元素周期表元素周期律一轮复习 ppt
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元素周期表元素周期律一轮复习 PPT
（2） 核外电子总数为18个电子的微粒 阳离子：K+____C_a_2_+_ 阴离子：P3－__S_2_—__C__l—____H_S_—_______ 分子：HCl___H__2S__P__H_3__A_r__S_i_H_4____________ F2 H2O2 CH3CH3 N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3F
+6 2 4
原子半径周期性变化
元素主要化合价得周期性变化
元素金属性强弱得判断标准 ⑴单质与水或酸置换出氢的难易 ⑵最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱
元素非金属性强弱得判断标准 ⑴单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性 ⑵最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
4、核外电子数相同得微粒
(1) 核外电子总数为10个电子得微粒 阳离子:Na+___M__g_2+__A_l_3_+__N__H_4_+__H__3_O_+____ 阴离子：N3－__O_2_—__F_—____O_H__—___N_H__2—____ 分子：HF__H__2O____N_H__3 _C_H__4__N_e________
三、元素周期表得结构
周期
(横行)
短周期
第1周期:2 种元素 第2周期:8 种元素 第3周期:8 种元素
第4周期:18 种元素
长周期 第5周期:18 种元素
第6周期:32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期:现有26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
3、元素原子半径与其离子半径得大小比 较 Fe2+ > Fe3+; S <S2-
4、具有相同电子层结构得离子离子半径大 小的比较 Na+、O2-、Mg2+、F-
+6 2 4
原子半径周期性变化
元素主要化合价得周期性变化
元素金属性强弱得判断标准 ⑴单质与水或酸置换出氢的难易 ⑵最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱
元素非金属性强弱得判断标准 ⑴单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性 ⑵最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
4、核外电子数相同得微粒
(1) 核外电子总数为10个电子得微粒 阳离子:Na+___M__g_2+__A_l_3_+__N__H_4_+__H__3_O_+____ 阴离子：N3－__O_2_—__F_—____O_H__—___N_H__2—____ 分子：HF__H__2O____N_H__3 _C_H__4__N_e________
三、元素周期表得结构
周期
(横行)
短周期
第1周期:2 种元素 第2周期:8 种元素 第3周期:8 种元素
第4周期:18 种元素
长周期 第5周期:18 种元素
第6周期:32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期:现有26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
3、元素原子半径与其离子半径得大小比 较 Fe2+ > Fe3+; S <S2-
4、具有相同电子层结构得离子离子半径大 小的比较 Na+、O2-、Mg2+、F-
2023届高三化学高考备考一轮复习元素周期律(表)和元素的性质课件
B．原子半径：H < O < N < C，M<Z<Y<X，B错误；
C．根据同一周期从左到右原子半径减小核电荷数增大越难失电子，第一电离能呈增大趋 势，但N价电子排布式为2s22p3，半满结构较稳定难失电子，故第一电离能H < C < O < N，W < X < Z < Y，C错误；
D．阳离子中的Y原子是N原子，孤电子对与氢离子一起共用形成配位键，阴离子中的W原 子是B原子,最外层只有3个电子，应形成3个单键，现形成了4个单键，故有一个配位键， D正确.
熔点：晶体硅<SiC<金刚石。 (4) 金属晶体，半径大，核电荷数小的金属键弱，熔点低。如： 熔点：Na<Mg<Al （5）不同类，一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体差别很大。 熔点：SiO2>NaCl>CO2
2023届 高考
题型1：化学键判断法
【方法规律】（1）一键元素根据在 短周期中的位置前、中、后分别为 H/F/Cl;
【典例4】（2021年湖北卷）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中
W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分
子的骨架元素。下列说法正确的是（ D）
A．Z元素的最高价态为+7
C、N、O、F、S
B．基态原子未成对电子数：W>Y
C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M
【典例2】（2021广东·13）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原
子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；
元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（
C．根据同一周期从左到右原子半径减小核电荷数增大越难失电子，第一电离能呈增大趋 势，但N价电子排布式为2s22p3，半满结构较稳定难失电子，故第一电离能H < C < O < N，W < X < Z < Y，C错误；
D．阳离子中的Y原子是N原子，孤电子对与氢离子一起共用形成配位键，阴离子中的W原 子是B原子,最外层只有3个电子，应形成3个单键，现形成了4个单键，故有一个配位键， D正确.
