2020届浙江省杭州二中高三3月月考化学试题
浙江省杭州第二中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题
4 杭州二中 2022 学年第二学期高三年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64一、选择题(本大题共有 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中含有离子键且水溶液显酸性的是 A. H 2SO 4B. CH 3COOHC. NH 4ClD. NaHCO 32. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒B. 氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“硝酸型酸雨”的形成有关C. 单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池D. 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油” 3. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如 图所示。
下列说法正确的是 A ．第一电离能：O>N>CB ．该有机物中碳原子采取 sp 、sp 2 杂化C ．基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形D ．PO 43-的空间结构与 VSEPR 模型相同 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维 B. SO 2 具有漂白性，可用于制溴工业中吸收 Br 2 C. FeCl 3 溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 D. 氨气易液化，可用作工业制冷剂5. 设 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，pH=9 的 CH 3COONa 溶液中，水电离出的 OH －的数目为 10－5N A B. 1molC n H 2n 含有的共用电子对数为(3n+1)N AC. 向含 1molCl －的 NH 4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH + 数目为 N AD. 电解精炼铜时，阳极消耗 32g Cu ，则电路中通过的电子总数为 N A高温6. 关于反应3SiO 2+6C+2N 2 Si 3N 4+6CO ，下列说法正确的是A. C 在反应过程中被还原B. Si 3N 4 既是氧化产物又是还原产物C. 氧化剂和还原剂质量之比为 1：3D. 每生成 14g Si 3N 4 共转移 1.2mol 电子7.下列离子方程式书写不正确的是A. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4－+6H ++5H 2C 2O 4=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O B. 向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使 AgCl 溶解：AgCl+2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]++Cl －+2H 2O C. 用过量的次氯酸钠溶液吸收NO ：5ClO －＋2NO ＋H 2O ＝3Cl －＋2HClO ＋2NO 3－ D. 向 Ca(HCO 3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2O 8. 下列说法正确的是A ．可以用热的浓 NaOH 溶液来区分植物油和矿物油B ．各种橡胶、塑料、纤维都属于合成材料OHO2C ．将纤维素和浓硫酸加热水解后的液体取出少许，加入新制的 Cu(OH)2 并加热，有砖红色沉淀生成， 证明水解生成了葡萄糖D ．蛋白质溶液中加入 CuSO 4 溶液可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解9. 有机物 A 、B 均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，如图所示，A 在一定条件下可转化为 B ，下列说法错．误．的是 A. 分子 B 中只含有 3 种官能团B. 分子 A 中所有碳原子不可能位于同一平面C. 分子 B 能发生银镜反应，但不能发生水解反应D. 用 FeCl 3 溶液可检验物质 B 中是否混有 ADMF POCl 3AOCHOOB10. 2021 年 5 月 15 日，我国“天问一号”探测器成功着陆于火星，在火星上首次留下中国人的印记。
浙江省杭州二中2020届高三3月月考 化学试题{带答案}
杭州二中高三 3 月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于盐的是A. Mg(OH)2B．Al2O3C．Cu2(OH)2CO3D．CH3CH2OH2. 下列仪器名称为“坩埚”的是3. 下列物质属于电解质且能导电的是A．酒精 B．金属铜 C．液态硝酸D．熔融氯化钾4. 下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是A．Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑C. C+2CuO 2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)35. 人类生活离不开化学知识，下列叙述不．正．确．的是A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C．新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林6. 下列说法不．正．确．的是A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C. 目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代D．钢铁因含杂质而容易生锈，所以合金一定不耐腐蚀7. 下列表示不正确的是A．16O2-离子结构示意图 B．CF4的球棍模型：C．氯化钠的化学式：NaCl D．乙炔的结构式：CH≡CH 8．下列有关硝酸的说法正确的是A．工业硝酸的质量分数约为 69%，常因溶有少量NO而略显黄色B．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应C．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成D．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸9. 下列说法正确的是A．纸层析法时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些B．溶解度越小，溶液浓度越大，溶剂蒸发的越快，溶液冷却的越快，析出的晶体越小C．吸滤瓶内与液体快到支管口时，应拔掉橡皮管，从支管口将液体倒出D. 可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子10. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。
浙江省杭州第二中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学答案
