(人教版)2020高考总复习 化学：第二章 第2讲 离子反应 离子方程式

3.(思维探究题)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导 电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是________，判断理由为 __________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 。
H＋＋ClO－ 。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3： H2CO3
H＋＋HCO3－ ， HCO－ 3
H＋＋CO23－
；
Fe(OH)3：
Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－
。
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考点一
考点二
考点三
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如 NaHSO4 水溶液中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ ；
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考点一
考点二
考点三
[B组 考试能力过关] 5.(2015～2018高考选项选编)下列说法正确的是( )
A.25 ℃时，0.1 mol·L－1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B.NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－ C.KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质 D.BaSO4 的水溶液不易导电，故 BaSO4 是弱电解质 答案 A
答案 D
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考点一
考点二
考点三
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
强电解质 弱电解质
A Fe CH3COOH
B NaCl NH3
C CaCO3 H3PO4
D HNO3 Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
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考点一
考点二
考点三
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
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考点一
考点二
考点三
(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示 同一类型
的离子反应。
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考点一
考点二
考点三
3.书写离子方程式时特殊情况处理
特殊情况 微溶性反应物呈澄清溶 液形式 微溶性生成物或反应物 呈悬浊液形式 氨水为反应物和不加热 的稀溶液中生成物 氨水为加热条件或很浓 溶液中的生成物 未处于自由移动离子状 态的反应
答案 b＞a＞c 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡， 升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质 存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大， 随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快
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考点一
考点二
考点三
[A组 基础知识巩固]
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考点一
考点二
考点三
6.(2016·北 京理综 )在两份相同 的 Ba(OH)2溶 液 中 ， 分别滴入 物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( ) A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－ C.c点，两溶液中含有相同量的OH－ D.a、d两点对应的溶液均显中性
第2讲 离子反应 离子方程式
【2020·备考】 最新考纲：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质
在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应 发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。5.学会离子共存的 有关判断。
1
考点一
考点二
考点三
NaHCO3 水溶液中： NaHCO3===Na＋＋HCO3－
、 HCO－3 H＋＋CO23－
。
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考点一
考点二
考点三
(1)NaHSO4 在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为：NaHSO4(熔融)===
Na＋＋HSO－4 。
(2)因 Al(OH)3 属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式：
解析 A项中的Fe既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B项中的NH3为非电解质， BaSO4为强电解质，B错误；D项中的H2O为弱电解质，D错误。 答案 C
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考点一
考点二
考点三
3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
A.Na2CO3 溶于水：Na2CO3===Na22＋＋CO23－
B.Al(OH)3 酸式电离：Al(OH)3===AlO－2 ＋H2O＋H＋
强酸 强碱
弱酸 弱碱
水
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考点一
考点二
考点三
(1)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不 是非电解质。 (2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶 液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非 电解质。
名师课堂导语 本考点主要考查学生对电解质和非电解质、强弱电解质概念的理 解，以及电解质的电离方程式书写，特别是弱电解质的电离，另外要从本质上理解 电解质溶液的导电性。
3
考点一
考点二
考点三
1.电解质和非电解质 (1)分类依据：
水溶液中
熔融状态下
强电解质 弱电解质
4
考点一
考点二
考点三
(2)电解质的强弱与物质类别的关系：
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考点一
考点二
考点三
(1)浓盐酸(约 35%)、浓硝酸(约 69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写 离子符号，而在浓硫酸(约 98%)存在的主要是硫酸分子，写化学式。 (2)在写离子方程式时，HCO－3 、HS－、HSO3－等弱酸的酸式盐不能拆开写，而 HSO4－可 以拆写。
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考点一
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考点一
考点二
考点三
解析 向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋ 2H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度 最低，导电能力最弱，对应①中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，故 ①代表滴加H2SO4溶液的曲线，A项正确。另一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时， 发生反应NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，当加入的NaHSO4的物质的 量与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，此时对应②中b 点，B项正确。继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O， 当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为2∶1时，发生反应
