氧族元素复习课教学设计

氧族元素复习课教学设计
氧族元素复习课教学设计

知识网络化在“氧族元素复习”中的应用

——《氧族元素复习课》教学设计

一、指导思想与理论依据

(一)采用全程共振教学法

1.共振现象及全程共振教学法

共振原本是一个物理学概念,指两个振动频率相同的物体,当一个发生振动时,引起另一个物体振动的现象。实际上共振不仅是物理现象,它广泛存在于人类社会生活的许多方面。教学是教师和学生组成的共同活动过程,有交流就会产生共振。

全程共振教学法就是让学生参与教学准备、教学实施、教学反馈的全过程,通过师生相互作用,达到启发引导学生发展,教学相长的效果。主要包括:一是情感的共振,即师生在教学过程中情感共通与共鸣,两个课堂主体同时达到积极、愉快、兴奋的心理状态,这应当是师生互动教学的最高境界。二是认识的共振即,指教学中师生思维呼应、合拍,处于相互启发,共同创新和探索未知领域的过程。为提高教学实效性提供有力保障。

师生共振教学结构重点着眼于教育教学过程,核心是改善教学中的人际关系。教师与学生的关系为指导、帮助和参与互动的关系。共振结构以四个原理为空间结构,以七个环节为时间序列,构成了一个可操作的教学结构。四个教学原理为:师生教学同步原理;师生主客体角色互换原理;师生情感共鸣原理;师生教学互补原理。七个教学序列结构为:创设问题情境;激发学习动机;架设探求桥梁;组织问题解决;重复知能训练;改组智能结构;知能创新应用。

2 教学设计思想——切实提高化学课堂的实效性

复习课的课堂教学,提高课堂的实效性就必须把复习的主动权切实交给学生,在教学设计中应以学生所求、学生所需为基本的出发点和落脚点。在复习中以学生研读、质疑、思悟为主体,以教师归纳、辨析、点拔为主导,培养学生的综合思维能力,提高课堂教学的质量。

因此本节课的教学思想是凸现以学生为主体、以教师为主导、以训练为主线、以思维为核心、以素质为目标。教会学生学习非金属元素的一般方法,提高思维能力。

(二)复习课构建知识体系网络的必要性

从学习心理学原理可知,学生良好的认知结构是有学生所学到的知识与自身经验所构成的心理结构。心理学家、教育家布鲁姆曾说过:“获得的知识,如果没有完满的结构把它联系在一起,那是一种多半会遗忘的知识。”形成知识网络,进行化学学科内的综合无疑是复习的基本任务。学生对化学掌握的内容,能融会贯通,将知识横向和纵向统摄整理使之网络化,有序地储存,本身是一种重

要的思维能力。

这种网络系统化的知识有三个特点:一是有利于知识的保存,较长时间不被遗忘;二是系统化的网络结构,有利于知识准确、快速地被提取和迁移;三是有机联系的网络结构,在解决具体问题时,只要触及一点,就能迅速反应联想,组成一个相关的知识群,有利于问题的分析解决。

(三)复习课课前进行调查的必要性

化学复习的效果取决于复习的内容和方法能否引起学生的兴趣。复习课的困难在于教学内容基本上都是学生学过的,处理不好就往往“乏味”。为此,在进行复习之前,对学生掌握知识的情况要做调查研究,只有了解情况,确定复习的知识体系才能有的放矢。

二、教学背景分析

(一)教材内容分析

在中学化学教材中,《氧族元素》占有重要的地位。是学生学习完《物质结构元素周期律》和《卤族元素》、《碱金属元素》之后的主族元素。强调以氧化还原理论、物质结构和元素周期律理论为指导,通过对比、归纳、推理、综合等方法,使知识系统化、网络化,形成完整的知识体系和知识结构。

硫及其化合物间的转化关系复杂,与氧化还原反应知识、化学计算、环境保护等知识综合是本章知识的重点。特别是SO2的性质、SO32-、SO42-的性质及检验、浓硫酸的性质是学生理解及应用的难点。

(二)前期学生学习情况调查

1.作业情况

学完这一章内容后,我要求学生进行本章知识总结。两个教学班共115人,其中103名学生的复习总结几乎是将课堂上的听课笔记照抄了一遍。虽然态度认真,内容全面,但他们的复习并没有体现出对知识的融汇与贯通、归纳与整理;其中9人借助了其他参考书的内容提示,将硫及其化合物的相互转化关系以及方程式进行了总结。其中1名同学按照单质、气态氢化物、氧化物、酸、盐等物质类别将硫及其化合物进行分类总结。其中1名同学按照硫元素的价态,-2、0、+4、+6价进行硫及其化合物总结。

2.课前发放调查问卷的反馈情况

课前,我向学生发放了氧族元素复习课课前的调查问卷,收回43份有效问卷。具体问题及反馈情况如下:

《氧族元素复习》课前调查

(1)在《氧族元素》的学习过程中,你遇到了哪些问题?

◆S和含S的化合物太多,性质太多,不易记忆和理解、做题时需要翻笔记;

◆看到两个物质不知道能否反应或生成什么,大多都混淆了;

◆实验题总出错;

◆有关离子共存、不共存的问题;

◆太晕了,乱;

◆对H2S的认识不够全面,相关的反应不够熟悉,关于浓硫酸的特性不是很清楚;

(2)你希望老师在《氧族元素复习课》上给予什么帮助?

◆讲一些典型的实验题、推断题和计算题;多总结典型例题;

◆如何考虑物质怎样反应,如何判断产物;

◆提供更好的复习方法,增强我们的总结能力、复习知识结构,使氧族元素在脑中有一个知识网;

◆希望老师讲解一下有关SO2、SO32-的知识;

◆对S和含S化合物的性质进行分析和比较;它们相互之间如何转化;

◆把物质的特性列表;

◆SO2氧化性与还原性问题;

3.教学对象分析

硫单质及其化合物的性质、检验为本章重点。学生所表现、所提出的问题是:乱、杂、多;希望的帮助是:学习和复习的思路。他们对所学的知识有一定的印象,但复习时抓不住重点、理不清主次,造成复习时无的放矢,结果是事倍功半,收不到应有的复习效果。

如果在学生头脑中存储的知识是以网络的形式存在的,学生对这种知识必然有了一定程度的理解,掌握了它的本质、使用条件以及相关知识的区别和联系。它就不再是一个个孤立的知识点,而是形成了有条理的知识系统。