2化学试题参考答案一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分）二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.(10分)(1)3d 84s 2（画排布图）第六周期第ⅦB 族(2)CC 的电负性比O 小，C 原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键10(3)O>C>H>Zn 平面三角形(4)2八面体（每空1分）18.(10分)(1)Fe 、C 、O (2分)Fe(CO)5(2分)(2)FeC+10HNO 3=Fe(NO 3)3+CO 2↑+7NO 2↑+5H 2O (2分)(3)H 2Fe(CO)4+2OH -=Fe(CO)42-+2H 2O (2分)(4)取少量G 溶液分别置于试管A 、B 中，往A 试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有H +；往B 试管中滴加KSCN 无明显现象，再加氯水（或双氧水），溶液变血红色，则有Fe 2+(2分)19.(10分)(1)CH 4(g)+CO 2(g)CH 3COOH(l)ΔH=－13.58kJ/mol (2分)(2)乙酸(1分)23Cu/γ-Al O (1分)(3)①BDE(1分)②15(1分)3.96(1分)③5.12×104(kPa)2(1分)④>(1分)随温度升高，产物摩尔流量和反应的平衡转化率均增大，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应(1分)20.(10分)(1)粉碎金属电极芯等(1分)起还原剂作用(1分)(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(1分)4.7～6.2(1分)(3)1.6×10-6(2分)(4)加入最后一滴标准液，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不褪色(1分)18.92(2分)(5)2Ni 2++ClO －+4OH －＝2NiOOH+Cl －+H 2O (1分)12345678910C A D D C D DAAD111213141516CBBCBC21.(12分)(1)醛基、醚键(2)BC(3)2+CH 3COCH 3252C H OH/N OHH a O−−−−−→+2H 2O(4)、、(5)223O /Co(OAc)CH OH/NaOH −−−−−→252NaOHC H OH/H O−−−−−→2H /−−−−→催化剂（每空2分）。
2019—2020学年度杭州二中高三年级第三次月考理综化学部分高中化学
C . X 2>X 3的缘故是该同学在运动过程中消耗了X 气体2019— 2020学年度杭州二中高三年级第三次月考理综化学部分高中化学理科综合能力试题化学部分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35 . 5 Na-23 Ca-40第一卷〔选择题部分〕、选择题〔每题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
〕① 白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色; ② 同素异形体之间的互变; ③ 福尔马林浸制标本; ④ 同分异构体之间的互变;⑤ 蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液能够减轻痛楚; ⑥ 氯化钠溶液通电后导电。
B. 碳酸氢钙与少量的 NaOH 溶液反应Ca 2+ + 2HCO 3一 + 2OH 一 === CaCO 3 J+ 2H 2O + CO 3C.铁跟浓硫酸反应： 2Fe + 6H + ===2Fe 3+ + 3出匸D .向稀氨水中加入稀盐酸：NH 3H 2O + H +===NH 4+ + H 2O〔A. X 、Y , Z 不是 N 2、O 2 和 CO 2B. X i 、Y i 、Z i 、W i 的值分不是 78. 08%、20. 94%、0. 03%、0. 95%7. 以下过程属于化学变化的有8. 能正确表示以下反应的离子方程式是A .小苏打中和胃酸〔要紧含盐酸〕:2H *+CO 32一 ===H 2O+CO 2f9.D. Z 2 < Z 3的缘故是该同学在运动过程中体内产生了更多的 Z 气体10 •实验是研究化学的基础，以下图中所示的实验方法、装置或操作正确的选项是11•短周期元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。
X 是形成化合物种类最多的元素，Y 是地球上含量最多的元素， Z 是同周期中金属性最强的元素， W 的负一价离子与 Y 的某种氢化物分子含有相同的电子数。
以下讲法不正确的选项是A. X 和Y 能够形成能使澄清石灰水变浑浊的常见气体B. X 、Y 和Z 能形成最简式为 ZXY 2的化合物，该物质水溶液呈碱性C. 工业上用电解熔融态的 ZW 来猎取Z 的单质D. X 和W 只能形成一种化合物12 .将足量的C02不断通入KOH 、Ba 〔 OH 〕2、KAIO 2的混合溶液中，生成沉淀的物质的13.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCI 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金 为负极。
浙江省2020年高三下学期月考化学试卷(3月份)
浙江省2020年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·长沙期末) 分类是一种重要的学习方法。
氢化物是指只由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物。
下列物质中不属于氢化物的是（）A . H2SO4B . H2O2C . NaHD . NH32. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B . 两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C . 合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D . 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒3. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . 乙醇的分子式：C2H4OB . 甲烷的分子式：CH4C . 乙酸的结构简式：CH3CH2OHD . 乙烷的结构简式：C2H64. （2分） (2016高二下·正定期中) 已知X，Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）A . 元素X的常见化合价是+1B . 元素Y是ⅢA族元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应5. （2分） (2017高一下·包头期末) 放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A . 99B . 67C . 32D . 1666. （2分） (2019高一下·汪清期中) 关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表有8个主族B . 元素周期表有7个周期C . 