钠及其化合物讲义

第一部分钠及其化合物

考点一:钠的性质及变化

1.物理性质:

2.化学性质：（1）

①

方程式:

②

方程式:

（2）

金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:

现象分析（或结论）

（1）钠浮在水面上

（2）钠熔成一小亮球

（3）钠球不停的游动

（4）发出嘶嘶的响声

（5）溶液变红

化学方程式：

离子方程式：

反应的实质：钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。（3）

化学方程式：

（4）

化学方程式:

1.如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法？

A、用水

B、用泡沫灭火器

C、干粉灭火剂

D、干燥的沙土

2.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是

A、NaOH

B、Na2CO3·10H2O

C、Na2CO3

D、NaHCO3

3.将金属钠(密度为0.9788g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。

考点二:过氧化钠的性质及变化

1.物理性质：

2.化学性质：

①

②

③

※Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂

1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是：

A、都是白色固体

B、都是碱性氧化物

C、都能和水反应形成强碱溶液

D、都是强氧化剂

2.判断Na2O2投入以下溶液后所得的主要产物：

(1)Na2O2投入CuCl2溶液中

(2)Na2O2投入H2SO3溶液中

3．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（）

A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g

考点三：氢氧化钠的性质及变化

化学性质：

①

②

③

1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是

（）

A．Na和O

2 B．NaOH和CO

2

C．Na

2

O

2

和CO

2

D．木炭（C）和O

2

考点四：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及相互转化Na2CO3和NaHCO3性质比较

物质碳酸钠碳酸氢钠

俗名

纯碱、苏打小苏打

色态白色粉末

Na2CO3•XH2O为晶体

细小白色晶体

溶解性易溶于水

可溶于水

溶解度小于碳酸钠

热稳定性

稳定，受热难分解不稳定，受热易分解与酸反应

与碱反应

与某些盐

反应

相互转化

•怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

1.加热

2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体质量为

2.12g。则混合物中Na2CO3的质量分数是( )

A.61.31%

B.38.69%

C.59.05%

D.38.95%

2.判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是（）

A.加热观察有气体放出

B.加入盐酸并观察生成气体的速度

C.加入过量NaOH溶液，观察有无沉淀

D.加入CaCl2溶液，观察有无沉淀

3.除掉Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体的最佳方法是（）

A.加盐酸

B.通入CO2

C.加热

D.加入NaOH溶液

考点五：碱金属元素性质

例：钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油

B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O

C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气

D．K可以与水剧烈反应，生成氢气

小结:钠及其化合物的相互转化关系