第一节物质的分类及其变化
物质的分类及转化
按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9
种类型：
分散质 分散剂
实
例
汽
汽
空气
液
汽
云、雾
固
汽
烟灰尘
汽
液
泡沫
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固
液
糖水、油漆
汽固Biblioteka 泡沫塑料液固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
分散系的分类
分散 分散质粒 系 子大小
溶液 < 1 nm
主要特征
稳定、均一
举例
饱和NaCl 溶液
分类法就是把某些特征相似的物体归类到一起的方法。
常见的分类方法有以下这几种
树状分类法 交叉分类法
化学物质的分类
化学物质
根据物质组成是否单一
纯净物
根据组成元素的异同
混合物
单 质
根据性质的差异
金
非
属
金
单
属
质
单
质
物化 溶 胶 浊 合液 体 液
有机化合物 无机化合物
乳悬 浊浊 液液
根据组成的差异
酸碱 盐
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
1.常见的分类法 2.分类法的应用 3.分散系及其分类
【思考与交流】
图书馆的书是按怎样的规律或方法摆放的？机器 人又是怎样分拣快递的？为什么？
图书馆中数不胜数的图书要分类陈列以便于人们查找， 快递企业对数以千万计的物品要分类处理以提高工作 效率。同样，为了认识和研究的方便，对于数以千万 计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用 途等进行分类。
下列物质按不同的分类标准选择，可选出 与其他三项不属同类的物质？
高中化学第一章物质及其变化第一节第一课时物质的分类课件必修第一册
面对丰富多彩的物质世界，你是否想过：这些物质之间有什么内在联系？物 质可以分类认识和研究吗？如果可以，怎样分类才能更有效地帮助我们认识物质 世界呢？
[问题探讨] 1．自然界中存在碳元素多种形态的单质。如金刚石、石墨、C60 等。
(1)上述三种碳的单质是同种物质吗？它们的性质相同吗？ 提示：不是同种物质；性质不相同。
1．出现大雾天气时，高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的( )
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
解析：雾是分散剂为气体的胶体，即气溶胶。
答案：D
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
()
A．是否有丁达尔效应
B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的直径大小
D．是否均一、透明、稳定
解析：根据分散质粒子的直径不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液、胶体
A．NaOH B．KOH C．Mg(OH)2 D．Ba(OH)2
1．分类的概念与意义 (1)分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的 科学方法。
2．物质的分类方法 (1)树状分类法：根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同的种类，而 且形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。 ①依据物质的组成进行分类
2．含碳元素物质的家族(如图所示)
(1)CO、CO2 都是非金属氧化物，二者都是酸性氧化物吗？你判断的依据是什么？ 写出 CO2 与澄清石灰水反应的化学方程式。 提示：CO2 是酸性氧化物，而 CO 不是；依据是 CO2 能与碱反应生成盐和水， CO 与碱不反应；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
>100 nm
《物质的分类及转化》PPT课件
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归 纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研 究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
以下每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。
电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程
叫做聚沉。
②参加带相反电荷胶粒的胶体——破坏胶粒的带电结构。
③加热升温或搅拌—— 增加碰撞时机。
(4)净化胶体的方法——渗析法。 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液中别离出来的操作。 原理：溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，从而使 胶体中混杂的分子或离子进入水中而除去。 操作：将某水溶胶盛于半透膜〔如鸡蛋膜或小肠膜〕制作的渗析袋中，置于流动 的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。
胶体发生电泳现象说明 [Fe(OH)3]胶体颗粒带电荷
电泳的应用：1、判断胶粒的电性 2、提纯和精制胶体 3、使胶体聚集而沉淀 4、工业除尘
