高中化学学习方法介绍

高中化学学习方法介绍

我将个人的一些心得和他们的一些好的学习方法在此作一简单介绍，希望能对大家的学习有所帮助。

一、记忆积累，奠定化学基础

化学中的一些有关知识可用如下方法记忆：

物理性质：应有重点记，可分解成：色(颜色)、味（气味和味道）、态（状态）、溶（溶解性），特（少数物质的特殊性）。如氧气是无色（色）无气味（味）气体（态），不易溶于水（溶）；氨气是无色有刺激性气味气体，极易溶于水,易液化（特）；硫酸是无色油状液体，难挥发（故无气味），易溶于水，溶解放热，强吸水性（特）化学性质：主要分酸碱性（含复分解）、对热稳定性、氧化性和还原性（含可燃性）。学习了元素周期律后，又可根据位、构、性来推理。如氧元素位于第二周期第ⅥA族，是活泼非金属元素，故氧气是一种化学性质比较活泼的气体，是一种常用的氧化剂。硫与氧在同一族，故非金属性较活泼，硫酸是强酸，但硫位于氧的下一周期，故单质硫的氧化性比氧气弱，硫化氢的稳定性比水弱。而钠位于第ⅠA族，是活泼的金属元素，故氢氧化钠是强碱，易溶于水且对热稳定，金属钠是强还原剂；而铝与钠同周期，第ⅢA族，位于金属与非金属交界处，故其金属性比钠弱，是较活泼金属，氢氧化铝是两性氢氧化物，难溶于水，受热易分解（几乎所有难溶于水的氢氧化物受热均分解），金属铝是强还原剂，等等。

基本概念和基本理论：应细分成组成要素和适用范围，如气体摩尔体积的概念由条件（标准状况）、对象（1mol任何气体）、体积（约为22.4L）三部分组成，只适用于气体；溶解度的概念由条件（一定条件下），对象（饱和溶液中），质量[100g水中能溶解溶质的质量（g）] 三部分组成，适用于饱和溶液；又如化学平衡的概念由条件（一定条件下）、对象（可逆反应）、本质（正逆反应速率相等）、特征（各物质的浓度保持不变）四部分组成，适用于可逆反应。

一些重要化学规律一定要注意其适用范围：如金属活动性顺序表一般适用于水溶液中的化学反应，在高温或熔融状态下就不一定适用了。如在酸的水溶液中铁可以置换出氢气，高温下氢气却可以从氧化铁中置换出铁；钾比钠活泼，但高温下钠却可以置换出钾，这是因为钾的沸点比钠低，先被气化的缘故。又比如常温下二氧化碳通入硅酸钠溶液中可生成硅酸是强酸制弱酸，高温下二氧化硅能与碳酸钠反应是高沸点物质制低沸点物质。

化学实验，可细化为操作步骤、实验现象与结论、反应原理或现象解释、误差分析等。

二、设疑探究，深入化学本质

善疑、释疑，是学习过程中必不可少的一个重要环节，凡事多问几个为什么更有利于我们了解事物的本质。如：我们知道久置浓硝酸变黄色是因溶解有二氧化氮，但仔细一想不对呀，硝酸溶液中有水，二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，溶液应该无色才对呀？从而更深刻地理解真理是具有相对性的：反应3NO2+H2O=2HNO3+NO在水中或稀硝酸中是不可逆的，而在浓硝酸中是可逆的，从而更深刻地理解可逆是绝对的，不可逆是相对的。

又比如在比较电解质溶液的导电能力实验时，课本上只有简单的一句话：“在相同条件下”，这个相同条件指的是什么？不少同学就简单地理解为浓度相同，仅仅是浓度相同吗？那课本上为什么不说在相同的浓度下？经过更进一步的学习，有些同学从影响溶液导电能力的因素加以分析，概括出此处的相同条件应包括电流强度、电压、导线、电极材料的组成和大小、两电极间的距离、电解质的组成（如AB型、A2B型）、离子电荷、溶液浓度、体积、温度等等均应相同。

又如甲烷、乙烯、乙炔燃烧时为烟越来越大，火焰越来越明亮？书上解释烟大是因为含碳量高，那么火焰变明亮又是什么原因？经仔细探究你就会发现：从甲烷、乙烯到乙炔含碳量逐渐升高，燃烧时碳并没有完全被氧化，而本身被烧成炽热状态，故乙烯和乙炔火焰较甲烷逐渐明亮，又由于有一部分碳呈游离态，所以有黑烟冒出，且逐渐变大。