三、本课时教学目标设计

1.知识与技能:构建知识网络,培养学生的分类和归纳知识的意识和能力。通过实验讨论,认识硫及其化合物之间的相互转化,运用非金属元素学习的一般规律、方法解决具体问题。以讨论SO32-性

质为载体,使学生能够解决离子共存问题,并比较和分析+4价硫的性质,发散学生的思维并培养学生的分析问题的能力。认识H2S、SO2、浓硫酸的性质;设计方案进行SO42-的检验,培养学生初步设计实验方案的能力。

2.过程与方法:让学生参与复习交流,并通过共同构建知识网络,形成分类和归纳知识的意识和

能力。让学生初步学会和体验设计实验方案的过程。让学生通过对SO32-性质的讨论,重视+4价

硫的性质。迁移和灵活运用氧化还原知识和物质类别知识。

3.情感态度与价值观:通过对SO2、浓硫酸特殊性的复习,理解认识事物的一般与特殊的关系,培养学生的辩证唯物主义思想。通过实验讨论,让学生体验参与、交流、讨论合作的过程,发展学生的合作能力,增强参与意识。

4.教学重点及难点:

重点:非金属元素学习的一般规律和方法。认识事物一般性和特殊性。

难点:初步设计实验方案。SO32-的性质。

四、教学过程设计

(一)教学策略

氧族元素复习有两条思路:氧化还原反应思路、物质类别思路。我将两条思路设计为数学中的直角坐标系,横座标设计为:气态氢化物→单质→氧化物→酸→盐;纵座标按照化合价设计为-2→0→+4→+6。在横、纵坐标的交点上标出具体的物质。既能反映出含硫元素的物之间的转化衍生关系,归纳了要求学生掌握的化学反应,又能从硫元素所处的化合价的位置,确定其是否可以和怎样发生氧化还原反应,明确含硫元素的各物质在反应中所处什么角色地位。选择典型的实验例题进行多样的挖掘、变换问题,体现直角坐标知识网络的实用性。同时体现出直角坐标网络对具体化学问题的指导作用。如图:

(三)教学设计反思

我围绕教学主体思想——提高课堂教学实效性,将这节课设计为融“探究性、知识性、和谐性”

为一体的课堂教学。

1. 探究性与知识性结合

本节课在两个方面开展讨论和探究活动,即综合实验推断、SO3 2-化学性质及离子共存问题。其中包含SO2具有氧化性、还原性的和浓硫酸的特性。探究实验推断部分,此环节不仅满足于教会学生SO2具有什么性质、学生必须会写几个化学方程式,更想使学生体会到实验在化学学习中的作用、初步培养学生设计化学实验方案和探究的能力、树立在化学实验室具备环保意识;加强学生之间的协作、交流。

期望大多数学生积极讨论,发表自己的观点。在讨论过程中,能够书写化学方程式。将化学方程式的配平、氧化剂强弱的比较等的掌握融入讨论中。探究性学习会暴露学生的想法,有些是教师难以预料的。我想这也是探究学习的一个优点,即通过课堂上的讨论、交流,学生们相互解答、相互帮助,有利于共同提高。

2. 和谐性

整堂课中,学生们都有机会使自己的思维展现,得到思维能力、口头表达能力、协作能力的培养和提高,也初步培养了探究意识和能力。期望课堂气氛融洽、活跃、和谐。

3.遗憾之处

(1)出于安全、环保考虑和学生缺乏H2S、SO2的实验室制法的知识,教师没有设计演示实验是这节课的最大遗憾。

(2)本节课后,只设计了调查问卷和即时、延时访谈能够收集到一定的反馈情况。但如何具体、准确的评价学生在一节课中的表现和能力提高的程度还需要继续探讨。

(二)教学模式

(三)教学过程

1.具体教学流程

2.教学过程设计

教学环节以教师为主的活动以学生为主的活动教学设计意图

反馈课前作业情况及问卷调查的结果交流前期师生课前准备情况:

1.学生遇到的问题以及学生希望得

到老师哪些帮助。

2.交流课前学生自己总结本章知识

的情况:点、线式复习。

倾听。对比。引出问题,引发思

考。为后续内容的

开展做好思想准

备。

构建硫及其化合物之间的直角坐标二维网络关系图。通过典型实验例题讨论体现含硫指出本章学习的两条重要思路:

1.物质类别转化思路。

2.以氧化还原理论作为指导思路。

构建直角坐标系的二维网络图。

(附件一)

倾听,理解,感悟。将学习非金属元

素化合物的两条

思路组合,使学生

全面掌握元素化

合物的学习方法。

全面认识物质的

性质。

五、学习效果评价设计及教学后记

(一)教学效果一——课后问卷调查

此次课后调查问卷不仅是教学效果评价的一个方面,也是课堂后延、教师与学生互为指导、帮助和参与互动,学生参与课后教学的一个尝试。向学生发放调查问卷,具体情况如下:

《氧族元素复习》课后调查

通过《氧族元素复习课》,请你回答下列问题:

1.你喜欢这样的课堂教学模式吗?

2.你觉得这节课有什么特点?

3.对你自己学习元素化合物有什么启示?

4.哪些化学问题你得到明确?

5. 请你对老师提出你的建议和意见?

(二)教学效果二——即时访谈和延时访谈

我准备在课后进行即时访谈和延时访谈,旨在期望学生知识获得、能力提高并不是通过记忆获得问题的结果,而是进行主动思维后获得的结果。

1.即时访谈

课后,计划进行即时访谈。找到目前学习水平较高和较低的同学提出问题:1.你如何分析SO2的性质?2.如何检验CO2中混有SO2,如何除去SO2?3.能否用浓硫酸干燥SO2气体?

