铝的重要化合物-2018年高中化学优质课

2.化学性质
与强酸反应 Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
两性氧化物
Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O
与强碱反应 Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+H2O Al2O3 +2OH =
2AlO2 +H2O
【思考与交流】 氧化铝有哪些用途？
2Al2O3 通电 冰晶石
铝土矿
情景导学
有人说：如果能 穿越回过去，他 最想做的事是带 上很多铝回到拿 破仑时代换回很 多金子。
拿破仑用铝碗，士兵用银碗。
情景导学
当今社会：
铝及铝的化合物
随处可见
铝的重要化合物
吴冬慧
【学习目标】
• 1.掌握氧化铝和氢氧化铝的两性及氢氧化
铝的制备方法 • 2.掌握铝及其重要化合物的转化关系 • 3.了解铝的氧化物和氢氧化物的主要用途
铝制的水壶经久耐用， 使用过程中几乎没有任
何改变，这是什么原因 呢？
一、氧化铝
1.物理性质 白色粉末，难溶于水，熔点高，硬度大。
2.化学性质 已知
碱性氧化物
酸性氧化物 与酸反应 盐+水 Na2O、MgO、CuO等
与碱反应
盐+水 CO2、SO2、SO3等
【观看实验】Al2O3与稀盐酸和NaOH溶液的反应
Al(OH)3+3H ＝Al3++3H2O
既可以与酸反应又可以与强碱反应生成盐和水的氢氧化物 --+
两性氢氧化物
③受热分解
2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O
【思考与交流】
氢氧化铝有哪些用途？
(1)利用其与盐酸的反应，可用作胃酸中和剂。 (2)作阻燃剂，分解产物无毒无害。 (3)凝聚水中悬浮物，并吸附色素，可用来净水。
2.物理性质
白色胶状物质，几乎不溶于水。
3.化学性质
①与强碱反应
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH ＝AlO2 +3H2O
-
【思考】Al(OH)3是否可以与酸反应？ 【实验探究3】向制备的Al(OH)3中滴加几滴稀 盐酸。观察实验现象。 现象： 氢氧化铝溶解
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②与强酸反应 Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
请预测氧化铝是否具有酸、碱性？如何验证？ 【探究实验1】
现象
Al2O3与稀盐酸反应 Al2O3与NaOH溶液 反应
Al2O3溶于稀盐酸
Al2O3溶于NaOH溶液
结论 认知
Al2O3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应， 两性 氧化物 是______ 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的 氧化物
两性氧化物
4Al+3O2↑
(1)冶炼金属铝的原料
(2)良好的耐火材料（耐火坩埚)
二、氢氧化铝
【思考与交流】 实验室中没有现成的Al(OH)3，应该用什么方法制备？ 分析：
根据Al(OH)3的组成，可以用可溶性铝盐和可溶性碱溶液来制备
强碱OR弱碱？
【实验探究2】硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液、稀氨水探
究制备氢氧化铝的方法
实验操作 现象 解释
向Al2(SO4)3溶 先出现白色沉 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 液加入过量 淀后逐渐溶解， NaOH溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 直至消失。 向Al2(SO4)3溶 液中加入过量 氨水 出现白色 沉淀
Al2(SO4)3+6NH3· H2O= 2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4
【交流与讨论】 实验室用铝盐制备氢氧化铝的方法？
1.实验制备Al(OH)3
方法： 可溶性铝盐与可溶性弱碱(氨水)反应
反应原理
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4
Al3++3NH
+ H2O=Al(OH)3↓ +3NH4 3·
【思考与交流】 Al(OH)3具有哪些物理性质和化学性质呢？
3+
H+
Al2O3
加热
OH
-
AlO2
-
Al(OH)3
【布置作业】
课时作业
三、硫酸铝钾
【阅读教材】59页资料卡片
硫酸铝钾化学式： KAl(SO4)2 明矾： KAl(SO4)2·12H2O
硫酸铝钾电离： KAl(SO4)2===K +Al3++2SO42明矾电离出的Al3+可以在水中生成Al(OH)3水中的杂质 明矾净水原理：
+
我的收获
铝及其化合物之间的相互转化
Al Al