人教版高中化学选修三共价键 PPT课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
它们内部原子又是怎样结合的呢？
H2 气体分子
Ｃl2 气体分子
分开后，她们为什么不高兴？ 让我们听听她们说些什么？
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
Ｈ 原子
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每 人拿出一个电子共用，就象共同分
享快乐一样共同拥有．行吗？
愿意
电子 电子
我给你们点燃 之后，你们要 结合在一起， 为人类做出自
A CaCl2 和 Na2S B Na2O2 和Na2O C CO2和CS2 D HCl和NaOH
氢分子的形成：
··
H ·＋ ·H → H H
氯化氢分子的形成：
··
H ·＋ ·C····l：→
H
··
C：··l ··
练习用电子式表示下列微粒
分子式 电子式
结构式
O2 N2 H2O NH3 CO2
o o ：··：：··：
O=O
：N N：
N=N
··
o H . ··. H o o ：··：H：C：NH··：·：.·H·：
的共价键称为非极性键
对比 巧记为：同非
键型
极性 键
概念
共用电子 对偏向
形成条件
共用电子对偏向一 偏向吸引
方原子的共价键称 力强的一
为极性键
方
不同种元 素原子间
非极 性键
共用电子对不偏向
任何原子的共价键 不偏向
称为非极性键
同种元素 原子间
请分析:
Na2O2 NaOH 中所含共价键的极性
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在 过氧根离子中，两个氧原子以共价 键结合。请用电子式表示过氧化钠。
A 离子化合物可能含有共价键 B 共价化合物可能含有离子键 C 离子化合物中一定含有离子键 D 共价化合物中一定含有共价键
共价化合物：（全部）以共用
电子对形成分子的化合物
离子键Fra Baidu bibliotek共价键的比较
原子之间通过共用电子对所 形成的相互作用，叫做共价键。
化学键
离子键 共价键 金属键
极性键 非极性键
下列各组化合物中， 化学键类型都相同的是
己的贡献．
愿意
H2+Cl2=点=燃=2HCl
我们我的们接的合接使合人使类人的类生的活工多厂了有一了点活味力道
分析
HH. H2
HCl H
.
· ·C·l
：
·
原原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
成键微粒： 原子
注 意 成键实质： 共用电子对
成键条件： 非金属元素间
电子式表示形成过程
HOH H
HNH
O=C=O
思考：HCl中，为什么H显+1价 ,Cl显 -1价?
+1
H
.
·-1 ·C·l
：
共用电子对偏向对·其吸引力更强的一方
共用电子对偏向一方原子
的共价键称为极性键
思考: H2中共用电子对又如何？
H.H
共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移）
共用电子对不偏向一方原子
1. 活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间形 成的化合物。
2.强碱 3.大部分盐 如：NaOH、KOH、MgO、 K2SO4、Na2CO3、 Mg(NO3)2 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2S等
思考: 是否元素原子间只能以离子键结合？
试举例说明。
H2 Cl2 O2 N2 HCl H2O NH3 CO2 属于非金属元素的单质或化合物
Na + [··O · ·] 2- Na+
：：
·O ·
：：
氢氧化钠晶体中，钠离子与 氢氧根离子以离子键结合；在氢 氧根离子中，氢与氧以共价键结 合。请用电子式表示氢氧化钠。
Na+ [··O ··H ]－
﹕﹕
离子化合物： 由阴、阳离
练习： 子通过离子键而构成的化合物
• 关于化学键的叙述不正确的是 （C ）
复习
• 什么是离子键？什么是离子化合物？ • 常见的阴离子有哪些？ • 常见的阳离子有哪些？ • 常见的离子化合物有哪些？
离子键：阴阳离子间的静电作用,
( 一般是由活泼金属与非金属形成)
X-
O 2- S 2-
OH -
2-
SO4
2-
CO3
