高中化学培优工程
高中化学教师教学工作总结(3篇)
化学教师教学工作总结 第一学期就将结束了，本学期按照教学计划，以及新的教学大纲，已经如期地完成了教学任务。本学期已完成了第一章至第六章以及实验部分的内容，期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。无论是教师的编写提纲，还是课堂上的精讲多炼，处处都体现了师生的默契配合。一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，现作工作总结如下： 一、重视基本概念的教学 化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教学中尽可能通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。 二、加强化学用语的教学 元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。
三、重视元素化合物知识的教学 元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学 好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物，多做这些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一 定的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质、制法和用途等之间的关系，并注意加强 化学基本概念和基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。 四、加强实验教学 化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于 培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教 学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中尽量上好每一节化学实验课。 本人教学中，课前准备十分周密，演示实验现象十分明显，效果良好，使全 班学生都能看得清楚;教师应从科学态度、规范操作，给学生示范，并启发引导学生从生动的感性知识上升到抽象的思维。 根据本校的实验设备条件，我把一些演示实验改为边讲边做的实验，或 调换一些实验，或适当做一些选做实验。同时鼓励并指导学生自己动手做一 些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的积极性和探究精神。我还严格 要求学生，具体指导他们逐步达到能正确地进行实验操作，并得出正确的结论。
高三化学培优
培优2.25 1.下列关于卤素的叙述中正确的是( ） ①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④ 2.已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M == MCl n + MBr n， BrCl + H2O == HCl + HBrO 以下推论不正确 ．．．的是( ） A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂 C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 3.为了增长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 4.下列实验不能 ．．达到预期目的的是( ) 5.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能 ．．．的是（） A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol 6.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（） A.在反应2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+) C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2) D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积
高中化学必修一知识点整理【史上最全】
高一化学1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 混合物。 3 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
高一化学教师个人工作计划
工作计划：________ 高一化学教师个人工作计划 单位：______________________ 部门：______________________ 日期：______年_____月_____日 第1 页共8 页
高一化学教师个人工作计划 本学期，我担任高一四个教学班的化学教学，按照教学计划和教学大纲，特制定以下计划。希望做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行学习。 一、弹性调节难度 教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,不同的学生实行不同的教学方法和不同的教学要求,对不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难，学生接受不了，会产生厌学情绪，成绩更差;若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同，进行弹性调节，使每个同学都能得到很好的发展。 二、加强方法指导 对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味;对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。 三、课堂、课后有分别 不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学学科的待点，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣， 第 2 页共 8 页
