第七单元燃烧及其利用知识点总结
九年级化学燃烧及其利用知识点总结
燃烧及其利用是九年级化学中的重要知识点之一，下面是对燃烧及其利用知识点的详细总结。
一、燃烧的基本概念1.燃烧是指物质与氧气或其他氧化剂接触时，并伴有发热和发光现象的化学反应过程。
2.参与燃烧反应的物质称为燃料，主要包括固体燃料、液体燃料和气体燃料。
3.通常燃烧需要三个条件：燃料、氧气（或其他氧化剂）和足够的温度。
二、燃烧的类型1.全燃烧：燃料完全与氧气反应，产生大量的热能和光能。
2.不完全燃烧：燃料只与氧气部分反应，产生少量的碳氧化物和水蒸气，同时释放出较少的热能和光能。
3.反燃烧：物质自身反应生成较稳定氧化物。
三、燃烧的方程式1.燃料+氧气→二氧化碳+水+热能2.燃料+氧气→氧化物+热能四、燃烧产物1.燃烧产物中主要包括二氧化碳、水和二氧化硫等无害物质，还可能包括一些有毒物质和固体颗粒物。
2.燃烧产物的污染对环境和人体健康造成不良影响，如大气污染、酸雨、温室效应等。
五、燃烧与能源利用1.燃烧是主要的能源利用方式，主要包括化石燃料的利用和可再生能源的利用。
2.化石燃料主要有煤炭、石油和天然气，其燃烧产生的二氧化碳是主要的温室气体之一，对全球气候变化产生影响。
3.可再生能源包括太阳能、风能、水能、地热能等，其燃烧过程中不产生二氧化碳等大气污染物，对环境更友好。
六、燃烧与生活1.燃料在日常生活中广泛应用，如煤气、汽油、柴油、燃气等。
2.点火器制作火光、炉子加热食物、车辆燃油驱动、电源发电等都与燃烧有关。
3.燃烧的安全性和环保性是我们生活中需要关注的重要问题，正确使用和管理燃料能够减少事故和环境污染。
七、燃烧实验1.木材燃烧实验：通过将不同木材放入燃烧器中进行燃烧实验，观察燃烧现象并比较燃烧产物与燃料的关系。
2.燃烧剂实验：通过使用不同的燃烧剂（如氧气、氯气、氟气等）进行燃烧实验，研究燃烧剂对燃烧反应的影响。
总结：燃烧及其利用是九年级化学中的重要知识点，燃烧是物质与氧气或其他氧化剂接触时产生发热和发光现象的化学反应过程。
九年级上册化学第七单元笔记
九年级上册化学第七单元笔记第七单元燃烧及其利用一、燃烧的定义和条件燃烧是一种发光、发热的化学反应，通常伴随着火焰的产生。
燃烧的条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。
只有当这三个条件同时满足时，燃烧才会发生。
二、灭火的方法和原理1.清除可燃物：将可燃物与点火源分离，使其无法发生燃烧。
2.隔绝助燃物：使用灭火器等设备将氧气与可燃物隔离，使燃烧无法继续进行。
3.降低温度：使用水、泡沫等物质降低可燃物的温度，使其无法达到燃烧点。
三、燃料的选择和利用4.煤是常用的燃料之一，它含有碳、氢等元素，燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气等产物。
煤的燃烧效率取决于其含碳量、煤粉的细度和空气的供应量。
5.石油是一种重要的能源，它主要用于生产汽油、柴油和润滑油等。
石油的开采和加工需要耗费大量的能源和资源，且会产生严重的环境污染。
6.天然气是一种清洁的能源，它主要成分是甲烷，燃烧时只产生二氧化碳和水蒸气。
天然气在燃烧时产生的热量比煤炭和石油更高，因此是一种高效的能源。
7.太阳能是一种无限的能源，它可以通过太阳能电池板转化为电能或热能。
太阳能的利用不会产生任何污染物，因此是一种非常环保的能源。
8.风能是一种清洁的能源，它可以通过风力发电机转化为电能。
风能的利用不会产生任何污染物，并且风能资源丰富，因此是一种非常有前途的能源。
四、能源的利用和环境保护9.能源的分类：能源可以分为可再生能源和不可再生能源。
可再生能源包括太阳能、风能、水能等，而不可再生能源包括煤炭、石油、天然气等。
10.能源的转化：能源可以从一种形式转化为另一种形式，例如太阳能可以转化为电能或热能，煤炭可以转化为电能或热能等。
11.能源的利用：能源的利用需要考虑到环境保护和可持续发展。
在利用能源的过程中，应该采取有效的措施减少污染物的排放，同时开发清洁、高效的能源技术，以实现能源的可持续发展。
12.环保措施：为了保护环境，可以采取一系列的措施，例如开发清洁能源、推广节能技术、加强环境监测和治理等。
初中九年级《化学》第七单元燃料及其利用重要知识点梳理
第七单元燃料及其利用1．燃烧（1）燃烧的定义：通常是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
（2）燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点（着火点是物质的固有属性）可通过右图实验探究燃烧的条件：观察到试管里的白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到着火点；由试管里的白磷燃烧而热水下白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触。
（3）使可燃物充分燃烧（或燃烧更剧烈）：①增加氧气的量；②增大与氧气的接触面积（如将煤做成蜂窝煤等）2．灭火（1）原理：破坏燃烧的条件（2）方法：①移除可燃物；②隔绝空气（或氧气）；③降低温度至可燃物着火点以下例如：用CO2灭火的原理就是隔绝空气。
油锅着火时立即盖紧锅盖，原理是隔绝空气。
