2020-2021年高三下学期化学第四次周考试题(Word版含解析)
2021高考真题——化学(江苏卷)Word版含解析
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“疼惜环境”是我国的基本国策。
下列做法不应当提倡的是( )A．实行低碳、节俭的生活方式B．依据规定对生活废弃物进行分类放置C．深化农村和社区宣扬环保学问D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【答案】D考点：考查环保问题。
2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C ．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl【答案】C【解析】试题分析：A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是3717Cl，故A说法错误；B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故B错误；C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。
考点：考查化学用语。
3．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O途径b：CCO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】C考点：考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等学问。
4．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【解析】试题分析：A、C还存在C60、C70等同素异形体，故A错误；B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg2＋)<r(Mg)，故B错误；C、依据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，故C正确；D、部分转成热能，一部分转成光能，故D错误。
2021届高三化学一轮复习必修二第四章化学与自然资源的开发利用综合测试试卷 Word版含答案
湖北通山2021届高三化学必修二第四章化学与自然资源的开发利用综合测试试卷（考试时间：100分钟试卷满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品挨次为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可接受石墨为阴极，铁为阳极，接受阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原2、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（）A．海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠D．从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应3、依据下图海水综合利用的工业流程图，推断下列说法正确的是（）已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品挨次为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴4、自然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是( )A.自然海水pH≈8的缘由是海水中的CO32-、HCO3-水解B.“氧化”是利用氧气将HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C.“反应、稀释”时加自然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸取塔的自然海水相同5、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。
北京市东城区2021届高三下学期4月综合练习(一)(一模)生物试题 Word含答案
北京市东城区2020-2021学年度第二学期高三综合练习（一）生物2021.4本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共15题，每题2分，共30分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.病毒是一类个体微小、结构简单的生物。
下列关于病毒的说法正确的是A.只具有核糖体一种细胞器B.都以DNA作为遗传物质C.增殖必须在活细胞内进行D.可直接作为外源基因的运载体2.细胞核是重要的细胞结构。
下列关于细胞核的叙述不正确的是A.细胞核是遗传信息库和代谢的控制中心B.催化核DNA复制的酶在核糖体上合成C.核膜是磷脂和蛋白质组成的双层膜结构D.大分子物质可通过核孔自由进出细胞核3.萤火虫尾部的发光细胞中含有荧光素和荧光素酶，在荧光素酶的作用下，荧光素接受ATP提供的能量后被激活。
激活的荧光素与氧发生化学反应，形成氧化荧光素并且发出荧光。
下列叙述正确的是A.萤火虫只在细胞质基质合成ATPB.荧光素激活的过程发生了ATP水解C.荧光素酶为荧光素的氧化提供能量D.荧光素释放的光能用于合成ATP4.下图是各种环境因素影响黑藻光合速率变化的示意图。
相关叙述正确的是A.若在t1前充CO2,则暗反应速率将显著提高B.t1→t2,光反应速率显著提高而暗反应速率不变C.t3→t4,叶绿体基质中［H]的消耗速率提高D.t4后短暂时间内，叶绿体中C3/C5比值下降5.我国科学家利用基因编辑技术获得一只彻底敲除BMAL1基因（控制生物节律的核心基因之一）的猕猴甲，发现其出现睡眠紊乱的症状。
将该猕猴的体细胞核植人去核的卵母细胞中得到重组细胞，然后培育重组细胞得到了五只具有睡眠紊乱症状的克隆猴。
相关叙述不正确的是A.猕猴甲体内各种细胞表达的基因完全相同B.克隆猴的胚胎发育过程中会发生细胞凋亡C.五只克隆猴的获得能够证明动物体细胞核具有全能性D.通过上述技术可批量制备疾病动物模型用于科学研究6.非编码RNA是指不编码蛋白质的RNA,近年研究发现阿尔茨海默病患者体内一种非编码RNA(BACE1-AS)水平高于正常人。
2021高三化学人教版一轮学案：第七章 第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 Word版含解析
姓名，年级：时间：第三节化学平衡常数化学反应进行的方向最新考纲:1。
了解化学平衡常数的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。
2。
能正确计算化学反应的转化率.核心素养：1。
变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。