高一化学“培优补差”计划
高一化学“培优补差”工作计划 为提高本学期教育教学质量，根据我所带班级学生的实际情况，围绕教学目标，本学期我除了认真备课、上课、批改作业、定期评定学生成绩、优质完成每一节课的教学外，采取以点带面，全面提高的培优补差措施，以高度的责任心投入到紧张的教学及培优补差工作中，让学生树立起学习的信心和勇气，在班级形成“赶、帮、超”的学习氛围，力争在本学期取得好成绩，特制定以下计划： 一、思想方面的培优补差。 1．做好学生思想工作，经常和学生谈心，关心和亲近他们，让学生觉得老师是重视他们的，激发他们学习的积极性。了解学生们的学习态度、学习习惯、学习方法等，根据学生的思想心态进行相应的辅导。 2．定期与学生家长、班主任联系，进一步了解学生的家庭、生活、思想和课堂表现等各方面的情况。 二、有效培优补差的措施。 利用课余时间和放学时间，对各种情况的同学进行辅导和提高，“因材施教、对症下药”，根据学生的素质采取相应的方法辅导。具体方法如下： 1．课上让学困生多在黑板上板演，中等生来订正，优等生解决难题。2．安排座位时坚持“优等生和学困生同桌”结为学习对子。
3．课堂练习分成三个层次：第一层是必做题（基础题），第二层是选做题（中等题），第三层是思考题，满足不同层次学生的需要。 4、每月进行一次测试—“月考”，建立两头学生的学习档案。 三、培优补差中注意的几点： 1、不歧视学习有困难的学生，不纵容优秀的学生，一视同仁。 2、根据学生的实际情况制定学习方案，比如优秀生可以给他们一定难度的题目让他们进行练习，学困生则根据他们的程度给与相应的题目进行练习和讲解，已达到循序渐进的目的。 3、经常与家长联系，相互了解学生在家与在校的一些情况，共同促进学生的作业情况，培养学习兴趣，树立对学习的信心。 4、对学生的作业完成情况要及时地检查，并做出评价。 5、不定期地进行所学知识的小测验，对所学知识进行抽测。 6、讲究教法。教师要认真上好每一节课，研究不同课型的教法。如上复习课时，要把知识进行网络，把知识进行列表比较，把知识系统，便于学生掌握；上习题评讲课时，做到既评又讲，评有代表性的学生答题情况，讲知识的重点、易混点及考点。做到师生互动，生生互动，调动学生学习的积极性，提高优生率。
完整版高中化学化学硫及其化合物 的专项培优易错试卷练习题
完整版高中化学化学硫及其化合物的专项培优易错试卷练习题 一、选择题 1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确 ．．．的是( ) A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收 B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝 C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO D． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的 n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16 【答案】C 【分析】 高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。 【详解】 A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确； B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确； C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误； D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3- 8 3)=2y×5+y×( 8 3 -2)，解得 x y =16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D 正确； 故合理选项是C。 【点睛】 本题考查无机工艺流程制备，涉及到SO2的反应，铝三角的反应，氧化还原反应的计算，题目侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。
2020学年高中化学(期中复习备考)每日一题 周末培优2(含解析)新人教版选修4
周末培优 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ [双选]对于反应，N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。 【参考答案】AD 化学平衡状态的判定 （1）对于有颜色的物质参加的反应，体系颜色不变，说明反应处于平衡状态。 （2）对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。 （3）如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
（4）根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意两点：一是容器的容积是否可变；二是反应前后气体的体积是否变化。 1．在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是A．正反应速率v A＝2 mol/(L·min)，逆反应速率v B＝2 mol/(L·min) B．正反应速率v A＝2 mol/(L·min)，逆反应速率v C＝2 mol/(L·min) C．正反应速率v A＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v B＝1.5 mol/(L·min) D．正反应速率v A＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v C＝1.5 mol/(L·min) 2．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度 A．①②④B．②③ C．②③④D．全部 3．如图的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是 A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 4．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A．v(H2O)＝v(H2)
