元素化合物知识归纳

第二节离子反应

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或．熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物

非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不能导电的化合物。（如：乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

【练习】3.下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（）

A.铝

B. 食盐

C.硫酸

D.蔗糖

4.下列关于电解质的说法正确的是（）

A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

【练习】5.下列电离方程式正确的是（）

A. H2SO4＝H2＋＋SO42－

B. AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

C. Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)2－

D. HNO3＝H＋＋N5＋＋3O2－

二、1、离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、水。2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）

①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。

★常见易溶的强电解质有：

三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱【NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）】，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）

④查：检查离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

★3、离子方程式正误判断：（看几看）①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。④看“＝”“”“↑”“↓”是否应用恰当。【练习】6.下列离子方程式正确的是（）

A.金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B.将铁投入氯化铁溶液中：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

C.铝和稀硫酸反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

7.下列反应的现象对应的离子方程式正确的是（）

A.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O

B.CaCO3与稀HCl反应制备CO2：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2HSO4－＝BaSO4↓＋＋2H2O

D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

8.下列离子反应方程式，书写正确的是（）

A.向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C.向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D.氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O

9.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）

A.Ba(OH)2和H2SO4溶液混合

B.NaOH溶液和盐酸混合

C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应

D.CO2通入NaOH溶液中

★4、离子共存问题

（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。

如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

（2）审题时应注意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。

②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－。

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

【练习】10.在pH＝14的溶液中，能大量共存的无色溶液是（）

A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

B. Mg2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

B.C. K＋、Na＋、SO42－、CO32－ D. K＋、Ag＋、HCO3－、Cl－

11.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）

A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－

B. K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－

C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D. Na＋、K＋、Cl－、SO42—

第三节氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。

2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

【练习】12.下列反应属于非氧化还原反应的是（）

A. SiO2＋2C＝＝Si＋2CO↑

B. Fe＋2FeCl3＝3FeCl2

C. Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

D. AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl

13.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

4、氧化还原反应相关概念：

还原剂（具有还原性）：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。

氧化剂（具有氧化性）：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物；

化合价升高失电子被氧化

＋氧化产物

【练习】14.下列反应中，水作还原剂的是（）

A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

D. 2Cl2＋2H2O＝＝4HCl＋O2

15.在3Cu + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）

A. 1︰1

B. 3︰8

C. 2︰3

D. 8︰3

16.钛和钛合金在航空工业有重要应用。冶炼钛的过程中：TiO2＋2C＋2Cl2＝TiCl4＋2CO。下列说法错误的是（）

A.生成1molTiCl4时，转移电子4mol

B.C是还原剂

C.TiO2是氧化剂

D.尾气必须净化处理

二、氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物【练习】17.已知，（1）2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2；（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是（）

A. FeCl3＞Cl2＞I2

B. Cl2＞FeCl3＞I2

C. I2＞Cl2＞FeCl3

D. Cl2＞I2＞FeCl3

三、若使元素化合价升高，使它被氧化，则加入氧化剂；若使元素化合价降低，使它被还原，则加入还原剂。

【练习】20.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）

A. SO2→S

B. SO32－→SO2

C. I－→I2

D. HCO3－→CO32－