选修4练习化学平衡常数

课时跟踪检测（九） 化学平衡常数

1．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是( )

①平衡常数K 只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K 只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关

A ．①②

B ．②③

C ．③④

D ．①③

解析：选D 平衡常数K 是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K 。

2．可逆反应：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在t ℃下达到平衡，其平衡常数可表示

为( )

A ．K ＝c (C )·c (H 2O )

c (CO )·c (H 2)

B ．K ＝c (CO )·c (H 2)

c (C )·c (H 2O )

C ．K ＝

c (H 2O )

c (CO )·c (H 2)

D ．K ＝

c (CO )·c (H 2)

c (H 2O )

解析：选D C 是固体，它的浓度视为“1”，在平衡常数表达式中不出现。 3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K 值分别是 ①H 2＋F 22HF K ＝1047

②H 2＋Cl 22HCl K ＝1017 ③H 2＋Br 22HBr K ＝109 ④H 2＋I 2

2HI K ＝1

比较K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( ) A ．①②③④ B ．④②③① C ．①④③②

D ．无法确定

解析：选A 化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A 正确。 4．对于可逆反应：C(s)＋CO 2(g)

2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K 。下列条

件的变化中，能使K 值发生变化的是( )

A ．将C(s)的表面积增大

B ．增大体系的压强

C ．升高体系的温度

D ．使用合适的催化剂

解析：选C 化学平衡常数只受温度的影响，温度变化，K 值才发生变化；平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关。

5．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K ＝c (A )·c 2(B )

c 2(E )·c (F )

，恒容时，若温度适当降

低，F 的浓度增加。下列说法中正确的是( )

A ．增大c (A)、c (B)，K 增大

B ．降低温度，正反应速率增大

C ．该反应的焓变为负值

D ．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)

A(g)＋2B(g)

解析：选D A 项，平衡常数K 只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；B 项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C 项，降温，F 浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；D 项，根据化学平衡常数表达式可知A 、B 是生成物，E 、F 为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。

6．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)

＋HI(g)；②2HI(g)

H 2(g)＋I 2(g)。达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol ·L －1

，c (HI)＝4 mol ·L

－1

，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A ．9 B ．16 C ．20

D ．25

解析：选C 由H 2和HI 的平衡浓度可推算出①反应生成的HI 和NH 3的浓度都为 0.5 mol ·L －1

×2＋4 mol ·L －1

＝5 mol ·L －1

，由于NH 3没有转化，其平衡浓度仍为5 mol ·L －1

，而HI 的平衡浓度由题意可知为4 mol ·L －1

，则①的平衡常数K 1＝c (NH 3)·c (HI)＝5×4＝20。

7．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c (CO )·c (H 2O )

c (CO 2)·c (H 2)

。恒容时，温度

升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是( )

A ．该反应的焓变为正值

B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

C ．升高温度，逆反应速率减小

D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O

催化剂 高温

CO 2＋H 2

解析：选A 因为该可逆反应的化学平衡常数K ＝c (CO )·c (H 2O )

c (CO 2)·c (H 2)

，可得出该反应的化学方

程式为CO 2(g)＋H 2(g)

催化剂高温

CO(g)＋H 2O(g)，D 项错误；由于恒容时，温度升高，氢气浓

度减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即焓变为正值，A 项正确；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容下，如充入稀有气体使压强增大，H 2浓度不变，B 项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C 项错误。

8．已知反应A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)的平衡常数K 值与温度的关系如表所示。830 ℃

时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.20 mol A 和0.20 mol B,10 s 时达到平衡。下列说法不正确的是( )

温度/℃

700

830

1 200

K值 1.7 1.0 0.4

A．达到平衡后，B的转化率为50%

B．增大压强，正、逆反应速率均加快

C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1解析：选C 设平衡时B减少的物质的量浓度为x mol·L－1，则： A(g) ＋B(g)C(g)＋D(g)

开始/(mol·L－1) 0.1 0.1 0 0

变化/(mol·L－1) x x x x

平衡/(mol·L－1) 0.1－x0.1－x x x

故K＝

x2

(0.1－x)2

＝1.0，解得x＝0.05，则平衡时B的转化率＝

0.05

0.1

×100%＝50%，A项

正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，B项正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，C项错误；反应初始至平

衡，v(A)＝0.05 mol·L－1

10 s

＝0.005 mol·L－1·s－1，D项正确。

9．某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH(298 K)＝－52.7 kJ·mol－1

(1)该化学反应的平衡常数表达式为_______________________________________。

(2)该小组的同学取了两个水槽A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个水槽中(如下图所示)，然后分别向两个水槽中加入浓硫酸和NH4NO3固体。

请回答：

①A中的现象为________________。

②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向____________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

③升高温度，该反应的化学平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

解析：(1)平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c2(NO2)。

(2)①浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，A所在的水槽中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低，气体颜色变浅。②由①知，降低温度，平衡向正反应方向移动。③升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小。

答案：(1)K＝c(N2O4)/c2(NO2)