湖北省黄冈市中学2022年高三化学月考试题含解析

湖北省黄冈市中学2022年高三化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是

A．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小

B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低

C．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数

D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性

参考答案：

B

2. 如图，M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为（）

A．C或A1

B．Cu和Fe

C．Fe和C

D．N或S

参考答案：

C

略

3. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法不正确的是（）

A．常温下，42 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×6.02×1023B．1mol碳正离子(CH5+)中含电子数为10×6.02×1023

C．1mol Cu和足量浓硝酸反应产生 2×6.02×1023个NO2分子

D．30 g乙烷中所含极性共价键数目为7×6.02×1023

参考答案：

D

略

4. 下列实验过程中，始终无明显现象的

是（） A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入稀NaOH溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba （NO3）2溶液中

参考答案：

B

略

8.下列解释事实的方程式不准确的是

A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1

B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

参考答案：

C

6. 电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。（已知：WO3和Li4Fe4[Fe（CN）6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe（CN）6]3均为蓝色）下列有关说法正确的是（）

A ．当

B 外接电源负极时，膜由无色变为蓝色

B ．当B 外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe 4[Fe （CN ）6]3+4Li ++4eˉ＝Li 4Fe 4[Fe （CN ）6]3

C ．当A 接电源的负极时，此时Li +得到电子被还原

D ．当A 接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

参考答案：

B

【分析】A 、当B 接外接电源负极时，B 为阴极，此时蓝色的Fe 4[Fe （CN ）6]3得电子成为Li 4Fe 4[Fe （CN ）6]3，此物质为无色透明物质，据此进行分析；

B 、当B 外接电源负极发生的电极反应式为：Fe 4[Fe （CN ）6]3+4Li ++4eˉ＝Li 4Fe 4[Fe （CN ）6]3；

C 、A 接电源负极，WO 3得到电子被还原，电极反应式为WO 3+Li ++e ﹣＝LiWO 3，据此进行分析；

D 、当B 接外接电源负极时，B 为阴极，此时蓝色的Fe 4[Fe （CN ）6]3得电子成为Li 4Fe 4[Fe （CN ）

6]3，此物质为无色透明物质，根据电解池的阴极反应特点来回答判断。

【解答】解：A 、当B 接外接电源负极时，B 为阴极，此时蓝色的Fe 4[Fe （CN ）6]3得电子成为Li 4Fe 4[Fe （CN ）6]3，此物质为无色透明物质，故当B 外接电源负极时，膜由蓝色变为无色，故A 错误；

B 、当B 外接电源负极发生的电极反应式为：Fe 4[Fe （CN ）6]3+4Li ++4eˉ＝Li 4Fe 4[Fe （CN ）6]3，故B 正确；

C 、A 接电源负极，WO 3得到电子被还原，故C 错误；

D 、B 接外接电源负极时，B 为阴极，此时蓝色的Fe 4[Fe （CN ）6]3得电子成为Li 4Fe 4[Fe （CN ）6]3，此物质为无色透明物质，不能有效阻挡阳光，故D 错误， 故选：B 。

【点评】本题结合实际知识来考查学生电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，题目难度中等。

7.

汽车尾气净化中的一个反应如下：

在恒容的密闭容器

中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列

示意图正确的是：

参考答案：

C

解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A 选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO 的转化率减小，B 选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C 选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO 的转化率减小，D 选项错误。

8. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是 ( )

参考答案： C 略

9. 高铁酸钾( K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

( )

A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

参考答案：

A

略

10. 下列化学用语书写正确的是

A．NaHS水解反应：HS－+ H2O H3O++ S2－

B．明矾加入在水中起净化作用的原因：

Al3+ + 3H2O＝Al(OH)3(胶体) + 3H+

C．已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1

D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

参考答案：

C

略

11. 在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中

A．Na2CO3浓度减少 B．Na2CO3浓度增大

C．Na2CO3浓度增大，并有晶体析出 D．Na2CO3浓度不变，并有晶体析出

参考答案：

D

12. 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3，NaH + H2O → NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是

A．离子半径：Na+>N3->H+B．与水反应都是氧化还原反应

C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．加热熔化时，都只破坏离子键

参考答案：

D

13. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 L 0.2mol·CH3COONa溶液中含有0.2N A个CH3COO—

B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为N A

C．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5N A

D．100 mL 18.4mol·浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92N A

参考答案：

C

解析：A．CH3COO—在水溶液中能发生水解，故1 L 0.2mol·CH3COONa溶液中含有CH3COO—的数目少于0.2N A个CH3COO—，错误；B．Cl2与水反应是可逆反应，故标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为小于N A，错误；C．23g NO2和N2O4混合气体中含有0.5mol最简式NO2，其中含有1.5mol原子，故在常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5N A，正确；D．100 mL 18.4 mol?L-1的浓硫酸，硫酸的物质的量是1.84mol，浓硫酸完全反应，生成0.92mol二氧化硫，但随反应的进行浓硫酸浓度变稀，当变成稀硫酸时反应停止，故生成SO2的分子数小于0.92N A，故D错误。14. 若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的( ) A．ⅠA B．ⅠB C．ⅢA D．ⅢB

参考答案：

B

略