3.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
胶体介稳性的破坏
中和或降低胶体粒子所带的电荷
其方法主要有：
①参加电解质溶液，由于参加的阳离子〔或阴离子〕中和了胶体粒子所带的
无现象产生
原因分析
胶体的直径在1~100nm之间，能使 光波发生散射
溶液中粒子的直径小于1nm，散 射极其微弱
丁达尔现象〔丁达尔效应〕
光束通过胶体时形成一 条光亮的通路。
溶液
胶体
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象 〔或丁达尔效应〕。
【新教材】人教版高中化学必修第一册第一节物质的分类及转化教学课件
2.Ag+HCl 3.Fe+H2SO4(稀)
4．Zn+CuSO4 5.Cu+ZnSO4 6.Zn+AgCl
7.BaCl2+H2SO4 8.Na2CO3+HCl 9.NaOH+H2SO4
10.NaCl+K2CO3 11. CaCO3+NaCl
1、复分解反应发生的条件:有气体、沉淀、水生成
2、金属与盐溶液发生置换反应的条件：
２、物质的转化
+
+
金属
新
+ O2
+ H2
盐
盐 碱性氧化物
新
+
H2O
△
金
属碱
盐＋水
碱＋盐
盐
两种新盐
【新教材】人教版高中化学必修第一 册第一 节物质 的分类 及转化
非金属
+
盐
O2
酸性氧化物 氢
+△
H2O
气
酸
酸＋盐
盐
【新教材】人教版高中化学必修第一新教材】人教版高中化学必修第一 册第一 节物质 的分类 及转化
强酸
H2SO4、HNO3、HCl、 HI、HBr、HClO4
弱酸
H3PO4
H2CO3。。。
从沸点高低
挥发性酸 HCl HNO3 。。。
…
难挥发性酸 H2SO4 、 H3PO4
物质的分类（碱）
从是否溶 于水分
可溶碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、
Ba(OH)2、NH3·H2O
难溶碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3。。。
Ca
CaCO3
CO2
化学必修第一册笔记
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1、常用分类方法（1）树状分类：依次使用多种分类标准（2）交叉分类：同时使用多种分类标准2、根据物质的组成和性质分类（1）根据物质的组成分类氧化物酸碱盐其他金属非金属无机有机单质单质化合物化合物单质化合物溶液胶体浊液其他物质（2）根据物质的性质分类○1氧化物的分类a、酸性氧化物：能和碱发生反应（化合价不变），只生成盐和水的氧化物。
常见的酸性氧化物有CO2、SO2、SiO2等。
典型反应：CO2+2NaOH = Na2CO3+H2OSO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2Ob、碱性氧化物：能和酸发生反应（化合价不变），只生成盐和水的氧化物。
常见的碱性氧化物有Fe2O3、FeO、MgO、CuO、CaO、Na2O等。
典型反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OMgO+H2SO4 = MgSO4+H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2ONa2O+2HCl = 2NaCl+H2O酸性氧化物包括部分非金属氧化物、少数金属氧化物（例如Mn2O7）；碱性氧化物都是金属氧化物。
○2盐的分类a、根据含有金属离子（含铵根）数目分类单盐：只含有一种金属离子的盐，例如：NaCl、NaHCO3、K2SO4、Cu2(OH)2CO3。
合盐：含有两种或更多金属离子的盐，例如：KAl(SO4)2、NH4FePO4。
b、单盐根据是否含有氢离子、氢氧根还能分为正盐：离子构成中既不含氢离子又不含氢氧根，例如：NaCl、Li2SO4。
酸式盐：含有氢离子的盐，例如：NaHCO3、NH4HSO4、NaHSO3。
碱式盐：含有氢氧根的盐，例如：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl。
2、分散系及其分类（1）分散系一种或多种物质分散到另一种物质中形成的混合体系被称为分散系。
被分散的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。
（2）分散系根据分散质粒子直径大小的分类粒子直径小于1nm（或10-9m）：溶液粒子直径介于1nm至100nm（或10-9m至10-7m）：胶体粒子直径大于100nm（或10-7m）：浊液（3）根据分散剂的聚集状态能将胶体分成气溶胶、液溶胶、固溶胶，根据分散质和分散剂的聚集状态能将胶体最多分成九种。
《物质的分类》物质的分类及转化
溶【液微呈 思电考这中】性(种1),F胶e元(体OH带)素3有胶电体的荷与F同eCl3素溶液异的根形本区体别。是什常么? 见的实例:金刚石、石墨和C60是碳元
大如多冰数 和金水素属混氧合的化在同物一属起素于仍碱是异性纯氧净形化物物,因体。为;二氧者仅气是状和态臭不同氧,但分是子构氧成元相同素,都是的H2O同,是同素一异种物形质。体;白磷和红磷
已知下列物质:铁、烧碱、铜、乙醇、碳酸钠、硫酸、甲烷。
清晨去公园或树林锻炼身体,可以看到有一束束光柱透过树叶的缝隙射入林间,在电影院也可以看到放映室射到银幕上的光柱,试解释产生
此现象的原因。
((21))误酸认性为氧由化【不物同:能微状与态碱思的反同应考种生物成】质盐组(和1成水)的的F混氧e合(化O体物系H。是)混3胶合物体。 与FeCl3溶液的根本区别是什么?