短周期是指第一、二周期D . IA族的元素全部是金属元素7. （2分）下列物质中只含有共价键的化合物是（）①H2O②CaCl2③NaOH④Cl2⑤NH4Cl ⑥H2O2⑦H2SO4 ⑧Na2O2A . ①⑥⑦B . ②④⑥C . ③②⑤⑧D . ①④⑥⑦8. （2分）(2018高一上·安平期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B . 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D . 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体9. （2分） (2017高二上·包头期末) 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr利用这一反应，下列所给化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（）①CH3Br②CH2BrCH2CH2CH2Br③CH2BrCH2Br④CH3CH2CH2CH2Br⑤CH3CH2 BrCHCH2Br．A . ①③⑤B . ①④⑤C . ②③D . ①②③④⑤10. （2分） (2016高一下·双峰期中) 下列说法正确的是（）A . SiH4比CH4稳定B . O2﹣半径比F﹣的小C . Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强D . P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱11. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。
浙江省杭州市2020届高三化学上学期第三次月考试卷(无答案)苏教版
杭高2020学年高三第三次月考化学试卷注意事项：1.本卷考试时间100分钟，满分100分。
2.本卷答案一律做在答卷页上。
3.本卷可能用到的相对原子质量：Cu:64 Fe:56 Cl:35.5 S:32 Na:23 C:12F ：19 Zn: 65 Si: 28 Al ：27 Mg ：24 K ：39 Ba ：137一、选择题（本题共48分，每小题2分，只有一个正确选项）1．国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。
下列说法不正确的是( )A ．金属燃料燃烧产物一般不会产生大气污染B ．铁作燃料并充分燃烧时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离C ．镁可以通过2Mg ＋CO 2===2MgO ＋C ，达到既节能减碳又释放能量的效果D ．可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量2．下列化学用语表示正确的是( )A ．NaH 与重水反应的方程式：NaH ＋D 2O===NaOH ＋D 2↑B ．三氟化氮的电子式：C ．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO 4(熔融)===Na ＋＋HSO －4D ．羟基乙酸(HOCH 2COOH)的缩聚物： 3．2020年9月，我国“神舟七号”载人航天飞船飞行圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。
航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为2NH 4ClO 4=====△N 2↑＋4H 2O ＋Cl 2↑＋2O 2↑，该反应为放热反应。
下列对该反应的叙述不正确的是( )A ．1 mol 高氯酸铵分解时会转移14 mol 电子B ．该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1C ．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D ．该反应是熵增加的化学反应4．设N A 为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是( )A ．1 mol NH +4中含有10N A 个质子B ．t ℃时，1 L pH ＝6的纯水中，含1×10－6N A 个OH －C ．78 g Na 2O 2中含阴离子的数目为2N AD ．向FeI 2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe 2＋被氧化时，总共转移电子数目为N A5．下列说法正确的是（）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-6．下列叙述正确的是( )A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO2－4、NO－3B．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中：Na＋、K＋、NO－3、ClO－C．水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1中：Na＋、Ba2＋、Cl－、S2－D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH+4、SO2－4、Cl－、HCO－39．关于下列四个图像的说法中正确的是( )A．图①表示将SO2气体通入溴水中B．图②表示反应N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1D．图④中的ΔH1＜ΔH210.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
2020届浙江杭州高中高三年级第二次月考高中化学
2020届浙江杭州高中高三年级第二次月考高中化学化学试卷本卷须知：1．本卷答题时刻90分钟，总分值100分。
2．本卷不得使用运算器，答案一律做在答卷页上。
可能用到的相对原子质量：Cl—35.5 N-14 H-1 Na-23 Cu-64 Fe-56 O-16 S-32一、选择题1．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了专门罕见的4526Fe原子，有关4526Fe的讲法正确的选项是〔〕A．它是一种新元素B．4526Fe与5626Fe互为同素异形体C．它是一种新核素D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成4326Fe2．物质的颗粒达到纳米级时，具有专门的性质。
如将单质铜制成〝纳米铜〞时，〝纳米铜〞具有专门强的化学活性，在空气中能够燃烧。
以下表达中正确的选项是〔〕A．常温下，〝纳米铜〞比铜片的金属性强B．常温下，〝纳米铜〞比铜片更易失电子C．常温下，〝纳米铜〞与铜片的还原性相同D．常温下，〝纳米铜〞比铜片的氧化性强3．以下实验操作中，正确的选项是〔〕①用托盘天平称取5.2 g NaCl；②用50 mL量筒量取5.2mL盐酸；③用蒸发皿加热NaCl溶液能够得到NaCl晶体；④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液；⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑤⑥4．以下条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是〔〕A．同质量的C2H4和CO B．同体积、同密度的C2H4和C3H6C．同温度、同体积的H2和N2D．同压强、同体积的N2O和CO25．某合作学习小组讨论辨析以下讲法：①粗盐和酸雨差不多上混合物；②沼气和水煤气差不多上可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币差不多上合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰差不多上碱；⑦豆浆和雾差不多上胶体。