2.延时访谈

一个月后,进行延时访谈,访谈的内容和对象与即时访谈相同。

非金属元素复习(一)概述(二)卤族元素(三)氧族元素不分版本教案

非金属元素复习(一)概述(二)卤族元素(三)氧族元素 一. 本周教学内容: 非金属元素复习 (一)概述;(二)卤族元素;(三)氧族元素 [知识要点] (一)概述 1. 非金属元素在周期表中的位置: 非金属元素除H 外,都位于周期表的右上方;除惰性元素外,都为主族元素。其中,F 是非金属性最强的元素。 2. 非金属元素的原子结构特点 (1)非金属元素的原子半径比同周期金属元素的原子半径小(不计惰性元素)。其中,H 原子半径最小。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般为4~7个(除H 为1个,He 为2个,B 为3个)。 (3)非金属元素的阴离子比相应的原子半径大,其电子层排布与同周期惰性元素的原子电子层排布相同。 (4)同周期非金属元素,随原子序数递增,原子半径逐渐减小。 (5)同主族非金属元素,随原子序数递增,电子层数增多,原子半径逐渐增大。 3. 单质的物理性质 (1)非金属单质在常温、常压时,有气态(H N O F Cl 22222、、、、、惰性气体)、液态(Br 2)、固态(B 、C 、Si 、P 、S 、I 2、Se 、Te 等)。 (2)许多单质有颜色。如:F 2(淡绿)、Cl 2(黄绿)、Br 2(红棕)、I 2(紫黑)、C (黑无)、S (黄)、 Si (灰黑) 、P (白、红)、Se (灰)、Te (银白)等。 (3)与金属元素相邻的非金属,如B 、Si As Te 、、等有金属光泽,其它非金属固体单质一般没有金属光泽。导热性差,除石墨(导体)、硅(半导体)等少数单质外,一般是电的不良导体。属原子晶体的固体(C 、Si 、B )熔沸点高、硬度大;属分子晶体的固体(P 、S 、I 2)熔沸点低、硬度小。 4. 同素异形现象 非金属元素常有同素异形体。如金刚石和石墨;红磷和白磷;O 2和O 3等。 5. 非金属元素的单质。氢化物、氧化物的水化物的化学性质 (1)非金属单质可与金属单质化合(在该化合物中非金属元素为负价)也可与某些非金属单质互相化合(非金属性强的元素为负价)。在这些反应中,非金属元素主要表现氧化性和一定的还原性。(其中氟和氧只有氧化性) 具有强氧化性的非金属单质有:O F Cl Br 2222、、、 以氧化性为主的非金属单质有:N I S Se 22、、、 以还原性为主的非金属单质有:H B C Si P Se As 2、、、、、、 稀有气体具有化学惰性,一般不参加化学反应。 (2)非金属元素的气态氢化物

【精品】高中化学(大纲版)第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第一节氧族元素(备课资料)

●备课资料 1.黑色食品“俏”于硒 20世纪末,受国际食品消费潮流的影响,在我们国家也刮起了一股“黑色食品热”,一时间,黑米、黑豆、黑芝麻和黑木耳等具有黑颜色的食品走俏市场。 黑色食品“得宠”,是因其具有较好的保健功效,具有一定的抗癌作用,而这些作用又来自它所含有的丰富的微量元素——“硒”。医学研究证明,人的癌症发病率与该地区的硒水平(土壤中的硒含量、食物中的硒含量和人血中的硒含量)之间呈反比关系。据调查,在我们肺癌发病区,健康人的血硒水平为0.088 ppm,癌症患者为0.070 ppm,而低病区健康人则高达0.123 ppm。科学研究还发现,血清硒的下降会导致心肌损伤,同时还发现心脑血管疾病患者100%缺硒,因此,在人体必需的多种元素中,硒被誉为“生命火种”。 硒的生理作用是:(1)刺激机体,增强免疫功能,促进抗体的生成,这对癌症的预防和治疗都有积极作用;(2)作为一种较好的抗氧化剂,有助于消除体内生成的各种自由基,而自由基可以造成基因突变导致癌症的发生;(3)有助于抑制癌细胞DNA的合成,以阻止癌细胞的分裂与生长,抑制致癌物活力并加速解毒,甚至使恶性细胞发生逆转;(4)能抗汞、镉、砷等重金属污染物的毒性;(5)保护染色体,使之少受损伤;(6)营养和修补心肌,调节人体微循环代谢系统,从根本上防止心脑血管疾病。 黑色食品中,硒含量较其他食品多,经常食用对抗癌具有明显的作用,除此之外,肉、海产品、芦笋、蘑菇、大蒜也是硒的良好来源。 需要注意的是,摄入的蛋白质和脂肪会影响硒的功效。常常吃一些高蛋白食物,或食物中有较多的不饱和脂肪酸,那就需要补充较多的硒,才能使其发挥作用。 2.臭氧的应用 自发现臭氧以来,科学家们做了大量的研究,发现臭氧具有以下奇特作用:强氧化、高效消毒、催化等。 (1)自来水、饮用水消毒、净化 人们对臭氧消毒、饮水灭菌极感兴趣,这是由于用臭氧消毒不存在任何对人体有害的残留物(如用氯消毒,有致癌的卤化有机物产生),解决了饮用水的消毒质量问题。 (2)臭氧消毒灭菌 臭氧是一种高效、快速消毒灭菌剂,它的氧化能力高于氯一倍,灭菌比氯快600~3000倍,甚至几秒钟内可以杀死细菌,使用方便,不产生二次污染。 (3)高效快速臭氧水消毒灭菌 臭氧水对各种致癌微生物均有极强的灭菌作用。臭氧在水中不稳定,时刻发生氧化还原反应,产生十分活泼、具有强烈氧化作用的单原子氧、臭氧化物离子团、过氧化离子团、过氧化氢、羟基等。羟基氧还原电位相当于氟的氧化能力,当水中臭氧浓度达到0.3~4 ppm 时,臭氧水几乎成为万能消毒灭菌水剂,更可取的是这种消毒灭菌剂对细菌、病毒、芽胞等灭菌率均为100%。 (4)污水处理 臭氧可以用于水中污染物的氧化分解:脱色、脱臭、杀菌、灭藻与病毒灭污;清除酚、氰、农药、铁、锰及硫化物;清除石油制品及合成洗涤剂,清除水中致癌物质,降低水中BOD、COD等。臭氧在污水中有特殊处理效果,是一种“万能”水处理剂。 (5)食品保存、防腐 高温、高湿季节各种食品受丝状菌、酵母菌等繁殖,使食品腐败。应用臭氧对肉食、糕点、乳酪、鱼虾、水果及蔬菜防腐保存、保鲜;也可用于食品加工过程消毒、灭菌,长期保存。