成相同,都是H2O,是同一种物质。 (3)误认为所有的金属氧化物都是碱性氧化物,所有的非金属氧化
物都是酸性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物,CO、NO等不是酸性 氧化物。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例1无机化合物可根据其组成和性质进行分类
课堂篇探究学习
(1)上图所示的物质分类方法名称是
答案(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)√ (8)×
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
2.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的 是( )
A.硫酸、Na2CO3·10H2O、Ca(OH)2 B.水、空气、纯碱(Na2CO3) C.氧化铁、CuSO4·5H2O、生石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱 答案D 解析A项中三种物质依次为酸、盐、碱;B项中三种物质依次为 化合物、混合物、盐;C项中三种物质依次为氧化物、盐、氧化物 (生石灰为CaO);D项中三种物质依次为酸、混合物、碱。
高中化学必修第一册第一章 物质及其变化
高中化学必修第一册全册知识点汇总第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化第一课时 物质的分类知识点一同素异形体同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。
(1)产生同素异形体的原因①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O 2)和臭氧(O 3)。
②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)研究对象①同素异形体是指单质，不是指化合物。
②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成它们的原子的核电荷数相同。
(3)同素异形体的“同”“异”的含义①“同”——指元素相同；②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。
(4)同素异形体的“结构决定性质”①同素异形体的结构不同，性质存在差异。
【典例1】 清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为3O 2 放电2O 下列说法中正确的是( ) A ．这是一个化合反应B ．由氧元素构成的物质是纯净物C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体D．这个反应属于物理变化[思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素异形体间的转化是化学变化。
(2)由同种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是同素异形体组成的混合物。
[解析] 氧气与臭氧的转化只有一种反应物，所以不属于化合反应，A项错误；由氧元素可形成O2、O3两种单质，当O2与O3混合时不属于纯净物，B项错误；O2、O3均为氧元素的同素异形体，C项正确；O2与O3属于不同物质，所以该过程为化学变化，D项错误。
[答案] C规律总结对同素异形体概念的理解(1)组成元素：只含有一种元素。
(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。
(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。
(4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。
(5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有涉及化合价的变化。
人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类
第一章 物质及其变化
化学（必修·第一册）
2．离子反应 世界各地都有形态各异的钟乳石。你知道钟乳石是如何形成的吗？
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第一章 物质及其变化
化学（必修·第一册）
答案：溶有二氧化碳的水，渗入石灰岩隙缝中，与碳酸钙反应生成 可溶于水的碳酸氢钙，然后从洞顶上滴落下来时，又分解生成碳酸钙、 二氧化碳和水。
1．通过对“物质分类”的学习，培养证据推理和宏观辨识能力。 2．通过对“分散系”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。
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随堂演练•知识落实 课时作业•测等级
第一章 物质及其变化
化学（必修·第一册）
一、根据物质的组成和性质分类
1．根据物质的组成分类 (1)物质的元素组成 根据__元__素__组__成___对物质进行分类是化学研究的基础。
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第一章 物质及其变化
化学（必修·第一册）
指出上图中字母所示物质的分类依据：
a．_按__是__否__由__同__种__物__质__组__成____； b．_按__是__否__由__同__种__元__素__组__成____； c．_按__组__成__物__质__的__元__素__种__类____； d ．按__是__否__含__有__碳__元__素__(_一__氧__化__碳__、__二__氧__化__碳__、__碳__酸__、__碳__酸__盐__等__除__外__)； e．_按__物__质__的__组__成__与__性__质____。
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第一章 物质及其变化
化学（必修·第一册）
(2)物质分类的常用方法 分类有一定的__标__准___，根据不同的__标__准___，人们对研究对象进行 不同的分类。