熔点：晶体硅<SiC<金刚石。 (4) 金属晶体，半径大，核电荷数小的金属键弱，熔点低。如： 熔点：Na<Mg<Al （5）不同类，一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体差别很大。 熔点：SiO2>NaCl>CO2
2023届 高考
题型1：化学键判断法
【方法规律】（1）一键元素根据在 短周期中的位置前、中、后分别为 H/F/Cl;
【典例4】（2021年湖北卷）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中
W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分
子的骨架元素。下列说法正确的是（ D）
A．Z元素的最高价态为+7
C、N、O、F、S
B．基态原子未成对电子数：W>Y
C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M
【典例2】（2021广东·13）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原
子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；
元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（
【公开课】高三化学一轮复习 元素周期表、元素周期律(课件)(共17张PPT)教学课件
所以非金属性是Cl＞Si。（ ）× 3以、非H金2SO属3能性与是NSa＞2COC3。溶（液反×应生）成二氧化碳，所
4、氢氟酸的酸性比氢氯酸的酸性弱，所以非
金属性是Cl ＞ F 。（ × ）
5、二氧化硅能与氢氟酸反应，而不与盐酸反
应，所以氟化氢比氯化氢稳定。 （ × ）
实战演练
1、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且 原子序数依次增大。已知X的最外层电子数 是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高 的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最 外层电子数的2倍，Z原子最外层只有1个电
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是 探测下列14种元素的含量和分布情况：K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中
属于主族元素的有( ) D
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
活动二：
1、以第三周期为例，同桌之间相互说一说同 一周期的递变规律。
2、以第ⅠA族和ⅦA族为例，同桌之间相互 说一说同一主族的递变规律。
小结：
最
高
金
价
属
元 素 的 金 属 性 强
单 质 的 还 原 性
氧 化 物 对 应 水 化 物 碱 性
强
阳 离 子 的 氧 化 性
强
弱
单 质 与 水
氧 气 等 反 应
易
简
简
元
最 高
单
单
素单 的质 非的 金氧
价 氧 化 物 对 应 水
反思？ （1）元素周期表有什么用途。
（2）如何推断未知元素在周期表 中的位置。
小结：
2He 2
元素在周期中的位置推测方法
4、氢氟酸的酸性比氢氯酸的酸性弱，所以非
金属性是Cl ＞ F 。（ × ）
5、二氧化硅能与氢氟酸反应，而不与盐酸反
应，所以氟化氢比氯化氢稳定。 （ × ）
实战演练
1、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且 原子序数依次增大。已知X的最外层电子数 是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高 的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最 外层电子数的2倍，Z原子最外层只有1个电
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是 探测下列14种元素的含量和分布情况：K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中
属于主族元素的有( ) D
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
活动二：
1、以第三周期为例，同桌之间相互说一说同 一周期的递变规律。
2、以第ⅠA族和ⅦA族为例，同桌之间相互 说一说同一主族的递变规律。
小结：
最
高
金
价
属
元 素 的 金 属 性 强
单 质 的 还 原 性
氧 化 物 对 应 水 化 物 碱 性
强
阳 离 子 的 氧 化 性
强
弱
单 质 与 水
氧 气 等 反 应
易
简
简
元
最 高
单
单
素单 的质 非的 金氧
价 氧 化 物 对 应 水
反思？ （1）元素周期表有什么用途。
（2）如何推断未知元素在周期表 中的位置。
小结：
2He 2
元素在周期中的位置推测方法
【公开课】高三化学一轮复习 元素周期表、元素周期律(课件)(共17张PPT)优秀课件PPT
子。下列说法正确的是( A)
A．原子半径：Z>X
B．离子半径：W3＋>Y2－
C．非金属性：X>Y
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W
微粒半径大小如何比较？
（1）层多，径大。（2）层同，序大，径小。
（1）H、H-、H+ （2） Fe、Fe2+、Fe3+
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm 0.154 0.118 0.099
