课题2《原子的结构》参考课件

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5、原子和离子的关系
微粒 原
种类
= 结 质子数
构 子数
子
核外电 质子数 子数
离 阳离子
> 核外电 质子数 子数
子 阴离子
< 核外电
电 区性
不显电性
带正电
带负电
表 别示
方 法
相 联互 系转
化
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用N元a素、符C号l表、示A，r如：
离子符号表示，如：
Na+、Mg2+
3、为什么整个硫原子不显电性？ 因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等， 但电性相反，因此整个原子不显电性。
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元素分类
4.原子结构与元素化学性质的关系
最外层电子数
结构稳定性
化学性质
金属元素 一般少于4个 不稳定
非金属元素 一般多于 或等于4个
稀有气体 8个电子 元素 （He为2个）
氧原子结构示意图
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最外层电子数
该电子层上 ？ 的电子数 ？ 电子层 ？ 核电荷数 ？ 原子核
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元素的化学性质是由原子 的最外层电子决定的。
2020/连12/1接3 到13
连接到14
连接到15
11
返到12
元素种类 最外层电子数
结构稳定性
稀有气体
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8个（He为2个） 结构稳定
第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构
第一课时 原子的构成与核外电子排布
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一、原子的构成
归纳：原子由居于原子中 心的带正电的原子核和核 外带负电的的电子构成。
原子
原子核
质子 每个质子带一个 单位的正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
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表格3-1 几种原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
讨小论结题：：
11.原．子原中子有中：有质带子电数粒=子电，子那数么，整故个原原子子不是显否电带性电；？为什 2么、？氢原子核内不含中子。 32.质．子是数否=是电所子有数的，原而子中中子都数含不有一中定子等？于质子数。 43.不．同原原子子中，质核子内数质、子电数子、数核、外中电子子数数有不何同不。同？
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通过本节课的学习，我们有哪些收获？
本节课我们重点学习了原子的构成和核外电子排布的知识，认 识了原子内部的微观结构。
一．原子的构成
原子原子核中质子子((不带1带个电单) 位正电荷) 核外电子(带1个单位负电荷)
1．核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数
2．不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也
2、离子的表示方法： 离子结构示意图
+11 2 8
+17 2 8 8
离子符号
Na+
Cl-
3、离子符号的意义 表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
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4、 带电荷的原子（或原子团）叫做离子， 带正电荷的原子 叫做阳离子， 带负电荷的原子 叫做阴离子。
离子符号的书写方法：在元素符号（或原子团）的 右上角标出离子所带的电荷数和离子电性（先写数 字后写“＋”、“–”号，数字“1”省略不写）。
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三、相对原子质量
原子种类
一个原子的质量(kg)
氢
1.674×10-27
０．０碳００００００００1.０993０×10０-26 ０００
1.某元素的原子结构示意图为
，该元素的核
电荷数为 13 个，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子，该元素
为 Al 元素。
2.下列关于原子的叙述中，正确的是（ D ）
A、原子是不能再分的粒子 B、一切物质都是由原子直接构成的
C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
不同。
二、核外电子排布的知识 1.原子核外电子是分层排布的。 2.原子的结构可以用原子结构示意图表示。 3.原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与
元素的化学性质有着密切关系。
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下面以硫原子为例， 1、说明构成原子的粒子有哪几种？
三种，质子、中子和核外电子。
2、它们是怎样构成原子的？ 质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕 原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。
4．不同类原子的内部构成有什么不同？
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4
二、原子核外电子的排布
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观看核外 电子的排 布
1、电子能量的高低与离核远、近的关系：
一二 三
电子层 K L M
四 五 六七 NOPQ
能量高低 低
高
离核远近 近
远
9
2.原子结构示意图
已知元素的原子核外最少的只有一个电子层，最 多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的， 电子不超过2 个）。例如：
原子的化学性质
不得失比电子 具有稳定性 12
返到12
元素种类 稀有气体 2020/12/13
最外层电子数
一般少于4个
结构稳定性
不稳定
原子的化学性质
易失电子，达 到稳定结构 13
返到12
元素种类 最外层电子数
得失电子
稀有气体 2020/12/13 一般大于或等于4个 不稳定
原子的化学性质
易得电子，使达 到稳定结构 14
不稳定 稳定结构
易失去最外层电 子，达到稳定结 构 易得到电子，使 最外层灰到稳定 结构 一般不得失电子， 具有稳定性
元素的化学性质主要决定于原子的 最外层电子。数
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3.离子的形成 钠与氯气的反应
失去1个电子
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+11 2 8 1
+11 2 8
钠原子 （Na）
阳离子 钠离子 （ Na+ ）
离子符号表示，如：
Cl- 、OH-
失电子 阳离子 得电子
得电子 原子 失电子
阴离子
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1.说出下符号的意义
S2-
一个硫离子 一个硫离子带了2个负电荷
3S2- 表示3个硫离子
2.填空
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
得到1个电子
+17 2 8 7
+17 2 8 8
氯原子
（Cl ）
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阴离子 氯离子 （ Cl- ）
Na+ Cl-
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在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在
后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
1、概念： 带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。