高一化学教师个人工作计划(通用版)
( 工作计划 ) 单位：_________________________ 姓名：_________________________ 日期：_________________________ 精品文档 / Word文档 / 文字可改 高一化学教师个人工作计划(通 用版) A good work plan can analyze in advance the changes that may occur or will occur in the process of work and make a plan in advance.
高一化学教师个人工作计划(通用版) 高一化学教师个人工作计划【一】 本学期，我担任高一四个教学班的化学教学，按照教学计划和教学大纲，特制定以下计划。希望做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行学习。 一、弹性调节难度 教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,不同的学生实行不同的教学方法和不同的教学要求,对不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难，学生接受不了，会产生厌学情绪，成绩更差;若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同，进行弹性调节，使每个同学都能得到很好的发展。 二、加强方法指导
对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味;对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。 三、课堂、课后有分别 不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学学科的待点，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注重课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，形成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，课后对不同的学生采取培优补差的方式。 四、积极抓好日常的教学工作程序，使教学工作有效开展
高考化学培优(含解析)之铁及其化合物
高考化学培优(含解析)之铁及其化合物 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。 （1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。 （2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。 （3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、 ________________________________。 【答案】BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH； FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3 Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + 2H2O 【解析】 【分析】 ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A 为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。 【详解】 (1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH； (2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2- +2H2O。 【点睛】 考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe(OH)2沉淀的生成及转化为Fe(OH)3的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。 2．在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略)，其中A、B、C为单质。
阶段示范性金考卷讲解
2016-2017学年度第一学期高二期中考试试卷 (测试范围必修三1-3 章) (90分100 分) 第I卷(选择题共50分) 一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分) 1．稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，当稳态遭到破坏，必将引起( ) A .酶促反应速率加快B.儿童患佝偻病 C .细胞代谢紊乱 D .成年人患肌无力 2.不能够在人体内环境中进行的生理过程是( ) A .乳酸+碳酸氢钠-乳酸钠+碳酸 B.碳酸钠+碳酸-碳酸氢钠 C .抗毒素中和外毒素 D .丙酮酸+水—二氧化碳+ [H] +能量 3.“胰岛素抵抗”是指机体对胰岛素的敏感性降低，利用胰岛素促进葡萄糖代谢的能力下降。下列叙述能引起“胰岛素抵抗”的是( ) ①胰岛 B 细胞受损②靶细胞表面胰岛素受体减少③胰岛素与其 特定受体识别发生障碍④胰高血糖素分泌增加 A .①②B.②③ C .③④ D .②④ 4.免疫是机体的一种重要保护性功能，下列各项不属于免疫过程的是( ) A .花粉引起体内毛细血管扩张
B.移植的器官被排斥 C .抗SARS病毒的抗体清除SARS病毒 D .青霉素消灭肺炎双球菌 5.人们在紧张恐惧时，会大汗淋漓，对此现象的分析错误的是() A .这一过程需要大脑皮层的参与 B.该过程中有“电信号一化学信号”的转化 C .这是一种反射活动，其效应器是汗腺 D .这是神经调节和体液调节共同作用的结果 6.人类“渐冻症”是由于突变的基因使神经元合成了某种毒蛋白，从而阻碍了轴突内营养物质的流动。针对上述病因，研究人员寻找相关治疗方法。以下设想不可能对“渐冻症”起到治疗作用的是() A .将控制合成破坏运动神经元的毒蛋白基因替换 B.植入神经干细胞，使受损的运动功能得到恢复 C .寻找能够与毒蛋白基因转录产物结合的药物 D .大量注射药物，刺激运动神经元向肌肉传递信号 7.胚芽鞘是否生长取决于( ) A .尖端的有无B.是否有光照 C .生长素的有无 D .是否有单侧光照射 8.某人发高烧到39C，虽然病情稳定下来，但他还是感到浑身 发冷，不停地打寒战。下列说法正确的是( ) A .下丘脑体温调节中枢兴奋性降低 B.打寒战受运动神经中枢支配 C .高烧时应多盖被捂汗，增加散热