3．爆炸（1）爆炸原理：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
（并非所有爆炸都是化学变化，如气球爆炸、轮胎爆炸等都属于物理变化）（2）预防措施：①可燃性气体在点燃前要先检验其纯度（验纯），防止爆炸。
②油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都要标有严禁烟火的字样和图标（因为这些地方的空气中常含有可燃性气体或粉尘，遇到明火，有发生爆炸的危险）。
4．化学反应中的能量变化（化学反应过程中均伴随有能量的变化）（1）放热反应：反应过程中有热量放出的反应。
如：燃烧、金属与酸反应（如镁与盐酸反应）、大多数化合反应（如CaO与水反应）是放热反应。
（2）吸热反应：反应过程中要吸收热量的反应。
如：碳与CO2反应、大多数分解反应（如煅烧石灰石）是吸热反应。
5．化石燃料与能源的开发利用（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，均为混合物，属于不可再生能源，应合理开采，节约使用。
（2）煤的主要组成元素是C，还含有H、N、S、O等元素，如果直接燃烧煤，可能会产生CO、NO2、SO2、烟尘等污染空气的物质，其中NO2、SO2会引起“酸雨”（所以燃烧时最好使用脱硫煤）。
人教版九年级上册 第七单元 燃烧及其利用 知识点归纳
第七单元燃烧及其利用课题1 燃烧和灭火一、燃烧1、概念：一般的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
实验：如右图所示：实验1中会发现A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气实验2 用玻璃管向水中的白磷通入氧气会发现水中的白磷也能燃烧也说明了燃烧需要氧气这个实验使用铜片主要是利用他的实验一中热水的作用是2、燃烧的条件（三个条件，缺一不可）一，可燃物，二，温度需达到可燃物的着火点三，需要有氧气（或者空气）二、灭火的原理和方法1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）消除可燃物（或隔离可燃物）（2）隔绝氧气（或空气）（3）温度降到到着火点以下。
3、常用的灭火器泡沫灭火器（水基型灭火器）：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑二、爆炸②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈课题2 燃料和热量一、化石燃料①包括煤、石油、天然气（都是混合物）②属于不可再生能源④合理开采，综合利用，节约使用1、煤①称为“工业的粮食”②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨2、石油①称为“工业的血液”②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品③组成：主要含碳、氢元素④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（叫石油的分馏是物理变化）⑤石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等⑥石油不可以直接作燃料，会浪费资源3、天然气（1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
初中化学人教第七单元 燃料及其利用 知识点整理(全面)
第七单元燃料及其利用课题1 燃烧与灭火一、燃烧1、定义：2、燃烧的条件（1）；（2）；（3）。
3、燃烧条件的探究（1）热水的作用：（2）铜片的作用：二、灭火1、灭火的原理（破坏燃烧的条件）（1）；（2）；（3）。
2、灭火器（1）干粉灭火器（2）泡沫灭火器（2）液态二氧化碳灭火器：适用于。
三、爆炸1、爆炸的条件（1）（2）2、粉尘爆炸实验该实验中面粉属于，鼓气的目的是，蜡烛的作用是。
3、与燃烧和爆炸有关的图标【归纳总结】可燃物燃烧的剧烈程度不同的原因：（1）与和氧气的接触面积、氧气的浓度有关，和氧气的接触面积越大，氧气的浓度越大，燃烧越充分、越剧烈；（2）与可燃物本身的性质有关。
【温馨提示】（1）爆炸不一定属于化学变化，如气球爆炸、蒸汽锅炉爆炸。
但由燃烧引起的爆炸一定属于化学变化。
（2）自燃是由缓慢氧化引起的燃烧现象，但缓慢氧化不一定都会引起自燃，如动植物的呼吸，食物腐败变质等。
课题2 燃料的合理利用与开发一、化学反应中的能量变化1、放热反应（1）、缓慢氧化（2）活泼金属和酸反应：（3）生石灰和水反应：（方程式）（4）中和反应：酸和碱反应生成盐和水2、吸热反应：3、电能转化为化学能：（1）给电池充电（2）电解水（方程式）4、化学能转化为电能：使用电池二、化石燃料（不可再生能源）1、煤：主要含元素，被称为“”，是物用途：将煤隔绝空气加强热可以得到许多有用的物质，如焦炭、煤焦油等，属于变化2、石油：主要含元素，被称为“”，是物用途：将石油加热可以得到许多物质，这是利用石油中各成分沸点不同将他们分离，属于变化。
3、天然气：主要成分是，化学式。
（1）甲烷的物理性质：，密度空气，溶于水（2）化学性质：可燃性（方程式），火焰为色注意：点燃甲烷前，要。
