第一单元 化学反应与能量单元

(3) ___________________
(4) __________________________________________________。
9、(1) ____________________________________________________________
(2) ___________________________________________________________
A．这是一个放热反应
B．该反应可能需要加热
C．生成物的总能量 低于反应物的总能量
D．反应物比生成物更稳定
4、下列叙述正确的是 ( )
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
(2)H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。
(3)燃烧10 gH2生成液态水，放出的热量为____________。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。
9、按要求写热化学方程式
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________________
由此得出的正确结论是 ( )
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
6、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量。
①反应的热化学方程式为：________________________________ ____________。
②当有1 mol氮气生成时，反应转移的电子数为________________。
③反应中的氧化剂是：________(写化学式，2分)。
A．如图条件下实验过程中热量损失可忽略不计
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等
3、从如图所示的 某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 ( )
______________________________________________________________________
10、近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4gCO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量。
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定 的CO2，所以CO的燃
烧反应一定是吸热反应
D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
2、某实验 小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是 ( )
第一单元 化学反应与能量单元 测试题
命题人：秦楚旺满分：100分 时量：55分钟
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题6分，共42分)
1、下列说法正确的是 ( )
A．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
B．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________________
②H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
③C(s)＋ O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的有____________（填序号）。
(3)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol，则22 gCO2气体与H2完全反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为________。
11、2012年6月25日，“神舟九号”发射成功，标志着我国的航天事业进入一个崭新的时期。“神舟九号”所用火箭推进剂由液态肼(N2H4)和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。
(3) ___________________
11、① ___________________________________________________ ____________
②______________________________
③_____________________________(写化学式，2分)
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH2
则 Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s) ΔH3。ΔH3等于()
A． ΔH2－ΔH1B．2ΔH1－ΔH2C．ΔH1－ ΔH2D．ΔH2－2ΔH1
二、非选择题（最后一空2分，其它每空4分，共58分）
8、已知下列热化学方程式：
①H2O(l)＝ H2(g)＋ O2(g)ΔH＝+285.8 kJ·mol－1
第一单元 化学反应与能量单元 测试题答卷
命题人：秦楚旺满分：100分 时量：55分钟
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题6分，共42分)
题号
1
2
3
4
5
6其它每空4分，共58分）
8、(1)__________________________
(2) ______________________________________
(3) ___________________________________________________________
10、(1) ____________________________________________________________
(2) ______________________________________
D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：
S＋O2===SO2ΔH＝－297.3kJ/mol
5、已知25℃、101 kPa条件下：
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ/mol
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ/mol
______________________________________________________________________(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧1mol的丁烷(C4H10)气体放出热量为2218kJ
写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
________________________________________________________．
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7、已知下列热化学方程式：Zn(s)＋ O2(g)===ZnO(s)ΔH1
(1)该反应的热化学方程式为：__________________________________________.
(2)在 270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到50%，则4.48L(标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是________，此过程中能放出热量________ kJ。