氧化剂还原剂强弱比较及其规律
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从左至右，单质的氧化性逐渐减弱 F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si
H2 对应的阴离子的还原性逐渐增强
精品课件
3、 根据产物的价态：
(1) 、一种氧化剂将还原剂氧化的价态
越高，其氧化性越强。
① Fe
+S
=△
+2
FeS
② 2Fe
+
3Cl2
△
=
+3
2FeCl3
可判断，氧化性：Cl2 ＞S 精品课件
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
Na2S + I2 = 2NaI + S
>SA.>IC2l2 > I2 >S C. I2 >Cl2 > S 精品课件
B. Cl2 D. S
分析：
H2S-2 + 0Cl2 =0 S +-12HCl
氧化剂 氧化产物
2NaI-1 + 0Cl2 = 2-N1aCl0 + I2
四、氧化还原反应的规律 测评P36
1、守恒规律 （1）得失电子守恒
得电子总数=失去电子总数=电子转移总数 （2）化合价升降守恒
化合价升高总数=化合价精品课降件 低总数
2、价态规律 高价氧，低价还，中间价，两边转 ⑴元素处于最高价，只有氧化性； ⑵元素处于最低价，只有还原性； ⑶元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
如化合价升高,失去2e-, 被氧。化
⑤F│e3+ → Fe 需加
性。F0e
+
+1
2HCl
= +2 FeCl2+ 0 H2↑
氧化 剂， 剂，Fe3+具有
化合价降低,得到2Xe-, 被精品还课件原
N2O3 + H2O HNO2 + H2O
HNO3 + HNO2
其中你认为一定不可能实现的是：（B ）
A. ① B.
②
C. ③ D. ①②③
精品课件
【练习】1、在黑火药的爆炸反应
2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑中，
化合价升高的元素C 是
，得电子的N、原S子
是
，被还N、原S 的元素是
【思考】如何比较不同 物质的氧化性和还原 性强弱？
温馨提示：氧化性还原性的强弱只与得失电子能 力的强弱有关，而与得失电子的总数无关
精品课件
三、氧化性和还原性强弱的比较
1、根据反应方程式（在同一个方程式中：）
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
氧化剂
Na2S-2 +0I2 =
氧化剂
氧化产物
2-N1aI 0 + S
氧化产物
精品课件
根据下列反应，判断下列物质氧化
性H2的S 强+弱顺Cl序2 为= ：S （+A2HCl)
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
来自百度文库
Na2S + I2 = 2NaI + S
>SA.>IC2l2 > I2 >S C. I2 >Cl2 > S 精品课件
4、根据反应条件判断： 反应条件越高，则反应越难进行，
氧化性(或还原性)越弱；反之，则反应越 易进行，氧化性(或还原性)越强。
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2+4HCl(浓) = △ 2MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
结论：
氧化性：KMnO4 ＞ 精品课件MnO2
规律简化： 比什么“性” 找什么剂
精品课件
例如：失去2×e-，化合价升高，被氧化
0
H2 H还2O原剂
+2
0
+1
+ CuO = Cu +
得到2e-，化合价降低，被还原
氧化剂 还原产物 氧化产物
结论：氧化性：CuO > H2O
还原性：
Cu
精品课件
H2 >
)
根据下列反应，判断下列物质氧化性
的强弱顺序为： （ ） H2S + Cl2 = S + 2HCl
精品课件
4.“只相叠,不相交”规律 同种元素不同价态之间,相邻价态不反应,发生反应时化合价向中间靠 拢,但不交叉。
例如:KClO3+6HCl(浓) ,而不是
KCl+3Cl2↑+3H2O 中氯元素的价态变化为
精品课件
。
某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①NO + HNO3 ②NH3 + 歧NO化反应 ③N2O4 +H2O
，发生
氧化C反应的物质是
。
氧化剂是：KNO3 和S
是：
N2和 K2S。
还原产物：
精品课件
；还原C 剂
CO2
；氧化产
①Fe→FeCl2 需加
剂，
如 练习:分析下列变化。过程是否氧化还原反应
②CuO → Cu
如
③HCl 如
→
Cl2
氧还需化原加。 氧需化加 还原 。
HCl
H2 MZnnO2
剂， 剂，
④HCl → H2 还需原加
常见的变价元素有：Cl、Mn、S、N、Fe等
精品课件
【练习】 1、下列微粒中，只有氧化性的 (5) (6)
是
(2) (3；) (7)
只有还原性的
(1) (4)(8)(9)(10)
是
；
既有氧化性又有还原性的
是
。
精品课件
3、反应先后规律：
即：谁强谁先
在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的
氧化性（或还原性）最强，谁就先发生反应
B. Cl2 D. S
2、根据物质活动性顺序判断： 测评P36
① 根据金属活动性顺序判断：
从左至右，单质的还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
