化学填空题

化学应用知识竞赛填空题题库

无机化学

1.有氯化钠，氯化钙和AlCl3三种溶液，分别与足量的硝酸银溶液反应：①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是

______;②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量的比_______。(1:2:3)(6:3:2)

2.______克尿素所含的氮原子数与10.7g氯化铵算喊得氮原子数相

同。(6)

3. 质量相等的锂、钠、钾分别跟足量的水反应，反应最强烈的是______，产生气体质量最多的是______。(k)(Li)

4．在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式:K=A/n（K为A与n的比值）。请选编号回答下列问题: A:两性　B:金属　C:非金属　D:稀有气体 ⑴当n一定时，K值越大，则元素的__________性越强 ⑵当A一定时，K值越小，则元素的_________性越强 ⑶当K=0，则该元素系____元素，当K=1时，则该元素系________元素 当K<1时，则该元素系______元素.（CBDAC）5．平衡状态又叫化学平衡状态，就是一定条件下，可逆反应的转化率达到____时的平衡状态，此时正反应和逆反应的速率____，反应混合物中各组分的浓度保持____的状态

从能量的角度看，断开化学键要____，形成化学键要____。一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于_______。（恒定 相等 一定 吸热放热 化学键的形成和断裂）

6．在HF H2O NH3 CS2 CH4 N2 分子中

(1)以非极性键结合的非极性分子是_________(N2)

(2)以极性键结合的非极性分子是_________(CS2 CH4)

(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是_________(NH3)

(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是

_________(CH4)

(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_________(H2O)

(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是_________(HF)

7.(1) 小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中有

_________(O2) （2）石灰水长期露置在空气中表面会出现白膜，说

明空气中有_________(CO2) （3）夏天盛放冰棒的杯子外

壁上面附有一层水珠，说明空气中有_________ (水) （4）

节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是_________（稀有气体）

8.2009年11月首届“世界低碳与生态大会暨技术博览会”将在江西南昌

市举行。低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温

室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。请问： (1) 近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_________，自

然界中消耗二氧化碳的主要途径是_________（化石燃料的燃烧 光合作

用） (2)科学家正在研究将二

氧化碳加氢转化成甲烷（CH4）、甲醇（CH3OH）、（CH3COOH）等化工原

料，这些化工原料属于_________ （填“化合物”或“单质”）；（化

合物）

(3)下列做法中不符合“低碳经济”理念的是_________（填序号） ；

（②）

①改造或淘汰高能耗、高污染产业；②大力发展火力发电；③研制和

开发新能源替代传统能源；④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少

照明用电。

9．已知一个C-12原子的实际质量为a千克，某A原子的实际质量为b千

克。则A原子的相对原子质量_________(12b/a)

10．向氢氧化铝加入到烧碱溶液中_________（Al（OH）

3+NaOH=NaAlO2+H2O）

11．碳的单质有_________ ；其中天然存在最硬的物质的是

_________，能导电的是_________。（金刚石，石墨，C60 ）

12．“钻石恒久远，一颗永流传”，说明_________。（金刚石性质很

稳定 ）

13．．碳还原氧化铜的现象_________ ，反应方程式为_________，属

_________ 反应。此反应中_________ 是氧化剂，_________ 具有还原

性，_________ 发生氧化反应，_________被还原。（固体由黑色变红

色 C +2CuO=Δ=2Cu +CO2↑ 置换 CuO C C CuO ）

14. 实验室制二氧化碳的原料是_________ ，反应方程式是_________

，收集二氧化碳的方法是_________ 法，原因是_________ 。检验二氧

化碳的方法是_________ ，检验二氧化碳集满的方法是_________（石

灰石和盐酸 CaCO3 +2HCl =CaCl +CO2↑ +H2O 向上排气 相同条件

下 CO2比空气密度大）

15. 已知A、B、C、D、E五种物质有如下的转化关系：

（1） A+CuO→Cu+B （2） B+H2O→C （3） B+Ca(OH)2→D+H2O （4） B+A→E （1）写出A、B、C、D、E五种物质的化学式：A_________ 、

