邳州市第二中学高三化学专题复习专题十一物质的组成、性质和分类(7)课件

③电子式：如K2S的电子式： .. .. +［·S . ］2-K+ ; H Cl的电子式H · Cl ； K ×. .× ×. . ..
④结构式：O C O、H—Cl等；⑤结构简式： CH3CH2CH3、CH3CH2OH等。
变式4、下列化学用语的表达方式中正确的是（ ①水分子的电子式H+［· · 2-H+ O］
·· ·· · · · H ·Cl · · O ·· ··
b.硫离子结构示意图： c.羟基的电子式：
·· · · OH · · ··
d.CO2的摩尔质量为44 e.乙烯的结构简式：CH2CH2
f.乙酸的分子式：C2H4O2 g.明矾的化学式：KAlSO4· 2O 12H h.NH3的结构式：H N H
答案 C
1.胶体分散系比较稳定的原因：在胶体中，分散 质粒子不断地进行无规则运动；胶体粒子带电荷， 由于电荷的存在使胶粒之间相互排斥，不易聚沉从
而使胶体保持相对稳定，这是主要原因。
2.在胶体分散系中，胶体粒子是带电荷的，不能 说胶体带电荷，因为整个胶体是呈电中性的。 3.电泳现象：证明了胶体粒子是带电荷的。但有 些胶体粒子（如淀粉胶体）不带电荷，同时还应注 意电泳现象是胶粒定向移动产生的，并没有发生聚 沉。
（3）对于化合物可根据化学键来判断：①若含 有离子键，则一定是离子化合物，如NaCl、NH4Cl、 Na2SO4;②若全以共价键形成，则是共价化合物，如 CO、SiO2、HNO3。 （4）对于化合物可根据组成元素（是否含碳） 分为无机化合物和有机化合物：①无机化合物根据 组成又可分为氧化物、氢化物、酸、碱、盐，它们 可由原子组成，也可由分子或离子组成；②有机物 根据官能团和性质可分为烃、烃的衍生物（卤代烃、 醇、酚、醛、羧酸、酯）、高分子化合物等，有机 物大部分由分子组成。
答案 A
1.分类的标准及原则 必须按同一标准进行，分类的子项应当互不相
容，各子项必须是全异关系，各子项之和必须等于 母项。 2.物质类别的判断 判断物质的类别，主要看物质的组成元素和该 物质中粒子的相互作用。 （1）根据有无固定的组成可判断是纯净物还是 混合物，再根据是由几种元素形成的该物质，来判 断是单质还是化合物。 （2）对于单质，根据结构和性质可判断是否是 同素异形体。
生成相应的酸、碱（如SiO2、MgO）。
变式2：分类方法在ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ学学科的发展中起到了非常 重要的作 用。下列分类标准合理的是（ ） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元
酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将
化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为 溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学 反应分为放热反应和吸热反应
生成，在化学变化中既有旧键断裂，又有新键形成。
（5）血液透析原理
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考点一
物理变化与化学变化的判断
【例1】 下列各组物质发生的变化中，均属于化学
变化的一组是
中燃烧后消失
（ ）
A.少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气
B.块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；晶体碳酸钠 在空气中逐渐变成粉末
C.木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热
D.石灰水中通入少量CO2后变浑浊；室温下的饱 和石灰水加热后变浑浊
有出现过的，是今后高考中值得
2 注意的一个问题，Na2SO4中含Na+，它是钠盐；含 S O 4 ，它 2 是硫酸盐；电离出的阳离子只有Na+，阴离子只有 S O 4 ，没
有其他的阴、阳离子，故它属正盐。从组成看，1个HNO3分子 只电离出1个H+，故它是一元酸；HNO3在溶液中完全电离成H+ 和NO ，故它是强酸；HNO3容易挥发，故它是挥发性酸；强
1.基本类型
（1）化合反应 分解反应 （3） ;（2） 置换反应 ; ;（4）复分解反应 。
2.根据是否有电子转移
非氧化还原反应 。 （1） 氧化还原反应 ;（2） 3.根据反应热效应 （1）放热反应 ；（2） 吸热反应 。 4.根据是否有离子参与
（1）离子反应
;（2） 非离子反应 。
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变式1：下列过程中发生了化学变化的是 ( A.红磷加热到416℃升华后冷凝得白磷
