (手段 或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。 或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。 手段) 删手段+ 2Na++CO32- + 2 ++2Cl- ═2 Na +2 - + CO2↑+H2O 2H +2Cl 3. 删去化学方程式两边不参加反应的离子。 删去化学方程式两边不参加反应的离子。 保障) 查保障 CO32- + 2 + ═ CO2↑+ H2O 查 (保障 2H 4. 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所 原子数目和离子所 带的电荷总数 带的电荷总数是否相等。
完成P55页问题解决 页问题解决 完成
离子方程式的书写步骤： 离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查
“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查” 写 是基础， 是关键， 是途径， 是保证。 是保证。
能拆
单质Na Mg 单质 难溶物 CaCO3 BaSO4
易溶且易电离物质（ 易溶且易电离物质（即 易溶的强电解质） 易溶的强电解质） 气体CO2 O2 气体 氧化物 Na2O SO3 弱电解质和 弱酸的酸式根 H2CO3 H20 HCO3-
(1)区别电解质与非电解质的根本标准是, (1)区别电解质与非电解质的根本标准是, 区别电解质与非电解质的根本标准是
能否电离 看其在一定条件下_______________
区分电解质强弱的依据是: 电离程度 区分电解质强弱的依据是: ________________ (2)写电离方程式时， (2)写电离方程式时， 写电离方程式时
与溶解度无关！ 与溶解度无关！
电解质强弱是根据它 在水中的电离程度来区分的
溶于水时全部电离为离子的为 电解质; 溶于水时全部电离为离子的为强电解质; 全部电离为离子的为强 溶于水时只是部分电离的为弱电解质。 溶于水时只是部分电离的为弱电解质。 部分电离的为
整理归纳
强电解质 定义 物质类别 电离程度 电离方程式 溶液中溶质存 在形式 在水溶液中完全 在水溶液中完全 电离的电解质
[练习 写出下列反应的离子方程式： 练习] 写出下列反应的离子方程式： 练习
1、碳酸钙固体加入盐酸中； 、碳酸钙固体加入盐酸中； CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2O 2、碳酸钙固体加入醋酸中； 、碳酸钙固体加入醋酸中；
CaCO3+2CH3COOH =Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O
盐 ( 绝大多数 )
弱电解质: 在水溶液中只有 部分电离成离子 的电解质 弱电解质:
弱酸 ( H2CO3、HClO、CH3COOH、H2S 等 ) 弱碱 ( NH3·H2O Fe(OH)3、Cu(OH)2等 ) H2 O
思考： 思考： 难溶性的盐如碳酸钙 硫酸钡、 的盐如碳酸钙、 难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等是不 电解质?醋酸易溶 是否属强电解质? 易溶， 是弱电解质?醋酸易溶，是否属强电解质?
不能拆
交流与讨论： 交流与讨论：
讨论:CaCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合 能否反应 溶液与 溶液混合,能否反应
3、离子反应（复分解型）发生的条件: 离子反应（复分解型）发生的条件 离子反应 A.生成沉淀（难溶性物质） 生成沉淀 难溶性物质） 生成沉淀（ B.生成气体（挥发性物质） 生成气体 生成气体（挥发性物质） C.生成难电离物质（如H2O等） 生成难电离物质 生成难电离物质（ 等 D.离子在水溶液中参与氧化还原反应也是 离子在水溶液中参与氧化还原反应也是 离子反应能否发生的一个条件。 离子反应能否发生的一个条件。
Na+ + H+ + NH4+ +
COOH分子 溶液中主要以 CH3COOH分子 形式存在 溶液中主要以 NH3·H2O分子 形式存在
不完全 电离
液面 ClH+ ClH+ H+ ClH+ H+ H+ H+ ClH+
H+ H+ Cl-
HCl电离的结果 电离的结果
液 面
CH3COOH CH3COOH
HCO3-
Ca2++2OH-
H＋+FH＋ + H CO3H+ ＋ CO32-
多元弱酸分步电离， 多元弱酸分步电离，以第一步电离为主
知识要点】 【知识要点】
二. 离 子 反 应
1.定义: 离子参加的化学反应称为离子反应。 1.定义: 有离子参加的化学反应称为离子反应。 定义 参加的化学反应称为离子反应 练习：下列反应属于离子反应的是（ 练习：下列反应属于离子反应的是（ ） 1.氯酸钾分解制氧气 氯酸钾分解制氧气 2.甲烷燃烧 甲烷燃烧 3.硫酸铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀 硫酸铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀 4.工业高炉炼铁：CO还原氧化铁 工业高炉炼铁： 还原氧化铁 工业高炉炼铁 思考：Na2CO3溶液与 Na 溶液与CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液的 反应,各有什么现象 各有什么现象? 反应 各有什么现象 为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？ 为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？ 2.表示: 2.表示: 表示
强酸、强碱、 强酸、强碱、绝大多数盐
弱电解质 在水溶液中不完全 在水溶液中不完全 电离的电解质 弱酸、弱碱、 弱酸、弱碱、水 不完全 用“ 示 ”表
完全 用“＝”表示 只有离子
既有离子， 既有离子，又有分子