B_________ 、C_________ 、D_________ 、E_________ 。（Ｃ　

CO2 Ｈ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３ ＣＯ ）

（2）写出上述（2）和（4）的反应方程式：

___________________________

___________________________（CO2＋H2O＝H2CO3 CO2＋Ｃ＝高温＝

２ＣＯ）

16. 将6克石灰石样品与足量的盐酸反应，产生2.2克CO2，求该样品中

碳酸钙的质量分数_________（８３．３％）

17. 有A B C D E五种元素，其中ABC属于同一周期，A原子最外层p能级

的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电

子，DE原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与ACDE生成

RB2型化合物，并知道在DB2和EB2中，D与B的质量比为7/8，E与B的质量

比为1/1.推断五种元素A___ B____ C____D___E____2.写出D的电子排布

图3.写出E在元素周期表中的 位置4.比较ABC的第一电离能5.比较D E电

负性（A 碳 B 氧 C 氮 D 硅 E硫 Si 2 8 4 第三周期 VIIA

B>C>A E>D）

18. A，B，C，D分别是NaNO3 NaOH HNO3和Ba（NO3)2其中一种，现在用

另一种溶液X

问：A______B______C______D______X______(A是NaOH，B是NaNO3，C

是Ba(NO3)2，D是HNO3，X是MgSO4。)

19．格氏试剂是有机化学中重要有机合成试剂，具体合成原理如下R-

X+Mg==（干醚）==R-Mg-X；在合成醇类化合物中起重要作用，反应原理如下R1-Mg-X+R2-C=OR3=（H+、H2O）=R2(R1)C(OH)R3；【（）为支链；R1、R2、R3为H原子或烃基】；

下列有机物的合成路线如下,0.28g的A完全燃烧生成0.36gH2O和

0.88gCO2；将气体A通入溴水中溴水褪色

1、写出下列化合物的结构简式B( ) D( ) F( )

2、 写出反应方程式 （1）由B生成D：（2）F与G反应生成H：

3、图中字母代表的化合物中互为同系物的是（）

4、G是否存在消去产物？如果存在，共几种？

5、写出H的同分异构（至少三种）

答案：(1) A CH2=CH2 B CH3CH2Br C CH3CH2OH D CH3CH2MgBr

E CH3CHO

F CH3COOH

G CH3CH2CH(OH)CH3

H CH3COOCH(CH3)CH2CH3

(2) CH3CH2Br + Mg =（干醚）=CH3CH2-Mg-Br

CH3COOH + CH3CH2CH(OH)CH3 →浓硫酸加热← CH3COOCH(CH3)CH2CH3 +H2O

(3) C和G

(4) 存在，两种

（5） CH3COOCH2CH2CH2CH3

CH3COOCH2CH(CH3)2

CH3COOC(CH3)3

20．某未知化合物，分子式为C4H8O，能发生银镜反应。A与乙基溴化镁

反应后加稀酸得化合物B，分子式为C6H14O,B经浓硫酸处理得化合物C，分子式为C6H12,C与臭氧反应并在锌催化下水解，得到丙醛和丙酮两种

产物。推断A.B.C的结构，并写出有关的化学反应方程式。答案：A

CH(CH3)2-CHO B C2H5-CH（OH)-CH(CH3)2 C C2H5CH=C(CH3)2。

CH(CH3)2-CHO + C2H5MgBr →C2H5CH(OMgBr)CH(CH3)2 →(条件H+，H2O)→C2H5CH(OH)CH(CH3)2

C2H5CH(OH)CH(CH3)2→(条件浓硫酸)→C2H5CH=C(CH3)2 + H2O

C2H5CH=C(CH3)2 →（条件O3，H20,Zn）→C2H5CHO + CH3COCH3

21. N2O3很容易分解为 和 。将棕黄色的NO2

冷却到0℃左右，它几乎全部转变为 色的 。

经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有 两种离子。 （NO，NO2，无，N2O4，）

22. NCl3的水解产物是___________和______________；（ NH3, HOCl ）

PCl3的水解产物是_______________和___________；（

H3,PO3,,HCl ）

SbCl3的水解产物是______________和___________；（ SbOCl, HCl ）

BiCl3的水解产物是______________和___________；（ BiOCl,HCl ）

AsCl3的水解产物是______________和___________。（H3,AsO3,

,HCl）

23.I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是______________。（I2 + 5Cl2 + 12OH = 2 + 10Cl + 6H2O）

