第一节：原子的构成
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第三单元 物质构成的奥秘
知识回顾 分子与原子的本质区别？
化学变化中，分子是 可分的，原子是不可分 的。
原子弹爆炸产生的巨大威力
学习目标
• 认识原子的结构 • 知道原子结构示意图表示的 意义 • 知道离子的形成
卢瑟福实验α粒子轰击金箔
(1911年)
高速α粒子流 大多数α粒子（+）穿过金 箔，一小部分改变原来的 方向，极少数被反弹回来。 说明原子内部有较大空间， 在其中心存在体积很小的 带正电的粒子
复 习 ：
原子结构动画模拟
1个质子带一个 单位正电荷；
中子不带电； 1个电子带一个 单位负电荷。
质子（每个质子带1 个单位正电荷） 原子核 中子 （不带电） 核外电子 （每个电子带1 个单位负电荷） 核电荷数=质子数=核外电子数
原 子
观察下表，你能从中获得哪些信息？
原子核 原子种类 氢 碳 氧 质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 核外电子数
1 6 8
钠
磷
11
15
12
16
11
15
硫
氯
16
17
16
18
16
17
从表中可以得出：
1、质子数＝核外电子数 2、不是所有的原子都含有中子 3、核内质子数不同，则原子种类 不同 4、质子数不一定等于中子数
核外电子分层排布
• 电子按能量高低在核外分层排布
1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
由内到外，能量逐渐升高
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层符号： K L M N O 3 4 5 P Q 6 7
电子层序数(n)： 1 2
电子离核的距离：近 电子具有的能量：低
远 高
原子结构示意图
如： 钠原子的结构示意图
核内质子数
电子层
原子核
每个电子层上的电子数
核外电子的排布规律
1、每一电子层上最多排2n2个电子 (n为电子层数）。
2、最外层上的电子数不能超过8个 （只有一个电子层时不能超过2个）。
3、电子总是最先排布在能量低的电子层， 然后才是能量高的电子层。
画 Mg: 12 出 下 列 原 子 的 结 构 示 H: 1 意 图
Cl: 17
O: 8
8 2 ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
(2)最外层不超过
8 个电子。
元素种类 稀有气体
最外层电子数 元素的化学性质 8个（He为2个）
比较稳定
元素的种类 金 属
最外层电子数 一般少于4个
元素的化学性质
易失电子
元素种类 非金属
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质
易得电子
三类元素原子最外层电子数目的特点
原子种类 原子的最外层 电子数特征 金属原子
＜4个
非金属原子 稀有气体原子
≥4个 8个(He为2个) 不易得失电子
电子得失情况 在化学反应中 在化学反应中
易失去电子 易得到电子
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的 最外层电子数 关系密切。在化 学反应中，原子核 是不变的，发生改变的只是
核外电子
。
离子的形成
原子：
Na
+11
2 8 1
Cl
+17
2 8 7
失一个电子
离子：
得一个电子 Cl
+17
Na+
+11
28
2 8 8
Na+
Cl
（2）原子和离子的区别和联系
阳离子
（+）
失电子
得电子
原子
得电子
失电子
阴离子
（ -）
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
离子： 带电的原子或原子团
带正电荷的离子叫阳离子
带负电荷的离子叫阴离子
分子、原子、离子的比较
原子 区别 在化学变化中不
能再分，且种类 不变。
分子
在化学变化中 可以再分且种 类改变。
离子
共性 都是构成物质的粒子,都很小、不停运动、微粒间有间隔
带电的微粒
联系
分子是由原子构成，分子又可以再分为 原子，原子得失电子后变为离子。
电子云： 阅读课本
练一练
1、下列微粒是阳离子的有（ D ）； 是阴离子的有 （ BC ） 是原子的有 （ Ａ ）； 为稳定结构的有 （ BCD）
A
B
C
D
2、下列原子的电子层排布相同的是 ( 2.3.6)
3、下列具有相似化学性质的元素组别 CD 是： 。
A
B
C
D
挑战自我
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥离子等粒子用序号 分别填 入下列适当空格中：
①②⑥ （1）构成物质的基本粒子是________________ ③④⑤ （2）构成原子的基本粒子是________________ ①②④ （3）显示电中性的粒子是________________ ③ （4）带正电的粒子是________________ ① （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________ ③⑤ （6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
2、观察下表，你能够从中获得哪些信息？
原子种 类 氢
质子数
1
中子数
0
核外电子 数 1
相对原子质 量 1
碳
氧 钠 磷
6
8 11 15
6
8 12 16
6
8 11 15
12
16 23 31
1、质子数＝核外电子数 2、不是所有的原子都含有中子 3、核内质子数不同，则原子种类不同 4、质子数不一定等于中子数 5、相对原子质量≈质子数 + 中子数