写出下列物质的电离方程式： 写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3 Ca(OH)2 HF H2CO3 Na2CO3 = ２Na++CO32Ca(OH)2 = HF H2CO3
第二单元 第三课时
问题思考】 【问题思考】 H I ; 1. 下列物质中属于电解质的是 B E 属于是非电解质的是 C F G . 蔗糖) A.Fe B.NaOH C.C12H22O11(蔗糖) COOH(醋酸 醋酸) D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2 OH(酒精 酒精) G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2O 化 Baidu Nhomakorabea水溶液或熔化状态下能导电 化合物。 能导电的 合 电 解 质: 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。 物 酸 属 化物 能导电的化合物。 非电解质: 在水溶液 熔化状态下 能导电的化合物。
4、离子方程式的意义 不仅可表示一定物质间的反应， 不仅可表示一定物质间的反应，而且可 表示所有同一类型的反应。
练一练：你掌握了吗？ 练一练：你掌握了吗？
下列离子方程式的书写是否正确,为什么? 下列离子方程式的书写是否正确,为什么? ①铁跟稀硫酸反应： 铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2
3、锌与盐酸反应 、
Zn+2H+ =Zn2++H2↑
4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合； 、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合； Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取 2气体； 、实验室用 和浓盐酸共热制取Cl 气体； MnO2+4H++2Cl—
_等； _等
Ba2+与
SO42-、CO32-、SO32-、 PO43_______________________________等； CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-
小试身手
根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式. 根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式 (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应 盐酸与氢氧化钠溶液反应. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 H+ + OH- ＝ H2O (2)硫酸与氢氧化钾溶液反应 硫酸与氢氧化钾溶液反应. 硫酸与氢氧化钾溶液反应 H+ + OH- ＝ H2O (3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓ (4)硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应 硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应. 硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应 SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓
不符合反应事实,并缺 符号 不符合反应事实 并缺↑符号 并缺
②醋酸(C 3COOH)和烧碱反应 醋酸(CH (C 和烧碱反应
OH－ +H+= H2O
离子式使用不正确 ③碘化钾溶液与适量溴水反应
I－+Br2=I2+Br－
不符合守恒规律
能力拓展
1、将下面的化学方程式改写为离子方程式： 将下面的化学方程式改写为离子方程式 改写为离子方程式： 2CH 2C 3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa+ CO2↑+H2O 2CH 2C 3COOH + CO32- ＝ 2CH3COO- + CO2↑+H2O 2、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式. 写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式. CH3COOH + OH- ＝ CH3COO- + H2O
有色离子 MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ 紫红色) Fe2+ (浅绿色)、 浅绿色) (黄色)、 黄色) 蓝色) Cu2＋(蓝色)
1.下列物质中属于非电解质的是：（ B C ） 下列物质中属于非电解质的是：（ 下列物质中属于非电解质的是 属于强电解质的是： 属于强电解质的是： （A E ） 属于弱电解质的是： （D F ） 属于弱电解质的是： A．NaNO3 ． C．CO2 ． E. HCl B．蔗糖 ． D．CH3COOH ． F. H2O
｛
物
非
属
化物
把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是： 把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是： 一定条件下 能否电离为自由移动的离子 。
问题解决】 【问题解决】
自由离子的浓度不同
为什么都为 0.1mol·L-1 的 醋酸溶液 和 氨水 的
NaOH溶液和氯化钠溶液 导电能力明显弱于 盐酸、NaOH溶液和氯化钠溶液 ? 强电 解质 HCl NaOH CH3COOH 弱电 解质 NH3·H2O H == == H+ + ClOHCH3COOOH完全 电离