I2和H2O2的反应方程式是______________。（I2 + 5H2O2= 2HIO3 + 4H2O）

24.BN是一种重要的无机材料，六方BN与 晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与 晶体结构相似。（石墨，金刚石）

25.H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。 （ 甘油或甘露醇(己六醇) （配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯) ）

26.对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是___________，最

弱的酸是____________。 （ HI H2S ）

27、试指出在IIIA和IVA族元素中：

(1) 金属和非金属元素：（ IIIA族：B—非金属，Al至Tl—金属 IVA族：C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属 ） ；

(2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素： （ B，Al，C，Si） 。

28. 在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：

__________________________。 （ 3 + 2Bi3+ + 9OH= 3 + 2Bi 黑 ）

29.在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：

(1) 红磷与H2O混合，滴加Br2；(2) 红磷和碘混合，滴加H2O

化学反应方程式分别为 (1) _________________； （ 2P + 3Br2+ 6H2O6HBr + 2H3PO3 ）

_（2）_____________________、 （ 2P + 3I2 + 6H2O6HI + 2H3PO3）

30.(1) 氯化铵的热分解产物是____________和_____________； （ 氨，氯化氢）

(2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于_______________________。（氨气和盐

酸蒸气反应产生了NH4Cl之故）

31.下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是

_________________________________。

H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O9 （ 2P + 3I2+ 6H2O6HI + 2H3PO3 ）

32、(1) H3PO4和Na2HPO4；

(2) CO2和CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是、

(1) ( H3PO4 + 2 ），

(2) （CO2 + CaCO3 + H2O Ca2+ + 2 ）

分析化学

1、 分析化学的任务是_______；定量分析包括的主要步骤有

_________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示

剂分别为______________；精密度与准确度的关系是

_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分

析结果会偏高，主要原因是_______________；间接碘量法应注

意__________。（定性分析、定量分析和结构分析；取样与前

处理、试样的分解、方法选择与测定、结果处理与误差分析；

K2CrO4和[NH4Fe(SO4)2]；该体系存在诱导效应；中性到弱酸介

质;并防止I2的升化与I-被空气氧化。）

2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为_______________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为____________________。(

C B×M(2NaOH)/1000；a×M(2K3PO4)/M(3K2O) )

3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）

曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。

(强碱滴定弱酸；酚酞)

p H 指 示 剂 变色范围 p H

苯 胺 黄 1.

3 — 3. 2

甲 基 橙 3.

1 — 4. 4

10 甲 基 红 4 .4 — 6. 2

9.7 酚 酞 8.

0 — 10.0

8 硝 胺 11.0 — 12. 3

7.7

6

4

2

50 100 150 200 标准溶液加入量%

4、滴定分析的方式包括___________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是_________________。（直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法；所使用的参比溶液的不同，普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液）

5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。（有

2（个）滴定突跃；pH ＝4；甲基橙；pH=9；酚酞）

6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________。（[NH3]+ [OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]=[H+]+[H3PO4]）

7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括：

____________________________。（酸度约1mol/LH2SO4、温度

75~85℃、自动催化反应、自身指示剂）

）

8、摩尔吸光系数ε的物理意义是：

______________________________________。（在一定温度和入射光的照射下，b=1cm，浓度为1mol/L的吸光物质所产生的吸光度）

9、定量分析过程包括 , , 和 四个步骤.