反思？ （1）元素周期表有什么用途。
（2）如何推断未知元素在周期表 中的位置。
小结：
2He 2
元素在周期中的位置推测方法
10Ne 8
（1）记住元素周期表的结构。 18Ar 8
（2）记住稀有气体的元素符号。 36Kr 18
（3）记住每一周期含有元素的数。 54Xe 18
（2，8，8，18，18，32，32， 86Rn 32
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是 探测下列14种元素的含量和分布情况：K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中
属于主族元素的有( ) D
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
活动二：
1、以第三周期为例，同桌之间相互说一说同 一周期的递变规律。
功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
考点：元素周期表 、元
素周期律
1、通过对元素周期表的再现，能加深 对元素周期表的结构的进一认识和 应用。
2、通过对递变规律的重复，能对做题 有更大提升。
A．原子半径：Z>X
B．离子半径：W3＋>Y2－
C．非金属性：X>Y
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W
微粒半径大小如何比较？
（1）层多，径大。（2）层同，序大，径小。
（1）H、H-、H+ （2） Fe、Fe2+、Fe3+
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm 0.154 0.118 0.099
反思？ （1）元素周期表有什么用途。
（2）如何推断未知元素在周期表 中的位置。
小结：
2He 2
元素在周期中的位置推测方法
10Ne 8
（1）记住元素周期表的结构。 18Ar 8
（2）记住稀有气体的元素符号。 36Kr 18
（3）记住每一周期含有元素的数。 54Xe 18
（2，8，8，18，18，32，32， 86Rn 32
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是 探测下列14种元素的含量和分布情况：K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中
属于主族元素的有( ) D
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
活动二：
1、以第三周期为例，同桌之间相互说一说同 一周期的递变规律。
功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
考点：元素周期表 、元
素周期律
1、通过对元素周期表的再现，能加深 对元素周期表的结构的进一认识和 应用。
2、通过对递变规律的重复，能对做题 有更大提升。
【公开课】高三化学一轮复习 元素周期表、元素周期律(课件)(共17张PPT)优质课件PPT
子。下列说法正确的是( A)
A．原子半径：Z>X
B．离子半径：W3＋>Y2－
C．非金属性：X>Y
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W
微粒半径大小如何比较？
（1）层多，径大。（2）层同，序大，径小。
（1）H、H-、H+ （2） Fe、Fe2+、Fe3+
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm 0.154 0.118 0.099
50，50等）
118X 32
168Y 50
218Z 50
实战演练
1、 如图为元素周期表中前四周期的一部分， 若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的
核电荷数之和为( ) A
A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16
2、国际理论与应用化学联合会已正式确 定了第114号和第116号元素的名称缩 写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的
质 与 氢 气
气 态 氢 化 的
属化 性性
化 物 酸
化 合
稳 定
单 非 金 属 阴 离 子 的 还
强
强
性
强
易
性
原
性
强弱
反思？
是不是元素周期表中所有元素都 满足这些规律 呢？
判断，正确的打“√”， 错误的打“×”，并说明理由。
1、H2SO3的酸性比H2CO3酸性强，所以非金属性
是S＞C。（ × ）
2、HCl能与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀，
说法错误的是( C )
A．两种元素位于同一周期
B．116号元素位于第ⅥA族
C．两种元素都是活泼的非金属元素
D．114号元素的原子半径比116号元素 的大
A．原子半径：Z>X
B．离子半径：W3＋>Y2－
C．非金属性：X>Y
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W
微粒半径大小如何比较？
（1）层多，径大。（2）层同，序大，径小。
（1）H、H-、H+ （2） Fe、Fe2+、Fe3+
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm 0.154 0.118 0.099
50，50等）
118X 32
168Y 50
218Z 50
实战演练
1、 如图为元素周期表中前四周期的一部分， 若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的
核电荷数之和为( ) A