氧族元素归纳

2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 1.复习重点 1.氧族元素得物理性质与化学性质得递变规律; 2.硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢得物理性质与化学性质; 3.重点就是硫得化学性质及氧族元素性质递变规律。 2.难点聚焦 (二)臭氧与过氧化氢 臭氧与氧气就是氧得同素异形体,大气中臭氧层就是人类得保护伞 过氧化氢不稳定分解,可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系 1、 硫及其化合物得性质 (一)硫及其重要化合物间得相互转化关系(见上图) 注意: 1、氧化性酸与酸得氧化性得区别 酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸 酸得氧化性应包括H +得氧化性(酸所共有得)与酸根得氧化性(氧化性酸得特点)两种类型 2、根据氯气、硫等非金属单质性质得学习,掌握非金属单质性质得一般方法应从下列几个方面分析: 与氢气得反应;与金属得反应;与氧气得反应;与非金属得反应;与水得反应;与氧化物得反应;与碱得反应;与酸得反应;与盐得反应;(与有机物反应)等。 3、掌握化合物性质得一般方法应从下列几个方面分析: 稳定性;可燃性;酸碱性;氧化性与还原性;特殊性等。 3.例题精讲

[例1]哪些实验事实说明氯元素得非金属性比硫元素强,并用原子结构知识加以解释。 解析:目前,已学习过多种非金属元素,通过卤族、氧族元素得学习可得出,比较两种非金 属元素得非金属性相对强弱一般可根据以下几方面得实验事实:①非金属单质与H2化合得难易以及氢化物得稳定性大小;②最高价氧化物对应水化物得酸性强弱;③非金属单质间得置换反应。 答案:可以说明氯元素非金属性比硫元素强得主要实验事实有:①氯气与氢气反应时光照可发生爆炸,反应剧烈,硫单质加热变为蒸气才可与H2化合,且H2S不如HCl稳定;②H2SO 4得酸性不如HClO4强;③H2S与Cl2反应可生成硫单质;④铁与Cl2反应生成FeCl3,而硫与铁反应生成FeS。 S、Cl两原子电子层数相同,但Cl原子最外层电子数较多,且Cl原子半径比S原子小,最外层电子受原子核得引力较大,故氯元素非金属性应比硫元素强。 点评:结构决定性质,本题意在运用以前所学得知识,来指导元素化合物知识得学习,以此来加深对原子结构与元素周期律知识得理解。 [例2]含有硒(Se)得保键品已进入市场,已知该元素与氧具有相同得最外层电子数。 则下列关于硒得叙述中不正确 ...得就是 A、最高价氧化物得化学式为SeO3 B、单质Se就是一种半导体材料 C、原子半径比硫大,比溴小 D、单质得氧化性比氯气弱,比溴强,比O3弱 解析:本题解题得关键在于搞清楚Se与O、S、Cl、Br等元素在元素周期表中得相对位置关系及Se单质与臭氧得特殊性质。如Se可作为半导体材料,臭氧就是很强得氧化剂等。另外元素周期律得知识就是判断选项正误得钥匙。 Se位于元素周期表得第ⅥA族,最外层为6个电子,故最高价为+6价,最低价为-2价,因此最高价氧化物得形式为SeO3。再由于Se原子半径较S原子得大,故体现部分金属性质。硒可作为半导体材料。因此选项A、B都正确。 根据O、S、Cl、Br与Se在元素周期表中得相对位置关系,运用元素周期律得知识不难判断出原子半径大小关系为:Se>S、Se>Br;单质得氧化性得关系为O3>O2>S>Se、Cl2>Br2>Se,因此可判断C、D两选项中得部分判断存在错误。 答案:CD 点评:在学习元素化合物知识时,应能利用结构性质用途之间得相互关系,类比同族中代表性元素,抓住同周期、同主族元素性质得递变性来分析、推理未知得或不太熟悉得元素或化合物得性质,就是学习元素化合物知识或解决部分信息迁移题得常见思维方法。 [例3]0、1 mol某单质跟足量得硫充分反应后,质量增加1、6g,则组成这种单质得元素就是 A、铁???B、铜???C、铝??D、钾 解析:充分反应后,质量增加得1、6g必为参加反应得硫得质量,则n(S)= ,说明:n(单质):n(S)=0、1 mol∶0、05mol=2∶1。分析四个选项,符合该反应物质得量之比(2∶1)得,只有Cu与K,2Cu+SCu2S,2K+SK2S。答案:BD 点评:本题涉及到S单质得氧化性,就是基础知识,但由于其氧化性相对较弱,遇到一些变价金属时,许多同学往往把握不准。通过此题,可以帮助学生掌握该知识点,同时也可培养学生思维得敏捷性与严密性。有助于同学们分析与定量处理所学化学反应能力得培养。 [例4]1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题得三位环境化学家,大气中得臭氧层可滤除大量得紫外线,保护地球上得生物,氟利昂(如CCl2F2)可在光得作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久得破坏作用(臭氧得分子式为O3),有关反

高考化学必备专题复习——硫及其化合物

S 与金属反应 Cu: Fe:表现性 与非金属反应 O2:,表现性 H2:,表现性 与强氧化剂反, 应(如浓硫酸):表现性 与热的强碱反应(如NaOH溶液):3S+6NaOH=====2Na2S+Na2SO3+3H2O,既表现性又表现性 2014高考化学必备专题——硫及其化合物 【考纲解读】 1.了解同素异形体的概念。 2.通过元素周期律和原子结构理论知识,认识氧族元素性质的相似性和递变性 3.了解O、S元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质 4.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。 5.掌握硫酸的化学性质,掌握浓硫酸的特性,理解SO42-检验的原理和方法。 6.以硫酸为例,了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 【高考预测】 氧族元素是重要的非金属元素族,而且硫及其化合物硫酸在国民经济建设中有着重要的作用,试题常以化工生产或环境保护为背景综合考查物质的性质以及与此相关的理论、实验和计算。考查的主要内容有: 1.硫及其化合物的相互转化关系 2. SO2、H2S、SO32-的还原性;O3、H2O2的强氧化性; 3. 环境保护,消除硫的氧化物污染的综合应用。 一硫单质 1.自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中,游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。 2.硫的物理性质硫俗称________,是一种____色晶体,质脆,易研成粉末,不溶于____,微溶于________,易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。 3.硫的化学性质 例1、(2013·上海化学·7)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是 选项X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【答案】B 二硫的氧化物 1.SO2的物理性质 颜色气味毒性密度溶解性 △