)
B.分馏石油产生汽油
C.二氧化碳气体变成干冰 D.氯化钠变成氯离子和钠离子 解析 在判断物质的变化类型时，要抓住变化后有无新物质 生成这一关键点。红磷和白磷是不同的物质，因此同素异
形体之间的转化均为化学变化；石油是一种复杂的混合物，
H · · · · +［ · · -而不是 · · NH4Cl电子式为［H · · N H］ · · Cl ］ · · · · H· H · · · · · · · · · NH 4 · · ；NH3电子式为 H· · ［ Cl ］ N H而不是 N· H。 · · · · · · · H H 3.物理变化与化学变化的本质区别看是否有新物质
汽油是从石油中分馏出来的，不是产生的新物质；干冰是 二氧化碳在固态时的名称，干冰和二氧化碳只是分子聚集
状态的不同，并无新物质产生；氯化钠电离为钠离子和氯
离子也只是聚集状态的变化，因此B、C、D三项均为物理变 化。 答案 A
考点二
物质分类法的应用 ( )
【例2】 物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分 类中，只考虑组成的是 A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
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解析 A项，酒精的挥发是物理变化，而酒精的燃烧是
化学变化；B项，前者是CaO与空气中的水和CO2反应生 成了CaCO3，是化学变化；后者是Na2CO3· 2O风化失去 10H 水，也属于化学变化，正确；C项，木炭燃烧发光、发 热属于化学变化，电灯发光、发热属于物理变化；D项，
前者是Ca(OH)2与CO2反应生成了CaCO3，是化学变化；
· · ·· ··
）
②CO2分子的结构式O
C
O
③乙炔的实验式C2H2
④乙醛的结构简式CH3COH
⑤乙酸的结构简式C2H4O2 ⑥F-的结构示意图 A.只有②⑥ C.只有②③⑥ B.只有③④ D.只有①③⑤
答案 A
高考失分警示 1.考查物质的组成和分类的题目，易错点在于弄
不清物质的成分和俗名，不明确物质分类的标准。
4.胶粒呈中性的胶体如淀粉胶体，无电泳现象，遇 电解质溶液不发生聚沉，若使之聚沉可采用加热法。 5.有些胶体遇足量强酸或强碱时，先聚沉形成沉淀， 后沉淀溶解形成溶液，如Fe(OH)3胶体、Al(OH) 3胶体、
硅酸胶体。
变式3：关于胶体的下列说法中正确的是
④⑥
。
①制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中；
径大
C.利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液
D.纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米
（1 nm=10-9 m），因此纳米材料是胶体 解析 A项，胶体有液溶胶、气溶胶和固溶胶，不一 定是液体；B项，电泳现象能证明胶粒带电，不能证 明胶体粒子直径比溶液中溶质微粒直径大；C项，光 线照射时，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生 丁达尔效应；D项，纳米粒子虽然与胶体粒子大小相 当，但纳米材料不符合分散系的概念。
3
酸性和挥发性反映了HNO3的性质。Mg(OH)2是二元碱是从组成 看的，说明1 mol Mg(OH)2能电离出2 mol OH-，而难溶性碱、 中强碱是它们的性质。Al2O3是两性氧化物，说明它既能与 OH-反应，又能与H+反应，是从性质方面来分类的；它是金属
氧化物、最高价氧化物，是从组成方面分类的。
C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物 解析 具有相同组成的物质在某些性质上具有相似性，具有 相同的某一性质的不同物质，其组成不一定相同，从掌握 组成、性质等方面对单质、酸、碱、盐、氧化物进行分类，
可加深对物质性质的理解，这种类型是以前高考命题中没
注意 ①化学变化中常伴有发光、放热现象，但 有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如
金属受热发光。
②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成， 但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl 溶于水、熔融NaCl电离等。 ③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不
属于中学化学意义上的化学变化。
如果要使其发生凝聚常用的方法有：