（3）沼气的主要成分也是4、可燃冰（甲烷水合物）5、核能三、化石燃料的危害1、杂质硫、氮燃烧时，会产生、等污染物，造成酸雨。
2、不完全燃烧时，会产生CO和烟尘。
四、燃料充分燃烧的条件12五、新能源1、乙醇（1）俗称，化学式。
人教版九年级化学上册第七单元燃料及其利用知识清单
燃料及其利用单元知识清单一、燃烧与灭火1.燃烧:(1)概念:通常情况下,可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
(2)需满足的条件:①可燃物;②氧气(或空气) ;③温度达到可燃物的着火点,三者缺一不可。
2.灭火的原理和方法:破坏燃烧条件灭火满足任意一个条件即可二、易燃物和易爆物的安全知识1.爆炸:可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚集大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
爆炸不一定属于化学变化,但由燃烧引起的爆炸一定属于化学变化。
除了可燃性气体能发生爆炸外,可燃性粉尘(如面粉、煤粉等)也能发生爆炸。
2.燃烧、爆炸、缓慢氧化的区别和联系:三、化学反应中的能量变化1.化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化,能量的变化通常表现为热量的变化,有些化学反应会放出热量,如可燃物的燃烧等;有些化学反应会吸收热量,如碳与二氧化碳在高温条件下的反应、大多数分解反应等。
2.化学反应中能量的利用:做饭、取暖、火力发电、烧制陶瓷、冶炼金属、发射火箭等。
四、燃料的合理利用1.化石燃料:(1)三大化石燃料:煤、石油和天然气,都是不可再生能源,都属于混合物。
其中天然气是比较清洁的能源。
(2)天然气:主要成分是甲烷。
①甲烷的物理性质:无色、无味的气体,密度比空气小,难溶于水。
②甲烷的化学性质:能在空气中燃烧,具有可燃性,其燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O 。
2.使用燃料对环境的影响:(1)燃料中的一些杂质(如硫等)燃烧时,产生空气污染物(如二氧化硫等),煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。
(2)燃料燃烧不充分,产生一氧化碳等空气污染物。
(3)未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。
3.燃料充分燃烧的条件:(1)燃烧时要有足够的空气;(2)燃料与空气要有足够大的接触面积。
五、能源的利用和开发1.乙醇:(C2H5OH)俗称酒精,属于可再生能源,具有可燃性,其燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
第七单元燃料及其利用 知识点总结
第七单元燃料及其利用【知识点1】燃烧和灭火1．燃烧(1)定义：燃烧通常是指可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
(2)燃烧的条件(三个条件必须同时具备)：①物质必须是可燃物；②可燃物与氧气(或空气)接触；③可燃物温度达到其着火点。
2．灭火的原理和方法灭火原理：(1)清除可燃物；(2)隔绝氧气(或空气)；(3)使温度降至可燃物的着火点以下(三者之一即可)。
灭火器材：(1)水基型灭火器：用于扑灭木材、棉布等引起的一般性火灾。
(2)干粉灭火器：除用于扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
(3)液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火。
3.燃料充分燃烧的措施有：①鼓入足够多的空气；②使燃料与空气有足够大的接触面积。
4．有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
如动植物的呼吸、金属的锈蚀、食物的腐烂、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造等。
5．可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
6．由于可燃性气体或粉尘跟氧气（或空气）接触，遇到明火就有发生爆炸的危险，因此加油站、面粉厂、煤矿矿井等必须严禁烟火。
7.不同的火灾，应根据实际情况使用不同的灭火原理和方法，当发生火灾时，应知道一些自救的方法，如：用湿毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面跑出火灾区，到窗口呼救等。
【知识点2】知道化石燃料（煤、石油、天然气）1.、、是当今世界上最重要的化石燃料，也是重要的化工原料，对人类生产和生活有着重要的作用。
化石燃料是再生能源，面临被耗尽的危险，应合理开采并节约使用。
⑴煤是复杂的混合物，主要含元素，还含有氢元素和少量的硫元素等。
⑵石油也是复杂的混合物，主要含元素。
将石油加热分馏，利用石油中各组分的沸点不同而分离（属于物理变化），得到汽油、柴油、煤油、液化石油气等。