化学教师培优补差工作计划
化学教师培优补差工作计划 XX 化学 为把化学学科培优工作落在实处，使优生更优，学生的能力再上一个新台阶。 XX 三、培训措施： 1.做好学生的思想工作和方法指导，各科任主动了解各班尖子生在各个模块的复习情况和学习的效果，了解他们薄弱的知识点。从而根据学生的思想心态和学习方法进行相应的辅导。同时不断地鼓励，激发他们学习的积极性。 2、平时工作做足做细，在课堂上尖子生提出的问题，要有启发性解答。对于同步的复习内容，要求生稳扎稳打把基础打好，适当的超前但不要太过超前。平时的每一次限时训练要了解尖子生的成绩和每道题的做题情况。利用课余及坐班时间进行辅导。充分开发他们的智力、拓宽思路，使优生吃的饱、吃的好。 3、根据尖子生的实际情况制定学习方案，每周从各地送来的套题中精选一些题目让他们进行限时练习，特别训练学生的思维能力及做题的规范性，进行面批面改，及时指出问题和进行方法指导。
XX 四.具体的辅导的内容和计划 1、每周选一套较全面的选择题让学生在30分钟内完成。选3道无机与实验综合题让学生在35分钟内完成，通过选择题的训练加强学生对基础知识的掌握，通过无机和实验综合题让学生将刚复习过的元素知识形成网络化，同时提高学生的文字描述能力 2、每周选一套较全面的选择题让学生在30分钟内完成。选2道无机与实验综合题和2到反应原理的综合题让学生在40分钟内完成。训练学生选择题的做题速度和准确度 3、增加反应原理的综合题训练学生的思维和推理的能力。 4、每周选一套较全面的选择题让学生在30分钟内完成。选实验题、无机题、反应原理题、有机题各一题让让学生在40分钟内完成。题型符合高考的要求，完善的题型训练，让学生的知识网络化更全面，教师要指导学生遇到什么题型用什么方法做答，不断进行做题技巧的指导。 XX 化学 一、指导计划 提高优生的自主和自觉学习能力，进一步巩固并提高中等生的学习成绩，帮助差生取得适当进步，让差生在教师的
高中化学培优补差计划
高中化学“培优补差”计划 一、指导思想： 提高优生的自主和自觉学习能力，进一步巩固并提高中等生的学习成绩，帮助差生取得适当进步，让差生在教师的辅导和优生的帮助下，逐步提高学习成绩，并培养较好的学习习惯，形成基本能力。培补计划要落到实处，发掘并培养一批尖子，挖掘他们的潜能，从培养 能力入手，训练良好学习习惯，从而形成较扎实基础，并能协助老师进行辅差活动，提高整 个班级的素养和成绩。 二、学生情况分析 三个班共有学生一百多人，从学习情况及知识技能掌握情况看，10%的学生学习积极性高，学习目的明确，上课认真，各科作业能按时按量完成，且质量较好，能起到较好的模范 带头作用，但大部分学生，基础知识薄弱，学习态度欠端正，书写较潦草，作业有时不能及 时完成，因此本学期除在教学过程中要注重学生的个体差异外，我准备在提高学生学习兴趣上下功夫，通过培优辅差的方式使优秀学生得到更好的发展，潜能生得到较大进步。 三、具体措施 1、认真备好每一次教案，努力做好学习过程的趣味性和知识性相结合。 2、加强跟班主任交流的交流，与学生沟通思想，了解潜能生、优异生的家庭、学习的 具体情况，尽量排除学习上遇到的困难。 3、多跟班主任交流，及时了解不同层次学生情况，交流、听取建议意见。 4、根据学生的个体差异，安排不同的作业。 5．采用一优生带一差生的一帮一行动。 6．请优生介绍学习经验，差生加以学习。 7．课堂上创造机会，用优生学习思维、方法来影响差生。 8．对差生实施多做多练措施。优生适当增加题目难度。 9．采用激励机制，对差生的每一点进步都给予肯定，并鼓励其继续进取，在优生中树 立榜样，给机会表现，调动他们的学习积极性和成功感。 10．充分了解差生现行学习方法，给予正确引导，朝正确方向发展，保证差生改善目前 学习差的状况，提高学习成绩。 四、主要措施 1．围绕提高均分、合格率和优秀率的目标，制定切实可行的培优和辅差计划，严格按 计划实施，注重过程，注重效率，注重效果。争取做到“顾两头，抓中间”。具体分析每一个目标学生的实际情况，稳定优生人数，狠抓中间段。在上学期的基础上，继续进行集体培优。 把优生集中在一起定时定点进行。让优生有动力同时也有竞争的感觉。争取把优生比例扩大。对本班基础差生进行个别辅导。挖掘潜力，查找弱项，有针对性的进行补差工作。争取缩小差生范围。 2. 进一步培养学生良好的学习习惯教会学生如何去学化学。 3．做到”堂堂清”，“周周清”，“测测清”：要求学生每天做好”预习—听课—复习”三步。并积极检查把当天的功课在当天解决。周周有总结。在测试中检查出学生未能掌握的知 识再及时把进行讲解和解决。 4．利用辅导时间，加强巩固学生对基本知识的掌握。 总之，通过本人和同学们的努力及其他同仁的支持和帮助，通过培优辅差的方式相信一定会提高优生的自主和自觉学习能力，进一步巩固并提高中等生的学习成绩，后进生在教师的辅导和优生的帮助下，逐步提高学习成绩，让优秀学生得到更好的发展，潜能生得到较大
高一化学教学总结5篇(优秀版)
《高一化学教学总结》 高一化学教学总结（一）： 化学教学是研究化学教学规律的一门学科。它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系、相互作用及其统一。它的中心任务是使学生掌握知识、发展智能、构成科学的世界观、培养创新精神和创新意识。怎样才能在教与学的统一中完成这个中心任务呢？透过对学生的研究，发现学生差别很大，主要表此刻原有知识的基础上、学习方法上和信心上三方面。针对这种状况我采取以下分层教学对策： 一、弹性调节难度 教学要坚持因材施教原则，必须要适合学生的胃口，对不一样层次学生有不一样要求。若要求过高、过难，学生理解不了，会产生厌学情绪，成绩更差；若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不一样层次学生掌握知识的深度、广度要求不一样，进行弹性调节，使每个同学都能得到很好的发展。 二、加强方法指导 对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味；对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自我阅读，有利于学生用心思维，构成良好的学习习惯和方法。 