大学无机化学教案全

无机化学教案 说明 一、课程教学的基本要求 本课程的教学环节包括课堂讲授,学生自学,讨论课、实验、习题、答疑和期中、期末 考试。通过本课程的学习使学生掌握物质结构、元素周期律、化学热力学、化学平衡(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、?氧化还原平衡,配合离解平衡)和化学反应速率等基本概念和基本理论知识;理解和掌握重要元素及其化合物的结构、性质、反应规律和用途,训练和培养学 生科学思维能力和分析问题解决问题的能力,指导学生掌握正确的学习方法和初步的科学研究方法,帮助学生树立辨证唯物主义观点,为后继课程的学习打下坚实的基础。 二、教学方法、手段 主要运用启发式教学方法,注重在教学中实践“以学生为主体,以教师为主导”的素质 教育指导思想,充分运用多媒体教学、网络教学等多元化、全方位的教学手段,努力提高教 学质量。 三、考核方式 本课程分两学期讲授,第一学期讲授化学基础理论,第二学期讲授元素化学每学期考核一次,考核成绩由平时成绩20%期末考试(闭卷)成绩80%成。 四、学时分配(共计144学时)

五、目录 绪论 (4) 第1章原子结构和元素周期律 (4)

第2章分子结构 (9)

第3 章晶体结构 (13) 第4 章化学热力学基础 (23) 第5 章化学平衡 (30) 第6 章化学动力学基础 (32) 第7 章水溶液 (36) 第8 章酸碱平衡 (41) 第9 章沉淀平衡 (51) 第10 章电化学基础 (56) 第11 章配合物与配位平衡 (66) 第12 章氢和稀有气体 (73) 第13 章卤素 (74) 第14 章氧族元素 (80) 第15 章氮磷砷 (87) 第16 章碳硅硼 (97) 第17 章非金属元素小结.............................. 第18 章金属通论 (104) 第19章S区金属................................. 第20章P区金属................................. 第21 章ds 区金属............................... 第22章d 区金属(一)............................ 课程的主要内容绪论学时1[教学基本要求]介绍本课程的学习内容、目的、任务和方法。 [重点与难点]103 105 109 114 121

{高中试卷}慈溪中学高一《氧族元素环境保护》单元检测[仅供参考]

20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目: 年级: 考点: 监考老师: 日期:

慈溪中学高一《硫和硫的化合物环境保护》单元检测 (时间:45分钟满分:100分) 班级:姓名:学号:一、选择题(每小题只有1个正确答案,各3分,共24分) i.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及() A SO2 B NO2 C CO2 D 可吸入颗粒物 ii.下列物质均具有漂白作用,其中一种与另外三种的漂白原理不同的是() A SO2 B Na2O2 C O3 D 新制氯水 iii.能在空气中稳定保存的物质是() A 亚硫酸 B 亚硫酸钠 C 硒化氢水溶液 D 硫黄 iv.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,不可选用的试剂是() A 饱和碳酸钠溶液 B 高锰酸钾溶液 C 溴水 D 饱和碳酸氢钠溶液 v.下列对硫酸的叙述正确的是() A 因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气 B 浓硫酸不活泼,可用铁铝容器存放 C 浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性 D 浓硫酸难挥发,可用来制HF、HCl等挥发性酸 vi.下列反应中亚硫酸表现的性质,其中一种与另外三种不同的是() A 能使酸性高锰酸钾褪色 B 在空气中易被氧化变质 C 能使溴水褪色 D 在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀 vii.下列四种溶液中,分别加入MnO2固体少量,能产生气体的是() A 3%H2O2溶液 B 1mol/L NaOH溶液 C 1mol/L盐酸 D 1mol/L KClO3溶液 viii.下列情况可能引起大气污染的是:() ①煤的燃烧;②工业废气任意排放;③燃烧鞭炮;④飞机、汽车尾气的排放 A 只有①② B 只有②④ C 只有①②④ D 只有①②③④ 二、选择题(每小题只有1~2个正确答案,各4分,共20分。) ix.喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO,能进行下列反应:O3→O2+O;NO +O3→NO2+O2,NO2+O→NO+O2,则NO在这些反应中的作用是() A 催化剂 B 还原剂 C 氧化剂 D 中间产物 x.下列不能用浓硫酸来干燥的气体是() A HCl B HI C SO2 D NH3 xi.钋是原子序数最大的氧族元素,下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是 A 钋是第116号元素 B 钋是能导电的固体() C 钋的氢化物很稳定 D 钋可能有两种不同价态的氧化物 xii.下列结论正确的是() ①微粒半径:S2->Cl>S>F ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se ③离子还原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥非金属性:F>Cl>S>Se

卤族元素和氧族元素

14.卤族元素和氧族元素 第一课时 教案目标 知识技能:使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律,进一步加深对“结构决定性质”的理解;掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法,进一步认识氧化还原反应;认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。 能力培养:通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教案,培养学生的归纳能力;通过卤族元素的“结构—性质”关系的教案,培养学生分析问题的能力和归纳能力;通过卤族元素的“性质—制备”关系的教案,培养学生解决实际问题的综合能力。 科学思想:通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系,使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系;通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳,认识事物的一般与特殊的关系;通过分析卤单质的制备,认识事物间普遍联系与制约的观点。 科学品质:通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论,激发学生的学习兴趣,培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。 科学方法:培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。 重点、难点卤族元素的性质及其递变规律。用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。 教案过程设计 教师活动 【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。 学生活动 倾听、了解本部分内容的复习方法。 【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。 【板书]一、卤族元素

【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图,并完成有关的化学方程式。 回忆、再现曾经学过的卤族元素知识,建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图,书写相关的化学方程式。 【讲评】指导学生完成知识网络图,对学生归纳情况给予评价。最终建立如下页关系: 【板书】1.卤族元素及其重要化合物间的转化关系 【投影】 【板书】 2.卤族元素的“原子结构—性质”的关系 【投影】写出下列反应的离子方程式: (1)在NaBr溶液中滴入氯水 (2)在FeSO4溶液中滴入溴水 (3)在FeCl3溶液中滴加KI溶液 【提问】比较Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。比较I-、Br-、Fe2+的还原性强弱。 思考并书写离子方程式: Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 思考并根据书写的离子方程式得出结

第十六章 氧族元素习题参考

第十六章氧族元素习题参考 7. 少量Mn2+可以催化分解H2O2,其反应机理解释如下:H2O2能氧化Mn2+为MnO2,后者又能使H2O2氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理,并写出离子反应方程式。 解:H2O2+2H++2e-=2H2O φ01=1.77V MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O φ02=1.23V O2+2H++2e-=H2O2φ03=0.692V ①-②H2O2+Mn2+ =MnO2+2H+ E0=φ01-φ02=0.54V>0 ②-③MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2+2H2O E0=φ02-φ03=1.23-0.68=0.55V>0 8. 写出H2O2与下列化合物的反应方程式:KMnO4(在H2SO4介质中),Cr(OH)3(在NaOH介质中)。 解:3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4NaOH→2Na2CrO4 + 8H2O 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2MnSO4 + K2SO4 +8H2O + 5O2 14. 完成下列反应方程式,并解释在反应(1)过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。 (1)Ag++S2O32-(少量)→ (2)Ag++S2O32-(过量)→ 解:2Ag+ + S2O32- (少量)→Ag2S2O3 (白色) Ag2S2O3 + H2O→Ag2S↓(黑色) + 2H+ + SO42-

