高中化学第2章第3节离子键、配位键与金属键课件鲁科版选修3
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答案
3.配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键类型有哪些？ 答案 [Cu(NH3)4]SO4 中含有的化学键有离子键 [CuNH34]2＋与SO24－之间形成的、一般共价键、配位键、极性键和 σ 键。 4.如何表示[Cu(H2O)4]2＋中的配位键？ 答案
答案
三、金属键 1.金属键及实质
(3)实例：[Cu(NH3)4]2＋中氮原子的孤对电子进入
的空轨道，
[Cu(NH3)4]2＋可表示为
Cu2＋ 。
答案
议一议 1.配位键与共价键有什么区别与联系？ 答案 配位键是一种特殊的共价键。但形成配位键的共用电子对是由一方 提供，而不是由双方共同提供的；一般共价键的共用电子对由双方共同提 供。 2. NH4＋中的配位键与其他的三个N—H键的性质有差别吗？ 答案 没有差别。 NH的4＋4个N—H键的键长、键角、键能完全相同，具有相 同的性质。
的化学键 轨道形成的化学键 形成的化学键 互作用
成键 通过形成共用电子对达到稳定 通过得失电子 许多金属阳离子共
方式 结构
达到稳定结构 用许多自由电子
特征
方向性和 饱和性
有方向性 和饱和性
无方向性 和饱和性
无方向性 和饱和性
成键微粒 原子
原子、离子
金属阳离子、 阴、阳离子
自由电子
成键性质 电性作用
4
类型为 s，p3 NH中4＋的配位键和其他三个N—H的键长和键能 的空间构型为 正四面体形 。
，N原子杂化 ，相等 NH4＋
答案
2.配合物
(1)概念：组成中含有 配位键 的物质。
(2)组成：过渡金属的原子或离子(含有空轨道)与含有 孤对电子的原子或离
子(如：CO、NH3、H2O、Cl－、F－、CN－、SCN－等)通过配位键形成配合物。
2.含有阳离子的晶体中一定含有阴离子吗？
答案 不一定，离子化合物中含有阳离子和阴离子，但金属晶体中含有金
属阳离子和自由电子，而不含阴离子。
答案
返回
重点难点探究
一、常见的化学键
1.常见化学键的比较
化学键 共价键
配位键
离子键
金属键
原子间通过共 由一方提供孤对电 阴、阳离子间 金属阳离子与自由
概念 用电子对形成 子，另一方提供空 通过静电作用 电子之间强烈的相
第2章 化学键与分子间作用力
第3节 离子键、配位键与金属键
目标 导航
1.理解离子键的形成过程及在方向性、饱和性上的特征。 2.会分析离子键对离子化合物性质的影响。
栏目 索引
基础知识导学 重点难点探究 随堂达标检测
基础知识导学
一、离子键 1.概念 阴、阳离子间通过 静电作用 而形成的化学键。 2.形成条件 一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于 1.7时，原子间才有可 能形成离子键。
答案
(4)金属具有良好的延展性 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但排列方 式不变，金属晶体中的 化学没键有被破坏。
答案
议一议 1.金属原子核外所有的电子都是自由电子吗？自由电子专属于某一个金属 阳离子吗？ 答案 不都是。金属的自由电子是指金属易失去的价电子，而不是金属原 子核外所有的电子。 不专属于某一个金属阳离子，而为整个金属晶体所共有。金属键可以看作 是由许多个原子共用许多个电子形成的。
使每个离子周围排列
尽可能多的带异性的电离荷子，达到降低体系能量
的目的。
答案
议一议 1.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键吗？ 答案 不一定。金属元素与非金属元素也有可能形成共价键，如Al、Cl两 种元素以共价键形成AlCl3。 2.离子键是通过阴、阳离子间的静电吸引形成的吗？ 答案 不是。离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，这种静电作用是 指阴、阳离子之间静电吸引力与电子和电子之间、原子核和原子核之间的 排斥力处于平衡时的总效应。
答案
二、配位键 1.配位键 (1)定义：成键原子一方提供 孤对电子 ，另一方具有 接受孤对电子的空 轨道 而形成的特殊的共价键叫配位键。 (2)表示方法：配位键常用符号 A→B表示，其中A是 提供孤对电子的原子， B是 具有能够接受孤对电子的空轨道的原子 。