( 取样 试样分解 分离测定 分析结果计算及评价 )

10、 根据有效数字计算规则计算： 1.683 +

37.427.33÷21.4-0.056 = 。(14.4)

11、 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么

δA2-为 。 (0.12)

12、 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是

；加入NH4F的作用是 。(控制酸度； 消除Al3+干扰，起掩蔽作用 )

13、 NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大 个pH单位.( 2; 0 ) 14、 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 、 。(铬酸钾

（K2CrO4） ; 铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）

15、 紫外可见分光光度计由 , , 和 四部分组成.( 光源, 单色器 , 样品池（比色皿） 检测及读出装置)

16、 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长 关。(无 有)

17、 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的

吸收程度，所获得的曲线称谓 ；光吸收最大处的波长叫做 ，可用符号 表示。( 吸收光谱曲线； 最大吸收波长 ，max)

18、光度法测定某物质，若有干扰，应根据 和 原则选择波长。(吸收最大 干扰最小 )

物理化学

1. 20 ℃下，含 25.6％ O2 、4.4％CO2和 70％ N2 ( 质量百分比 ) 的混合气体的压力为200 kPa ，则O2的分压为 kPa.（ 47）

2、在 300 K下2 mol理想气体从 300 kPa不可逆地压缩至 1.66 dm，并放热 10 kJ，此过程的ΔS = J.K.（- 38.3 ）

3. 乙苯脱氢制苯乙烯的反应: C6H6C2H5(g) C6H5C2H3(g) + H2(g). 保持温度不变的情况下，要提高乙苯的平衡转化率可采取的措施是 或 。（降压，通入惰性气体）

4. 将1摩尔的 H2(g) 与 1摩尔的 I2(g) 放在真空容器中, 发生反应 H2(g)＋I2(g) ＝ 2HI(g) , 达到平衡时, 系统的独立组分数 C = , 自由度数 f =.（1，2 ）

5. 质量摩尔浓度为 1 mol·kg的 Na2SO4水溶液, 平均活度系数为 γ， 该溶液的平均活度 a＝ γ.（或1.59 ）

6. 已知 25 ℃时下列物质的无限稀释摩尔电导率

Λ/(S.cm.mol): 氯化铵＝149.8、氢氧化钠＝ 248.11、氯化钠＝26.5，则氢氧化氨的 Λ = S.cm.mol.（271.4 ）

7. 在一定温度下, 弯曲液面的附加压力与成正比, 与

成反比。（液体的表面张力, 液面的曲率半径）

8、已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03，纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa，则该溶液中溶剂的蒸

汽压为 kPa。(88.561)

9、化学式的定义式为μB= 。(G B（或者）)

10、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s)为K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)为K2。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的平衡常数为________ 。(3、K1/K2)t

11、NH4HS(s)放入真空容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)达到平衡，则该系统中组分数C= ；相数P= ；自由度F= 。(4、2，2，2)

12、A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程

中，最多有 种固相同时析出？(2)

13、. 实际气体等温自由膨胀过程的U 0，理想气体绝热节流膨胀U 0（填>、= 或 <）( >

、 = )

14. H2和Cl2在绝热定容容器中反应生成HCl(g)，则过程的A 0，U 0（填>、= 或 <）（ <

、 = ）

15. 1mol理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加1倍（S1）;（2）经定温可逆膨胀使体积增加

1倍（S2），

则S1S2（填>、= 或 <） ( = )

16、设反应a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101325Pa、300K下，A的转化率是600K的2倍，而且在300K 下系统压力为101325Pa的转化率是2×101325Pa的2 倍，故可推断该反应是一个体积（填增加、减小或不变）的（填吸热、放热）反应

( 增加、放热）

17、在保持温度T及101 325 Pa压力条件下，PCl5(g) 在一带活塞的抽空汽缸中分解为PCl3(g) 与

3。试说明在下列过程中2(g) ，反应达平衡时，PCl5(g) 有50%解离，此时系统的体积为1dm

PCl5(g) 的解离度是增大、减小还是不变：若保持压力、温度不变下，于系统内通入N2(g) 直至体积为2 dm3，此时，然后在T不变下加压，直至系统的体积回至1 dm3，则，而整个过程的。（填减小、增大或不变）

（增大减小不变）

18、在隔离系统中发生某剧烈化学反应，使系统的温度及压力皆明显升高，则该系统的：S

；U。（填 > 0 ， = 0 ， < 0 或无法确定。）（ >0 =0 ）

19、在一定温度下，以状态确定的反应物经化学反应生成确定状态的产物，则该反应的定压反

应热Q p, m的数值与反应可逆与否关（填有或无）。（无）

20单原子分子理想气体摩尔定容热容C V,m = ；双原子分子理想气体摩尔定压热容C p,m = 。（）