2、下列说法正确的是: 、下列说法正确的是 A.强电解质溶液的导电能力比弱电解质强 强电解质溶液的导电能力比弱电解质强 B.难溶盐如 难溶盐如:BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱 难溶盐如 等是弱 电解质, 易溶性盐如:醋酸铵是强电解质 电解质 易溶性盐如 醋酸铵是强电解质 C.在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解 在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解 质的依据
△
= Mn2++Cl2 ↑+2H2O
化合物
据一定条件 是否电离
不电离
电离
非电解质
电解质
电离程度 全部电离 部分电离
强 电 解 质
弱 电 解 质
三、离子共存
离子之间 不能反应
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存 由于发生复分解反应，
(1)生成难溶物而不能大量共存. (1)生成难溶物而不能大量共存. 如： 生成难溶物而不能大量共存
Ca2+与________________________ ___ ___ _等。
(2)生成难电离的物质:如水
常见:H 常见 +与OH—、CH3COO—、F—、ClO—、HCO3—
(3)生成气体
常见： 常见：H+与 CO32—、S2—、HS—、SO32—、 HCO3—
2、注意附加的隐含条件： 注意附加的隐含条件：
CH3COOH H+ CH3COOH CH3COOH
CH3COOH CH3COO-
H+
CH3COOH
CH3COOH电离的结果 电离的结果
知识要点】 【知识要点】
一. 强弱电解质
强电解质: 强电解质: 在水溶液中能 完全电离成离子 的电解质 强酸 ( 硫酸、盐酸、硝酸 等 ) 强碱 ( NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 )
离子反应方程式
离子方程式的书写
离子方程式的书写 离子方程式的书写通常分为四步进行,下面以碳酸钠溶液与 离子方程式的书写通常分为四步进行 下面以碳酸钠溶液与 基础) 写 (基础 写基础 盐酸反应为例说明。 强酸 强碱 1. 写出反应的化学方程式。 写出反应的化学方程式。 可溶性盐 拆 关键 拆关键) 2HCl ═2 NaCl + CO2↑+H2O (关键 Na 弱酸 弱碱 Na2CO3 + 2 水 溶于水且完全电离的物质 2. 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式 难溶于水 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式,难溶于水 溶于水但难电离的物质 删 (手段 或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。 或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。 手段) 删手段+ 2Na++CO32- + 2 ++2Cl- ═2 Na +2 - + CO2↑+H2O 2H +2Cl 3. 删去化学方程式两边不参加反应的离子。 删去化学方程式两边不参加反应的离子。 保障) 查保障 CO32- + 2 + ═ CO2↑+ H2O 查 (保障 2H 4. 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所 原子数目和离子所 带的电荷总数 带的电荷总数是否相等。
完成P55页问题解决 页问题解决 完成
离子方程式的书写步骤： 离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查
“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查” 写 是基础， 是关键， 是途径， 是保证。 是保证。
能拆
单质Na Mg 单质 难溶物 CaCO3 BaSO4
易溶且易电离物质（ 易溶且易电离物质（即 易溶的强电解质） 易溶的强电解质） 气体CO2 O2 气体 氧化物 Na2O SO3 弱电解质和 弱酸的酸式根 H2CO3 H20 HCO3-
(1)区别电解质与非电解质的根本标准是, (1)区别电解质与非电解质的根本标准是, 区别电解质与非电解质的根本标准是
能否电离 看其在一定条件下_______________
区分电解质强弱的依据是: 电离程度 区分电解质强弱的依据是: ________________ (2)写电离方程式时， (2)写电离方程式时， 写电离方程式时
与溶解度无关！ 与溶解度无关！
电解质强弱是根据它 在水中的电离程度来区分的
溶于水时全部电离为离子的为 电解质; 溶于水时全部电离为离子的为强电解质; 全部电离为离子的为强 溶于水时只是部分电离的为弱电解质。 溶于水时只是部分电离的为弱电解质。 部分电离的为
整理归纳
强电解质 定义 物质类别 电离程度 电离方程式 溶液中溶质存 在形式 在水溶液中完全 在水溶液中完全 电离的电解质
[练习 写出下列反应的离子方程式： 练习] 写出下列反应的离子方程式： 练习
1、碳酸钙固体加入盐酸中； 、碳酸钙固体加入盐酸中； CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2O 2、碳酸钙固体加入醋酸中； 、碳酸钙固体加入醋酸中；
CaCO3+2CH3COOH =Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O
盐 ( 绝大多数 )
弱电解质: 在水溶液中只有 部分电离成离子 的电解质 弱电解质:
弱酸 ( H2CO3、HClO、CH3COOH、H2S 等 ) 弱碱 ( NH3·H2O Fe(OH)3、Cu(OH)2等 ) H2 O
思考： 思考： 难溶性的盐如碳酸钙 硫酸钡、 的盐如碳酸钙、 难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等是不 电解质?醋酸易溶 是否属强电解质? 易溶， 是弱电解质?醋酸易溶，是否属强电解质?
