认识物质的量浓度15-3-9

总结
气体体积（标准状况 ↑↓
质量 ← 物质的量 ← 微粒个数 ↑↓
物质的量浓度
谢谢 ！
配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需 要NaOH的质量是多少？
2L1.5mol/L的稀硫酸中，含H2SO4 多少克？
思考
1、标准状态下，氯化氢气体在水中的溶解 度为1：300，所得溶液的密度为1.16克／ 毫升，求所得盐酸的物质的量浓度和质量 百分比浓度 。
2、中和1摩尔／升的氢氧化钠溶液500毫升 ，需要浓度为0.5摩尔／升的硫酸溶液多少 毫升？
思 考
已知1840克硫酸溶液中含硫 酸溶质49克，能不能计算质 量百分比浓度？能不能计算 物质的量浓度？如要求，需 要什么条件？
总结：物质的量浓度与质量分数的换算 C*M=1000**a%
100ml0.1mol/LH2SO4，其氢离子浓度是多少？ 硫酸根物质的量是多少？
练习
（1）、1升98.3%的硫酸溶液，密度为1.84 克/毫 升，求物质的量浓度？ （2）12.1mol/L的盐酸溶液，密度为 1.19g/cm3，试计算它的质量百分比浓度？ （3）、要配制100ml3mol/L硝酸溶液，需 63%密度为1.43g/cm3的硝酸多少毫升
物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较
物质的量浓度
溶质的单位 溶液的单位
公式
mol
L
CB =
nB V
特点
体积相同，物质的量 浓度也相同的任何溶 液中，所含溶质的物 质的量相同，但溶质 的质量不一定相同。
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溶质的质量分数
g g
溶质的质量
=
×100% 溶液的质量
质量相同，溶质的质
量分数也相同的任何
溶液中，所含溶质的
质量相同，但溶质的
物质的量不一定相同
相同点 都是用来衡量溶液组成的物理量
总结：物质的量浓度与质量分数的换算 C*M=1000**a%
100ml0.1mol/LH2SO4，其氢离子浓度是多少？ 硫酸根物质的量是多少？
练习
（1）、1升98.3%的硫酸溶液，密度为1.84 克/毫 升，求物质的量浓度？
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧
化钠溶液的物质的量浓度为（
）
2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物
质的 量为（
）
3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L， 该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶
液的体积为（ ）
将23.4gNaCl溶于水配成 250mL溶液。计算溶液中溶质 的物质的量浓度。
气体体积（标准状况 ↑↓
质量 ← 物质的量 ← 微粒个数 ↑↓
物质的量浓度
3、物质的量浓度
（1）定义：以1L溶液里所含溶质 的物质的量来表示的溶液浓度
（2）表达式： 物质的量浓度
溶质的物质的量 溶液的体积
m
注：c
n V
M V
, 单位：摩
/ 升，符号：
mol
/
L
思考 下列溶液的物质的量浓度为1 mol / L的是 (1)将1mol 的蔗糖溶解到1L水中 (2)1000g 溶液中溶解了 40g氢氧化钠 (3)将58.5g食盐溶解到少量水中再稀释至1 L (4)将250g胆矾溶于水，配成1L溶液 (5)将22.4L HCl气体溶于水配成1 L 溶液
（2）12.1mol/L的盐酸溶液，密度为 1.19g/cm3，试计算它的质量百分比浓度
（3）、要配制100ml3mol/L硝酸溶液，需 63%密度为1.43g/cm3的硝酸多少毫升。
（4）在2.75摩尔／升氢氧化钠溶液（密度 为1.1克／厘米3）中，氢氧根离子与水分 子的个数为是＿＿＿＿＿。
总结
5.2认识物 质的是浓度
溶液酸碱性强弱的测定方法
为什么有那么多的化学反应需要 在水溶液中进行？
思考
（1）什么是溶液的浓度？ （2）什么是溶液的质量分数？ （3）酸雨的pH小于5.6，那么 我们用什么方法测定雨水或溶液 的pH？
1、测定方法 ： 使用pH试纸和pH计 2、pH数学表达式
pH=—lgc(H+)
思考
从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL、10mL 和 1mL 溶液，它们的 物质的量浓度是否相等？所含溶质是否 相等？
如果在1升水中溶有36.5gHCl，物质的 量浓度是否是1摩尔/升，其浓度是否 是1摩尔/升？如果将22.4LHCl气体溶 于水配成1L溶液，其浓度是否是1摩 尔 / 升 ？ 如 果 是 44.8 升 （ S.T.P ） HCl 气体，溶于水形成2升盐酸溶液，物 质的量浓度是否是1摩尔/升？
一、物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质的物 质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做的物质的量浓度。
符号：C
溶质的物质的量
表达式：物质的量浓度=
溶液的体积
n C=
V
单位： 摩尔/升（ mol/L）
注意： 1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
思考