第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀,随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。 Ag+ + 2S2O32- (足量)→[Ag(S2O3)2]3- 16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式: (1)Na2O2与过量冷水反应。Na2O2 + 2H2O→2NaOH + O2(2)在Na2O2固体上滴加几滴热水。2Na2O2+ 2H2O →4NaOH + O2 (3)在Na2CO3溶液中通入SO2至溶液的PH=5左右。Na2CO3+2SO2+H2O→2NaHSO3+CO2 (4)H2S通入FeCl3溶液中。H2S+2FeCl3→S+2FeCl2+2HCl (5)Cr2S3加水。Cr2S3+H2O→Cr(OH)3+H2S (6)用盐酸酸化多硫化铵溶液。2HCl + (NH4)2S x→H2S + (x-1)S + 2NH4Cl (7)Se和HNO3反应。3Se+4HNO3+H2O→3H2SeO3+4NO 18. 将SO2(g)通入纯碱溶液中,有无色无味气体A逸出,所得溶液经烧碱中和,再加入硫化钠溶液除去杂质,过滤后得溶液B。将某非金属单质C加入溶液(B)中加热,反应后再经过过滤、除杂等过程后,得溶液D。取3mL溶液D加入HCl溶液,其反应产物之一为沉淀C。另取3mL溶液D,加入少量AgBr(s),则其溶解,生成配离子E。再取第3份3mL溶液D,在其中加入几滴溴水,溴水颜色消失,再加入BaCl2溶液,得到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定A~F的化学

高考化学 第六章 第一节 氧族元素 二氧化硫与环境保护课时提升作业

【全程复习方略】(广东专用)2014年高考化学第六章第一节氧族元素二氧化硫与环境保护课时提升作业 (45分钟100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分) 1.(2012·海南高考)化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( ) A.CO2属于大气污染物 B.酸雨是pH小于7的雨水 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环境保护,下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是( ) A.品红溶液 B.浓硝酸 C.碘水、淀粉溶液 D.以上都能 3.为了除去CO2气体中的SO2气体,下列仪器和药品组合中合理的是( ) 仪器:①洗气瓶②干燥管 药品:③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④ 4.(2013·揭阳模拟)常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是( ) A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2 C.减少二氧化硫的排放,可防止全球气候变暖 D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 5.SO2是常见的大气污染物之一,下列措施中能够减少SO2排放量的是( ) ①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用V2O5作催化剂,加快SO2的转化速率 ④将块状煤粉碎,提高其燃烧效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃烧

⑥循环处理吸收塔放出的尾气 A.①②③④⑤ B.①③⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.②③④⑥ 6.(2013·防城港模拟)碲元素及其化合物不可能具有的性质是( ) A.碲的化合物有-2、+4、+6价 B.碲的氧化物有TeO2和TeO3 C.碲能与氢气直接化合,且H2Te比H2Se稳定 D.单质碲为银白色,是导电性比硒强的固体 7.下列说法中错误的是( ) A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加硝酸后沉淀不消失 B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 8.下列有关Cl2和SO2的说法正确的是( ) A.等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中,溶液的紫色均立即褪去 B.等体积的Cl2和SO2同时通入石蕊试液中,溶液的紫色保持不变 C.加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的 D.品红溶液中同时通入等体积的Cl2、SO2,漂白效果会更好 9.下列实验操作能够达到实验目的的是( ) A.实验室采用图①所示装置收集SO2 B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤 D.称取0.40 g NaOH,放入100 mL容量瓶中,配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液 10.(2013·贵港模拟)为研究CO2和SO2的有关性质,某学生做如下实验:如图,烧瓶中分别收

氧族元素知识点总结说课材料

2H 2 O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 1.复习重点 1.氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律; 2.硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质; 3.重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。 2.难点聚焦 元素 氧(O ) 硫(S ) 硒(Se ) 碲(Te ) 核电荷数 8 16 34 52 最外层电子数 6 6 6 6 电子层数 2 3 4 5 化合价 -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6 -2,+4,+6 原子半径 逐渐增大 密度 逐渐增大 与H 2化合难 易 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合 氢化物稳定性 逐渐减弱 氧化物化学式 —— SO 2 SO 3 SeO 2 SeO 3 TeO 2 TeO 3 氧化物对应水化物化学式 —— H 2SO 3 H 2SO 4 H 2SeO 3 H 2SeO 4 H 2TeO 3 H 2TeO 4 最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱 元素非金属性 逐渐减弱 臭氧和氧气是氧的同素异形体,大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解,可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系。 2.1.1.与氧气有关的反应 (1)有氧气参加的反应方程式 ① 与绝大多数金属单质作用 4Na+O 2=2Na 2O

②与绝大多数非金属单质作用 ③与非还原性化合物作用 2NO+O2=2NO2 4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2 ④与有机物作用 ⑤在空气中易被氧化而变质的物质 a.氢硫酸或可溶性硫化物:2H2S+O2=2S↓+2H2O b.亚硫酸及其可溶性盐2H2SO3+O2=2H2SO4,2Na2SO3+O2=2Na2SO4 c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 d.苯酚 e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2 ⑥吸氧腐蚀(如:铁生锈) 负极:2Fe—4e—=2Fe2+正极:O2+4e—+2H2O=4OH—Fe2++2OH—=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O (2)生成氧气的反应方程式