三、课堂、课后有分别 不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要透过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学学科的待点，多做实验，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注重课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，构成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，课后对不一样的学生采取培优补差的方式。 四、用心抓好日常的教学工作程序，使教学工作有效开展 按照学校的要求，我用心认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后群众备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。每周至少两次的学生作业，全批全改，发现问题及时解
高中化学方程式大全(最最完整版)
优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
2020高中化学教师新学期工作计划(完整版)
计划编号：YT-FS-2250-26 2020高中化学教师新学期工作计划(完整版) According To The Actual Situation, Through Scientific Prediction, Weighing The Objective Needs And Subjective Possibilities, The Goal To Be Achieved In A Certain Period In The Future Is Put Forward 深思远虑目营心匠 Think Far And See, Work Hard At Heart
2020高中化学教师新学期工作计划 (完整版) 备注：该计划书文本主要根据实际情况，通过科学地预测，权衡客观的需要和主观的可能，提出在未来一定时期内所达到的目标以及实现目标的必要途径。文档可根据实际情况进行修改和使用。 教师工作计划(一) 本学期下学期，我继续担任高一五个教学班的化学教学，按照教学计划和教学大纲，特制定以下计划。希望做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行学习。 一、工作思路： 本册教材的教学目标：《化学必修2》是高中化学课程必修部分的第二个模块。本册教材通过《物质结构元素周期表》、《化学反应与能量》、《有机化合物》、《化学与自然资源的开发利用》四个专题的教学，使学生能够掌握从个别到一般的化学元素化合物的规律总结认识，提高学生的实验技能;定性研究化学反应
的能量变化，热能，电能之间的相互转化，及反应速率的简单介绍，为选修四打基础;掌握简单常见有机物甲烷，乙烯，苯，乙醇等有机物的性质及用途，为选修五打基础;通过对一系列元素的单质及其化合物的性质的学习，使学生对元素化学有一定的认识和理解，能够应用所学知识解决一些实际问题。 二、重点目标： 完成必修2教学内容，实现模块要求的三维教学目标，熟悉高考化学的题型和命题趋势，尽快提高教学基本功。基于普通班和重点班的区别，所以要区别对待。重点班的同学在课上要多一些自主学习，在其能够接受的范围内组织讨论，自己归纳、总结。自己动手探究等多种方法。同时，对优生强化学习，进行提优，对差生同样要做好补差工作。对普通班的学生，发挥教师的主导作用，将知识点尽量简单化，力求学生能够理解。同时降低要求，在教学过程中也能适当放进一些学生活动以提高学习积极性。 三、具体工作措施：
高中化学化学氮及其化合物的专项培优练习题(
高中化学化学氮及其化合物的专项培优练习题( 一、选择题 1．某混合气体可能有CO 、2CO 、3NH 、HCl 、2H 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，可判断该混合气体中一定有( ) A ．HCl 、2CO 、2H B ．CO 、2H 、2H O C ．CO 、2H 、3NH D ．HCl 、CO 、 2H O 【答案】A 【详解】 由于混合气体通过氢氧化钡溶液(有浑浊现象)，而通过澄清石灰水(无浑浊现象)，证明混合气体中一定存在氯化氢和二氧化碳气体；经过浓硫酸干燥后，灼热的氧化铜(变红)说明氧化铜被还原成铜，无水硫酸铜(变蓝)说明反应后有水生成，证明混合气体中一定存在氢气，综上所述，该混合气体中一定有HCl 、CO 2、H 2，故答案为A 。 【点睛】 考查常见气体的检验与除杂方法，此题为混合物组成的推断题，完成此题，要根据题干叙述的内容，根据物质的有关性质，抓住解题的关键，根据“通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)”可知混合气体中一定存在二氧化碳和氯化氢，一定不存在氨气；根据混合气体通过浓硫酸浓硫酸干燥后通过“灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)”证明一定存在氢气，可能存在一氧化碳。 2．有关铵盐性质的叙述正确的是 A ．都是晶体，都能溶于水 B ．受热时分解，都有NH 3产生 C ．与碱共热时不一定产生氨气 D ．都能与酸反应 【答案】A 【详解】 A ．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A 项正确； B ．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH 4NO 3 N 2O↑+2H 2O ，B 项错 误； C ．铵盐都能与碱反应生成氨气，C 项错误； D ．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D 项错误； 答案选A 。 3．四支试管中分别充满NO 、SO 2、NO 2、Cl 2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO 2的是
2020--2021学年人教版高中历史必修三答案