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物质的分类及转化-ppt课件
A. 稀硫酸 生成H2
C. 氢氧化钠溶液
B. 浓硫酸 发生钝化
D. 硫酸铜溶液
不反应
生成Cu
02
物质的转化
二、物质的转化 提示：在化学变化中， 元素种类 不变。
根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化。请同 学们完成P11思考与讨论
人教版 必修第一册
从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知
金属
O2 碱性氧化物
酸或酸性 氧化物
酸或酸性
H2O 碱 氧化物 盐
非金属单 质
O2 酸性氧化物
碱或碱性
H2O 酸 氧化物 盐
碱或碱性 氧化物
例： 1、写出下列物质之间转化的化学方程式,并说明反应类型
Mg MgO
MgSO4
Mg(OH)2
MgSO4
小试牛刀
1.在括号中填上恰当的化学式，使下列转化关系成立，并写出化学方程式
B 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是( ) A．CaO→Ca(OH)2 B．CuO→Cu(OH)2 C．Ca(OH)2→CaCO3 D．CuSO4→FeSO4
【练习】
下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过
C 一步反应实现如图所示转化的是( )
课堂总结
与指示剂反应
与指示剂反应
与金属反应
CaCl2
2、碱的化学性质 碱=金属离子/铵根离子 + OH-
01 指示剂 使酚酞变 _红_____,使紫色石蕊试液变_蓝_____
02 + 酸性氧化物 碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水
03 + 酸
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 碱+酸→ 盐+水
物质的分类及转化ppt课件
胶体的性质：
1、丁达尔效应：
光束通过胶体，形成一条光亮的通路。
应用：区分胶体与溶液（物理方法）
丁达尔效应在日常生活中随处可见
胶体产生丁达尔效应的原因
关于胶体的知识拓展
2、介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件能稳定存在。
分散剂
分散质
3.电泳现象 （物理变化） 电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的 某种离子带有一定的电荷。在直流电场中，胶体微粒会向带相反 电荷的电极定向移动。
2.学习物质的通性，不仅要注意一般情况，也要注意物质的特殊情况。
如：金属与酸反应生成盐和氢气，金属必须是活泼金属，酸必须是非
氧化性的酸。 3.盐+盐、盐+碱，发生反应时，反应物都必须为可溶(或微溶）,生成 物中应有沉淀。
4.金属单质与盐溶液发生置换反应的条件是：活泼性强的金属 置换活泼性弱的金属，且前提条件是该活泼金属不与水反应。
3、分散系的概念与分类 4、胶体的概念与分类 5、氢氧化铁胶体的制备 6、丁达尔效应
练一练
1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于( D )
课后训练
A.分散系是否有丁达尔现象 B.分散质粒子是否带电荷
C.分散系是否稳定
D.分散质粒子直径的大小
2.经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（ D ）
A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物也可能是混合物
3.只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物 称氢化物。下列物质不属于氢化物的是（ ）
A. H2O B. H2SO4 C. NaH D. NH3 B
二、物质的转化
1、酸、碱、盐的化学性质 链接初中：同类物质往往具有相似的性质，请同学们完成课本P10【思考与
第一章第一节物质的分类及其转化课件2021-2022学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
2.组成中 是否能 解离 出H+、 OH-
正盐：无可解离的H+、OH- K2CO3、NaCl、Ca(NO3)2
酸式盐：解离时生成的阳离子除金属离子 （或NH4+）外还有氢离子，KHCO3、 NaHSO4
碱式盐： 解离时生成的阴离子除酸根离子 外还有氢氧根离子，Cu2（OH）2CO3
氧化物 氧元素
另一种非氧元素
第一章《物质及其变化》
第一节 物质的分类及转化
第1课时物质的分类依据
超市里有各色各样的商品，如何快速找到你需要的生活用 品呢？
到超市买东西时，为什么你能快速的买到你需要的东 西？
超市对商品进行了合理的分类！！！！
为什么要分类呢？
数目太多。方便查找。
至今已经发现或合成了数千万种化学物质 ——为了更好 地认识和学习，我们对化学物质进行了合理的分类。
H2SO4 冰水混合物
H2CO3 、 Na2CO3、 CaCO3 、MgCO3 CuO、MgO、Na2O、SO3
H2CO3 SO3
树状分类法纯 净源自单 质物物化质
合 混物
合
物
金属单质 Al、Fe等 非金属单质 O2、O3、H2、金刚石 稀有气体 等He、Ne等
无 机
酸 HCl、HNO3 、 H2SO4等
分类是根据研究对象的共同点和差异点，将他们区 分为不同种类和层次的科学方法。
分类的意义
能够反映事物的本质特征，有利于人 们分门别类的进行深入研究
可以发现物质及其变化的规律，预测 物质的性质及可能发生的变化
请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4 空气 、 盐酸 、 冰水混合物、溶液
【2019版新教材】统编人教版高中化学第一册第一章《物质及其变化》全章节PPT课件含章末综合1.1-1.3图文
酸性氧化物: 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
两性氧化物：同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
不成盐氧化物：既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2
溶于水:
盐