⑶在三大化石燃料中天然气是最清洁的燃料，天然气（主要成分为甲烷）燃烧____________2.酒精的学名是，化学式为，其燃烧的化学方程式为 ___________________________，可用做酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
九年级化学第7单元知识点
第7单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下常用灭火器：A，泡沫灭火器：喷射二氧化碳和泡沫（含水），通过降温和隔绝空气灭火。
可扑灭木材，棉布等，不可扑救电线电器起火，不可扑救遇水发生燃烧爆炸的物质（如：钠，钾，电石等）B，二氧化碳灭火器：喷射二氧化碳，通过降温和隔绝空气灭火。
扑救图书，档案，贵重设备，精密仪器。
C，干粉灭火器：喷射二氧化碳和干粉（主要成分碳酸氢钠：NaHCO3），通过降温和隔绝空气灭火。
扑救电线电器着火，扑灭油气等燃烧引起火灾。
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气或氧气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
（化学性爆炸，发生化学反应且有新物质生成）物理性爆炸，如：高压锅爆炸，锅炉爆炸，轮胎爆炸，氢弹原子弹爆炸二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（均为混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素，还含少量N，S，O等元素）；隔空气加热分解得产品：焦炭，煤焦油，焦炉煤气（混合气体：H2、CH4、少量CO等）等。
煤燃烧排放的污染物：SO2和NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素，还含有少量N，S，O元素）；根据沸点不同分馏得不同产品：煤油，柴油，汽油，液化石油气（混合气体：丙烷，丁烷，丙烯，丁烯等），溶剂油，润滑油，石蜡，沥青等。
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（注意：煤分解是化学变化，石油分馏是物理变化，煤和石油的产品都是混合物。
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第七单元：燃烧及其利用(人教版)
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第七单元：燃烧及其利用（人教版）中考知识点归纳知识点一燃烧的条件及灭火1.燃烧的条件及灭火燃烧的条件_______可燃物_______________________氧气_______（或空气）达到燃烧所需的______最低温度___灭火的原理___清除可燃物______或使可燃物与其他物质隔离隔绝______氧气___（或空气）使___温度降到着火点_________以下【名师点拨】绝大多数燃烧都是可燃物与氧气在点燃或加热的条件下发生的。
但有些燃烧不一定需要氧气参加，如金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，钠可以在氯气中燃烧等。
2.探究燃烧条件的实验及改进（详见教材基础实验突破）探究燃烧条件的实验装置：3.灭火的具体方法和原理灭火事例灭火方法灭火原理油锅着火盖锅盖隔绝氧气放入大量的蔬菜降低温度至可燃物的____着火点_____以下电器着火先____切断电源_____，后____盖灭_____隔绝氧气熄灭酒精灯___灯帽_____盖灭隔绝氧气酒精洒到桌面上燃烧用_____湿抹布____盖灭隔绝氧气，使_______温度降低到着火点___________以下木材着火喷水隔绝氧气并降低温度至可燃物的_____着火点____以下图书档案着火CO 2灭火器隔绝____氧气_____4.常见灭火器的适用范围及原理泡沫灭火器的反应原理：_____Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑_________。
干粉灭火器的反应原理：_______2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑_____________。
二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。
知识点二易燃物、易爆物的安全常识1.易燃易爆的安全知识爆炸由化学变化引起的爆炸：如____炸药_____爆炸由物理变化引起的爆炸：如____轮胎_____爆炸燃烧现象不同物质的燃烧现象不同，它和可燃物的性质有关，还取决于可燃物与氧气的_____接触面积____和____氧气的浓度_____(1)发生火灾时，要冷静采取措施自救，如拨打119火警电话，用湿毛巾和口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁灭火器干粉灭火器CO 2灭火器水基型灭火器适用范围扑灭油、气等燃烧引起的一般失火扑灭_____图书____、______档案___、______贵重金属___、精密仪器等物的失火扑灭汽油、柴油、木材、棉布等引起的失火或贴近地面沿楼梯跑出火灾区，切不可乘坐电梯。
