中和滴定实验中如何选择指示剂

中和滴定实验中如何选择指示剂

选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。

一、在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。

二、强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。

①酚酞：

酸滴定碱——颜色由红刚好褪色；

碱滴定酸——颜色由无色到浅红色。

②甲基橙：

酸滴定碱——颜色由黄色到橙色；

碱滴定酸——颜色由红色到橙色。

三、强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂。

四、强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选用酚酞作指示剂。

五、说明：

①根据指示剂的变色判断出的滴定终点，并不是酸和碱完全反应的等当点，但没有一种指示剂的变色恰好是酸碱完全中和之点，因此把滴定终点看作等当点。

②指示剂用量常用2—3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱。若用量过多，会使滴定时酸或碱的消耗量增加。

六、指示剂选取的原则：

一般要求指示剂颜色变化明显，变色pH范围窄，指示准确。

石蕊因变色pH（5-8）范围宽及人的肉眼对红—紫—蓝的颜色变化不敏感，一般不作滴定指示剂。

强酸与强碱间的相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，选择甲基橙

或酚酞均可。

酚酞：酸滴定碱——颜色由红色刚好褪色

碱滴定酸——颜色由无色到浅红色

甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色到橙色

碱滴定酸——颜色由红色到橙色

强酸与弱碱及强碱与弱酸之间的滴定要求指示剂变色的pH范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH吻合，以保证中和反应完全，指示剂指示准确。故一般强碱滴弱酸选择酚酞（生成强碱弱酸盐水解使溶液显碱性），强酸滴弱碱选择甲基橙（生成强酸弱碱盐水解使溶液显酸性）。