能多角度、动态地分析化学反应的转化率,运用化学反应原理解决实际问题.2.证据推理与模型认知：可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。
能运用模型Q c与K的关系解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
知识点一化学平衡常数及应用1．化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
2．表达式对于反应m A（g)＋n B(g）p C(g）＋q D（g)，K＝错误!(固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中)。
例如：3。
注意事项（1)K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大。
（2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3）催化剂能加快化学反应速率,但对化学平衡常数无影响.4．应用(1)判断可逆反应进行的程度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高；K 值小,说明反应进行的程度小，反应物的转化率低.K〈10－510－5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全(2）判断化学反应进行的方向对于可逆反应a A（g)＋b B(g）c C(g）＋d D（g)，在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系；Q＝错误!，称为浓度商。
Q〈K反应向正反应方向进行，v正〉v逆Q＝K反应处于化学平衡状态，v正＝v逆Q〉K反应向逆反应方向进行,v正<v逆(3判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”)1．合成氨的反应达平衡后，保持其他条件不变，将各物质浓度增大一倍,K不变，平衡正向移动（√)提示:保持其他条件不变，将各物质浓度增大一倍，等效于加压，平衡右移，由于温度不变,所以K不变,正确。
2021年全国新高考化学真题试卷(广东卷)(Word版+答案+解析)
2021年高考化学真题试卷（广东卷）一、单选题（共16题；共44分）1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。
很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）选A B C D项文物名铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯称A. AB. BC. CD. D2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。
下列说法不正确的是（）A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物3.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是（）A. 煤油是可再生能源B. 燃烧过程中热能转化为化学能C. 火星陨石中的质量数为20D. 月壤中的与地球上的互为同位素4.化学创造美好生活。
下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）选项生产活动化学原理A 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成和B 利用海水制取溴和镁单质可被氧化、可被还原C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与反应D 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀A. AB. BC. CD. D5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。
人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。
一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是（）A. 属于烷烃B. 可发生水解反应C. 可发生加聚反应D. 具有一定的挥发性6.劳动成就梦想。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A 社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B 学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含、、等元素C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D 自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应A. AB. BC. CD. D7.测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取待测液，用的溶液滴定。
2021年高三周考化学试卷23 Word版含答案
2021年高三周考化学试卷23 Word版含答案一、选择题(每题4分,共60分)1．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAB、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N AD、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )A．在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NOB．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+4．下列判断中一定正确的是（）A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶35．常温下，右表所列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A.①③ B．①④ C．②④ D．②③6．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾质量分数为，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A、1∶1B、2∶1C、 1∶2D、1∶37．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y 能分别与X、Z形成原子个数比为1: 3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。
山东省实验中学西校区2020—2021学年高三2月校内检测化学试题(WORD版有答案)
