Na2O2与H2O、CO2反应计算规律 学生版

Na2O2与H2O、CO2共同反应及其变式

(一)电子转移关系当Na2O2与CO2､H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-｡

(二)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一还是混合物通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1

(三)先后顺序关系Na2O2与CO2和H2O(g)的混合物的反应, Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,Na2O2再与H2O(g)发生反应｡

(四)气体体积关系体积差若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量等于原混合气体体积的一半

(五)固体质量关系质量差

特别提醒:凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质,W g该物质在O2中完全燃烧,将其产物通过足量的Na2O2后固体增加的质量必为W g｡

①无机物:H2､CO及H2和CO的混合气体;②有机物:CH4O(甲醇)､CH2O(甲醛)､CH3COOH(乙酸)､HCOOCH3(甲酸甲酯)､C6H12O6(葡萄糖)

扩展（三）反应先后

Na2O2+NaHCO3型

注意：此类题型不难，不用记比例，记住CO2和H2O与Na2O2反应的先后顺序就行

1．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3

B．Na2O2Na2CO3

C．NaOH Na2CO3

D．Na2O2NaOH Na2CO3

2．将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是（）

A．Na2CO3

B．Na2O和Na2O2

C．Na2O2

D．Na2O2和Na2CO3

3．将2molNa2O2和2molNaHCO3混合在密闭容器中加热后，排出气体，则所得残留固体（）

A．Na2O和Na2O2

B．Na2O2和Na2CO3

C．Na2CO3

D．Na2CO3和NaOH

4．将2 mol NaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150 ℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n 的取值范围是（）

A．n=l

B．l

C．2≤n<4

D．n≥4

5．将2 mol NaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150 ℃下所得固体仅含2种组分，反应前Na2O2的物质的量n的取值范围是（）

A．n=l

B．l

C．2

D．n≥4

6．四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3；各容器中每种物质均为0．5 mol，现将各容器加热至300 ℃，完全反应后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是（）A．①②

B．②④

C．②③

D．①④

7．将m molNa2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至250℃，使其充分反应，混合物中Na2O2的物质的量分数为X。

（1）当X=1/2时，容器中固体产物（写化学式），其物质的量为。

（2）反应后生成的气体为O2和H2O，则X的取值范围。

（3）当0

＄8．取6．6gNaHCO3和Na2O2固体混合物，在密闭容器中加热到250摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量是5．3g。计算原混合物中过氧化钠的质量分数。

扩展（四）体积差

题型一：Na2O2+CO2型

1．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），反应后N2、O2、CO2物质的量之比（）A．3：4：1 B．3:4:2 C．3:3:2 D．6:2:3

2．等n的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原来体积的11/12（同温同压），反应后N2、O2、CO2物质的量之比（）

A ．4:5:2 B．4:6:1 C．6:4:3 D．6:2:3

5．向盛有Na2O2固体的容器里通入vL CO2，反应后在同温同压下测得容器内气体的体积为wL，则被吸收的CO2气体的体积为（）

A (v－w)L B2(v－w)L C 2wL D vL

3．某容器中放入少量Na2O2，通入mL CO2（过量），反应完毕后，气体变为nL（以上体积均在相同条件下测定），则未被吸收的CO2的体积为（）

A 2(m－n)L

B (n－m)/2L C(2n－m)L D (2m－n)L

4．把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L（S．P．T．）气体，则这3.36L气体的质量是（）A．3.8g B．5.6g C．4.8g D．6.0g

题型二：Na2O2+CO2+CO型

注意：条件一般为电火花不断引燃

分析：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2①，2CO+O2===2CO2②，由①+②得CO+Na2O2===Na2CO3 ③

结论：当Na2O2过量时，CO永远没有剩余。剩余的气体一定是O2，且体积为原CO2体积的一半

1．在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是（）

A P1=8P2

B P1=4P2

C P1=2P2

D P1=P2

2．常温常压下，由二氧化碳，一氧化碳，氧气组成的混合气体30ml，通过足量的过氧化钠后，体积变为28ml，把剩的气体引燃后，通过足量的氢氧化钠溶液，最后剩余气体10ml（所有气体体积均在同温同压下测定。求原混合气体中氧气的体积（）

A 16ml

B 14ml

C 12ml

D 12ml

题型三：Na2O2+CO2+NO型

结论：（1）当V（CO2）≧V（NO）时，反应后气体的总体积为原来混合气体体积的1/2

（2）当V（CO2）

1．将CO2和NO共30mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20mL，原混合气体中NO的体积为（）A．10mL

B．15mL

C．20mL

D．25mL

2．把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x+y=30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为（）

①1：1 ②2：1 ③5：4 ④7：5

A．只有①

B．只有②

C．只有③④

D．①②③④

题型四：有机物+O2+Na2O2

1．某有机物与氧气以2：3的体积比混合，通入足量的Na2O2密闭容器中，引燃后充分反应，无气体剩余，该烃可能是（）A．乙醚

B．甲醛

C．甲醇

D．乙酸乙酯

2．将氢气，乙醇和氧气混合蒸汽通入过氧化钠密闭容器中，电火花点燃，反应完全，体系的压强为0，则混合气体体积之比可能是（）A．3：4：2

B．3：1：2

C．7：2：1

D．9：3：4

3．将含有氧气和甲烷的混合气体通入装有过量的过氧化钠的密闭容器中，以电火花点燃，充分反应后，在温度为150℃时，压强为0帕。则甲烷和氧气的体积比为多少？