九年级化学第五章 第四节 石灰石的利用上海科技版知识精讲

九年级化学第五章第四节石灰石的利用上海科技版

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

第五章第四节石灰石的利用

本章小结

二. 教学目标

1、了解石灰石在生产、生活中的应用；

2、掌握鉴别碳酸盐的方法；

3、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙相互转化的关系；

4、认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源；

5、理解检验物质的依据和方法；

6、通过学习形成“物质在一定条件下，可以相互转化”的观念。

重点

1、石灰石的存在和检验；

2、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化。

难点

1、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化及相应的化学方程式；

2、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质及对应的俗称。

三. 具体内容

石灰石是一种常见的矿石，可以作为建筑材料；生产石灰、水泥、玻璃以及炼铁等也要用到石灰石。

1、石灰石的存在和检验

（1）存在：石灰石的主要成分是碳酸钙。自然界中的大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍珠等物质都含有碳酸钙；锅炉和水壶中的水垢主要成分也是碳酸钙。

（2）用途：建筑材料；生产石灰、水泥、玻璃等；炼铁的原料。

（3）碳酸盐的检验

①检验碳酸根离子常用试剂：稀盐酸和澄清石灰水。

②检验方法：向样品中点加稀盐酸。有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

③碳酸盐的共性。都可以和稀盐酸反应产生CO2气体。

（4）常见碳酸盐与稀盐酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑

2、石灰的烧制

石灰石、大理石经过高温灼烧，其中的碳酸钙会转变成疏松的氧化钙和二氧化碳。人们习惯上把氧化钙称为生石灰。

工业上制生石灰的反应为：

CaCO3 CaO+CO2↑这个反应同时也是工业上制CO2的方法。

3、生石灰

（1）生石灰学名为氧化钙（CaO），是纯净物。

（2）生石灰的制取：CaCO3 CaO+CO2↑

（3）生石灰的主要性质

具有强烈的吸水性，极易跟水反应，且放出大量的热。

化学方程式：CaO+H2O=C a(O H)2

（4）生石灰的用途

常用作建筑材料；作干燥剂；利用反应放出的热进行加热。

（5）生石灰的保存：密封保存。

4、熟石灰

（1）熟石灰学名为氢氧化钙[C a(O H)2]，又叫消石灰，是纯净物。水溶液俗称石灰水。

（2）熟石灰的制取

CaO+H2O=C a(O H)2反应放出大量的热

（3）熟石灰主要性质

白色粉末状固体，微溶于水。

能与空气中CO2反应，生成碳酸钙。

C a(O H)2+CO2=CaCO3↓+H2O

这个反应用于CO2的检验，同时也是熟石灰用作建筑材料的原理。

（4）熟石灰的用途

建筑上用熟石灰、黏土、沙子混合制三合土，用石灰砂浆砌砖、抹墙；农业上改良酸性土壤；制氢氧化钠、漂白粉等。

【典型例题】

例1、两份质量相同的碳酸钙，一份在高温下完全分解，一份与足量的盐酸反应，两份碳酸钙所产生的二氧化碳的气体体积（）

A. 相等

B. 无法比较

C. 高温煅烧的大

D. 与盐酸反应的大

答案：A

例2、10g下列物质的混合物，与足量的盐酸充分反应，有可能生成4.4g二氧化碳的是（）

A. 碳酸钾和碳酸镁

B. 碳酸钠和碳酸钙

C. 碳酸钙和碳酸镁

D. 碳酸钠和碳酸钾

答案：A

例3、某固体A在氧气中充分燃烧，生成气体B，将B通入澄清的石灰水中可生成白色沉淀C，C在高温下可分解生成气体B。

（1）判断A、B、C各是什么物质。

（2）写出有关化学反应方程式。

答案：（1）A：C B：CO2C：CaCO3

（2）C+O2CO2CO2+C a(O H)2=CaCO3↓+H2O

CaCO3 CaO+CO2↑

例4. 某同学为确定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他取10g石灰石样品，分四次加入

次数剩余固体质量（g）

1 6.575

2 3.15

3 1.5

4 1.5

（1）求石灰石中碳酸钙的质量分数；

（2）100g这种石灰石（杂质不反应），充分煅烧，可得生石灰多少g？

答案：（1）85% （2）47.6g

第一节金属与金属矿物

1、金属的物理性质特点：具有金属光泽，延展性好，导电性、传热性好。

2、从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，认识金属的化学性质特点。

由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。

3、从金属矿物可以冶炼提取金属。

第二节铁的冶炼合金

1、在炼铁高炉里用一氧化碳和铁矿石中的氧化铁（或其他铁的氧化物）在高温下反应能生成生铁。（写出化学方程式）

2、生铁和钢是重要的铁合金。

3、合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。如青铜是由铜、锡等元素形成的合金。世界上最常见、应用很广的钢是由铁、碳等元素形成的合金。

通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金。

第三节金属的防护和回收

1、钢铁和氧气、水等物质相互作用，发生锈蚀。铁锈的主要成分是氧化铁。

2、在钢铁表面覆盖保护层（如涂防锈油漆、电镀、烧搪瓷）可以防止锈蚀。

3、回收利用废弃金属可以减少污染，节约金属资源。

第四节石灰石的利用

1、石灰石、大理石、贝壳、白垩的主要成分都是碳酸钙。

2、石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以发生相互转化（写出化学方程式）。

3、用盐酸（或醋酸）和石灰石（或其他碳酸盐）作用能放出使澄清石灰水浑浊的二氧化碳气体。利用这一反应可以检验碳酸盐（写出化学方程式）。

【模拟试题】（答题时间：40分钟）

一、选择题

1. 家庭中洗涤热水瓶中的水垢，实际可行的方法是（）