Na+ K + Mg 2+ Ca2+
Ba2+ NH4+
离子化合物：由离子键构成的化合物
H2 气体分子
Ｃl2 气体分子
分开后，她们为什么不高兴？ 让我们听听她们说些什么？
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
Ｈ 原子
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每 人拿出一个电子共用，就象共同分
享快乐一样共同拥有．行吗？
愿意
电子 电子
我给你们点燃 之后，你们要 结合在一起， 为人类做出自
A CaCl2 和 Na2S B Na2O2 和Na2O C CO2和CS2 D HCl和NaOH
氢分子的形成：
··
H ·＋ ·H → H H
氯化氢分子的形成：
··
H ·＋ ·C····l：→
H
··
C：··l ··
练习用电子式表示下列微粒
分子式 电子式
结构式
O2 N2 H2O NH3 CO2
o o ：··：：··：
O=O
：N N：
N=N
··
o H . ··. H o o ：··：H：C：NH··：·：.·H·：
的共价键称为非极性键
对比 巧记为：同非
键型
极性 键
概念
共用电子 对偏向
形成条件
共用电子对偏向一 偏向吸引
方原子的共价键称 力强的一
为极性键
方
不同种元 素原子间
非极 性键
共用电子对不偏向
任何原子的共价键 不偏向
称为非极性键
同种元素 原子间
请分析:
Na2O2 NaOH 中所含共价键的极性
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在 过氧根离子中，两个氧原子以共价 键结合。请用电子式表示过氧化钠。
A 离子化合物可能含有共价键 B 共价化合物可能含有离子键 C 离子化合物中一定含有离子键 D 共价化合物中一定含有共价键
共价化合物：（全部）以共用
电子对形成分子的化合物
离子键Fra Baidu bibliotek共价键的比较
原子之间通过共用电子对所 形成的相互作用，叫做共价键。
化学键
离子键 共价键 金属键
极性键 非极性键
下列各组化合物中， 化学键类型都相同的是
己的贡献．
愿意
H2+Cl2=点=燃=2HCl
我们我的们接的合接使合人使类人的类生的活工多厂了有一了点活味力道
分析
HH. H2
HCl H
.
· ·C·l
：
·
原原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
成键微粒： 原子
注 意 成键实质： 共用电子对
成键条件： 非金属元素间
电子式表示形成过程
HOH H
HNH
O=C=O
思考：HCl中，为什么H显+1价 ,Cl显 -1价?
+1
H
.
·-1 ·C·l
：
共用电子对偏向对·其吸引力更强的一方
共用电子对偏向一方原子
的共价键称为极性键
思考: H2中共用电子对又如何？
H.H
共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移）
共用电子对不偏向一方原子
1. 活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间形 成的化合物。
2.强碱 3.大部分盐 如：NaOH、KOH、MgO、 K2SO4、Na2CO3、 Mg(NO3)2 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2S等
思考: 是否元素原子间只能以离子键结合？
试举例说明。
H2 Cl2 O2 N2 HCl H2O NH3 CO2 属于非金属元素的单质或化合物
Na + [··O · ·] 2- Na+
：：
·O ·
：：
氢氧化钠晶体中，钠离子与 氢氧根离子以离子键结合；在氢 氧根离子中，氢与氧以共价键结 合。请用电子式表示氢氧化钠。
Na+ [··O ··H ]－
﹕﹕
离子化合物： 由阴、阳离
练习： 子通过离子键而构成的化合物
• 关于化学键的叙述不正确的是 （C ）
复习
• 什么是离子键？什么是离子化合物？ • 常见的阴离子有哪些？ • 常见的阳离子有哪些？ • 常见的离子化合物有哪些？
离子键：阴阳离子间的静电作用,
( 一般是由活泼金属与非金属形成)
X-
O 2- S 2-
OH -
2-
SO4
2-
CO3
Na+ K + Mg 2+ Ca2+
Ba2+ NH4+
离子化合物：由离子键构成的化合物