考点二
考点三
[速查速测] 1.(创新题)下图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的反应属
于离子反应的是________。
答案 ABD
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考点一
考点二
考点三
2.(思维拓展题)相同浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，反应分三 个阶段进行，写出各阶段对应的离子方程式。 阶段一：______________________________________________________________； 阶段二：_____________________________________________________________； 阶段三：_____________________________________________________________。
AlO－2 ＋H＋＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。
酸式电离
碱式电离
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考点一
考点二
考点三
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×” (1)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( × ) (2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( × ) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( × ) (4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( × ) (5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质( √ ) (6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( √ )
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同 点：能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律。2.证据推理与模型认知：具有 证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解 质的电离特点和导电规律。
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考点一
考点二
考点三
考点一 电解质及其电离 (频数：★☆☆ 难度：★☆☆)
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考点一
考点二
考点三
2.电解质的电离
移动离子
水溶液中或熔融状态下 水溶液中
自由
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考点一
考点二
考点三
3.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“ === ”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)
的电离方程式中，用“
”连接。
如 Na2SO4： Na2SO4===2Na＋＋SO24－
，HClO： HClO
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考点一
考点二
考点三
1.离子反应
(1)概念：有自由移动的离子参加或生成的化学反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。 (3)类型
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考点一
考点二
考点三
2.离子方程式 (1)定义：用
实际参加反应的离子符号
(2)书写步骤[以CaCO3与盐酸的反应为例。]
来表示反应的式子。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
处理方式
举例
拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
仍写化学式 写成 NH3·H2O 写成 NH3↑＋H2O 仍写化学式形式
用石灰乳制漂白粉的反应： Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 硫酸铝溶液中加入氨水： Al3＋＋NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 浓 NaOH 溶液中加入硫酸铵固体并加热 OH－ ＋NH＋ 4 NH3↑＋H2O 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固 体反应
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考点一
考点二
考点三
2.(教材改编题)(RJ必修1·P344改编)下列电离方程式正确的是( )
A.Na2SO4===2Na＋＋SO－4 2 B.Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－2 C.H2CO3 2H＋＋CO23－ D.Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO－3
答案 D
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考点一
考点二
பைடு நூலகம்考点三
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考点一
考点二
考点三
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( ) (2)向氨水中通入HCl直至过量( ) (3)向NaOH溶液中通入少量Cl2( ) (4)向饱和石灰水中不断通入CO2( ) 答案 (1)④ (2)② (3)③ (4)①
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考点一
考点二
考点三
【思维建模】 电离方程式书写的思维模型
1.下列说法中，正确的是( )
A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C.NaHSO4 在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na＋、H＋、SO24－ D.NH3 属于非电解质，但其水溶液能够导电
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考点一
考点二
考点三
解析 三氧化硫本身不能电离出离子，SO3 是非电解质，A 错误；离子数目多的溶液中， 离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B 错误；NaHSO4 在熔融状态下只能电离出 Na＋、HSO－4 ，C 错误；NH3 是非电解质，但其溶于水后可形成电 解质 NH3·H2O，溶液能导电，D 正确。
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考点一
考点二
考点三
考点二 离子反应 离子方程式 (频数：★★★ 难度：★★☆)
名师课堂导语 离子方程式的书写是高考非选择题命题的热点，一般出现在化学 实验或化工流程题中，学生做起来比较棘手，书写时，要借助氧化还原反应的配平 技巧，注意电荷守恒、原子守恒，另外还要注意反应介质在离子配平中的作用。
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考点一
考点二
考点三
2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶质为Na2SO4，对应②中d点。c 点两溶液导电能力相同，但是①中主要溶质为H2SO4，溶液显酸性，②中主要溶质为 NaOH和Na2SO4，溶液显碱性，故C项错误。a点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为 Na2SO4，a、d两点溶液均显中性，故D项正确。 答案 C
C.NaHS 溶于水 HS－的电离：HS－＋H2O
H2S＋OH－
D.NaHSO4 加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4
解析 A 项应为 Na2CO3===2Na＋＋CO23－；B 项应用可逆号；C 项是 HS－的水解。
答案 D
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考点一
考点二
考点三
4.今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。