2020届高三化学二轮复习 氧族元素环境保护专题训练 人教版

2020届高三化学二轮复习专题训练:氧族元素环境保护 试卷说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上,第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上,满分110分,答题时间100分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Zn -65Ba-137Pb-207 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 一、选择题(本题包括16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)。 1.下列关于环境污染的说法不正确的是() A.二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨 B.生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染 C.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 D.二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 【解析】酸雨的形成主要是由于二氧化硫和氮氧化物的任意排放,与二氧化碳无关,A项错误;其他选项正确。 【答案】 A 2.煤是一种重要的能源,含有硫元素,下列说法正确的是() A.煤是含碳化合物 B.煤是一种可再生资源 C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化 D.SO2是酸性氧化物,被雨雾吸收后转化成酸雨 【解析】A.煤属于混合物;B.煤是不可再生资源;C.水吸收SO2并与其反应:SO2+H2O H2SO3,主要是化学变化;D.SO2是典型的酸性氧化物,被雨雾吸收后转化为亚硫酸成为酸雨。 【答案】 D 3.从20世纪20年代起,就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子,但一直没有得到证实。最近,意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构,你认为该氧分子是() A.氧元素的一种同位素 B.臭氧的同素异形体 C.一种新的氧化物 D.可能是极性键构成的极性分子 【解析】O4是氧元素的一种新的单质分子,故A、C错;与臭氧互为同素异形体,B正确;单质分子不可能存在极性键,D错。 【答案】 B 4.下列关于氧族元素及其化合物的判断正确的是() A.非金属性:OH2S>H2Se>H2Te C.酸性:H2SO4SO2>H2Se 【解析】根据元素周期律,非金属性:氧、硫、硒、碲依次顺序减弱,A错;同主族元素最高价含氧酸的酸性随着原子序数递增,酸性减弱,C错;同主族元素从上至下气态氢化物的还原性逐渐增强:H2Se>H2S>SO2,由2H2S+SO2===3S↓+2H2O知,硫化氢还原性比二氧化硫的强,D错。 【答案】 B 5.采用循环操作可提高原料的利用率,下列工业生产中,没有采用循环操作的是() A.硫酸工业B.合成氨工业 C.硝酸工业D.氯碱工业 【解析】硫酸工业,循环操作提高二氧化硫利用率;合成氨工业,循环操作提高氮气和氢气利用率;

高一化学氧族元素教案

氧族元素复习课 ●教学目标 1.掌握氧族元素原子结构与元素化学性质的递变规律。 2.掌握二氧化硫的化学性质,了解其用途及对空气的污染,增强环保意识。 3.掌握浓硫酸的化学特性及硫酸根离子的检验方法。 4.通过硫及其重要化合物的相互转化关系的学习,培养学生归纳、总结知识的能力。 5.通过针对练习,训练学生知识迁移和应用能力。 6.进一步体会学习元素化合物知识的方法。 ●教学重点 1.氧族元素的原子结构与元素化学性质的递变规律。 2.归纳总结硫及其重要化合物之间的相互转化关系。 3.硫酸根离子的检验方法。 ●教学难点 硫及其重要化合物之间的相互转化。 ●课时安排 1课时 ●教学方法 归纳总结、练习巩固 ●教具准备 投影仪 ●教学过程 [讲述]硫及其重要化合物包括的物质较多,性质也较复杂,而掌握物质的化学性质是本章学习的重点。为此,建议从三个方面去把握:(1)单质、化合物的相互关系;(2)元素价态与性质的关系;(3)是否具有特殊性。每一种物质要往类上归纳,掌握其通性,同时还要注意它所处的价态,掌握其氧化性和还原性,另外考虑物质有无特殊性。 [板书]一、知识点及规律(投影展示) 1.氧族元素原子结构和元素性质 [投影板书]由学生归纳表中内容。

氧化剂:HNO 3、浓H 2SO 4 KMnO 4、O 2、Cl 2、Br 2、I 2等 2.价态与氧化性、还原性的规律 [学生小结]H 2S 及-2价硫化物中,硫的价态最低,硫元素只具还原性,浓硫酸中,硫的价态最高,硫元素只具氧化性,而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中间价态,既具有氧化性,又具有还原性。 3.H 2S 和S 2- 有较强的还原性,应掌握以下规律: [说明]O 2、Cl 2因条件不同,位置可能有变化。 [举例]如H 2S+I 2====S ↓+2HI 2H 2O+2F 2====O 2+4HF 显然,上述关系式中,S 2- 应具较强的还原性,易被氧化。 [学生小结并投影板书]S 2- S ↓ [说明]S 2- 被氧化时,常产生单质硫的浅黄色沉淀,这是实验中的重要现象,依此可推断。 4.掌握下列物质的性质及其应用 (1)硫:氧化性、还原性 (2)硫化氢:不稳定性、还原性(包括可燃性) (3)氢硫酸:不稳定性、弱酸性、还原性(S -2)、氧化性(H + ) (4)二氧化硫:酸性氧化物的性质、还原性、氧化性、漂白性 (5)亚硫酸:酸性、不稳定性、氧化性、还原性 (6)浓硫酸:酸性、难挥发性(高沸点)、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性 5.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性比较 按SO 2 H 2SO 3 NaSO 3顺序还原性增强。 [讲述]H 2SO 3、Na 2SO 3通常就可被O 2氧化。因此,保存和使用时要防止被氧化变质。而SO 2则需在催化剂、加热条件下才能转化为SO 3。那么SO 2通常可被哪些氧化剂氧化呢? [回答]如溴水、高锰酸钾溶液等。 6.掌握二氧化硫的漂白原理,以及与HClO 漂白原理的差异,并对高中阶段出现的具有漂白能力的物质进行归纳总结。 [引导分析并投影板书] 还原性依次增强 氧化性依次增强 H 2S S SO 2 H 2SO 4 -2 0 +4 +6 还原性依次增强 氧化性依次增强 S 2- I - Br - Cl - F - S I 2 Br 2 Cl 2 O 2 F 2 +4 +4 +4

大学无机化学第十五章试题及答案

第十二章氧族元素 总体目标: 1.了解氧化物的分类 2. 握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途 3.掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、用途以及它们之间的相互转化关系。 各节目标: 第一节氧及其化合物 1.掌握氧、臭氧的结构、性质、制备和用途;氧的成键特征 2.了解氧化物的分类;掌握主要氧化物的结构、制备和性质(与水的作用、酸碱性) 3.掌握过氧化氢的结构、实验室和工业制法、性质和用途 第二节硫及其化合物 1.了解硫的同素异形体、制备、性质和用途 2.掌握硫化氢的制备、结构和性质;了解金属硫化物的主要性质 3.掌握SO 2、SO 3 、H 2 SO 3 、H 2 SO 4 和它们相应的盐、硫代硫酸及其盐、过二硫酸及其盐 的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转化关系第三节硒、碲及其化合物 了解硒、碲及其化合物的结构和性质 习题 一选择题 1.H 2O 2 熔、沸点较高(分别为273K和423K),其主要原因是() A .H 2O 2 相对分子质量大 B. H 2 O 2 分子极性大 C. H 2O 2 分子间氢键很强,在固液时均有存在缔和现象 D. H 2 O 2 分子内键能大 2.气态SO 3 分子的几何构型是() A.线性 B.平面三角形 C.弯曲形 D.三角锥 3.在293K,101.3KPa压力下,1体积水可溶解H 2 S气体2.6体积即饱和, 此H 2 S饱和溶液pH值约为() A.2.5 B.3.8 C.3.5 D.4.0