实验中学（西）2018级2月份化学测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．港珠澳大桥的隔震支座所含的橡胶属于有机高分子材料B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．高效手性螺环催化剂可通过改变反应热增大反应速率D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固定碳。
下列说法错误的是A．该循环过程中未涉及氧化还原反应B．光合作用能将太阳能转化为化学能C．钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca2＋＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO2↑＋H2OD．吸收作用中产生HCO－3的途径为CO2＋H2O H2CO3，H2CO3HCO－3＋H＋3. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子半径在所有元素中最小，Y与Z同主族，但二者最高价不同，它们形成的一种氧化性很强的盐的结构如图。
下列叙述中正确的是A.该物质有强氧化性主要原因是因为Z为最高正价B.该化合物中所有元素的原子均达到8电子结构C.X与Z的含氧酸均为强酸D.X与Y的简单氢化物的熔沸点比Z的简单氢化物高，与氢键有关4. 在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。
其结构如图所示，下列说法正确的是A. 瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>PB. 瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能C. 瑞德西韦中所有N都为sp3杂化D. 瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键5.某小组设计如图所示装置（夹持装置略去）模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3．下列说法错误的是A.装置①也可用于制取H2B.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水C．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2D．实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理6．某有机化工品R的结构简式如右图所示。
2021年高考试题真题——化学(浙江卷) Word版含解析
②平衡时 的转化率为_______。
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法正确的是_______。
A.须采用高温高压的反应条件使 氧化为
B.进入接触室之前的气流无需净化处理
C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和 的转化率
D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收 以提高吸收速率
C.2，3-二甲基丁烷的键线式 D. 乙烷的球棍模型
6.下列说法正确的是
A.C60和C70互为同位素B.C2H6和C6H14互为同系物
C.CO和CO2互为同素异形体D.CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质
7.关于有机反应类型，下列判断不正确的是
A. (加成反应)
B. (消去反应)
C. (还原反应)
①写出该反应的离子方程式_______。
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。
29.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量 ： 。判断该反应的自发性并说明理由_______。
(2)已知 。 时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的 和 ，当反应达到平衡后测得 、 和 的浓度分别为 、 和 。
针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c→_______→_______→e→d→f→_______。
a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水
b.将溶液和 转入分液漏斗
c.涂凡士林
d.旋开旋塞放气
e.倒转分液漏斗，小心振摇
f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置
g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体
C. 的溶解度比 的大，则 的溶解度比 的大
北京市海淀区2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题Word版 含解析
北京市海淀区2021年高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共42 分）本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。
请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。
1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】试题分析：玻璃的制取过程中发生反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2考点：氧化还原反应。
2．下列说法不正确的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒【答案】C【解析】试题分析：C项丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液。
考点：物质的构成及性质。
3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得【答案】D【解析】试题分析：二氧化硅不能直接与水反应。
考点：硅及其化合物。
4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．在pH =12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3 −、ClO−B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO42 −C．在0.1mol ·L−1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I−、Cl−D．在与Al 反应能放出H2的溶液中： Fe2+、K+、NO3−、SO42 −【答案】B【解析】试题分析：A、C项中HCO3-在酸性和碱性条件下均不能大量存在；D项碱性条件下Fe2+不能大量存在，酸性条件下Fe2+与NO3-因发生氧化还原反应而不能大量存在。