(3)实例：NH ＋的结构式(表示出配位键)可表示为
概念 金属中金属阳离子 和“ 自由电子 ”之间存在的强的相互作用
成键微粒
金属阳离子 和“ 自由电子 ”
实质 特征
金属键本质是一种电性作用 (1)金属键无饱和性 和 方向性 (2)金属键中的电子在整个三维空间 里运动，属于整块固态金属
答案
2.金属的物理性质 (1)金属不透明，具有金属光泽 当可见光照射到金属表面上时，固态金属中的“ 自由电”子能 够 吸 收 所 有 频 率的光并很快放出，使得金属不透明并具有金属光泽。 (2)金属具有良好的导电性 金属内部自由电子的运动不具有方向性，在外加电场的作用下，金属晶体 中的“自由电子”发生 移定动向而形成电流。 (3)金属具有良好的导热性 当金属中有温度差时，通过不停运动着的“自由电子”与 金属阳离子 间的碰撞 ，把能量由高温处传向低温处。
答案
3Biblioteka Baidu实质
阴、阳离子之间的 静电作用 。当静电作用中同时存在的 静电引力 和
静电斥力 达到平衡时，体系的能量 最低，形成稳定的离子化合物。
(1)静电引力是指 阴、阳离子 之间的异性电荷吸引力。
(2)静电斥力包括 阴、阳离子的原子核 、 核外电子 之间的斥力。
4.特征
离子键没有 方向性和 饱和性，因此以离子键结合的化合物倾向于形成晶体，
电性作用
静电作用
电性作用
一方具有空轨道
一般电负性相的原子或离子与 一般电负性相
形成条件 差小于1.7的 另一方具有孤对 差大于1.7的元 金属单质或合金
元素原子之间电子的原子、分 素原子之间
子或离子
形成 非金属单质或共价化合 配合物
物质 物、部分离子化合物
离子化合物 金属、合金
2.化学键类型与物质类别的关系 (1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离子 化合物中只有离子键。如MgO、NaF等，复杂离子组成的化合物中既有离 子键、又有共价键。如NH4NO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)中学常见物质中的化学键 ①只有非极性键的物质：H2、O2、N2、P4、S2、S8、金刚石、晶体硅等。 ②只有极性键的物质：HX、CO、SO2等。
3.配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键类型有哪些？ 答案 [Cu(NH3)4]SO4 中含有的化学键有离子键 [CuNH34]2＋与SO24－之间形成的、一般共价键、配位键、极性键和 σ 键。 4.如何表示[Cu(H2O)4]2＋中的配位键？ 答案
答案
三、金属键 1.金属键及实质
(3)实例：[Cu(NH3)4]2＋中氮原子的孤对电子进入
的空轨道，
[Cu(NH3)4]2＋可表示为
Cu2＋ 。
答案
议一议 1.配位键与共价键有什么区别与联系？ 答案 配位键是一种特殊的共价键。但形成配位键的共用电子对是由一方 提供，而不是由双方共同提供的；一般共价键的共用电子对由双方共同提 供。 2. NH4＋中的配位键与其他的三个N—H键的性质有差别吗？ 答案 没有差别。 NH的4＋4个N—H键的键长、键角、键能完全相同，具有相 同的性质。
的化学键 轨道形成的化学键 形成的化学键 互作用
成键 通过形成共用电子对达到稳定 通过得失电子 许多金属阳离子共
方式 结构
达到稳定结构 用许多自由电子
特征
方向性和 饱和性
有方向性 和饱和性
无方向性 和饱和性
无方向性 和饱和性
成键微粒 原子
原子、离子
金属阳离子、 阴、阳离子
自由电子
成键性质 电性作用
4
类型为 s，p3 NH中4＋的配位键和其他三个N—H的键长和键能 的空间构型为 正四面体形 。
，N原子杂化 ，相等 NH4＋
答案
2.配合物
(1)概念：组成中含有 配位键 的物质。
(2)组成：过渡金属的原子或离子(含有空轨道)与含有 孤对电子的原子或离
子(如：CO、NH3、H2O、Cl－、F－、CN－、SCN－等)通过配位键形成配合物。
2.含有阳离子的晶体中一定含有阴离子吗？
答案 不一定，离子化合物中含有阳离子和阴离子，但金属晶体中含有金
属阳离子和自由电子，而不含阴离子。
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一、常见的化学键
1.常见化学键的比较
化学键 共价键
配位键
离子键
金属键
原子间通过共 由一方提供孤对电 阴、阳离子间 金属阳离子与自由
概念 用电子对形成 子，另一方提供空 通过静电作用 电子之间强烈的相
