1-多角度认识物质

1．氨气在工农业生产中有重要应用。 （1） ①氮气用于工业合成氨，写出工业合成氨的化学方程式 ；

②NH 3的稳定性比PH 3 （填写“强”或“弱”）。

（2）如下图所示，向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。 ① 浓盐酸液滴附近会出现白烟，请结合化学方程式和必要的文字解释

。

② 浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 （写化学式，一种即可）。

③FeSO 4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括

和 。

（3）空气吹脱法是目前消除NH 3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH 可使NH 3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因

。

（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO 2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g （小数点后保留两位有效数字）。

2．硫酸工厂的烟气中含有SO 2，有多种方法可实现烟气脱硫。

（1）工业制硫酸的过程中，SO 2被氧气氧化的化学方程式为 。

（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO 2发生反应从而脱硫。

已知：25 ℃时， H 2SO 3 HSO 3 - + H

+ K = 1.5×10-2 H 2CO 3 HCO 3 - + H

+ K = 4.4×10-7 ① 下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 （填字母序号）。

a.石灰乳

b. Na 2SO 3溶液

c. Na 2CO 3溶液

并写出吸收剂吸收SO 2时的离子方程式

② “钠碱法”用NaOH 溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 mol·L -1 的NaOH 溶液中通入标准状况下0.448 L SO 2气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中溶质是 写出你能找到的守恒关系 离子浓度由大到小排队

（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr 2O 72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr 2O 3产品。具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr 3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 。

3．海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。

吸收塔 中和池 ……

沉淀，加热灼烧得Cr 2O 3产品 含SO 2酸厂烟气 固体 FeSO 4溶液 浓盐酸

浓硫酸 表面皿

2-

（1）海洋中含盐3%，主要为氯化钠，其电子式为 。 （2）碘在元素周期表中的位置是 。

（3）向浓缩的海水中通入Cl 2，可将Br －转化为Br 2。该反应的离子方程式是 。

（4）用热空气将上述过程中产生的Br 2吹出，并用浓Na 2CO 3溶液吸收，生成NaBr 、NaBrO 3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br 2，得到Br 2的离子方程式是 。

4．黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS 2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，

冶炼过程的主要反应有： ① 2CuFeS 2+O 2 Cu 2S+2FeS+SO 2

② Cu 2S+O 2

2Cu+SO 2

，其中硫元素的化合价是 。（2）反应②中还原剂是 。

（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3等）制备铁红，进

① 炉渣碱浸时反应的离子方程是 、 。 ② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO 转化为Fe 3+，该反应的离子方程式

是 ；

为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中， 。

5． SO 2和NO x 都是大气污染物。

（1）空气中的NO 2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是 。

（2）汽车发动机工作时产生的NO 和CO 可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，

该反应的化学方程式是 。

（3）利用氨水可以将SO 2和NO 2吸收，原理如下图所示：

NO 2被吸收的离子方程式是 。

（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO 2，并用阴极排出的溶液吸收NO 2。

① a 为电源的 （填“正极”或“负极”），

阳极的电极反应式为 。 ② 在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO 2， 使其转化为无害气体，

同时有SO 32－生成。 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

6. SO 2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。

高温 高温

炉渣 过量NaOH 溶液碱浸

滤渣1 滤液1

过滤 滤液2 过滤 过量硫酸酸浸， 通氧气 铁红

滤渣2 氨水 SO 2 NH 4HSO 3溶液 NO 2 N 2 铵盐溶液 较浓H SO

稀H SO +SO S 2O 42- HSO 3- 阳离子交换膜 直流电源

（1）SO 2可用于工业制Br 2过程中吸收潮湿空气中的Br 2，反应的离子方程式是 。

（2）直接排放含SO 2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO 2形成硫酸型酸雨的反应： 。

（3）工业上用Na 2SO 3溶液吸收烟气中的SO 2。

将烟气通入1.0 mol•L -1的Na 2SO 3溶液，溶液pH 不断减小。当溶液pH 约为6时，吸收SO 2的能力显著下降，应更换吸收剂。

① 此时溶液中c (SO 32-)的浓度是0.2 mol •L -1，则溶液中c (HSO 3-)是_________mol •L -1， 由此说明NaHSO 3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。 ② 向pH 约为6的吸收剂中通入足量的O 2，可将其中的NaHSO 3转化为两种物质，反应的化学方程式是 。

7．氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。

（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。

（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。

① 该反应的热化学方程式是 。 ② 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是 。

③ 一定温度下，2 L 密闭容器中，5 molN 2和5 molH 2发生反应，达到平衡时，N 2

的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是 。

④ 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。

（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO 2，为防止污染空气，回收利用SO 2，工业上常用

氨水吸收法处理尾气。

① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO 2时，溶液中

的溶质为 。

② (NH 4)2SO 3显碱性，用化学平衡原理解释 。

③ NH 4HSO 3显酸性。用氨水吸收SO 2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系

正确的是 （填字母）。

a ．c(NH 4＋) = 2c(SO 32－) ＋ c(HSO 3－)

b ．

c (NH 4＋)> > c (SO 32-)> c (H +)= c (OH -)

c ．c (NH 4＋)+ c (H +)= c (SO 32-)+c (HSO 3-)+c (OH -)

8．某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M 进行探究。已知C 可在D 中燃烧发出

2NH 3(g) 2N(g) N 2(g) 3H 2(g)

3×（436 kJ/mol ） 945 kJ/mol