杭州市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题含解析
杭州市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜C．钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈D．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同2．将下列气体通入溶有足量 SO2的 BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是A．HCl B．NH3C．Cl2D．NO23．某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。
将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。
下列说法正确的是（）A．废水可能含有Na+、K+、Fe3+B．可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认C．废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1D．废水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+4．下列说法正确的是A．紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析B．高聚物()属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成C．通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D．石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X 在短周期主族元素中金属性最强，Y与W同主族。
下列叙述正确的是（）A．X2W、X2Y的水溶液都呈碱性B．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<YD．W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键6．向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
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2020届浙江省杭州二中高三 3 月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于盐的是A. Mg(OH)2B．Al2O3C．Cu2(OH)2CO3D．CH3CH2OH2. 下列仪器名称为“坩埚”的是3. 下列物质属于电解质且能导电的是A．酒精 B．金属铜 C．液态硝酸D．熔融氯化钾4. 下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是A．Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑C. C+2CuO 2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)35. 人类生活离不开化学知识，下列叙述不．正．确．的是A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C．新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林6. 下列说法不．正．确．的是A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C. 目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代D．钢铁因含杂质而容易生锈，所以合金一定不耐腐蚀7. 下列表示不正确的是A．16O2-离子结构示意图 B．CF4的球棍模型：C．氯化钠的化学式：NaCl D．乙炔的结构式：CH≡CH 8．下列有关硝酸的说法正确的是A．工业硝酸的质量分数约为 69%，常因溶有少量NO而略显黄色B．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应C．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成D．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸9. 下列说法正确的是A．纸层析法时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些B．溶解度越小，溶液浓度越大，溶剂蒸发的越快，溶液冷却的越快，析出的晶体越小C．吸滤瓶内与液体快到支管口时，应拔掉橡皮管，从支管口将液体倒出D. 可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子10. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不．正．确．的是A．在制取氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞B．在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或提前加入碎瓷片，以免暴沸伤人11．下列说法正确的是A．富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等，它们互为同素异形体B．H、D、T 互为同位素，中子数都为 1C ．的名称是：4-甲基戊烷 D．C4H10 的一氯代物只有两种12. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22 。
下列说法正确的是A. 原子半径：X>Y>ZB. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C.由X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D．T 元素的单质具有半导体的特性13. 下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．氧化镁与盐酸反应：MgO＋2H＋===Mg2++H2OB. 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+＋8Cl2 ===6Fe3＋＋16Cl－＋5I2C. 将足量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-D. 碳酸钠与足量醋酸反应：CO2－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－X YW Z T14. 反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，v(SO2)与v(SO3)相等 D．容器内气体的浓度c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶215. 下列说法正确的是A．向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色B．含有 5 个碳的烃分子中最多可存在 4 个碳碳单键C. 乙酸和软脂酸互为同系物D. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐16. 下列说法不．正．确．的是A. 煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，可通过分馏进一步分离B. 环已烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．紫外线、加热、CuSO4溶液的作用下，蛋白质均发生变性。
