《金属的腐蚀与防护》教学设计
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《金属的腐蚀与防护》教学设计
【教学目的】
1.知识:使学生了解金属腐蚀,特别是电化腐蚀的原因和金属防护的
常用方法。
2.能力:培养学生的自学能力,理论联系实际的能力和归纳总结知识
的能力。
3.德育:使学生树立环境保护意识和珍惜资源,可持续发展的意识。【教学重点】电化腐蚀的原因。
【教学难点】析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式。
【教学用品】投影仪
【教学过程】
[探索实验]1、向一充满氧气的大试管A中放入几枚用NaCl饱和溶液浸泡过的无锈铁钉后,用带导管的单孔胶塞塞紧,再把导管的另一端
伸入烧杯水中0.5cm左右,观察现象。
2、向另一大试管B中放入几枚用稀盐酸溶液浸泡过的无锈铁钉后,
用带导管的单孔胶塞塞紧,再把导管的另一端伸入烧杯水中0.5c
m左右,观察现象。
[师述]我们刚做了两个探索实验,大家都很关心:两支试管里,明显地看到:铁钉生锈了。除了铁钉生锈,还有什么现象呢?
[投影]示A,B两组导管内液面的变化(为利于观察,可在A,B的长导管内各滴加一滴红墨水)(见表一)
现象:A中:长导管内液面上升,B中:长导管内液面下降。
[师述]大家一定在想:铁钉为什么会生锈?两支试管中长导管内的液面,为什么一个上升,一个下降?这也就是我们这一节课要研究的主要内容。[板书]金属的电化学腐蚀与防护
[师述]通过上一节课的学习,我们已经掌握了原电池的化学原理,本节课就是要应用原电池的化学原理,研究金属腐蚀的原因和金属的防护问题。为
了培养同学们的自学能力,理论联系实际的能力和对知识归纳总结的能
力。本节课采用“自学讨论,师生共议,民主教学,亦教亦学”的教学
方法。请大家用10分钟时间,结合自学提纲阅读教材,并完成上述探
索实验的报告,准备好发言。发自学提纲讲义(上附探索实验报告)[板书]一、金属的电化学腐蚀
1、金属的电化腐蚀的本质:M - ne- = M n+
2、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的分析和比较;
3、金属电化学腐蚀与化学腐蚀的比较;
4、金属防护的常用方法;
[自学提纲]
1.金属的电化腐蚀的本质是什么?
请分析:钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中:a)原电池的形成条件;b)正、负极;c电解质溶液;d)电子如何流动形成电通路;e)电极反应;f)最终腐蚀产物;g)哪种腐蚀更普遍。
2.析氢腐蚀、吸氧腐蚀中“析”和“吸”字的含意。
3.什么情况下,金属会发生化学腐蚀?试从形成条件、主要现象、腐蚀本质、相互关系去比较电化腐蚀与化学腐蚀的异同点。
4.试举例说明金属腐蚀的危害和金属防护的重要意义,如何根据原电池反应的原理去选择金属防护的方法?
[探索实验报告]
表一
表二
[讨论]请同学们参照自学提纲思考题进行讨论。
(讨论可采用“自由交谈”,或“小组讨论”结合“中心发言”(上讲台发言)的办法。讨论中有精彩或独特见解的,教师当即给予肯定、赞赏;
有错误的,引导学生自己纠正达到共识,最后,和学生一起归纳总结。)[讨论1]讨论思考题1。(过程略)(学生代表发言时,投影教材P91图4-16,4-17供学生分析用。)
[投影]钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较。(见表二)
[讨论2]讨论自学提纲思考题2。
结论:析氢腐蚀中,H
是产物,从溶液中析出,所以为“析氢”。吸氧腐蚀中,
2
是反应物,被消耗而吸收,所以为“吸氧”。了解了析氢腐蚀和吸氧腐O
2
蚀的原理,就不难解释A,B试管的不同实验现象了。
[投影]已完成的探索实验报告(见前面自学提纲后)