笔记高中化学—电化学基础

高中化学—电化学基础

1．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）

（A）铜片上有气泡逸出

（B）取出盐桥后，电流计依然发生偏转

（C）反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

（D）反应前后铜片质量不改变

2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是

①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化

A.只①②

B.只②③④

C.①②③④

D.①②③④⑤

3．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用

（A）铜（B）钠（C）锌（D）石墨

4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为

（A）a＞b＞c＞d （B）a＞c＞d＞b

（C）c＞a＞b＞d （D）b＞d＞c＞a

5．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极

（A）充电时的阴极和放电时的负极（B）充电时的阴极和放电时的正极

（C）充电时的阳极和放电时的负极（D）充电时的阳极和放电时的正极

7．用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为

（A）不改变（B）逐渐减小

（C）逐渐增大（D）先减小，后增大

8．下列关于铜电极的叙述正确的是

（A）铜锌原电池中铜是正极

（B）用电解法精炼精铜时粗铜作阴极

（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极

（D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

9．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是

（A）电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2

（B）电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成

（C）可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁

（D）电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。

10．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是

（A）在潮湿疏松透气的土壤中

（B）在干燥致密不透气的土壤中

（C）在含铁元素较多的酸性土壤中

（D）在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中

11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH为电解质，电池总反应式为： Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。下列说法错误的是

（A）电池工作时，锌失去电子

（B）电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e—===MnOOH+OH—

（C）外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

（D）锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好

1．用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu===2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的

（A）阴极反应式为：Cu2++2e—====Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电

（B）阴极上首先析出铁，然后析出铜

（C）首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液

（D）阴极上不可能析出铜

2．用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是

（A）溶液中K+离子浓度都不变

（B）溶液的pH都不变

（C）阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体

（D）阴极上都生成可燃的气体

3.列关于化学电源的叙述错误的是（）

A．普通锌锰干电池中碳棒为正极

B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板

C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极

D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

4．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

5．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）

A.直流电源负极相连 B．铜板相连

C．锡板相连 D．直流电源正极相连

6．根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （）

A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+

7．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）

A．在含铁元素较多的酸性土壤中

B．在潮湿疏松的碱性土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中

D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

8．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

9．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（）A．Ag+ B．Cu2+C．Na+D．Hg2+

10．下列变化中属于原电池反应的是（）

A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜

C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层

D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生

11．下列过程需通电后才能进行的是（）

A．电离B．电解C．电化腐蚀D．电泳