高二历史必修三第一单元答案 一、选择题 1、解析：季氏属于鲁国的大夫，却僭用了周天子专用的乐舞，孔子批判这一现象反映出孔子极力维护西周奴隶社会等级秩序，即维护周礼，因此C项正确。 答案：C 2、解析：孟子是战国时期儒家的代表人物。A项的“兼爱非攻”思想是墨家墨子的思想主张，不符合题意；B项是孟子的民贵君轻的思想，符合题意；C项是孔子的德治思想，不符合题意；D项是法家的法治和集权思想主张，不符合题意。 答案：B 3、解析：儒学是中国古代主流文化，是符合现实政治需要的正统思想，故A项错误；材料中体现不出儒学家反对社会变革，故B项错误；从“称颂夏、商、周‘三代’之美，甚至希望君主像尧、舜一样圣明”可知儒学家要求统治者向古代圣贤一样以完美的道德治国，体现的是一种理想化的政治要求，不是希望恢复先代的政治制度，故C项正确，D项错误。 答案：C 4、解析：解答本题要注意从材料中提取有效信息。“以静制动”体现了老子朴素的辩证法思想。 答案：B 5、解析：材料体现出墨子兼爱的思想，与儒家仁爱思想存在本质区别，故A项错误；墨子兼爱的思想体现了无阶级差别，否定了西周的等级制度，故B项正确；墨家兼爱的思想否定阶级差别，不适应统治阶级的需要，故C项错误；墨子兼爱的思想体现了积极有为，与无为而治相反，故D项错误。 答案： B 6、解析：出仕与否与是否以民为本并没有直接的联系，故A项排除；由“弃官隐居，编织草鞋、濮垂钓”可知，庄子因为崇尚清静无为的生活而对做官不感兴趣，故B项正确；材料中并没有“君主无为而治”的相关信息，故C 项错误；同样，材料中并没有“关爱”和“战争”的相关信息，故D项错误。 答案： B 7、解析：根据材料信息，汉初儒学既吸收了阴阳家的“天人感应”说又吸收了道家《老子》的宇宙观，这些为汉代儒学的发展尤其是董仲舒新儒学奠定了基础，故C项正确。材料中没体现出儒家思想的地位，故A项排除；材料不是强调继承而是强调融合，故B项排除；D项“开始”说法错误。 答案： C
高一化学老师教学总结
高一化学老师教学总结 一 本学期，我担任高一15、16班共2个教学班的化学教学，下面就本人的工作作一个小结。 化学教学是研究化学教学规律的一门学科。它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系、相互作用及其统一。它的中心任务是使学生掌握知识、发展智能、形成科学的世界观、培养创新精神和创新意识。怎样才能在教与学的统一中完成这个中心任务呢?通过对学生的研究，发现学生差别很大，主要表现在原有知识的基础上、学习方法上和信心上三方面。针对这种情况我采取以下分层教学对策： 一、弹性调节难度 教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难，学生接受不了，会产生厌学情绪，成绩更差;若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同，进行弹性调节，使每个同学都能得到很好的发展。在分组探究式教学模式下，在课堂问题的设置时，难易结合，使不同层次的学生都能够满足。 二、加强方法指导 对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味;对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。 三、课堂、课后有分别 不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学学科的待点，多做实验，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注重课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，形成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，课后对不同的学生采取培优补差的方式。 四、积极抓好日常的教学工作程序，使教学工作有效开展 按照学校的要求，我积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。每周至少两次的学生作业，全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察
(完整版)高中化学三大平衡
水溶液中的化学平衡 高中化学中，水溶液中的化学平衡包括了：电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等。看是三大平衡，其实只有一大平衡，既化学反应平衡。所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的，在学习过程中，不可将他们割裂开来。 化学平衡勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但不能完全消除这种改变。 比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了，转化率还是降低了。 1、不管是电离、水解还是沉淀溶解，一般情况下，正反应的程度都不高，即产物的浓度是较低的，或者说产物离子不能大量共存。双水解除外。 2、弄清楚三类反应的区别和联系。 影响电离平衡的因素 1.温度：电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动 2.浓度：弱电解质浓度越大,电离程度越小 3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应 4.化学反应：某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动
1、电离平衡 定义：在一定条件下，弱电解质的离子化速率（即电离速率)等于其分子化速率（即结合速率） （如：水部分电离出氢离子和氢氧根离子，同时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子的可逆过程） 范围：弱电解质（共价化合物）在水溶液中 外界影响因素：1）温度：加热促进电离，既平衡向正反向移动（电离是吸热的） 2）浓度：越稀越电离，加水是促进电离的，因为平衡向电离方向移动（向离子数目增多的方向移动） 3）外加酸碱：抑制电离，由于氢离子或氢氧根离子增多，使平衡向逆方向移动 2、水解平衡 定义：在水溶液中，盐溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱根离子能和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。 范围：含有弱酸根或弱碱根的盐溶液 外界影响因素：1）温度：加热促进水解，既平衡向正反向移动（水解是吸热的，是中和反应的逆反应） 2）浓度：越稀越水解，加水是促进水解的，因为平衡向水解方向移动 3）外加酸碱盐：同离子子效应。