【高一化学精品学案】人教版必修2第一章：碱金属递变规律

【学习目标】

1．了解碱金属元素的原子结构及特点

2．了解碱金属元素化学性质的相似性和递变性

3．掌握元素金属性强弱的判断依据并能应用

【目标一】原子结构

【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反映，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。

【科学探究1】请同学们看书本P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？

1．核电荷数从Li到Cs

2．最外层电子数都相同为，在反应中易电子，表现性。

3．电子层数依次，从到。

4．原子半径

【目标二】碱金属的物理性质

【科学探究2】根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？

63.65

碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。除铯外，其余碱金属都是色，

硬度都比较，

有延展性，密度都比较小，密度呈现逐渐的趋势。

熔点也比较，并且碱金属元素从上至下，单质的熔、沸点逐渐

导热、导电性很好。

【目标三】碱金属的化学性质

碱金属单质的化学性质的相似性及递变性

1．相似性（用R表示碱金属元素）

2．递变性

⑴与O2反应

从Li Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。

如Li与O2反应只能生成Li2O，

Na与O2反应还可以生成Na2O2，

而K与O2反应能够生成KO2等。

⑵与H2O(或酸)的反应

从Li Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈。

如Na与H2O反应较剧烈：

K与H2O反应可能会发生轻微爆炸：

Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。

⑶最高价氧化物对应水化物的碱性

碱性：＜＜＜＜

【导思】Na、K与盐溶液的反应：因Na、K等很活泼的金属易与H2O反应，故当Na、K投入到盐溶液中时，不是从溶液中置换出相对不活泼的金属，而是先与水发生反应生成碱与氢气，然后生成的碱再与盐发生复分解反应（若不符合复分解反应的条件，则只发生金属与水的反应）

【目标四】金属性强弱判断

1．从元素原子结构判断

⑴当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。

即：同一主族，自上至下，元素金属性逐渐，如：

⑵当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性越弱

即：同一周期，自左至右，元素金属性逐渐，如：

2．从元素单质及其化合物的相关性质判断

⑴金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性，如：

⑵最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性，如：

3．根据金属活动性顺序判断

一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。

4．根据离子的氧化性强弱判断

离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性

如：氧化性Cu2+＞Fe2+，则金属性

【导思】

1．以上各规律反之仍成立，如某金属元素金属性越强，则单质与水(或酸)反应就越剧烈，最高价氧化物的水化物碱性越强。

2．金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。

如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。

【导练】1．下列各组比较不正确的是（）

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属Na

C．熔、沸点：Li＞Na＞K

D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH

2．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是（）

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数多

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能