考点：离子共存。
5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
下列关于物质A 的说法正确的是A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应【答案】D【解析】试题分析：A项分子式应为C 8H8O3；B项分子中含有的官能团为酚羟基、醚键、醛基；C 项有机物能发生氧化反应，酚羟基能发生微弱电离，也能与碱发生中和反应。
2021年山东省高考化学试题(山东卷)真题(Word版+答案+解析)
已知：Ⅰ. +
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___；符合下列条件的A的同分异构体有___种。
①含有酚羟基②不能发生银镜反应③含有四种化学环境的氢
(2)检验B中是否含有A的试剂为___；B→C的反应类型为___。
(3)C→D的化学方程式为__；E中含氧官能团共___种。
②滴定：先将WCl6转化为可溶 Na2WO4，通过IO 离子交换柱发生反应：WO +Ba(IO3)2=BaWO4+2IO ；交换结束后，向所得含IO 的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO +5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O =2I-+S4O 。滴定达终点时消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL，则样品中WCl6(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为___。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
B. L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子
C. M的同分异构体中，能种化学环境氢的只有1种
13.实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是
A.G与H均为氧化产物B. 实验中KMnO4只作氧化剂
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol
(2)WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl2；⑥……。碱石灰的作用是___；操作④是___，目的是___。
2021年高考全国乙卷化学试题真题(Word版+答案+解析)
B. 化合物XW中的化学键为离子键
C.Y单质的导电性能弱于Z单质的
D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56
一、选择题
1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；
D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；
故选D。
2.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
化学试剂
制备的气体
A
B
(浓)
C
D
(浓)
A.AB.BC.CD.D
(4)步骤Ⅲ中， 的作用是_______(以离子方程式表示)。
(5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在 来判断。检测的方法是_______。
(6)步骤Ⅴ可用 试纸检测来判断 是否洗净，其理由是_______。
10.一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C +CaSO4=CaCO3+S ，故A正确；
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：选修3 第2节 分子结构与性质 Word版含答案
姓名，年级：时间：第2节分子结构与性质［考试说明］ 1.了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键)，了解配位键的含义。
2.能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质.3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp，sp2,sp3）。
4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
5。
了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
6。
了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。
［命题规律］高考对本部分内容的考查，主要有化学键类型的判断，配位键中孤电子对、空轨道提供者的判断，分子(离子）中中心原子杂化类型的判断，分子(离子)立体构型的判断。
考点1 共价键知识梳理1.共价键的本质与特征(1)本质:在原子之间形成错误!共用电子对（电子云的重叠）。
（2)特征:具有错误!方向性和错误!饱和性。
共价键的错误!方向性决定着分子的立体构型,共价键的错误!饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
2．共价键的分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式错误!σ键原子轨道“错误!头碰头”重叠错误!π键原子轨道“错误!肩并肩”重叠形成共价键的错误!极性键共用电子对发生错误!偏移电子对是否偏移错误!非极性键共用电子对不发生错误!偏移原子间共用电子对的数目错误!单键原子间有错误!1对共用电子对错误!双键原子间有错误!2对共用电子对错误!三键原子间有错误!3对共用电子对3．键参数——键能、键长、键角(1）概念(2)键参数对分子性质的影响①同一类型的共价键键能错误!越大，键长错误!越短,化学键越强、越牢固，分子越稳定。
②4．等电子原理错误!原子总数相同，错误!价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质错误!相似,如CO和错误!N2。
等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式.（1）只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键,当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，一般不会形成共用电子对，这时形成离子键。
浙江省杭州市2021届高三下学期4月教学质量检测(二模)化学试题 Word版含答案