家庭作业
以假如我是一个原子写一篇小短文（200 字左右）
知识回顾 分子与原子的本质区别？
化学变化中，分子是 可分的，原子是不可分 的。
原子弹爆炸产生的巨大威力
学习目标
• 认识原子的结构 • 知道原子结构示意图表示的 意义 • 知道离子的形成
卢瑟福实验α粒子轰击金箔
(1911年)
高速α粒子流 大多数α粒子（+）穿过金 箔，一小部分改变原来的 方向，极少数被反弹回来。 说明原子内部有较大空间， 在其中心存在体积很小的 带正电的粒子
复 习 ：
原子结构动画模拟
1个质子带一个 单位正电荷；
中子不带电； 1个电子带一个 单位负电荷。
质子（每个质子带1 个单位正电荷） 原子核 中子 （不带电） 核外电子 （每个电子带1 个单位负电荷） 核电荷数=质子数=核外电子数
原 子
观察下表，你能从中获得哪些信息？
原子核 原子种类 氢 碳 氧 质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 核外电子数
1 6 8
钠
磷
11
15
12
16
11
15
硫
氯
16
17
16
18
16
17
从表中可以得出：
1、质子数＝核外电子数 2、不是所有的原子都含有中子 3、核内质子数不同，则原子种类 不同 4、质子数不一定等于中子数
核外电子分层排布
• 电子按能量高低在核外分层排布
1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
由内到外，能量逐渐升高
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层符号： K L M N O 3 4 5 P Q 6 7
电子层序数(n)： 1 2
电子离核的距离：近 电子具有的能量：低
远 高
原子结构示意图
如： 钠原子的结构示意图
核内质子数
电子层
原子核
每个电子层上的电子数
核外电子的排布规律
1、每一电子层上最多排2n2个电子 (n为电子层数）。
2、最外层上的电子数不能超过8个 （只有一个电子层时不能超过2个）。
3、电子总是最先排布在能量低的电子层， 然后才是能量高的电子层。
画 Mg: 12 出 下 列 原 子 的 结 构 示 H: 1 意 图
Cl: 17
O: 8
8 2 ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
(2)最外层不超过
8 个电子。
元素种类 稀有气体
最外层电子数 元素的化学性质 8个（He为2个）
比较稳定
元素的种类 金 属
最外层电子数 一般少于4个
元素的化学性质
易失电子
元素种类 非金属
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质
易得电子
三类元素原子最外层电子数目的特点
原子种类 原子的最外层 电子数特征 金属原子
＜4个
非金属原子 稀有气体原子
≥4个 8个(He为2个) 不易得失电子
电子得失情况 在化学反应中 在化学反应中
易失去电子 易得到电子
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的 最外层电子数 关系密切。在化 学反应中，原子核 是不变的，发生改变的只是
核外电子
。
离子的形成
原子：
Na
+11
2 8 1
Cl
+17
2 8 7
失一个电子
离子：
得一个电子 Cl
+17
Na+
+11
28
2 8 8
Na+
Cl
（2）原子和离子的区别和联系
阳离子
（+）
失电子
得电子
原子
得电子
失电子
阴离子
（ -）
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
离子： 带电的原子或原子团
带正电荷的离子叫阳离子
带负电荷的离子叫阴离子
分子、原子、离子的比较
原子 区别 在化学变化中不
能再分，且种类 不变。
分子
在化学变化中 可以再分且种 类改变。
离子
共性 都是构成物质的粒子,都很小、不停运动、微粒间有间隔
带电的微粒
联系
分子是由原子构成，分子又可以再分为 原子，原子得失电子后变为离子。
电子云： 阅读课本
练一练
1、下列微粒是阳离子的有（ D ）； 是阴离子的有 （ BC ） 是原子的有 （ Ａ ）； 为稳定结构的有 （ BCD）
A
B
C
D
2、下列原子的电子层排布相同的是 ( 2.3.6)
3、下列具有相似化学性质的元素组别 CD 是： 。
A
B
C
D
挑战自我
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥离子等粒子用序号 分别填 入下列适当空格中：
①②⑥ （1）构成物质的基本粒子是________________ ③④⑤ （2）构成原子的基本粒子是________________ ①②④ （3）显示电中性的粒子是________________ ③ （4）带正电的粒子是________________ ① （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________ ③⑤ （6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
2、观察下表，你能够从中获得哪些信息？
原子种 类 氢
质子数
1
中子数
0
核外电子 数 1
相对原子质 量 1
碳
氧 钠 磷
6
8 11 15
6
8 12 16
6
8 11 15
12
16 23 31
1、质子数＝核外电子数 2、不是所有的原子都含有中子 3、核内质子数不同，则原子种类不同 4、质子数不一定等于中子数 5、相对原子质量≈质子数 + 中子数
家庭作业
以假如我是一个原子写一篇小短文（200 字左右）