人教版九年级上册化学第七单元燃料及利用复习总结
燃料及其利用课题1 燃烧和灭火1.燃烧（1）燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
（2）燃烧的条件：①可燃物；②氧气或空气；③达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点），三者缺一不可。
2.灭火（1）灭火的实质：根据燃烧必须同时具备三个条件，如果破坏燃烧条件之一，就能达到灭火的目的。
（2）灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②使可燃物隔绝氧气或空气；③使可燃物的温度降低到其着火点以下。
（3）灭火的方法：①隔离可燃物。
例如森林火灾，设置隔离带，使森林中的树木与燃烧区隔离；②将可燃物与空气或氧气隔绝。
例如用灯帽盖灭燃着的酒精灯、油锅着火盖上锅盖等；③使可燃物的温度降低到其着火点以下。
例如建筑着火时，用高压水枪灭火。
（4）常见的几种灭火器材及适用范围①干粉灭火器：适用于一般火灾及油、气等燃烧引起的火灾；②二氧化碳灭火器：适用于图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火；③水基型灭火器：适用于木材、棉布等燃烧引起的火灾；④高压水枪：适用于一般火灾。
（5）如果发现火险或遭遇火灾，一定不要慌张，要沉着应对。
如果火势不大，可根据起火原因选择合适的方法和灭火器材将火扑灭；如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域等。
3.易燃物和易爆物的安全知识（1）爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
（2）爆炸极限：可燃性气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。
这个能发生爆炸的含量范围，叫做爆炸极限。
（3）易燃物和易爆物①易燃物：指的是易燃气体（氢气、液化石油气等）、易燃液体（酒精、汽油等）和容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体（硫、白磷、面粉等）。
②易爆物：指空气中混有可燃性的气体或粉尘，遇明火有爆炸的危险；或受热、受到撞击时易发生爆炸的物质。
人教版九年级上册化学第七单元：燃烧及其利用单元复习(共17张PPT)
点燃
（3）热值高
3.新能源 目前正在开发的新能源有太阳能 、 风能 、 核能 、潮汐能 、 地热能 、 氢能 等。其中， 氢能 是最理想的能源，原因 是 原料来源广 、 无污染 、 热值高 ，但亟待解决廉 价制备和安全贮运的问题。
4．能量变化
各种形式的能量之间是可以转化的。如化学能可以转化为内
能，也可以转化为光能、电能等。
【答案】A
二、填空题 1．继汽车使用乙醇汽油之后，人们又在开发以植物油、动物脂肪
为原理而制得的生物柴油。
(1)通常汽车使用的汽油和柴油是 石油 加工后的产品。
(2)生物柴油主要由碳、氢、氧三种元素组成，生物柴油在空气中
完全燃烧的两种主要产物是 温室效应 。
(3)在普通柴油中添加 20% 的生物柴油，能减少约 70% 的二氧化硫
排放，可减少 酸雨 的形成，但不能缓解日益加剧的二氧化碳和水 ；
开发使用生物柴油还有利于节省 化石燃料
。
2．(2010·邵阳)某校五楼寝室，学生熄灯就寝后，一同学违规点蜡
烛看书，不小心引燃蚊帐，导致火灾。就此事件回答下列问题：
(1)从物质燃烧的条件看，蚊帐是 可燃物 。
(2)该同学慌忙拉开房门，致使火势迅速扩大，其原因
的使用范围将越来越广。下列有关说法中，错误的是( )
C
A．水力发电，符合“低碳经济”理念
B．风力发电时，不会对大气造成污染
C．太阳能发电时，太阳能直接转化为化学能
D．煤和石油都是化石燃料 2．“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这
主要是因为( )
ห้องสมุดไป่ตู้
D
A．降低了煤的着火点
B．升高了煤的着火点
化学电池是一种把 化学能
人教版九年级化学第7单元燃烧及利用知识点(无答案)
第7单元 燃烧及其利用一、燃烧的条件1、燃烧的定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫燃烧。
2、可燃物燃烧要同时满足三个条件（缺一不可）：①可燃物②与氧气（或空气）接触 ③达到燃烧时所需的最低（也叫着火点）。
二、灭火的原理和方法（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）1、 原理：①清除或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气（或空气）③使可燃物温度降到着火点以下。
⒉几种常用灭火器的灭火原理和适用范围。
泡沫灭火器灭火原理：（如右图）1、 爆炸（是氧化反应）的定义：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
如轮胎爆炸、锅炉爆炸、气球爆炸等因压强引起的爆炸是物理变化。
2、可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。