2020学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测化学试题卷考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Mn -55 Fe -56 Ag -108一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选，错选均不得分）1.下列物质中，既含有共价键，又含有离子键的是A .3KClOB .2SiOC .MgOD .24H SO2.实验室进行石油分馏实验，不需要用到的仪器是A .B .C .D .3.下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是A . HClB .2SOC .43NH NOD . NaOH4.下列矿物与其主要成分对应不当的是A .铝土矿：23Al O B .赤铁矿：23Fe O C .黄铜矿：2CuS D .水晶；2SiO 5.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A .2-丁醇的键线式：B .2O 的结构示意图：C .2CO 的比例模型：D .22H O 的电子式：6.下列说法不正确的是A .糖类化合物也可称为碳水化合物B .煤的气化属于物理变化C .硫酸作催化剂，18323CH CO OCH CH 水解所得乙醇分子中有18OD .正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点出M 甲醚的高7.下列有关说法中正确的是A .氧气和臭氧互为同位素B .3CH COOH 与3HCOOCH 互为同分异构体C .H 、D 、T 互为同素异形体 D .24C H 和36C H 一定互为同系物8．下列说法正确的是A .工业上用软锰矿（主要成分2MnO ）在加热条件下与浓盐酸反应制氯气B .工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅C .工业上用熔融氧化镁制单质镁D .在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A .2SO 具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B .22Na O 能与2CO 等反应生成氧气，常用作供氧剂C .硝酸具有强酸性，常用于实验室制氢气D .次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒10.关于反应242322423H SO Na SO 2Na S 3Na SO 3S 3H O ++=+↓+，下列说法正确的是A .24Na SO 是氧化产物B .24H SO 是氧化剂C .还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3D .氧化产物与还原产物的质量之比为2：111.下列说法不正确的是A .用pH 计可检测无外加催化剂条件下乙酸乙酯的水解程度B .牙膏中是否含有甘油可用新制()2Cu OH 检测C .排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出向下冲出气泡D .受液溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗12.有关铝及其化合物的说法错误的是A .氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料B .可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C .铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼D .氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药13.下列反应的离子方程式正确的是A . KClO 碱性溶液与()3Fe OH 反应：()24233ClO 2Fe OH 2FeO 3Cl 4H H O ---+++++B .向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++↓+C .向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()2232332Al 3CO Al CO +-+↓D .用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的2NO ：23222NO 2OHNO NO H O -+++14.下列说法不正确的是 A .甘油和硝酸在一定条件下可发生酯化反应 B .酚醛树脂是一种人工合成的高分子材料C .乙醛可与溴水发生加成反应而使浪水褪色D .可用NaOH 溶液除去苯中混有的苯本分15．葡酚铜是由葡萄籽提取的一种有机物（结构简式如图），具有活性。
江苏省苏锡常镇四市2020┄2021届高三下学期教学情况调研一 化学Word版 含答案
2020┄2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化 学 3注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Ni-59 Ag-108选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．我国科学家制得了SiO 2超分子纳米管，微观结构如图。
下列叙述正确的是 A ．SiO 2与干冰的晶体结构相似 B ．SiO 2耐腐蚀，不与任何酸反应 C ．工业上用SiO 2制备粗硅D ．光纤主要成分是SiO 2，具有导电性 2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．HClO 的电子式：B ．中子数为16的硫原子：C ．K +的结构示意图：D ．对硝基甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、NO 3—、ClO — B ． ＝10—10的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3—、Cl —C ．0.1 mol ·L —1NaAlO 2溶液中：Na ＋、Al 3+、HCO 3—、SO 42—D ．常温下，在c （H +）水·c （OH —）水＝10—26的溶液中：K ＋、Fe 2+、Cl —、NO 3— 4．右图是金属镁和卤素单质（X 2）反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是 A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2D ．由图可知此温度下MgBr 2（s ）与Cl 2（g ）反应的热化学方程式为：MgBr 2（s ）＋Cl 2（g ）=MgCl 2（s ）＋Br 2（g ），ΔH ＝—117kJ·mol —1 5．下列物质性质与应用对应关系不．正确．．的是 A ．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B ．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸D ．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 6．下列有关实验装置进行的相应实验，不．能．达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C ．用装置丙可证明Cl 2的氧化性强于SD ．用装置丁可以完成“喷泉”实验7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