A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16
2、国际理论与应用化学联合会已正式确 定了第114号和第116号元素的名称缩 写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的
质 与 氢 气
气 态 氢 化 的
属化 性性
化 物 酸
化 合
稳 定
单 非 金 属 阴 离 子 的 还
强
强
性
强
易
性
原
性
强弱
反思？
是不是元素周期表中所有元素都 满足这些规律 呢？
判断，正确的打“√”， 错误的打“×”，并说明理由。
1、H2SO3的酸性比H2CO3酸性强，所以非金属性
是S＞C。（ × ）
2、HCl能与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀，
说法错误的是( C )
A．两种元素位于同一周期
B．116号元素位于第ⅥA族
C．两种元素都是活泼的非金属元素
D．114号元素的原子半径比116号元素 的大
2023届高考化学一轮复习 第4讲 元素周期表 化学键 分子结构与性质 课件(103张PPT)
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
酸性_增__强___
酸性_减__弱___
碱性_减__弱___
碱性_增__强___
_增_强__
_减_弱__
(1) 元素主要化合价 ①F 无正价，O 无最高正价。 ②主族元素最高正价＝原子核外最外层电子数(O、F 除外)。 ③非金属元素的最低化合价＝原子核外最外层电子数－8(H 除外)；最高正化合价 ＋|最低负化合价|＝8(H、B 除外)。
族序数等于周期序数 3 倍的元素 根据金属性、非 金属性最强的元素
金属性推断
非金属性最强的元素
空气中含量最多的元素
根据含量推断 地壳中含量最多的元素
地壳中含量最多的金属元素
元素 _____H_、_B_e_、__A_l ______
___C_、_S_____ __O____
___N_a____ ___F___ ___N___ ___O___
类型 6 利用元素在周期表中的位置推断元素 (2021·南京、盐城一模)图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正
确的是( A ) A. 离子半径：M－>Z2－>Y－ B. 电负性：Y>M>Z C. 简单气态氢化物的稳定性： Y>M>Z D. Y 元素基态原子的简化电子排布式：[X]2s22p5
逐渐_减__弱___
逐渐__增_强___
非金属性
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
元素性质 化合物性质
内容 第一电离能 电负性
最高价氧化物对应水化物 氢化物稳定性
同周期(从左到右) 同主族(自上而下)
总体呈现__增__大____的
趋势，但__Ⅱ_A___族和 逐渐__减__小__
2011高三化学一轮复习 第五章 第2讲 元素周期律 元素周期表课件 人教大纲版
要点三 “位”、“构”、“性”三者之间的关系 1.“位”、“构”、“性”三者的关系可表示如下
要点二 微粒半径的大小比较规律 1.同周期元素的原子半径随原子序数的递增逐渐减小。
如：Na>Mg>Al>Si（稀有气体的原子半径不参 与比较）。 2.同主族元素原子的半径随原子序数的递增逐渐增大。 如： Li<Na<K<Rb;O<S<Se。 3.同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小。如： 第三周期中：Na+>Mg2+>Al3+。 4.同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。如： 第三周期中：P3->S2->Cl-。 5.同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大。如： 第ⅠA族中：Na+<K+<Rb+<Cs+。
解析 因四种离子的电子层结构相同，所以质子数
a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，所以氢
化物稳定性应为HZ>H2Y，原子半径大小关系应为 X>
W，故选B。
规律总结 在中学要求范畴内可按“三看”规律来
比较微粒半径的大小：
一看电子层数：在电子层数不同时，电子层数越
多，半径越大；
二看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数
10.同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子 半径越小。如：Fe>Fe2+>Fe3+，H->H>H+。
【典例导析2】 已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、
cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系
正确的是
（B ）
A.质子数c>d
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
28
板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
1
板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021
一轮复习人教版 元素周期表 元素周期律 课件(65张)
栏目 导引
(2)过渡元素：元素周期表中部从_Ⅲ___B_族到_Ⅱ___B_族 10 个纵行 共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (3)镧系：元素周期表第__六___周期中，57 号元素镧到 71 号元素 镥共 15 种元素。 (4)锕系：元素周期表第__七___周期中，89 号元素锕到 103 号元 素铹共 15 种元素。 (5)超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。