3、一切可燃性的气体或液体的蒸气或粉尘，在空气（或氧气）中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。
4、加油站、油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井等处要保持通风、严禁烟火。
5、一些与燃烧和爆炸有关的图标：（P 133）6、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积缓慢氧化举例：铁生锈、动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。
四、化学反应中的能量变化1、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。
有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应、氧化钙与水反应等，这称为放热现象，反应条件是点燃的（燃烧）、无条件等；；有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下与碳反应等，这称为吸热现象，反应条件是高温或加热的。
2、人类生活对能量的利用：①生活燃料的利用做饭、取暖等②利用燃料产生的热量发电、烧制陶瓷、冶炼金属、发射火箭③爆炸产生的热量开采煤矿、开山炸石、拆除危旧建筑④食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量⑤能量的转化：电池充电时电能转化为化学能；使用电池是化学能转化为电能。
九年级化学上册 第七单元 燃料及其利用重点知识归纳素材 (新版)新人教版
第七单元燃料及其利用重点知识1、燃烧的条件：①.与可燃物接触②.与氧气（或空气）接触③.可燃物的温度要达到着火点三个条件同时具备。
2、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应叫燃烧。
3、着火点：可燃物燃烧时所需的最低温度。
着火点不可轻易改变。
4、灭火的原理：①.清除可燃物或隔离可燃物；②.隔绝氧气（或空气）；③.降低可燃物温度至着火点以下。
具备其中一个条件，就能达到灭火的目的。
5、为什么在油库、面粉加工厂处都标有“严禁烟火”字样？答：因为在这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险。
6、三大化石燃料为：煤、石油、天然气，是不可再生能源，煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血夜”7、煤是混合物主要含碳元素。
煤的干馏————化学变化8、石油是混合物，主要含碳、氢两种元素。
石油的分馏————物理变化9、天然气的主要成分是甲烷CH4，又叫沼气、瓦斯。
CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O现象：①.蓝色火焰，②.有水珠生成，③.放出热量。
10、可燃冰：为甲烷水化物，可能成为未来的新能源，但目前开采技术存在困难。
11、燃料充分燃烧考虑两点：①.燃烧时要有足够多的空气；②.燃料与空气要有足够大的接触面。
12、酸雨是怎样形成的？答：煤燃烧时会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等污染物。
这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
13、酸雨给环境带来的影响：①.使土壤酸化，②.腐蚀建筑物，③.污染江河湖海，④.影响水生动植物生长，⑤.影响农作物和森林的生长。
14、防止酸雨的措施：减少使用煤作燃料；燃料脱硫；开发新能源。
15、乙醇C2H5OH俗称酒精，可再生资源。
①.物理性质：无色透明、易挥发、有特殊气味的液体，能与水任意比例互溶，并能溶解多种有机化合物。
②.化学性质：可燃性 C2H5OH + 3O 点燃2CO2 + 3H2O16、氢气H2: 作燃料的优点：①.可用水作原料来源广泛，②.燃烧时放热多，③.本身无毒，燃烧产物是水，不会对环境造成污染。
2024年九年级化学上册“第七单元 能源的合理利用与开发”的必背知识点
2024九年级化学上册“第七单元能源的合理利用与开发”必背知识点一、燃烧与灭火1. 燃烧的条件定义：燃烧通常是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
条件：1. 可燃物。
2. 与氧气（或空气）接触。
3. 温度达到着火点。
2. 灭火的原理和方法原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止。
方法：1. 清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离。
2. 隔绝空气或氧气。
3. 降低温度至可燃物着火点以下。
二、化石能源的利用1. 常见的化石能源种类：煤、石油、天然气。
特点：都是混合物，不可再生。
2. 煤的利用组成：主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫、氧等元素。
