有机物完全燃烧耗氧量规律.
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有机物完全燃烧耗氧量规律
一、烃完全燃烧耗氧量规律
1摩尔烃燃烧耗氧量--"等碳，1/4氢"
分析：1mol某烃C x H y完全燃烧的反应方程式为：
C x H y +(x + y/4)O2xCO2 + y/2H2O
由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和（x +y/4）。
例1．常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）
A．甲烷B．乙烷C．乙炔D．乙烯
答案：B
例2．1mol的某烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式可能是（）
A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14
答案：C
二、等质量的烃类完全燃烧时耗氧量规律
质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量最高的；耗氧量最少的是含碳量最高的。即：
对于CxHy，质量一定时：①耗氧量最多的是最大的；②耗氧量最少的是最小的。
例3．等质量下列各类烃：1. C6H6 2. C7H8 3. C4H10 4. C3H8，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是（）
A．1234B．4321C．2134D．3412
答案：B
例4．等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O时，耗氧量最多的是（）
A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12
答案：A
例5．等质量的下列烃，完全燃烧时消耗O2最多的是（）
A．甲烷B．乙烷C．乙炔D．乙烯
答案：A
三、烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律
1mol某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：
C x H y O z + (x + y/4 -z/2)O2xCO2 + y/2H2O即："等碳，1/4氢，去1/2氧"。
例6．若1mol有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为(3n－1)/2 mol，则它的组成通式可能是（）
A．C n H2n O B．C n H2n+2O
C．C n H2n－2D．C n H2n
答案：AC
四、总质量一定的混合物，只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。
例7．取W克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是（）
A．HCHO、HCOOCH3B．CH3CH2OH、CH3COOH
C．CH2＝CH－CH＝CH2、C2H4D．C2H2、C6H6
答案：AD
分析：HCHO和HCOOCH3，因为最简式相同，在总质量一定时，二者不论以何种比例混合，混合物中C、H、O元素的质量为定值，所以耗氧量为定值，故选A。同理可选出D。
五、总物质的量一定的混合物，只要各组分每mol物质的耗O2量相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物中各组分的含量无关。
例8．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（）
A．C2H2、C2H4O B．C2H4、C3H6
C．C2H4、C2H6O D．C6H12O6、C2H4O2
答案：AC
分析：C2H2和C2H4O分别完全燃烧时，其每mol耗O22.5mol，而C2H4和C2H6O分别完全燃烧时，其每mol耗O23mol，故选A、C。由此可知：C n H2n和C n H2n+2O、C n H2n-2和C n H2n O两物质不论以何种比例混和时，只要总物质的量一定，完全燃烧时耗氧量为定值。