高中化学 第二章第二节《离子反应》精品课件 新人教版必修

练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
编辑ppt
启示:
①揭示了离子反应的实质 ②不仅可表示一定物质间的某个反 应，而且可表示所有同一类型的 离子反应。
3、向试管中加0.5mL 0.1mol/L 的Na2CO3 溶液和1mL 0.1mol/L 的HCl溶液
编辑ppt
产生白色沉淀 有气泡产生
❖思考与交流：
➢这三支试管里澄清溶液中有什么离子？ ➢这些离子在混合前后的存在形式有何
变化？ ➢第二个反应实质是何种离子参加了反
应？你能否设计一个实验来验证Cu2+ 和Cl-反应前后没有变化？
6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质
7、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质
编辑ppt
2、强电解质和弱电解质：
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强电解质：
（在水溶液里 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
完全电离成离
电 子 的电解质） 大多数盐（高中阶段所有的盐）
解
质
弱酸：碳酸、醋酸等
弱电解质： （在水溶液里只
想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质：②④⑧
非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
编辑ppt
启示： 1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔 融状态下。
3、两者是对化合物进行分类，单质和 混合物既不是电解质也不是非电解质
4、电解质导电必须是化合物本身能电 离出自由移动的离子而导电，不能是发 生化学反应生成的物质导电
编辑ppt
5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、 AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不 出其水溶液的导电性，但它们溶解的部 分是完全电离的，所以是电解质
动画
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 ①有离子参加或生成的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子反应
编辑ppt
[实验2－1]
实
验现象
1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
无明显变化
2、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液
稀HCl
是
NaOH溶液
是
NaCl溶液
是
蔗糖溶液
否
蒸馏水
否
酒精
否
NaCl固体
否
蔗糖固体
否
编辑ppt
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
1.电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。
如：酸、碱、盐等
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都 不能 够导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等 编辑ppt
有部分分子电离 成离子的电解质）
弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3
水 编辑ppt
？？？
为什么电 解质在水 溶液中能 导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
编辑ppt
NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ + Cl-
编辑ppt
酸的电离方程式
酸的电解有什么 共同特点呢？
编辑ppt
1、离子反应 ①离子反应：有离子参加或生成的反应。
②离子反应的实质：
溶液中的某些离子减少 2、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
编辑ppt
练习
请判断下列反应能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
+ HCO3-
Fe3+ + 3 Cl-
Na2SO4
2 Na+ + SO42-
NH4NO3
NH4+ + NO3-
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子
的化合物叫盐
编辑ppt
？书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
HCl
H+ + Cl-
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合
物叫酸
编辑ppt
Байду номын сангаас
思考与交流
NaOH
Na+ + OH-
KOH
K+ + OH-
Ca(OH)2
Ca2+ + 2 OH-
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱
KHCO3 FeCl3
K+
高中化学人教版必修１第 二章第二节《离子反应》
精品课件
编辑ppt
第二节 离子反应
编辑ppt
想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在 水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离产 生了自由移动的离子
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？
编辑ppt
化合物的导电性
化学物质
是否导电
编辑ppt
3.离子方程式的书写步骤
①、写：写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆 成离子形式（难溶物或难电离以及气体等仍 用化学式表示）
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
Mg2++ Cl-
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
编辑ppt
练一练
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
AlCl3 === Al3+ + 3ClFeSO4 === Fe2+ + SO42-
Fe(NO3)3 === Fe3+ + 3NO3-
编辑ppt
③、删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
④、查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等,系数约 成最简整数比。
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
编辑ppt
编辑ppt
先观察后思考： 为什么灯泡先变暗后又变亮？？？
编辑ppt
溶解度口诀： 钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快
编辑ppt
二、离子反应及其发生的条件
[实验1] 取一支试管，将固体NaCl、 AgNO3混合。
[实验2] 在上述试管中加入少量水，振荡
编辑ppt