1．元素周期表结构巧记口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七刚填满。 纵行称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。 一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去 8、9、10。 镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB 族。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
(5)最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的元素一定是主族元素。 () (6)原子的最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是ⅠA、ⅡA 族元 素，也可能是副族、Ⅷ族元素或 0 族元素氦。( ) (7)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三 周期；若为阳离子，则位于第四周期。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)√
第五章 物质结构 元素周期律
第二讲 元素周期表 元素周期律
第五章 物质结构 元素周期律
1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周 期、族)及其应用。 2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与 原子结构的关系。 3．以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与 原子结构的关系。 4．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规 律。
(2)过渡元素：元素周期表中部从_Ⅲ___B_族到_Ⅱ___B_族 10 个纵行 共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (3)镧系：元素周期表第__六___周期中，57 号元素镧到 71 号元素 镥共 15 种元素。 (4)锕系：元素周期表第__七___周期中，89 号元素锕到 103 号元 素铹共 15 种元素。 (5)超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。
1．元素周期表结构巧记口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七刚填满。 纵行称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。 一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去 8、9、10。 镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB 族。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
(5)最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的元素一定是主族元素。 () (6)原子的最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是ⅠA、ⅡA 族元 素，也可能是副族、Ⅷ族元素或 0 族元素氦。( ) (7)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三 周期；若为阳离子，则位于第四周期。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)√
第五章 物质结构 元素周期律
第二讲 元素周期表 元素周期律
第五章 物质结构 元素周期律
1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周 期、族)及其应用。 2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与 原子结构的关系。 3．以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与 原子结构的关系。 4．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规 律。
化学：2018高考一轮复习《元素周期律和元素周期表》课件鲁科版共32张PPT
原子半径呈现 8
的变化。
3．同周期元素，随原子序数的递增，元素的
5 ． 元 素 周 期 律 的 实 质 ：
呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变 化。 【想一想】
原子核外电子排布
电子层数越多半径越大吗？
世界上第一张元素周期表是在 1869年，由
俄国化学家
核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 绘制完成的，随着科
数与该元素原子的 L层电子数相等 有排满，符合要求； L层为偶数的元素，该层
可能达到 8个，已经排满，不是最外层，也可 C ． L 层电子为偶数的所有主族元素所在族
6．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、 C 三种元素原子核外电子数之和等于 B的质量