某些变性的蛋白质仍可食用。
17. NO2是大气污染的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一，电化学降解酸性 NO3-的原理如图所示，下列说法正确的是A. 电源正极为 bB. 阴极电极反应式为 2NO3－+ 6H2O +10e－= N2↑+12 OH-C. 两电极上产生的气体物质的量之比 n(O2)：n(N2) = 5:2D．将阳极换成铜电极，反应不发生变化18. 常温下，浓度均为 0.1mol·L -1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A．分别与相同的镁粉反应，开始时两溶液中反应速率：盐酸等于醋酸B．稀释相同倍数后两酸溶液的浓度：盐酸小于醋酸C. 用相同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH 溶液的体积：盐酸大于醋酸D. 两种溶液中水电离出的氢离子浓度：盐酸小于醋酸19. 以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是①②③④A. 装置①在使用过程中，电池内部电子从Ag2O 极通过隔板移向锌粉B. 装置②在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液C．装置③在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化D．装置④在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换20．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是A．2 mol SO2和 1 mol O2混合在 V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N AB. 某温度下纯水的 pH＝6，该温度下 1L pH＝11 的NaOH 溶液中含OH－的数目为 0.1N AC. 一定温度下，1 L 0.5 mol·L －1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L －1NH4Cl 溶液含NH+均为 0.5N AD. 100 g CaCO3与 KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为N A21. 由反应物X 转化为Y 或Z 的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A. 由X→Z反应的ΔH=E2-E1B. 反应2X(g) = 3Y(g)的活化能=E3-E2C. 2X(g) = Z(g) ΔH＜E1-E2D. 由图可知，X(g)、Y(g)、Z(g)的稳定性情况为：Z(g)＞X(g)＞Y(g)22. 某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物R也能催化氯酸钾的分解，且R和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对R和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。
实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。
表1用M nO2作催化剂实验序号KClO3质量(g) MnO2质量(g) 反应温度(℃) 待测数据1 8.00 1.00 500 a2 8.00 2.00 500 b实验序号KClO3质量(g) R 质量(g) 反应温度(℃) 待测数据3 8.00 1.00 500 c4 8.00 2.00 500 d．．．A．待测数据一定为时间 B．实验测得a>b，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率C．通过实验2和4可比较M nO2和催化剂R 的催化效果D. 升高温度，实验 3 中C 的值一定会减小23. 常温下，用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系不．正．确．的是A. 点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)B. 点③所示溶液中：c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)C. 点④所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1D. 点⑤所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)24. 已知：将 Cl2通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。
当n(NaOH)=6a mol 时，下列有关说法不正确．．．的是A. 参加反应的氯气的物质的量 3a molB. 改变温度，产物中NaCl 的最小理论产量为 3a molC. 改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围：3a mol≤n≤5a molD. 某温度下，反应后11，则溶液中25. 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2+B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 SO42-C．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-。
现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH 溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定D．向 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI2 21 2 2 22非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26. (4 分)（1）醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构 。
（以 O …H —O 表示氢键） （2）已知碳化镁 M g 2C 3 可与水反应生成丙炔，画出 M g 2C 3 的电子式。
（3）工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式。
（4）将乙酸乙酯与H 218O 混合后，加入硫酸作催化剂，乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反应，写出产物中不．含． 18O 的物质的结构简式 。