高考化学核外电子排布

益培养学生能力，也有失考试公平，笔者并不赞同。本题从对称性回答即铍原子核外电子排 布 s 能级全满，其对称性最高，体系相对稳定，电离能大，同样体现三者不同，也属部分正 确。还有同学答出 B 或者 Li 原子失去电子成为全满稳定结构亦应给出部分得分。
三、相应复习建议 1、根据教材所讲内容，核外电子排布三原则，点电荷电场库仑定律可以说明。不赞成 引入量子化学计算数据，也不赞成采用大学教材的理论来说明，那样会加重高中学生的负担， 造成对学生心理的不良影响。 2、要按照题给信息来回答。如 2019 年Ⅱ卷 36 题（2）第一空为原子失电子的先后顺 序，是高中化学的基础知识，且在教材中已有说明。而第二空只要按照第一空的思路类比回 答即可。掌握类比，这是一种基本能力和素养。 3、凡属比较说明原因的设问，入题原则是：先找共性，再定个姓。从个性即不同点来 着重回答。其中在相同点的基础之上指出不同点，是答题的核心和关键，这是必须养成的思 维和表述习惯。
仑定律点电荷推定。原子电子构型为 2 电子或 8 电子为稳定结构，电离能极大；原子半径 越大，核对最外层电子的吸引能力小，电离能就小；失去电子之后成为能量相对较低状态的， 电离能就小，相反，电离能就大。题目对比 Li 和 Na，两元素原子电子构型相同，失去一个 电子之后的状态也相同，因此要比较半径大小即可。Li 有两层电子，Na 有 3 层电子。Na 原子半径大，核对最外层电子吸引能力小，较易失去最外层的哪个 3s 电子，因此钠的第一 电离能小于锂。完整回答三点：钠的电子层数多，原子半径大，易失电子。第二空比较 Be、 B、Li 三元素，它们属于同周期，电子层数相同。根据元素周期律，同一周期从左到右，随 着核电荷数增加，核对最外层电子的吸引能力相对增强，原子半径变小，因此元素非金属性 增强，第一电离能从左到右增大。但这只是同周期整体趋势，还必须同时考虑电子构型，即 半满（能级除外）和全满存在特别的稳定性。Be 为 1s22s2 全满结构，本身稳定，难于失去 电子。这种电子构型的稳定性使得 Be 的第一电离能还大于 B。至于 B 和 Li 相比，按照同周 期的一般规律，层数相同，核电荷数大的，核对最外层电子的吸引能力强，原子半径小，因 此 B 的电离能较 Li 大。这里需要注意的是题目给出数据，要求进行解释，这里就需要从三 者的不同结构来说明。第二空的回答应当说明三元素的相同：即同周期；更重要是说明不同： 结构和半径。当然不少省市并没有严格要求，多数省区是答出不同就给分，但是这样放宽无
8
6
8
题目给出六种元素第一电离能数据，要求回答相对大小的原因。电离能是气态电中性原
子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能的大小取决于核对最
外层电子的吸引能力。而这种吸引能力和原子电子构型的稳定性、原子半径两个因素相关，
还可以从失去电子之后的状态反映出来。电子构型的稳定性既是化学本性，而原子半径依库
2020 年Ⅰ卷 36 题（3）（2）Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。 I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________。
I / kJ mol 1
1
Li
Be
B
Fra Baidu bibliotek52
90
80
0
0
1
N
M
Al
a
g
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高考化学命题研究核外电子排布
2019 年Ⅱ卷 36 题（2）Fe 成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm 的价层电子排布式 为 4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。该题两空均涉及为离子核外 电子排布。Fe 为 26 号元素， Fe 原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，过渡元 素价电子为最外层的 4s 电子和次外层的 3d 电子，金属原子失去电子时首先失去的是最外 层 4s 轨道上的电子，这一点从教材熟悉的 Fe2+离子的价电子排布式为 3d6 可知，在遇到更 强氧化剂条件下，可以再失去一个 3d 电子，成为 3d5 价电子构型的 Fe3+，这都是考生熟悉 的知识。填写 4s 即可。第二空题目给出 Sm 的价电子排布式为 4f66s2，同样是先失去最外 层的电子，也就是 6s 的两个电子，然后再失去内层的 1 个 4f 电子成为 Sm3+，这点类似于 Fe3+先失去能量较高的 4s 电子，再失去 3d 的 1 个电子。所以， Sm3+的价电子排布式为 4f5。显然，答题者只要明白失电子的顺序和原子的电子排布不同就可以回答，但是更好的 还是应当明白理由。值得一提的是，题目第一空对第二空有引导和提示作用，（本人在《历 年高考真题解析》一书中已有说明），可见，为降低试题难度，命题人用心良苦。