冰醋酸含量测定报告

冰醋酸的成分含量测定方法

实验目的：主要是为了测定供应商提供的冰醋酸的浓度含量是否达到标准要求（CH3COOH%>=98%）。

实验器材：烧杯三个（50ml）锥形瓶两个（带活塞1个）（250ml）酸式滴定管1个 100g的精密电子秤一个 .滴管2个

实验原料：100ml的冰醋酸（无色透明液体，具有很强的挥发性，刺激性气味） 0.1N 的氢氧化钠（0.1mol/L的NaoH是无色透明液体，有腐蚀性）酚酞指示剂

（主要是为了测定溶液的碱性）蒸馏水（500ml以上）（注意不能用自

来水）

实验原理：主要是通过冰醋酸与氢氧化钠的中和反应，酚酞试剂遇碱变色的原理.往稀释的冰醋酸溶液中滴入0.1N的NaOH溶液，直至溶液变成微红色。（通过

化学反应,可知1摩尔的醋酸消耗1摩尔的氢氧化钠。测出消耗多少体积的

氢氧化钠，就可以算出消耗多少摩尔的氢氧化钠，进而计算出消耗多少质

量的醋酸，通过反应消耗醋酸的质量与样品的质量百分比，就求出样品中

醋酸的含量百分比。）

化学反应式： NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O

计算公式：CH3COOH%={N(NaOH)*V(NaOH)*60.5/样品重（g）*1000}*100%

实验步骤：1.先在实验室充分准备好此次实验的器材和实验的原料。（拿一个250ml 的锥形瓶（带活塞）到车间的助剂室提取100ml的冰醋酸，并立即盖好塞

子。贴上标签）其他的材料均可在实验室提取。

2. 分别给烧杯编上（1、2、3）号，锥形瓶（（装有样品醋酸的为1）、装

稀释的醋酸为2），滴定管（1、2）

3．开电子秤（待电子秤显示数据），接着把烧杯1放到电子称上面称量，

调零。并关闭好各个电子称的各个门。

4.把装有醋酸的锥型瓶半倾，将滴管1伸进醋酸溶液的中间吸取溶液，接着

将滴管1取出，并盖好锥形瓶1瓶子。

5.先打开电子称的顶门，将滴管1伸入电子秤上空中，滴2-3滴（0.05g）

左右的醋酸溶液，关好电子秤的顶门，待秤上读数稳定，读取读数，并记录

读数g。

6.把滴定管放到烧杯2中，迅速打开电子秤的侧门，将烧杯1取出，并用蒸

馏水进行稀释（将蒸馏瓶嘴贴着烧杯1口环绕注入蒸馏水），导入锥形瓶2

中，25ml左右一次，进行四次，共100ml,

7.关闭电子秤，将其他器材与移到滴定管旁边。并在滴定管下方放一张白

纸，防止滴定管漏出的NaOH溶液腐蚀试验台。

8.用滴管2吸取酚酞试剂，往锥形瓶2滴入1—2滴酚酞试剂。

9.倒入适量的氢氧化钠溶液到烧杯3.在将烧杯3的氢氧化钠溶液缓慢的倒入

滴定管中，使得滴定管的液面升到刻度10ml左右。

10.将烧杯3沾取滴定管口溢出的NaOH溶液，读取滴定管的数据，并记录V2.

11.将锥形瓶2放到滴定管的正下方，左手控制滴定管的旋转开关（主要是

为了控制滴定管的滴定速度。）一滴，一滴的放，右手拿着锥形瓶2.晃动锥

形瓶2，使得溶液能够均匀、充分反应，观察锥形瓶2溶液的变化，当发现

锥形瓶里面形成的红色物质消去的时间变长时，要减慢滴定管的滴定速度，

最好就是半滴，半滴的滴定。当发现锥形瓶2的溶液变成微红色（不能消

失）时，停止滴定，读取并记录滴定管的读数。并进行数据处理。

12.重复以上实验4次，记录四组数据，算出每一组的CH3COOH%值,求出平均

值。

13.对实验的结果进行数据分析。

14.废液的处理，整理好实验室的卫生，清洗各种实验器具并放好。

实验的注意事项及误差分析：

1.烧杯，锥形瓶，以及滴管都要保证干净，无水。（否则的话会产生误差，严重影响

实验的测试结果，导致实验的失败。）

2.吸取、称量醋酸，以及稀释醋酸时要考虑到醋酸的强挥发性，醋酸的挥发性会导致

测试出醋酸的含量比变小。

3.读取滴定管时，视线要与滴定管的液面平齐（注意不要俯视，仰视。），要读取液

面的最低处，否则也会影响到数据的准确性，使得实验结果产生较大的误差。

4.在控制滴定管滴定氢氧化钠溶液时，要控制好滴定的速度，使得溶液的液面为微红

色，如果液面为红色，甚至是深红色，则会影响测出的结果，导致测出醋酸的含量会变大。

5.左手控制滴定管时，要注意适度的控制好速度调节开关，避免滴定管里面的液体从

开关处漏出，影响结果，同时当氢氧化钠沾到时，要立刻到水龙头处冲水处理。

6.用电子秤称量时要关好电子秤的各个门，防止外来的空气造成数据的不准确性。

7.当装有稀释醋酸的锥形瓶2移离滴定管上方时，要注意把烧杯2放到滴定管的正下方，防止NaOH溶液滴到实验台上，造成污染和浪费。