第二章 碱金属(检测题)

第二章 碱金属（检测题）

一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分。）

1、已知O K

2、22O K 、2KO 的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾。那么2BaO 的名称是（ ）

A 、氧化钡

B 、过氧化钡

C 、超氧化钡

D 、无法确定

2、鉴别苏打和小苏打稀溶液的最好试剂是（ ）

A 、盐酸

B 、澄清石灰水

C 、苛性钠溶液

D 、氯化钙稀溶液

3、100克质量分数为3.65％的盐酸与11.6克O XH CO Na 232 刚好完全反应，则X 值是（ ）

A 、9

B 、7

C 、3

D 、1

4、加热34HCO NH 固体，使产生的气体依次通过盛有22O Na 的干燥管、浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）

A 、2O

B 、3NH

C 、2CO

D 、2CO 和2O

5、合金有许多特点，如N —K 合金为液体，据此试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中熔点最低的是（ ）

A 、生铁

B 、纯铁

C 、碳

D 、无法确定

6、已知干粉灭火剂是压缩的2CO 气体吹干粉（主要成分是3NaHCO ）。下列材料能用于扑灭碱金属着火的是（ ）

A 、干冰灭火剂

B 、普通沙子

C 、干粉灭火剂

D 、泡沫灭火剂

7、下列物质与水反应最剧烈的是（ ）

A 、Li

B 、Na

C 、K

D 、Rb

8、下列物质中不能用作实验室制取氧气的是（ ）

A 、2NaO

B 、22O Na

C 、4KMnO

D 、3KClO

9、下列物质中，不能跟二氧化碳气体反应的是（ ）

A 、过氧化钠

B 、氢氧化钠

C 、碳酸钠溶液

D 、碳酸氢钠溶液

10、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）

A 、32CO Na 溶液（3NaHCO ），选用适量的NaOH 溶液

B 、3NaHCO 溶液（32CO Na ），应通入过量的2CO 气体

C 、22O Na 粉末（O Na 2），将混合物在空气中加热

D 、32CO Na 溶液（Na2SO4），加入适量的2Ba(OH)溶液，过滤

二、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共20分。）

1、某元素原于的第五电子层中有一个电子，第四电子层有8个电子。关于该元素的叙述中正确的是（ ）

A 、该元素在自然界中能以游离态存在。

B 、该元素的单质与水的反应不如钠与水的反应剧烈。

C 、该元素的单质是制造光电管的重要材料。

D 、该元素的氧化物所对应的水化物为可溶性的强碱。

2、以下关于铷的叙述，不正确的是（ ）

A 、铷的密度比钠大，熔点比钠高

B 、与冷水不反应，与热水反应放出氢气

C 、铷盐大多数都易溶于水

D 、铷的原子半径和离子半径都分别比钠大

3、等质量的32CO Na 和3NaHCO 固体分别与足量的盐酸反应，下列叙述中正确的是（ ）

A 、32CO Na 产生的气体较少

B 、3NaHCO 产生的气体较多

C 、32CO Na 产生气体的速率较快

D 、3NaHCO 消耗盐酸的质量较少

4、有某碱金属M 及其相应氧化物的混合物共10克跟足量水充分反应后，小心的将溶液蒸干，得到14克的无水晶体。则该碱金属M 可能是（ ）

A 、锂

B 、钠

C 、钾

D 、铷

5、下列物质的溶液中，加入少量稀2BaCl 溶液先不出沉淀，但加入22O Na 后又产生沉淀的是（ ）

A 、32CO Na

B 、3NaHCO

C 、42SO Na

D 、3FeCl

三、填空题：（方程式每个2分，其余每空1分，共21分。）

1、写出下列反应的离子方程式：

（1）钾与水反应；

（2）过氧化钠与水反应：

2、向32CO Na 饱和溶液中通入过量的2CO ，会有白色固体析出，因为__________在水中的溶解度小于_____________在水中的溶解度，该反应的化学方程式为_____________。

3、鉴别KCl 溶液和32CO K 的试剂是__________，离子方程式__________________。

4、除去混入NaCl 溶液中少量的3NaHCO 杂质的试剂是__________，离子方程式为 ________________________。

5、检验NaOH 溶液中混有的少量32CO Na ，可选用试剂__________。离子方程式为______________________。

6、过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________，其中氧化剂是____________，还原剂是___________。

四、简答题：（每小题3分，共6分。）

1、如何证明钠在空气中燃烧所得淡黄色粉末为过氧化钠而非氧化钠？简述所用试剂、操作、现象、结论。

2、若向盛蒸馏水的烧杯中再注入一些煤油，再投入小块金属钠，可能看到的现象是什么？

五、实验题：（每空1分，共11分。）

（一）、为了证明有关物质的性质，某学生设计了下图所示的装置。当打开活塞C ，使液体A 与带孔搁板H 上的固体B 相遇时，即有气体产生，并发现D 中燃着的蜡烛慢慢熄灭；关闭C 打开E 时，则看到G 中蜡烛燃得更旺更亮。

请写出该学生在装置中有关仪器内盛放的物质：

A_______________，B_______________，C_______________。

用化学方程式表示上述实验中发生的反应：

____________________________，____________________________，

____________________________，____________________________。

（二）、测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800ml 烧杯、100ml 量筒、短 颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸、水。按图示装置进行实验，回答下列问题（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100ml ）

1、补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800ml 烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

②___________________________________________________________。

③___________________________________________________________。

④___________________________________________________________。

2、合金样品用铜网包裹的目的是________________________________。

六、计算题：（每小题6分，共12分。）

1、一定质量的小苏打经过充分加热后，质量比原来减少了3.1克，剩余物的质量为A 克；相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打（O XH CO Na 232 ）的混合物，经充分加热后，质量比原来减少了10.3克，剩余物的质量为B 克；又知B ∶A=2∶1。

试求：（1）原小苏打和结晶苏打的质量；（2）结晶苏打化学式中X 的值。

三、选做

1、有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物0.506克加热至质量不在变化时为止，把放出的气体通入足量的澄清石灰水，得到0.200克白色沉淀。把加热后残留的固体与足量的稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.084克。

问：（1）混合物中酸式碳酸盐有_______克？（不用写推算过程）

（2）加热灼烧后残留固体含碳酸盐___________克？（不用写推算过程）