不能拆
交流与讨论： 交流与讨论：
讨论:CaCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合 能否反应 溶液与 溶液混合,能否反应
3、离子反应（复分解型）发生的条件: 离子反应（复分解型）发生的条件 离子反应 A.生成沉淀（难溶性物质） 生成沉淀 难溶性物质） 生成沉淀（ B.生成气体（挥发性物质） 生成气体 生成气体（挥发性物质） C.生成难电离物质（如H2O等） 生成难电离物质 生成难电离物质（ 等 D.离子在水溶液中参与氧化还原反应也是 离子在水溶液中参与氧化还原反应也是 离子反应能否发生的一个条件。 离子反应能否发生的一个条件。
Na+ + H+ + NH4+ +
COOH分子 溶液中主要以 CH3COOH分子 形式存在 溶液中主要以 NH3·H2O分子 形式存在
不完全 电离
液面 ClH+ ClH+ H+ ClH+ H+ H+ H+ ClH+
H+ H+ Cl-
HCl电离的结果 电离的结果
液 面
CH3COOH CH3COOH
HCO3-
Ca2++2OH-
H＋+FH＋ + H CO3H+ ＋ CO32-
多元弱酸分步电离， 多元弱酸分步电离，以第一步电离为主
知识要点】 【知识要点】
二. 离 子 反 应
1.定义: 离子参加的化学反应称为离子反应。 1.定义: 有离子参加的化学反应称为离子反应。 定义 参加的化学反应称为离子反应 练习：下列反应属于离子反应的是（ 练习：下列反应属于离子反应的是（ ） 1.氯酸钾分解制氧气 氯酸钾分解制氧气 2.甲烷燃烧 甲烷燃烧 3.硫酸铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀 硫酸铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀 4.工业高炉炼铁：CO还原氧化铁 工业高炉炼铁： 还原氧化铁 工业高炉炼铁 思考：Na2CO3溶液与 Na 溶液与CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液的 反应,各有什么现象 各有什么现象? 反应 各有什么现象 为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？ 为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？ 2.表示: 2.表示: 表示
强酸、强碱、 强酸、强碱、绝大多数盐
弱电解质 在水溶液中不完全 在水溶液中不完全 电离的电解质 弱酸、弱碱、 弱酸、弱碱、水 不完全 用“ 示 ”表
完全 用“＝”表示 只有离子
既有离子， 既有离子，又有分子
写出下列物质的电离方程式： 写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3 Ca(OH)2 HF H2CO3 Na2CO3 = ２Na++CO32Ca(OH)2 = HF H2CO3
第二单元 第三课时
问题思考】 【问题思考】 H I ; 1. 下列物质中属于电解质的是 B E 属于是非电解质的是 C F G . 蔗糖) A.Fe B.NaOH C.C12H22O11(蔗糖) COOH(醋酸 醋酸) D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2 OH(酒精 酒精) G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2O 化 Baidu Nhomakorabea水溶液或熔化状态下能导电 化合物。 能导电的 合 电 解 质: 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。 物 酸 属 化物 能导电的化合物。 非电解质: 在水溶液 熔化状态下 能导电的化合物。
4、离子方程式的意义 不仅可表示一定物质间的反应， 不仅可表示一定物质间的反应，而且可 表示所有同一类型的反应。
练一练：你掌握了吗？ 练一练：你掌握了吗？
下列离子方程式的书写是否正确,为什么? 下列离子方程式的书写是否正确,为什么? ①铁跟稀硫酸反应： 铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2
3、锌与盐酸反应 、
Zn+2H+ =Zn2++H2↑
4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合； 、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合； Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取 2气体； 、实验室用 和浓盐酸共热制取Cl 气体； MnO2+4H++2Cl—