高二化学选修4-化学平衡常数.
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2 2
阅读课本Ｐ29表格，你能得出什么结论？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ第3 页
2HI(g)
c 2 (HI)
c(H2) · c(I2)
序 号
起始时浓度mol/L H2 I2 HI
0
平衡时浓度mol/L H2
0.005617
I2
HI
1 0.01197 0.06944
0.000593 0.01270 6
48.38
2 0.01135 0.00904
2NO(g) +O2(g)
K1 K2 K3之间什么关系？
K 3 = K1 K2
方程式呈相加 (或相减)关系，则 K 呈现相乘(或相除)
6、使用平衡常数应注意的几个问题： (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物 的浓度无关。
(2)在平衡常数表达式中：水(l)的浓度、固体物质的 浓度不代入公式
CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K=c(CO2) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) K=c(CO)/[c(CO2) · c(H2)]
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关
例如：N2+3H2
与1/2N2+3/2H2
2NH3的K1值
NH3的K2值不一样
K 1 = K 22
通过分析实验数据得出：
(1)温度不变时， 为常数，用 K表示，K 平均 c(H2) · c(I2) 值为48.74；
(2)常数K与反应物的起始浓度大小无关；
c 2 (HI)
(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关。
四、化学平衡常数
1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡 时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之 积的比值是一个常数。这个常数就是该反 应的化学平衡常数（简称平衡常数） 2、表达式：
◆判断可逆反应是否达到平衡及反应向何方向进行
对于可逆反应：mA(g)＋n cpC· cqD Qc＝ m 。 n c A· c B pC(g)＋qD(g)
对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的 浓度和生成物的浓度之间的关系用Qc来表示，则： （1）QC＜K ，反应向正方向进行 （2）QC＝K ，反应处于平衡状态 （3）QC＞K ，反应向逆方向进行 ◆利用Ｋ可判断反应的热效应 （１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应
小结
• • • • 化学平衡常数的涵义:化学反应的程度 化学平衡常数的表达式 使用化学平衡常数的注意事项 利用平衡常数,可以求平衡时各组分的浓度和 反应物的转化率 关键: (1) 将起始浓度,变化浓度,平衡浓度表示清楚 (“三步法”); (2) 代到化学平衡常数表示式中; (3) 解方程.
• • • •
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 (第4课时)
化学平衡常数
【学习目标】
1、能说出化学平衡常数的概念 2、会运用化学平衡常数判断化学反应进行 的程度，判断化学平衡移动的方向 3、能利用化学平衡常数进行简单计算。如 计算物质的平衡浓度、转化率
影响化学平衡移动的 因素 I (g) + H (g)
（２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应
7、有关化学平衡常数的计算
对于反应: aA（g）+ bB （g） + dD（g）
cC（g）
达到平衡后各物质的浓度变化关系： （1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度； 反应物A: c平(A)=c始(A) — △c(A) （2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度 生成物D: c平(D) = c始(D) +△c(D) （3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式 中相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d （4）转化率=转化量/起始量%
2.化学平衡常数的计算
• Ⅰ利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度 例1.在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混 合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平 衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L. (1)求反应的平衡常数. (2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态 混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各 物质的浓度.
对于可逆反应：mA(g)＋n cpC· cqD K＝ m 。 c A· cnB pC(g)＋qD(g)
定量的衡量化学反应进行的程度 3、化学平衡常数的意义：
（1）K值越大，表示正向反应进行的程度越大，反 应物转化率也越大。
（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
化学平衡常数的表达式与方程式的书写有关
t/º C 700 800 830 1000 1200
k
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1)k的表达式为： (2)该反应为 反应（“吸热”或“放热”） (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ ） Ａ.容器中压强不变 Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变 Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO) (4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温度为 .
2018/10/23
Ⅱ.利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率 例2.在一定体积的密闭容器中,将2.0mol CO和 2.0mol H2O混合加热到800º C，达到下列平衡: K=1.0 求CO转化为CO2的转化率.