第2章 化学键与分子间作用力
第3节 离子键、配位键与金属键
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1.理解离子键的形成过程及在方向性、饱和性上的特征。 2.会分析离子键对离子化合物性质的影响。
栏目 索引
基础知识导学 重点难点探究 随堂达标检测
基础知识导学
一、离子键 1.概念 阴、阳离子间通过 静电作用 而形成的化学键。 2.形成条件 一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于 1.7时，原子间才有可 能形成离子键。
答案
(4)金属具有良好的延展性 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但排列方 式不变，金属晶体中的 化学没键有被破坏。
答案
议一议 1.金属原子核外所有的电子都是自由电子吗？自由电子专属于某一个金属 阳离子吗？ 答案 不都是。金属的自由电子是指金属易失去的价电子，而不是金属原 子核外所有的电子。 不专属于某一个金属阳离子，而为整个金属晶体所共有。金属键可以看作 是由许多个原子共用许多个电子形成的。
使每个离子周围排列
尽可能多的带异性的电离荷子，达到降低体系能量
的目的。
答案
议一议 1.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键吗？ 答案 不一定。金属元素与非金属元素也有可能形成共价键，如Al、Cl两 种元素以共价键形成AlCl3。 2.离子键是通过阴、阳离子间的静电吸引形成的吗？ 答案 不是。离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，这种静电作用是 指阴、阳离子之间静电吸引力与电子和电子之间、原子核和原子核之间的 排斥力处于平衡时的总效应。
答案
二、配位键 1.配位键 (1)定义：成键原子一方提供 孤对电子 ，另一方具有 接受孤对电子的空 轨道 而形成的特殊的共价键叫配位键。 (2)表示方法：配位键常用符号 A→B表示，其中A是 提供孤对电子的原子， B是 具有能够接受孤对电子的空轨道的原子 。
(3)实例：NH ＋的结构式(表示出配位键)可表示为
概念 金属中金属阳离子 和“ 自由电子 ”之间存在的强的相互作用
成键微粒
金属阳离子 和“ 自由电子 ”
实质 特征
金属键本质是一种电性作用 (1)金属键无饱和性 和 方向性 (2)金属键中的电子在整个三维空间 里运动，属于整块固态金属
答案
2.金属的物理性质 (1)金属不透明，具有金属光泽 当可见光照射到金属表面上时，固态金属中的“ 自由电”子能 够 吸 收 所 有 频 率的光并很快放出，使得金属不透明并具有金属光泽。 (2)金属具有良好的导电性 金属内部自由电子的运动不具有方向性，在外加电场的作用下，金属晶体 中的“自由电子”发生 移定动向而形成电流。 (3)金属具有良好的导热性 当金属中有温度差时，通过不停运动着的“自由电子”与 金属阳离子 间的碰撞 ，把能量由高温处传向低温处。
答案
3Biblioteka Baidu实质
阴、阳离子之间的 静电作用 。当静电作用中同时存在的 静电引力 和
静电斥力 达到平衡时，体系的能量 最低，形成稳定的离子化合物。
(1)静电引力是指 阴、阳离子 之间的异性电荷吸引力。
(2)静电斥力包括 阴、阳离子的原子核 、 核外电子 之间的斥力。
4.特征
离子键没有 方向性和 饱和性，因此以离子键结合的化合物倾向于形成晶体，
电性作用
静电作用
电性作用
一方具有空轨道
一般电负性相的原子或离子与 一般电负性相
形成条件 差小于1.7的 另一方具有孤对 差大于1.7的元 金属单质或合金
元素原子之间电子的原子、分 素原子之间
子或离子
形成 非金属单质或共价化合 配合物
物质 物、部分离子化合物
离子化合物 金属、合金
2.化学键类型与物质类别的关系 (1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离子 化合物中只有离子键。如MgO、NaF等，复杂离子组成的化合物中既有离 子键、又有共价键。如NH4NO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)中学常见物质中的化学键 ①只有非极性键的物质：H2、O2、N2、P4、S2、S8、金刚石、晶体硅等。 ②只有极性键的物质：HX、CO、SO2等。