2019年高中化学必修2配套课件第一章 第二节 第一课时 原子核外电子的排布

正确 ________ ； 不正确； ________________；
(3)钠原子 (4)氟离子
不正确； ________________；
正确 ________ 。
等电子粒子
1．常见“10 电子”粒子
分子
一核10电子 二核10电子 三核10电子 四核10电子 五核10电子 Ne HF H2O NH3 CH4
表示
方法
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n 字母
1
K __
2
L __
3 __ M
4 __ N
5 O
6 P
7 Q
离核远近 能量高低
近 到___ 远 由___ 低 到___ 高 由___
3.电子的分层排布 电子总是尽可能地先从 内层 排起， 当一层充满后再填充 下一层，即原子核外电子排布时，先排 K 层，充满后再填充
L 层。
[特别提醒] 原子最外电子层排满 8 个电子时为稳定结构， 但只有一 个电子层时，排满 2 个电子时为稳定结构，如 Li 为 2 电子 稳定结构。
＋ (2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋ 4 、H3O 。
(3)阴离子：O2－、F－、OH－。
原子核外电子的排布
1．电子的能量 (1)在多电子原子中，电子的能量 不 同。 (2)电子能量与运动区域。 电子能量较低→运动区域离核较 近 。 电子能量较高→运动区域离核较 远 。
2．电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同 的区域运动， 把不同的区域简化为不连续的壳层， 称作电子层(也 称作洋葱式结构)。 (2)电子层的表示方法及与能量的关系。
第二节
第一课时
[课标要求]
元素周期律
原子核外电子的排布
1．了解原子核外电子能量高低与分层排布的关系。 2．了解核外电子分层排布的规律。
1．原子核外电子排布规律： (1)各层最多容纳的电子数目为 2n2 个(n 为电子层序数)。 (2)最外层电子数目不超过 8 个(K 层为最外层时， 不超过 2 个)， 次外层电子数目不超过 18 个。 (3)核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向 外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即按 K、L、M、 N…依次排列。 2．常见 10 电子粒子： (1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
＋ －
(2)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子：
原子核外电子的排布规律
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较 高 (2)稀有气体元素的原子最外层都排有 8 个电子 (3)M 层为最外层时容纳的最多电子数不超过 8 个 (4)原子核外各电子层容纳的电子数为 2n2 个 (× ) (× ) (√ ) (× )
2．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则该 元素核内质子数为 A．3 B． 7 ( )
C．8 D．10 解析：根据原子核外电子排布规律，最外层电子数不超
过 8(K 为最外层时不超过 2)。最外层电子数是次外层电 子数的 3 倍，可能为 3，也可能为 6，若是 3，那么次外 层电子数为 1，不符合排布规律，故可推得最外层电子数 为 6，次外层电子数为 2，则核内质子数为 8。 答案：C
－
－
(
)
B．F－ D．NH3
－
解析：OH 有 9 个质子，10 个电子，与 F 的质子数 和电子数完全相同。 答案：B
2．A 、B 、C 、D、E 五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有 10 个电子，已知它们有如下转化关系： △ ①A ＋C ――→D＋E↑
＋ －
＋
＋
－
②B＋＋C－―→2D
△ 4 ＋OH =====H2O＋NH3↑ ； (1)写出①的离子方程式：NH _____________________________ ＋ － H O ＋ OH ===2H2O 3 写出②的离子方程式：_______________________________ 。
1．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是(
)
解析：结构示意图中，核外电子数大于核电荷数即为 阴离子，小于核电荷数为阳离子，等于核电荷数为中 性原子。由此可判断 A 是氧离子，B 是氖原子，C 是 钠离子，D 是镁原子。 答案：A
2． 下列原子(离子)的结构示意图正确吗？如有错误， 请改正。
(1)磷原子 (2)碳原子
离子
N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋ OH－ NH H3 O＋ NH
2.常见“18 电子”粒子 (1)分子： Ar、 HCl、H2S、PH3、SiH4、 F2、H2O2、 N2H4 等。 (2)阳离子：K＋、Ca2＋。 (3)阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。
1．与 OH 具有相同质子数和电子数的粒子是 A．H2O C．Na＋
核外电子排布的表示方法——结构示意图
1．原子结构示意图 (1)用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电 荷数。 (2)用弧线表示电子层。 (3)弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
(4)原子结构示意图中，核内质子数＝核外电子数。 如钠的原子结构示意图：
2．离子结构示意图 (1) 当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子 时，电子层数减少一层，形成与上一周期稀有气体元素原子相同的 电子层结构(电子层数相同，每层上所排布的电子数也相同)。如
＋
1．核外电子是分层排布的，共划分为几层？按能量由低 到高、 离核由近及远的排列顺序是什么？其中 M 层和 N 层哪 一层能量更高？
提示：7；K、L、M、N、O、P、Q；N 层能量高于 M 层。
2．M 电子层最多可容纳 18 个电子，为什么钾原子的核 外电子排布不是 而是 ？
提示：若钾原子的 M 层排布 9 个电子，此时 M 层就成 为最外层，这和电子排布规律中 “ 最外层电子数不超过 8 个”相矛盾，不符合电子排布规律。
(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周 期稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如
(3)离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外电 子数，阴离子核内质子数小于核外电子数，且差值为离子 所带电荷数。 (4)单个原子形成简单离子时，其最外层可形成 8 电子 稳定结构(K 层为最外层时可形成 2 电子稳定结构)。