数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙
述中不正确的是( )
门捷列夫
学的不断发展，已逐渐演变为 ( 即质子数 ) 给
【做一做】 考查周期表的族序数，你能发现族序数(含副 族)的变化规律吗？
答：短周期中族序数从ⅠAⅡAⅢA…ⅦA0， 长周期中族序数从
【例1】(2009·北京理综，7)W、 X、Y、 Z均
为短周期元素， W 的最外层电子数与核外电
勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当
1 ． 在中学要求范畴内可按 “ 三看 ” 规律来 比较微粒半径的大小
一 看电子层数：同主族元素的微粒，电子 层越多，半径越大；
二看核电荷数：在同周期中的原子，核电 荷数越大，半径越小；
(2) 同一主族元素原子或离子的核外电子层数 越多，半径越大。
①同主族元素的原子从上到下，原子半径依次
面周期所含元素种数，若为Ⅲ A ～Ⅶ A( 包括 0 (6) 最高正价和最低负价代数和为 0 的元素是
1 ． R 为前 18 号元素，其原子所具有的电子层
2020版高考化学优选大一轮复习课件：第20讲 元素周期表 元素周期律(共47张PPT)
考点互动探究
(8)若位于短周期,同一周期的第ⅠA族元素、第ⅢA族元素的原子序 数相差2,即乙的原子序数为x+2;若元素在第四、五周期,同一周期的 第ⅠA族元素、第ⅢA族元素的原子序数相差12,即乙的原子序数为x +12;若元素在第六、七周期,存在镧系和锕系,同一周期的第ⅠA族元 素、第ⅢA族元素的原子序数相差26,即乙的原子序数为x+26。
C.元素周期表中第一、二、三周期为短
周期 D.元素周期表中第ⅠA族全部是金属元 素
短周期,C项正确;元素周
期表中第ⅠA族中H是非 金属元素,D项错误。
考点互动探究
2.X和Y均为短周期元素,已知aXn- [答案] B 比 [解析] aX+ne-→Xn-,aXn-与aX电子 m+ bY 多两个电子层,则下列说法 层数相等; Y-me-→Ym+, Ym+比 Y少
主族序数 (O、F除
-(8-主族序数)
减 金属性逐渐 弱 增 非金属性逐渐 强
增 金属性逐渐 强 减 非金属性逐渐 弱
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题组训练
项目 同周期(左→右)(第一周期除外)
(续表) 增 强 减 弱 减 阳离子氧化性逐渐 弱 阴离子还原性逐渐 增 强 减 逐渐 弱 增 碱性逐渐 强 减 酸性逐渐 弱
A.B、D的原子序数之
图5-20-2 B.E、B的原子序数之差可能是 8、18
是第一周期元素,则D一定属
于元素周期表最左边的第Ⅰ A族元素或最右边的0族元素), A项错误;由题意可知5种元素 在前四周期,所以D、B、E分 别为第二、三、四周期的元 素,
考点互动探究
2.在元素周期表中的前四周期,两
两相邻的5种元素如图5-20-2 所 示,若B元素的核电荷数为a。 下列说法正确的是( 差可能为2 图5-20-2 B.E、B的原子序数之差可能是 8、 18或32 C.5种元素的核电荷数之和为5a+ 10 D.A、E的原子序数之差可能是7 ) A.B、D的原子序数之 由元素周期表的结构可知5种 元素一定在过渡元素右边,所 以D、E的原子序数分别为a8、a+18,A、C的原子序数分 别为a-1、a+1,即只有C项正
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原子核外电子排布的周期性变化
+6 2 4
-
18
原子半径周期性变化
-
19
元素主要化合价的周期性变化
-
20
元素金属性强弱的判断标准 ⑴单质与水或酸置换出氢的难易 ⑵最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱
元素非金属性强弱的判断标准 ⑴单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性 ⑵最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
IIIA 族元素的原子序数为( ) D
A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18
C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
3、(05年全国Ⅲ)同一主族的两种元素的原子序数
之差不可能是（ ）D
A、16 B、26 C、36 D、46
-
13
4、A、B两短周期元素，能形成AB2型化合物。 已知A的原子序数为n，则B的原子序数可能
第五章第二单元(第一轮复习)
元素周期表
元素周期律
-
1
考纲要求
⑴掌握元素周期律的实质
⑵掌握元素周期表(长式)的结构(周期、族)
⑶以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质
(原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递
变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，
掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构
的关系。
是
（ B）
①n+1 ②n+2 ③n+5 ④n+8
⑤n-3 ⑥n-8 ⑦n+13
A、 ①②⑥⑦ B、 ①②③⑤⑥⑦
C、 ③④⑤⑥ D、 ③⑤⑥⑦
-
14
高考考查方式之二微粒半径大小比较
1、同周期元素原子半径大小的比较
Na > Mg > Al
2、同主族元素原子半径、离子半径大小的
比较 Na K
Na+ > Li+
族
期元素组成的族
（纵行）