① 加热 ，② 搅拌 ，③ 加电解质溶液 。
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（4）用水解法制备的Fe(OH)3胶体中含有Fe3+、Cl-， 可用 渗析 进行提纯。 2.胶体的应用及解释 （1）土壤保肥 （2）含Fe2+、Al3+的盐净水 （3）入海口三角洲形成
（4）工业电泳除尘
四、胶体 1.胶体的制备和性质
（1）水解法制备Fe(OH)3胶体：制备过程中发生反应的
离子方程式为 Fe3++3H2O
△
Fe(OH)3（胶体）+3H+。
（2）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的本质特征 为：分散质粒子直径大小 ，二者可利用 丁达尔效应 来
区分。
（3）Fe(OH)3胶体较稳定的主要原因是 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 。
②当带有相反电荷的胶体粒子相混合时，不会发生聚沉；
③电泳现象证明胶体带电，属于电解质溶液；④血液透析 原理依据的是胶体的性质； ⑤布朗运动是胶体微粒特 有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、浊液区别开来； ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷。
考点四
表示物质组成、结构的化学用语
【例4】 判断以下化学用语是否正确，并将错误的 改正。 a.次氯酸的电子式：
如水煤气属混合物，而不是化合物；纯碱属纯净物 又是化合物。
2.电子式的书写最常见的错误：分不清化合物的
类型或原子周围的电子数、原子内的连接顺序出现 错误。 如H2O2电子式为H · · · O· · O H，而不是H+ ［·O· ·］ O · · · · H+；HClO电子式为
· · · · · ·· · ·· H· · ·,而不是 O · ·Cl · · · · · · · · ·· · ·· H·· · ·； Cl O · · · · · · · · · · 2+ · ·
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
解析 ①中，确定几元酸是据其电离出H+的个数； ②中氧化还原反应的本质即有电子转移；③中分散
系是据分散质粒子直径大小划分的；④对。
答案 D 考点二 胶体的性质 【例3】 下列有关胶体的说法中，正确的是（ A.胶体都是均匀透明的液体 B.电泳现象能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒直 ）
3.概念辨析 （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化
物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、
Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物）。 （2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 （如CO、NO）。
（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应
专题十一 物质的组成、性质和分类（7）
一、物质的组成

二、物质的分类 1.纯净物 （1）单质 非金属单质 （2）化合物 酸性氧化物 有机化 烃 合物 烃的衍生物 金属单质
氧化物 碱性氧化物 ① 无机化 合物 两性氧化物 ②
酸、碱、盐 2.混合物 （1）溶液;（2）浊液;（3）胶体。
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三、化学反应的分类
H 答案 正确的有b、f、h,其他错误，改正略。
归纳：1.五种符号：①元素符号：H、Na等；②原
1 35 子符号（又称核素符号）H、 Cl等；③离子符号： 1 17
Cl-、Mg2+等；④化合价符号;⑤原子结构示意图： 如氟原子的结构示意图： 图： 。 铝离子的结构示意
2.五种式子:①分子式（又称为化学式）:CO2、H2、 SO3等；②最简式（又称为实验式）：CH2O、CH等；
后者是因为Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，是 物理变化。 答案 B
辨析1： 物理变化和化学变化的判断
物质变化中的“三色”、“五解”、“十八化”
物理变化 三色 五解 焰色反应 潮解 化学变化 ①颜色反应 ②显色反应 ①分解②裂解③水解 ④电解
十八 化
①熔化②汽化 ①氢化②氧化③水化 ③液化④酸化 ④风化⑤钝化⑥皂化 ⑦炭化⑧催化⑨硫化 ⑩酯化 硝化 裂化 卤化 （油酯）硬化