设疑、释疑是我们学习过程中必须经过的重要环节，是煅炼学习能力，提升个人素质的必由之路。如果一个人在学习的过程中从来没有问题，要么这个人特别聪明，一学就懂（但这种人很少）；要么这个人在学习的过程就象海棉吸水一样全盘吸收，但没有变成自己的东西，其典型特征是上课一听就懂，作业一做就错，考试一到就晕；也有的同学有不少疑问，但总是“不懂就问”，这样的同学往往做了大量的习题，但学习成绩仍不理想，其问题就出在释疑过程中：这个疑问你自己认真思考过没有，有没有告诉老师和同学你的思路？这样老师和同学就能迅速发现问题所在，达到事半功倍的效果。如果你一碰到难题就不愿多思考，通过问同学或问老师来解决，那么这样的问题问得再多，效果也不会好。所以每当有同学来问我问题的时候，我的第一句话就是：你是怎么想的？或你的思路是什么？久而久之，我的学生来问问题时，总是自觉地呈上他的解题过程或想法，这样，我能迅速发现问题所在，讲解时，学生接受也快，效果很好。

三、归纳综合，联结知识网络

有些同学学习主动性不强，过分地依赖老师，对知识不能及时进行整理，其后果是对各知识点之间的联系不是很清楚，时间一长，便成了一团乱麻，觉得越学越艰难，成绩一路下降。所以一节课或一个章节或一个单元学习完后，应对知识及时进行梳理，跟原有知识建立联系，总结出适合自己记忆的规律性的东西来，归纳综合，联结知识网络。如：

学了化学平衡以后，马上与化学反应速率建立联系，明确外界条件对化学平衡的影响其实质是对反应速率的影响，当其对正逆反应速率影响的倍数一致时，平衡不移动，否则平衡将发生移动。

学到电离平衡时，应立即与化学平衡建立联系，明确其原理是化学平衡的继续，再联系溶液的溶解平衡、电荷平衡，更有一些学习能力强的同学进一步联系到物理学上的力的平衡，自然界的生态平衡，从而认识到平衡的广泛性。

一种元素及其化合物的性质学完之后，你应将它们之间的关系联成网络，并注明它们之间的互变条件，如钠及其化合物之间的关系如下：

所有元素及其化合物性质学完之后，可再对各物质的共性及时进行归类。如常见有毒气体有：一氧化碳、一氧化氮、

二氧化氮、硫化氢、二氧化硫、氟气、氯气、溴蒸气等；常见黄色和淡黄色固体有硫磺、过氧化钠、溴化银、碘化银等；常见黑色固体有石墨、氧化铜、二氧化锰、氧化亚铁、四氧化三铁、硫化亚铁、一些金属单质粉末（如银粉、铁粉、铜粉等）；还有常见的氧化剂、常见的还原剂、常用的酸碱、常见的指示剂，等等……这样对你做推断题很有帮助。

有机物的性质说穿了就是官能团的性质，故有机物之间的转化就是各官能团之间的转化，且各官能团若不在同一个碳原子上，则基本保持各自独立的性质，但同一官能团所处环境不同，性质有差异。如羟基与链烃基相连为醇、与苯基直接相连为酚（酸性增强），与羰基相连为羧酸（酸性更强）。又如羰基连两个烃基为酮，可被还原，难被氧化；连一个或两个氢为醛基，既可被还原，又易被氧化（如银镜反应、与氢氧化铜反应），连一羟基为羧基，则既难被氧化又难被还原。各有机物之间有如下的相互转化关系：

四、练习巩固，深化知识理解

学习的目的在于应用。适当的练习是应用知识、巩固知识、深化理解的重要手段，一个从来不做练习的人，很难想象他的成绩能好到哪里去。但也有的同学做了大量的练习，成绩仍不理想，究其原因，他对练习中出现的问题没有进行深究，即没有弄清楚本题的意图是什么，看到熟悉的题目没有经仔细阅读分析就凭记忆填上答案，实际上题干经常在关键处作了变动，导致解题失误。另外，出现了错误也没有分析产生错误的原因：是粗心大意、还是理解错误、还是知识有缺陷，所以经常重复犯同样的错误。故练习宜精不宜多，对所做过的题目一定要弄懂弄透，对一些经典习题，可反复置疑，一题多练，起到举一反三、事半功倍的效果。如：

常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）、C(OH－)满足c(H+)·c(OH+)=10－24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

A．K+ Na+ AlO2－Cl－ B．Na+ Cl－ SO42－ HCO3－C．NH4+ Na+ NO3－SO42－D．Ba2+ Na+ Cl－ NO3－

依题意，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，一定可以大量共存则说明各离子与酸碱均不反应，答案为D。若改为一定不能大量共存，则离子与酸碱均反应，答案为B，若改为可能大量共存，则可能在酸中共存，也可能在碱中共存，也可能在酸碱中均能共存，答案为A、C、D。