2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下 反应： CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g), 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
某温度下
1、N2+3H2
2、 2NH3 3、1/2N2+3/2H2
2NH3
N2+3H2 NH3
试找出1、2、3、三个方程式平衡常数的关系 K1 = 1/K2 = K32
同一条件下,正、逆反应的平衡常数互 成倒数关系
写出下列化学反应的化学平衡常数 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) N2O4 (g) N2O4 (g) 2NO2(g) K1 K2 K3
3 0.01201 4 5 6 0 0 0 0.00840 3 0 0 0
0
0.0
0.00356
0.00458
0.00125
0.01559
48.61
49.54 48.48 48.71 48.81
0.000973 0.01486 3
0.01520 0.001696 0.001696 0.01181 0.01287 0.001433 0.001433 0.01000 0.03777 0.004213 0.004213 0.02934
阅读课本Ｐ29表格，你能得出什么结论？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ第3 页
2HI(g)
c 2 (HI)
c(H2) · c(I2)
序 号
起始时浓度mol/L H2 I2 HI
0
平衡时浓度mol/L H2
0.005617
I2
HI
1 0.01197 0.06944
0.000593 0.01270 6
48.38
2 0.01135 0.00904
2NO(g) +O2(g)
K1 K2 K3之间什么关系？
K 3 = K1 K2
方程式呈相加 (或相减)关系，则 K 呈现相乘(或相除)
6、使用平衡常数应注意的几个问题： (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物 的浓度无关。
(2)在平衡常数表达式中：水(l)的浓度、固体物质的 浓度不代入公式
CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K=c(CO2) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) K=c(CO)/[c(CO2) · c(H2)]
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关
例如：N2+3H2
与1/2N2+3/2H2
2NH3的K1值
NH3的K2值不一样
K 1 = K 22
通过分析实验数据得出：
(1)温度不变时， 为常数，用 K表示，K 平均 c(H2) · c(I2) 值为48.74；
(2)常数K与反应物的起始浓度大小无关；
c 2 (HI)
(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关。
四、化学平衡常数
1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡 时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之 积的比值是一个常数。这个常数就是该反 应的化学平衡常数（简称平衡常数） 2、表达式：
◆判断可逆反应是否达到平衡及反应向何方向进行
对于可逆反应：mA(g)＋n cpC· cqD Qc＝ m 。 n c A· c B pC(g)＋qD(g)
对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的 浓度和生成物的浓度之间的关系用Qc来表示，则： （1）QC＜K ，反应向正方向进行 （2）QC＝K ，反应处于平衡状态 （3）QC＞K ，反应向逆方向进行 ◆利用Ｋ可判断反应的热效应 （１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应
小结
• • • • 化学平衡常数的涵义:化学反应的程度 化学平衡常数的表达式 使用化学平衡常数的注意事项 利用平衡常数,可以求平衡时各组分的浓度和 反应物的转化率 关键: (1) 将起始浓度,变化浓度,平衡浓度表示清楚 (“三步法”); (2) 代到化学平衡常数表示式中; (3) 解方程.
• • • •
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 (第4课时)
化学平衡常数
【学习目标】
1、能说出化学平衡常数的概念 2、会运用化学平衡常数判断化学反应进行 的程度，判断化学平衡移动的方向 3、能利用化学平衡常数进行简单计算。如 计算物质的平衡浓度、转化率
影响化学平衡移动的 因素 I (g) + H (g)
（２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应
7、有关化学平衡常数的计算
对于反应: aA（g）+ bB （g） + dD（g）
cC（g）
达到平衡后各物质的浓度变化关系： （1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度； 反应物A: c平(A)=c始(A) — △c(A) （2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度 生成物D: c平(D) = c始(D) +△c(D) （3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式 中相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d （4）转化率=转化量/起始量%
2.化学平衡常数的计算
• Ⅰ利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度 例1.在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混 合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平 衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L. (1)求反应的平衡常数. (2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态 混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各 物质的浓度.
对于可逆反应：mA(g)＋n cpC· cqD K＝ m 。 c A· cnB pC(g)＋qD(g)
定量的衡量化学反应进行的程度 3、化学平衡常数的意义：
（1）K值越大，表示正向反应进行的程度越大，反 应物转化率也越大。
（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
化学平衡常数的表达式与方程式的书写有关
t/º C 700 800 830 1000 1200
k
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1)k的表达式为： (2)该反应为 反应（“吸热”或“放热”） (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ ） Ａ.容器中压强不变 Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变 Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO) (4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温度为 .
2018/10/23
Ⅱ.利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率 例2.在一定体积的密闭容器中,将2.0mol CO和 2.0mol H2O混合加热到800º C，达到下列平衡: K=1.0 求CO转化为CO2的转化率.
2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下 反应： CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g), 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
某温度下
1、N2+3H2
2、 2NH3 3、1/2N2+3/2H2
2NH3
N2+3H2 NH3
试找出1、2、3、三个方程式平衡常数的关系 K1 = 1/K2 = K32
同一条件下,正、逆反应的平衡常数互 成倒数关系
写出下列化学反应的化学平衡常数 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) N2O4 (g) N2O4 (g) 2NO2(g) K1 K2 K3
3 0.01201 4 5 6 0 0 0 0.00840 3 0 0 0
0
0.0
0.00356
0.00458
0.00125
0.01559
48.61
49.54 48.48 48.71 48.81
0.000973 0.01486 3
0.01520 0.001696 0.001696 0.01181 0.01287 0.001433 0.001433 0.01000 0.03777 0.004213 0.004213 0.02934