4.在分别含有0.1mol/L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中,在酸度为0.3mol/L条件下,通H 2 S至饱和都能生成硫化物沉淀的是()(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.Cu2+,Hg2+ B.Fe2+,Cr3+ C.Cr3+,Hg2+ D.Zn2+,Fe2+ 5.既能溶于Na 2S又能溶于Na 2 S 2 的硫化物是()(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.ZnS B.As 2S 3 C. HgS D.CuS 6.在空气中长期放置后,会产生多硫物的是() A.H 2S B.Na 2 S C.Na 2 SO 3 D.Na 2 S 2 O 4 7.热分解硫酸亚铁的最终产物是() A.FeO+SO 3 B.FeO+SO 2 +1/2O 2 C.Fe 2O 3 +SO 2 D.Fe 2 O 3 +SO 3 +SO 2 8.用于制备K 2S 2 O 8 的方法是() A.在过量硫酸存在下,用KMnO 4使K 2 SO 4 氧化 B.在K+离子存在下,往发烟H 2SO 4 中通入空气 C.在K+离子存在下,电解使H 2SO 4 反发生阳极氧化反应 D.用Cl 2氧化K 2 S 2 O 3 9.下列含氧酸中酸性最弱的是() A.HClO 3 B.HBrO 3 C.H 2 SeO 4 D.H 6 TeO 6 10.硫的含氧酸酸性递变规律是() A.H 2SO 4 >H 2 SO 3 >H 2 S 2 O 7 >H 2 S 2 O 4 B.H 2 SO 4 >H 2 S 2 O 7 >H 2 SO 3 >H 2 S 2 O 4 C.H 2S 2 O 7 >H 2 SO 4 >H 2 SO 3 >H 2 S 2 O 4 D.H 2S 2 O 7 >H 2 SO 4 >H 2 S 2 O 4 >H 2 SO 3 11.下列四种硫的含氧酸盐中,氧化能力最强的是();还原能力最强的是() A.Na 2SO 4 B.Na 2 S 2 O 3 C.Na 2 S 4 O 6 D. K 2 S 2 O 8 12.下列各种硫的含氧酸,可以是同多酸的是() A.H 2S 3 O 6 B.H 2 S 2 O 7 C.H 2 S 3 O 10 D.H 2 S 6 O 6 13.下列叙述中错误的是()(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.自然界中只存在单质氧而没有单质硫 B.氧既有正氧化态的化合物,又有负氧化态的化合物 C.由H和18O组成的水叫做重氧水

氧族元素知识点总结

2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 1.复习重点 1.氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律; 2.硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质; 3.重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。 2.难点聚焦 元素 氧(O ) 硫(S ) 硒(Se ) 碲(Te ) 核电荷数 8 16 34 52 最外层电子数 6 6 6 6 电子层数 2 3 4 5 化合价 -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6 -2,+4,+6 原子半径 逐渐增大 密度 逐渐增大 与H 2化合难易 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合 氢化物稳定性 逐渐减弱 氧化物化学式 —— SO 2 SO 3 SeO 2 SeO 3 TeO 2 TeO 3 氧化物对应水化物化学式 —— H 2SO 3 H 2SO 4 H 2SeO 3 H 2SeO 4 H 2TeO 3 H 2TeO 4 最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱 元素非金属性 逐渐减弱 臭氧和氧气是氧的同素异形体,大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解,可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系。 2.1.1.与氧气有关的反应 (1)有氧气参加的反应方程式 ① 与绝大多数金属单质作用 4Na+O 2=2Na 2O ② 与绝大多数非金属单质作用

③与非还原性化合物作用 2NO+O 2=2NO 2 4FeS 2+11O 2 2Fe 2 O 2 +8SO 2 ④与有机物作用 ⑤在空气中易被氧化而变质的物质 a.氢硫酸或可溶性硫化物:2H 2S+O 2 =2S↓+2H 2 O b.亚硫酸及其可溶性盐2H 2SO 3 +O 2 =2H 2 SO 4 ,2Na 2 SO 3 +O 2 =2Na 2 SO 4 c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 d.苯酚 e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O 2=2H 2 O+2I 2 ⑥吸氧腐蚀(如:铁生锈) 负极:2Fe—4e—=2Fe2+正极:O 2+4e—+2H 2 O=4OH— Fe2++2OH—=Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O (2)生成氧气的反应方程式

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氧族元素环境保护 第一部分五年高考题荟萃 2009年高考题 一、选择题 1.(09福建卷7)能实现下列物质间直接转化的元素是 () 氧化物酸或碱盐 +O2+H2O A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 答案 B 解析S与O2生成SO2,再与H2O生成H2SO3,可以与NaOH生成Na2SO3,B项正确。A项,SiO2不与水反应,错;C项中CuO,D项中Fe3O4均不与H2O反应,故错。 2.(09广东化学17)常温下,往H 2O 2 溶液中滴加少量FeSO 4 溶液,可发生如下 两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是() A.H 2O 2 的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 B.在H 2O 2 分解过程中,溶液的pH逐渐下降 C.在H 2O 2 分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D.H 2O 2 生产过程要严格避免混入Fe2+ 答案CD 解析结合A、B两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律:得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性, H2O2的还原性>Fe2+的还原性,A错;

2H 2O 2=2H 2O+O 2↑,分解过程中,Fe 2+ 作催化剂,溶液pH 值不变,B 错, H 2O 2分解Fe 3+或Fe 2+作催化剂,所以总量不变。因为Fe 2+可导致H 2O 2分解,所以H 2O 2生产过程要避免混入Fe 2+,D 正确。 3.(09北京卷8)下列叙述正确的是 ( ) A .将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入2SO ,产生沉淀 B .在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入32Cu(NO )固体,铜粉仍不溶解 C .向3AlCl 溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入4NaHSO 溶液,沉淀消失 D .纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢;再加入少量4CuSO 固体,速率不改变 答案 C 4.(09全国卷Ⅰ27 )浓H 2SO 4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 ( ) 2 H 2SO 4 (浓) + C CO 2↑+ 2 H 2O + 2SO 2↑ 请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H 2SO 4、木炭和酸性KMnO 4溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

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