宁夏银川一中2020┄2021学年度高二下学期期末考试化学试卷二word 解析版
宁夏银川一中2020┄2021学年度高二下学期期末考试化学试卷（二）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共50分）1．下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是（）A．C2H6 B．HClO C．CH4 D．CO2【答案】D【解析】单键都是σ键，双键和三键既有σ键，又有π键，C2H6、HClO、CH4只有单键，即只存在σ键；CO2的结构式为O=C=O，既有σ键又有π 键，选D。
2．下列晶体中属于原子晶体的是（）Ａ．干冰 B．食盐 C．金刚石 D．氖【答案】C【解析】干冰、氖是分子晶体；食盐是离子晶体；金刚石是原子晶体，选C。
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5C．S2—：1s22s22p63s23p4 D． Ar：1s22s22p63s23p6【答案】C【解析】S2—的最外层是8电子的稳定结构，即电子排布式为1s22s22p63s23p6，C错误。
4．下列判断正确的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°【答案】D【解析】Mg的3s能级全充满，是稳定状态，其第一电离能比Al大，A错误；卤族元素中的F没有正价，B错误；稀有气体的单质中没有化学键，C错误；正四面体分子如甲烷中键角是109°28′，白磷分子中键角是60°，D正确。
5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3 B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al【答案】D【解析】同周期元素的金属性由左向右逐渐减弱，即金属性：Al<Mg<Na，则碱性：Al （OH）3<Mg（OH）2<NaOH，A错误，还原性：Na>Mg>Al，D正确；同周期元素的第一电离能由左向右呈增大的趋势，但Mg的3s能级全充满，是稳定状态，其第一电离能比Al大，即第一电离能：Na<Al <Mg，B错误；同周期元素的电负性由左向右逐渐增大，即电负性：Na<Mg<Al，C错误。
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高三下学期第四周化学试题（测试时间：40分钟满分：100分）一、选择题：本题共 8个小题，每小题 6 分,共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是()A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关答案 C2．下列说法正确的是()A．蛋白质的变性是可逆过程B．天然油脂没有恒定的熔点、沸点C．氨基乙酸不能溶于强酸溶液中D．蔗糖的水解产物不能发生银镜反应答案 B3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A、B、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。
其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小：W<X<Y<ZB．戊的沸点低于乙C．丙中只含非极性共价键D．乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应答案 D解析根据题图和题干信息可推知，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。
原子半径的大小为H<O<N<Al，A错误；H2O的沸点高于NH3，B错误；丙为N2H4，含有极性共价键和非极性共价键，C错误；X元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，NH3可以与硝酸反应，D正确。
4．下列说法正确的是()A. CH3CH===CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上B. 按系统命名法的名称为4，4二甲基3乙基己烷C. 分子式为C4H8ClBr的有机物有11种D.中含有酯基答案 D解忻A．CH3CH===CHCH3分子中的碳碳双键可提供6个原子共平面，则四个碳原了在同一平面上，不可能在一条直线上，故A错误；B.按系统命名法，的名称应为3，3二甲基4乙基己烷，故B错误；C.先分析碳骨架异构，分别为C—C—C—C与2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，①骨架C—C—C—C上分别添加Cl、Br原子的种类有：共8种，②骨架上分别添加Cl、Br原子的种类有：，共4种，所以满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有12种，故C错误；D.为聚合酯，分子结构中含有若干个酯基，故D正确；答案为D。
5．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。
肼能与过氧化氢发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．11.2 L N2含电子总数为7N AB．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6N AC．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子数为0.2N AD．3.2 g N2H4中含有共用电子对的总数为0.6N A答案 C解析未指出N2所处的温度和压强，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A项错误；N2H4在常温常压下为液体，说明其在标准状况下不是气体，故不能根据标准状况下的气体摩尔体积来计算，B项错误；在题述反应中，氧元素的价态由－1变为－2，故当生成3.6 g(0.2 mol)水时，转移0.2 mol电子，C项正确；3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，1 mol N2H4中含5 mol共用电子对，故3.2 g N2H4中含共用电子对的总数为0.5N A，D项错误。
6．利用太阳能电池为电源，将CO2转化成燃料气体(CO)，用可传导H＋的固体作电解质，装置如图所示。