对应的阳离子的氧化性逐渐增强
精品课件
2、根据物质活动性顺序判断：
② 根据非金属活动性顺序判断：
H2 对应的阴离子的还原性逐渐增强
精品课件
3、 根据产物的价态：
(1) 、一种氧化剂将还原剂氧化的价态
越高，其氧化性越强。
① Fe
+S
=△
+2
FeS
② 2Fe
+
3Cl2
△
=
+3
2FeCl3
可判断，氧化性：Cl2 ＞S 精品课件
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
Na2S + I2 = 2NaI + S
>SA.>IC2l2 > I2 >S C. I2 >Cl2 > S 精品课件
B. Cl2 D. S
分析：
H2S-2 + 0Cl2 =0 S +-12HCl
氧化剂 氧化产物
2NaI-1 + 0Cl2 = 2-N1aCl0 + I2
四、氧化还原反应的规律 测评P36
1、守恒规律 （1）得失电子守恒
得电子总数=失去电子总数=电子转移总数 （2）化合价升降守恒
化合价升高总数=化合价精品课降件 低总数
2、价态规律 高价氧，低价还，中间价，两边转 ⑴元素处于最高价，只有氧化性； ⑵元素处于最低价，只有还原性； ⑶元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
如化合价升高,失去2e-, 被氧。化
⑤F│e3+ → Fe 需加
性。F0e
+
+1
2HCl
= +2 FeCl2+ 0 H2↑
氧化 剂， 剂，Fe3+具有
化合价降低,得到2Xe-, 被精品还课件原
N2O3 + H2O HNO2 + H2O
HNO3 + HNO2
其中你认为一定不可能实现的是：（B ）
A. ① B.
②
C. ③ D. ①②③
精品课件
【练习】1、在黑火药的爆炸反应
2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑中，
化合价升高的元素C 是
，得电子的N、原S子
是
，被还N、原S 的元素是
【思考】如何比较不同 物质的氧化性和还原 性强弱？
温馨提示：氧化性还原性的强弱只与得失电子能 力的强弱有关，而与得失电子的总数无关
精品课件
三、氧化性和还原性强弱的比较
1、根据反应方程式（在同一个方程式中：）
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
氧化剂
Na2S-2 +0I2 =
氧化剂
氧化产物
2-N1aI 0 + S
氧化产物
精品课件
根据下列反应，判断下列物质氧化
性H2的S 强+弱顺Cl序2 为= ：S （+A2HCl)
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
来自百度文库
Na2S + I2 = 2NaI + S
>SA.>IC2l2 > I2 >S C. I2 >Cl2 > S 精品课件
4、根据反应条件判断： 反应条件越高，则反应越难进行，
氧化性(或还原性)越弱；反之，则反应越 易进行，氧化性(或还原性)越强。
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2+4HCl(浓) = △ 2MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
结论：
氧化性：KMnO4 ＞ 精品课件MnO2
规律简化： 比什么“性” 找什么剂
精品课件
例如：失去2×e-，化合价升高，被氧化
0
H2 H还2O原剂
+2
0
+1
+ CuO = Cu +
得到2e-，化合价降低，被还原
氧化剂 还原产物 氧化产物
结论：氧化性：CuO > H2O
还原性：
Cu
精品课件
H2 >
)
根据下列反应，判断下列物质氧化性
的强弱顺序为： （ ） H2S + Cl2 = S + 2HCl
精品课件
4.“只相叠,不相交”规律 同种元素不同价态之间,相邻价态不反应,发生反应时化合价向中间靠 拢,但不交叉。
例如:KClO3+6HCl(浓) ,而不是
KCl+3Cl2↑+3H2O 中氯元素的价态变化为
精品课件
。
某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①NO + HNO3 ②NH3 + 歧NO化反应 ③N2O4 +H2O
，发生
氧化C反应的物质是
。
氧化剂是：KNO3 和S
是：
N2和 K2S。
还原产物：
精品课件
；还原C 剂
CO2
；氧化产
①Fe→FeCl2 需加
剂，
如 练习:分析下列变化。过程是否氧化还原反应
②CuO → Cu
如
③HCl 如
→
Cl2
氧还需化原加。 氧需化加 还原 。
HCl
H2 MZnnO2
剂， 剂，
④HCl → H2 还需原加
常见的变价元素有：Cl、Mn、S、N、Fe等
精品课件
【练习】 1、下列微粒中，只有氧化性的 (5) (6)
是
(2) (3；) (7)
只有还原性的
(1) (4)(8)(9)(10)
是
；
既有氧化性又有还原性的
是
。
精品课件
3、反应先后规律：
即：谁强谁先
在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的
氧化性（或还原性）最强，谁就先发生反应
B. Cl2 D. S
2、根据物质活动性顺序判断： 测评P36
① 根据金属活动性顺序判断：
从左至右，单质的还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
对应的阳离子的氧化性逐渐增强
精品课件
2、根据物质活动性顺序判断：
② 根据非金属活动性顺序判断：