第Ⅷ族 第8、9、10三列元素组成的族
0族 稀有气体元素
主族序数 - = 最外层电子数 6
二、周期表的编排原则
按照原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排成一个横行
----周期 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行
----族
-
7
四、元素的金属性和非金属性递变规律
1
2
强金
3属
4
性 逐
5渐
增
6
7
非金属性逐渐增强
B Al Si
Ge As Sb Te Po
金属性逐渐增强
强 非 金 属 性 逐 渐 增
At
-
9
课堂小练1
• 金属性最强的元素（不包括放射性元素） 是 Cs ；
• 最活泼的非金属元素是 F ； • 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元
素是 Cl ； • 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元
③ 原子最外层电子数目不能超过___8_个（K层为最外 层时不能超过___2_个），次外层电子数目不能超过 __1_8_个，倒数第三层电子数目不能超过__3_2_个。
-
3
-
4
三、元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
周期 长周期 第5周期：18 种元素
非金属性逐渐增强
H
金 Li Be B C N O F 非
属 性
金
Na Mg Al Si P S Cl 属
逐
K Ca Ga Ge As Se Br 性
渐 增
Rb Sr In Sn Sb Te I
逐 渐
强 Cs Ba Tl Pb Bi Po At 增
强
金属性逐渐增强
-
8
金属元素与非金属元素渐变界线图
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
⑷掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位
置及其性质的关系。
-
2
2、原子核外电子排布的一般规律
1、在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同 分层排布，其主要规律是： ① 核外电子总是尽先排布在能量较_低___的电子层，然 后由里向外，依次排布在能量逐步__升__高____的电子层
② 原子核外各电子层最多容纳___2_n_2__个电子。
H3PO4 H2SO4
酸性增强
HClO4
-
11
五、元素周期表的应用
1.寻找用于制取农药的元素 2.寻找半导体材料
3.寻找催化剂、耐高温-、耐腐蚀的合金材料 12
高考考查方式之一 对周期表结构的考查 1、 原子8305X处于周期表中 四 周期 ⅦA 族 它的原子核中有 45 个中子
2、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的
-
16
高考考查方式之三元素金属性非金属性递变
2、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高
价含氧酸的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4
则正确的是 ： A.原子半径X>Y>Z
BCD
B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3 C.非金属性X>Y>Z
D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3-ຫໍສະໝຸດ 17-21
4、核外电子数相同的微粒
（1） 核外电子总数为10个电子的微粒
阳离子：Na+_M__g_2_+__A_l_3+___N__H_4_+__H__3O__+_____ 阴离子：N3－__O_2_—__F_—____O_H__—___N_H__2—____ 分子：HF__H__2O____N_H__3 _C_H__4__N_e________
3、元素原子半径与其离子半径的大小比较
Fe2+ > Fe3+； S < S2-
4、具有相同电子层结构的离子离子半径大 小的比较 Na+、O2-、Mg2+、F-
O2- > F- > Na+ >Mg2+
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15
高考考查方式之三元素金属性非金属性递变
1、下列排列顺序中，错误的( AB) A、稳定性： PH3＞H2S＞NH3 B、水溶液的酸性： H3PO4 ＞ H2SO4 ＞HClO4 C、原子半径：O＜S ＜ Na D、水溶液的碱性： Al(OH)3 ＜ Mg(OH)2 ＜ NaOH
素（不包括放射性元素）是 Cs 。
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课堂小练2、以第三周期元素为例填写下列表格
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
元素性 金属性减弱 质变化
非金属性增强
气态氢 化物
SiH4 PH3 H2S
HCl
稳定性增强
最高价 氧化物
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
对应水 化物
NaO碱H 性Mg减(O弱H)2Al(OH)3H4SiO4
（横行）
第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：现有26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 - = 电子层数
5
三、元素周期表的结构
七个，ⅠA～ⅦA, 由短周期 主族 和长周期元素共同组成的族
副族 七个， ⅠB～ⅦB,只有长周