福建省长泰一中2014_2015学年高二化学下学期期中试卷(B卷,普通班)

2 8 8 +16 长泰一中2014/2015学年下学期期中考试 高二年理科化学试 B 卷 满分:100分 考试时间: 90分钟 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 46 分） 1．下列说法中，正确的是 （ ） A.s 区元素都是金属元素 B.p 区元素全部都是非金属元素 C.d 区、ds 区和f 区由副族元素组成 Ｄ.s 区和p 区由主族和0族元素组成 2．下列说法中正确的是( ) A ．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B ．构成分子晶体的粒子一定含有共价键 C ．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D ．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 3．下列各轨道能量由低到高排列的是 （ ） A.1s 2P 3S 3d B.2s 2px 2py 2pz C.1s 3s 3d 4s D.4f 3p 2p 1s 4．下列有关说法中正确的是 （ ） A.第一电离能越大的原子越容易得到电子 B.同周期元素从左到右第一电离能一定增大 C.同周期元素电负性从左到右越来越大 D.金属元素的电负性一定小于非金属元素 5．下列判断错误的是( ) A ．熔点：Si3N4>NaCl>SiCl4 B ．沸点：NH3>PH3>AsH

3 C ．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO

4 D ．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 6．如右图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl 晶体结构相似， 则该化合物的化学式为 ( ) A. KO2 B.K2O2 C.K2O3 D. K2O 7．下列有关氮气的叙述不正确的是： ( ) A ．氮分子为非极性分子 B ．在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化 C ．氮元素比磷元素非金属性强，所以硝酸比磷酸酸性强 D ．氮分子中有2个σ键1个π键 8．下列化学用语表达正确的是 （ ） A ．碳—12原子 C 612 B ．N2电子式 C ．水的结构式 D ．硫离子结构示意图 9．根据相关的化学原理，下列判断正确的是 （ ） A ．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O ＞H2S B ．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 C ．若A2 + 2D — == 2A — + D2，则氧化性D2＞A2

D ．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+

10．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）

A ．SO2和SiO2

B ．CO2和H2O

C ．NaC1和HC1

D ．CC14和KC1

11．设NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） 学校 班级 姓名 考号 得分 请 勿 在 密 封 线 内 答 题 H —O —H N N

A．1molSiO2晶体内含有2NA个Si—O键

B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42-

C．在0.5L 1mol·L－1的盐酸中所含粒子总数为NA

D．1molSi晶体内含有2NA个Si—Si键

12．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）

A．BeCl2 B．H2 S C．NCl3 D．BF3

13．人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为羰基硫（COS）的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（）

A．COS分子是含有极性键的极性分子

B．COS的电子式为：

C．COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构

D．COS分子中三个原子处于同一直线上

14．下列分子或离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体型，且分子或离子空间构型为V形的是（）

A.NH4＋

B.ClO3－

C.H3O＋

D.H2S

15．已知H2O2分子的结构如图所示，此分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，试推测H2O2可能具有的性质是（）

A.H2O2分子为非极性分子

B.H2O2易溶于CS2

C.H2O2分子中只含σ键

D.H2O2分子中只含极性键

16．向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀物质的量为（）

A.1mol

B.1.5mol

C.2mol

D.3mol

17．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子

18．下列说法正确的是（）

A．分子晶体中一定存在分子间作用力B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多

19．据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡

Rn

222

86，从而对人体产生伤

害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A．136 B．50 C．86 D．222 20．金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（）

A．导电性B．化学反应中易失去电子C．延展性D．硬度21．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）

A．X元素可能为+4价

B．X可能为非金属

C．X为第五周期元素

D．X参与化学反应生成的阳离子最可能为X3+

22．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）A．都是＋8 B．都是＋6 C．都是＋4 D．都是＋2

23．下列物质的熔沸点比较错误的是（）

A．NH3＞PH3 B．CO2＞SiO2 C．SiCl4＞CCl4 D．MgO＞KCl

第Ⅱ卷非选择题共54分

24．(12分)下列物质：①H2 ②HF ③H2O2 ④KF ⑤NH4Cl ⑥C2H2 ⑦N2H4+ ⑧BF3 ⑨H2O ⑩N2（填序号）

（1）只含非极性键的是______________________________

（2）只含极性键的极性分子是________________________

（3）既有极性键又有非极性键的是____________________

（4）只有σ键的是__________________________________

（5）既有σ键又有π键的是__________________________

（6）含有配位键的是________________________________

25.(14分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：

（1）A、C、D、E四种元素依次是____ ____ ____ ____ (用元素符号表示)

（2）上述四种元素A、B、C、D中第一电离能最小的是________电负性最大的是__________，其原子半径由小到大的顺序为________________（均用元素符号表示）

（3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是______________________________________ （4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有个________ 26．（14分）ABCDE代表五种元素。回答下列问题：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______；B元素的一价阴离子和C元素的一价阳离子的电子层排布均与氩相同，则B的元素符号为______，C的元素符号为______。

（2）D元素的三价阳离子的3d轨道为半充满，则其元素符号为______，D的基态原子电子排布式为____________________。

（3）E元素基态原子的电子排布是前四周期中未成对电子最多的，则其元素符号为______，E 的外围电子排布式为____________________。

27．（14分）

（1）①元素的第一电离能：Al Si（填“>”或：“<”）

基态Mn2+的核外电子排布式为。

②硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如下图1所示，呈现这种变化关系的原因是________________________________________。