3、四大平衡常数详解

蚁以一元弱酸HA为例：

＋＋A－，电离膈HA H

莆式n B(g)p C(g)＋

q D(g)，

莅在一定温度下达到平

衡时：

莆K＝

常数

莈K a＝

袀K sp＝

c m(M n)·c n(A m

－)

膇影

响因素

羁只与温度有关

罿只与温度有关，升高温

度，K值增大

螄只与温度有关，

升高温度，K w增

大

莂只与难溶电

解质的性质和

温度有关

肁考点一化学平衡常数

莀常考题

型

蒅1.求解平衡常数；

莅2．由平衡常数计算初始(或平衡)浓度；

膁3．计算转化率(或产率)；

蒆4．应用平衡常数K判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)。

膇对策

膃从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗

定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可

分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在

溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能

力。

芁1．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

袇温度/℃蚅1000 袂1150 莁1300

芈平衡常

数

莇4.0 蚁3.7 莁3.5

虿请回答下列问题：

螅(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)；

蚄(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率＝________。

蒀2．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH＞0，请回答下列问题：

螆(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1mol/L，

蒇c(N)＝2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。

蒃(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

薀(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4mol/L，c(N)＝a mol/L；达到平衡后，c(P)＝2mol/L，a＝________。

膇(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol/L，达到平衡后，M的转化率为________。

羅考点二电离常数

节常考题型蚀1.直接求电离平衡常数；

薈2．由电离平衡常数求弱酸(或弱碱)的浓度；蚇3．由K a或K b求pH。

膆D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

膂考点三水的离子积常数

螇常考蚈题型膂1.计算温度高于室温时的K w；

螃2．通过K w的大小比较相应温度的高低；

袇3．溶液中c(H

＋)与c(OH－)相互换算；

袅4．酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的c(H

＋)或c(OH－)的计算。

袄对策蒂K w只与温度有关，升高温度，K w增大；在稀溶液中，c(H＋)·c(OH －)＝K w，其中c(H＋)、c(OH－)是溶液中的H＋、OH－浓度；水电

离出的H＋数目与OH－数目相等。

羇1．(2015·哈师大附中模拟)某温度下，水的离子积常数K w＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体

积比为()

芆A．1∶10B．9∶1

蚆C．10∶1 D．99∶21

芁2．(2013·大纲卷)下图表示水中c(H

＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()

肇A．两条曲线间任意点均有c(H

＋)×c(OH－)＝K w

蚇B．M区域内任意点均有c(H

＋)＜c(OH－)

肃C．图中T1＜T2

肀D．XZ线上任意点均有pH＝7

膇考点四难溶电解质的溶度积常数

肈常考题型螅1.溶解度与K sp的相关转化与比较；

肂2．沉淀先后的计算与判断；

芇3．沉淀转化相关计算；

膄4．金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算；芃5．与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)综合的计算；袁6．数形结合的相关计算等。

芇对策薅应用K sp数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较，否则，不能比较；在判

断沉淀的生成或转化时，把离子浓度数值代入K sp表达式，若数

值大于K sp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质；利用K sp可计算

某些沉淀转化反应的化学平衡常数。

羅1．(2015·常州模拟)已知25℃时，K a(HF)＝6.0×10－4，K sp(MgF2)＝5.0×10－11。现向1L0.2mol/LHF 溶液中加入1L0.2mol/LMgCl2溶液。下列说法中正确的是()

薀A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1

蚁B．0.2mol/LMgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

羆C．2HF(aq)＋Mg

2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，该反应的平衡常数K＝1.2×107

莃D．该反应体系中有MgF2沉淀生成