加工方式：煤的干馏 （隔绝空气加强热分解，属于化学变化）。
主要加工产品：焦炭、煤焦油、煤气 （由一氧化碳、氢气和甲烷等组成的混合气体）等。
3. 石油的利用组成：主要含有碳和氢两种元素。
加工方式：石油的分馏 （利用石油中各成分的沸点不同进行分离，属于物理变化）。
主要加工产品：汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、液化石油气（主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等）等。
4. 天然气的利用主要成分：甲烷（CH4）。
优点：相对较为清洁。
应用：天然气燃烧 （CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O），沼气的主要成分也是甲烷，可燃冰 （主要成分是甲烷水合物）有望成为未来新能源。
三、降低化石能源利用对环境的影响1. 影响酸雨：煤燃烧时产生的二氧化硫、氮的氧化物等污染物，溶于雨水形成酸雨。
空气污染：汽车尾气中的一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等造成污染。
温室效应：大量化石能源燃烧释放的二氧化碳加剧温室效应，导致全球变暖。
2. 降低影响的措施提高燃料质量：如使用脱硫煤，用天然气代替煤。
改进使用技术：如改进脱硫设备，改进汽车发动机燃烧方式，使用催化净化装置。
开发和利用新能源：如氢能源、太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。
四、氢能源优点：无毒，热值高，燃烧产物是水，无污染 （是一种清洁的高能燃料）。
中考化学知识点总复习：九年级第七单元：燃烧及其利用
第七单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？配套练习九年级化学试卷一、选择题本大题共1小题、每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。
第七单元知识点
第七单元燃烧及其利用燃烧和灭火一、燃烧1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中3、燃烧与缓慢氧化的比较缓慢氧化:铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸作用、酒和醋的酿造相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）消除可燃物（如森林大火时制造隔离带）（2）隔绝氧气（或空气）（如锅盖、酒精灯帽盖灭火焰，如泡沫灭火器）（3）降温到着火点以下（如吹灭蜡烛、用水灭火）【注意事项】着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。
3、水基型灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。
二、爆炸①可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）②化学变化引起的爆炸：可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈常见灭火的方法②油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝空气②电器着火，先应切断电源，再灭火。
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第七单元燃烧及其利用知识点总结
燃烧与灭火
1、 燃烧的定义：一种发光、发热的剧烈的化学变化
2、 燃烧条件：
★（同时满足，缺一不可）
★（环境温度要高于着火点） 着火点：物质达到燃烧所需的最低温度。
是固定值，不可改变。
变化的是环境温度。
火柴的着火点比煤炭的着火点要低，容易着火。
物质的着火点各不相同。
同时满足：意味着只要三个条件缺一，就不会造成燃烧，起到灭火的作用。
风吹蜡烛熄灭是因为风带走热量使温度降到着火点以下。
风吹森林大火，越吹越旺。
是因为带来更多的氧气。
※ “烧不坏的手绢”实验说明：着火燃烧的是手绢中的酒精。
酒精燃烧时产生的热量让手绢上的水蒸发，而水蒸发是个吸热过程，这使得手绢的温度没有达到着火点，故手绢能“安然无恙”。
3、 灭火的方法：
⑴清除可燃物或是可燃物与其他物品隔离。
如，煤气着火时，要将阀门关闭；森林着火，可设置隔离带；“釜底抽薪”。
⑵将可燃物与空气隔绝。
如，盖锅盖来灭油锅中的火；用细沙扑灭实验室中酒精引起的火灾；二氧化碳密度大，不燃烧也不支持燃烧，故用二氧化碳来灭火比较常见。
⑶降低环境温度，使之低于可燃物的着火点。
如，冷却剂：水、干冰等物质来降温。
4、 加速可燃物的燃烧的方法：增大与氧气的接触面积；提高氧气的浓度。
带火星的木条放入氧气中能复燃是因为氧气浓度大。
小木条比木块容易燃烧是因为与氧气的接触面积大。
5、 爆炸：在有限空间内，产生大量气体或气体受热急速膨胀，会形成爆炸。
（1）化学爆炸：可燃物、助燃物相混合，在遇明火、高温或撞击后，发生燃烧或爆炸。
可燃性气体CO 、H 2、CH 4有一定的爆炸极限。