下列推断不正确的是()A．电极a为阳极B．电极b的电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2OC．产生11.2 L O2时2 mol H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．总反应式为2CO2===2CO＋O2答案 C解析观察题图装置，由电极上物质转化关系及元素化合价变化，可以判断电极反应类型。
A项，水转化成氧气，发生氧化反应，则电极a为阳极，电极反应式为2H2O－4e－===4H ＋＋O＋＋2e－===CO 2↑，正确；B项，电极b为阴极，发生还原反应，电极反应式为CO2＋2H＋H2O，正确；C项，未指明温度和压强，故11.2 L O2的物质的量不一定为0.5 mol，错误；D项，在得失电子守恒条件下，将阴、阳极的电极反应式相加得到总反应式，正确。
7．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图)。
其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60 ℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。
有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
下列说法错误的是()A. 甲同学认为步骤1中使用1，2二氯乙烷的目的是做催化剂，加快反应速率B. 乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好C. 丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2D. 丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解答案 A解析A．根据信息，有机物中催化剂一般是无机物，故是AlCl3，选项A错误；B.在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，然后是过滤，无水MgSO4的作用是除去有机相中水，实验效果可能会更好，选项B正确；步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤，类似乙酸乙酯中饱和碳酸钠的作用，除去溶解在间溴苯甲醛中溴和盐酸，选项C正确；D.醛基容易被氧化，减压分馏防止间溴苯甲醛被氧化，选项D正确。
答案选A。
8．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
纵轴p(M n＋)表示－lg c(M n ＋)，横轴p(S2－)表示－lg c(S2－)，下列说法不正确的是()A．该温度下，Ag2S的K sp＝1.6×10－49B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnSC．SnS和NiS的饱和溶液中c(Sn2＋)/c(Ni2＋)＝106.5D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Sn2＋、Ni2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S>SnS>NiS答案C解析由a点坐标(30，10－lg 4)可知，当c(S2－)＝10－30mol·L－1时，c(Ag＋)＝10－(10－49，A项正确；由题图及b点坐－lg 4) mol·L－1＝4×10－10 mol·L－1，则Ksp(Ag2S)＝1.6×10标可知，K sp(SnS)＝1×10－27.5，K sp(NiS)＝1×10－21，故溶解度：NiS>SnS，B项正确；SnS和NiS的饱和溶液中c(Sn2＋)/c(Ni2＋)＝K sp(SnS)/K sp(NiS)＝10－6.5，C项错误；假设Ag＋、Sn2＋、Ni2＋的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，分别生成Ag2S、SnS、NiS沉淀时，需要c(S2－)分别为1.6 ×10－47 mol·L－1、10－26.5 mol·L－1、10－20 mol·L－1，因此生成沉淀的先后顺序为Ag2S>SnS>NiS，D项正确。
二、非选择题：本题包括3小题，共52分.注意事项：请考生从第11题、第12题中任选一题作答，若两题都做，则按第11题给分）。
9．(18分)一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。
利用如图装置可制备Cl2O。
已知Cl2O的部分性质如表：回答下列问题：(1)装置甲中仪器B的名称是______________________。
(2)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式：_________________________________________________________________。
(3)装置乙的作用是______________________________________________，装置丙的集气瓶中盛有的试剂是_____________________。
(4)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是_____________________________________________________________________。
(5)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是________________________________________________________________________。
(6)氨的沸点为－33.4 ℃，熔点为－77.7 ℃，则装置己中收集到的产物为________(填“固体”“液体”或“气体”)物质。
若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为a g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为b g，则制备的Cl2O为________ mol。
(7)尾气中的有毒气体成分是________，可用________吸收除去。
解析 (2)根据装置甲的特点可知该装置中浓盐酸与MnO 2反应制备Cl 2，反应的离子方程式为2Cl －＋4H ＋＋MnO 2Cl 2↑＋Mn 2＋＋2H 2O 。
(3)用浓盐酸制备的Cl 2中含HCl 、水蒸气杂质，故装置乙中盛有饱和食盐水，其作用是除去HCl 杂质，装置丙的作用是干燥氯气，故盛有浓硫酸。
(4)玻璃丝可增大Cl 2与HgO 的反应接触面积，从而提高化学反应速率。
(5)根据题干信息“遇有机物易燃烧或爆炸”，知装置戊和装置己不能用橡胶管、塑料管等含有机物的管道连接，否则易发生燃烧或爆炸。
(6)Cl 2O 的沸点为2.0 ℃，液氨可使其液化。
根据Cl 2O 的制备原理，运用差量法进行计算，设制备的Cl 2O 的物质的量为x mol ，则1x ＝55b －a，解得x ＝b －a55。
(7)结合题目中的信息可知尾气中含有空气、Cl 2、Cl 2O ，其中后两者有毒；这两种有毒气体均能被碱液吸收，例如NaOH 溶液。