难溶性盐: CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧
根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
组成中是 否有可电
酸式盐：电（离或时NH生4成+的）阳外离还子有除氢金离属子离，子阴离子为酸
离的H+、
根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2
分类方法3---交叉分类法
梅 西
刘 翔
姚 明
田 亮
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
交叉分类法
含义：根据不同的分类标准，对同一事 物进行多种分类的一种分类方法。
将下列物质进行分类
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
请分别以钙和碳为例，用化学方程式表 示下列转化关系。
第一节 物质的分类 （第二课时）
认识混合体系------分散系
1、概念：一种（或多种）物质分散在另一 种（或多种）物质中得到的体系。 2、分散系组成：分散质，分散剂 从分散质和分散剂的状态考虑，可以组成几种 分散系？
九种分散系
分散质 气态
液态
固态
分散剂 气态 液态 固态
请同学们举出9种分散系的实例，并 在小组内进行交流。
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第一节 物质的分类及其变化
【学习目标】
（1）了解常见物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
（2）知道分散系分为胶体、浊液和溶液。
知道胶体的丁达尔现象。
【课堂互动】
1、化学物质的分类的方法
（1） 分类法：对同一事物从多个不同的角度即不同的标准进行分类的一种方法。
例如：NaHCO 3既属于 又属于 ；
（2） 分类法：对同类事物进行层层深入，有粗到细的分类方法。
2、常见物质的分类
纯净物
酸
物质 碱
盐
氧化物
混合物
2、分散系及其分类
（1）分散系组成 分散质
分散剂
（2）几种分散系的比较
（3）胶体：
胶体的本质特征：分散质粒子大小在之间的分散系。
胶体的性质
①光学性质———丁达尔效应：当光束通过时，看到一条光亮的“通路”的现象，这是由于胶体粒子对光线（光波偏离原来方向而分散传播）形成的。
丁达尔效应是区分
与的一种常用物理方法。
②介稳性
Fe（OH）3胶体的制备：
①滴加1～2 mL（少量）FeCl3饱和溶液，②煮沸至溶液呈红褐色后立即停止加热。
重难点突破
四种基本类型
②化学反应的分类
根据是否有电子转移
二、典型例题
1、下列物质的名称与化学式、分类完全正确的是（）
A、硝酸钠、NaNO3、盐
B、氧化铁、Fe2O3、氧化物
C、纯碱、Na2CO3、碱
D、乙醇、CH3OH、有机物
2、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）
A、滴加盐酸时，先产生沉淀后有溶解
B、都能通过滤纸
C、都是混合物
D、都有丁达尔效应
3、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是（）
A、H2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质
B、Na2O 、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C、磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物
D、烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
三、当堂训练
1、下列物质可与Na2CO3、K2SO4、AgNO3归属于同一类物质的是（）
A、CaCO3
B、食盐水
C、BaCl2
D、Na2SO4
2、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）
A、FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B、FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C、FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口
D、FeCl3能使血液发生化学反应
3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是
A.溶液
B.悬浊液
C.胶体
D.乳浊液
4．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的（）
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
5．下列物质是化合物的是（）
A．分析纯盐酸B．氧气C．黑火药D．干冰
6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是（）
A．H2O B．NH3C．NaH D．H2SO4
7．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。
下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是（）A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3
8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸
D.是否均一、透明、稳定
9．从H、O、Cu、C、Na、Ca六种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，用化学式填空：
酸性氧化物；难溶于水的碱；可用来配制农药波尔多液的物质；固态时用于人工降雨的物质；相对分子质量最小的是；可用于制NaOH的盐是；受热后产生三种氧化物的盐是。
10．下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe2O3⑥FeSO4·7H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3中，其中属于氧化物的是；属于碱的是；属于酸的是；属于盐的是。
（填写各物质的序号）。