如，CH 4+ 2O 2
点燃 2CO 2 + H 2O
所以在点燃之前一定要检验纯度。
可燃性的粉尘或气体与空气或氧气形成的混合物（在爆炸极限以内）遇明火爆炸。
（2）物理爆炸：气球、轮胎的爆炸、锅炉的爆炸。
（3）核爆炸：原子弹爆炸。
6安全标识及自救
火
着火点
可燃物 与氧气接触
火势小，就地扑灭；火势较大，拨打“119”求救。
火场逃生，要掩口鼻（防止烟尘窒息），低身靠墙前行。
10、常见灭火器
通常使用的灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二
氧化碳灭火器等。
一、泡沫灭火器：
两种液体互相反应，能喷射出大量的二氧化碳，同
时还能喷射出大量的泡沫。
这些泡沫紧紧粘附在燃烧物
上，能使燃烧物与空气隔绝，达到灭火的目的。
适用范围：由于喷出的泡沫中含有大量水分，所以只能用来扑灭棉布和木材等不怕污染和不怕留痕迹的物质燃
烧引起的一般火灾。
二、干粉灭火器：
利用压缩的二氧化碳吹干粉来灭火的。
干粉主要含有碳酸氢钠的物质，他具有流动性好喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能。
适用范围：可能来扑灭一般火灾外，还可以用来扑灭可然性的油、气的火灾。
三液体二氧化碳灭火器：
在加压情况下，把二氧化碳装入小钢瓶里，制成液体二氧化碳灭火器。
适用范围：可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，因为它不会留下痕迹而使物品损坏。
注意：使用液体二氧化碳灭火器时，一定注意手先握在钢筒的木柄上，然后再打开螺帽。
否则，会把手冻伤。
燃料与热量
一、化石燃料——储量有限、不可再生一次性能源，化石燃料包含煤，石油，天然气。
1、煤被称为工业的粮食、黑色的金子。
煤的形成：煤是由古代植物遗体在地壳里经过一系列复杂的变化而形成的。
煤的组成：主要是由碳元素组成的，还有少量的H,N,S,O等元素。
2、石油的形成——工业的血液
石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的
天然气“西气东输”（新疆塔里木——上海西郊）
3、煤、石油、天然气的成分
煤石油天然气
所含元素主要含C还含H 、S 、N 等主要含C、H 、还含S 、N等C、H 等
CO2、H2O、SO2、NO x（氮氧化物）
燃烧产物
CO2、H2O、SO2、NO x（氮氧化物）等CO2、H2O等
等
4、化石燃料的缺点
储量有限不可再生，终有一天会枯竭；
能量利用率低；
⑴全球气候变暖：CO2的大量排放——温室效应；⑵热污染：是由火力发电厂的“余热”导致；⑶大气污染：粉尘、有害气体（SO2、NO2、CO）引起酸雨。
二、化石燃料的综合利用
1、绿色能源
也称清洁能源，它可分为狭义和广义两种概念。
狭义的绿色能源是指可再生能源，如水能、生物能、太阳能、风能、地热能和海洋能。
这些能源消耗之后可以恢复补充，很少产生污染。
广义的绿色能源则包括在能源的生产、及其消费过程中，选用对生态环境低污染或无污染的能源，如天然气。
2、⑴作燃料⑵可用于制各种塑料制品⑶可用于制药物
3、⑴煤的干馏将煤隔绝空气加强热，便生成焦炭、煤焦油和煤气，这个过程称为煤的干馏。
——化学变化
⑵根据石油中各物质的沸点不同将它们先后蒸馏出来。
——物理变化
4、⑴液化气（即液化石油气）主要成分为丙烷、丁烷等有机化合物。
⑵煤气的成分主要是一氧化碳甲烷氢气其它气体。
⑶“乙醇汽油”即在汽油中加入适量乙醇作为燃料。
不仅可以节省石油资源，还可以减少汽车尾气的污染。
三、化学反应的能量的变化
生石灰与水反应生成熟石灰
CaO+H2O==Ca(OH)2
反应放出大量的热（此反应可以煮熟鸡蛋）
【演示实验】：镁与盐酸反应的能量变化
实验现象：镁带不断减少，有大量气泡产生、手摸试管发烫
原因：镁与盐酸反应生成氢气、反应放热。
结论：化学反应生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
1、放热反应：放出热量的反应。
——物质燃烧、金属与酸反应等
2、吸热反应：吸收热量的反应。
——高锰酸钾分解、碳还原二氧化碳等
3、人类生活对化学能的利用
•(1)、生活燃料的利用如做饭取暖等
•(2)、利用燃烧等化学反应产生的能量：如火力发电烧制陶瓷冶金发射火箭等
•(3)、利用爆炸产生的能量：如开山炸石拆除危旧房屋等
•(4)、利用食物在体内发生化学反应放出的能量：维持体温和日常活动所需的能量
4、燃料充分燃烧的条件：一是燃烧时要有足够的空气，二是燃料要有足够大的接触面积
提示：当燃料燃烧不充分时，放热少，浪费资源，产生大量的一氧化碳污染环境
5、节能标志：中间是一个汉字“节”，代表“节约”；“节”的“横”和外面的圆圈组成了一个大大的字母“e”，代表能源（用能源的英文单词energy的第一个字母）。
使用燃料对环境的影响
一、煤的燃烧
【酸雨形成原因】：煤燃烧会排放出二氧化硫（SO2）二氧化氮（NO2）等污染物、它们溶于雨水形成酸雨。
【酸雨的危害】：所形成的酸雨，对环境会造成了极大的破坏。
1、破坏森林植被：森林作物受酸雨侵蚀，会使叶子脱落，植株死亡；
2、腐蚀大理石建筑及金属制品：雕像受酸雨腐蚀面目全非，金属受酸雨腐蚀，会逐渐损耗
3、引起河流、湖泊水体酸化，严重影响水生植物生长；。