高三上学期入学测试化学试题Word版含答案

7.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是

A．糖类是人体能量的主要来源

B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油醋

D．乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟

8．下列关于有机化合物的说法正确的是

A. C3H6和C4H8互为同系物

B. CH2Cl2有2种同分异构体

C．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面

D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应

9．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1N A

B. 2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15N A

C. 1molNa2O2与足量的CO2反应，转移电子数为2N A

D．25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4N A

10．常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸（HAc)，下列说法中正确的是A．当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子

B．当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c(Ac-）

C．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂

D．达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c(Ac-）一定不相等

11.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

12．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是

A．电解过程中b极附近溶液碱性明显增强

B．溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动

C．若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g

D. a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-＝CO32-+N2↑+6H2O

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13,X 的原子半径比Y 的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X 和Z元素的单质。下列说法中不正确的是

A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物

B．元素X和W之间不可能形成二元化合物

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小

26.(14分）PFS是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

（l）酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是_____；PFS中铁元素的化合价为＿_；在酸浸槽中，为了提高浸出率，可以采取的措施有＿（写两条）。

（2）若废铁屑含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有＿。

（3）如果反应釜中用H202作氧化剂，则反应的离子方程式为______；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是_____。

（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是______，如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1，当Fe3+开始沉淀时，溶液的pH约为_________。［已知Fe(OH)3的k sp=l.0×l0-39]

27.（14分）消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要。

（l）用CH4催化还原NO x消除氮氧化物污染发生的反应如下：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)△Ｈ＝－574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)△Ｈ＝－1160 kJ·mol-1

若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为____kJ。（假设水全部以气态形式存在）

（2）用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）, 生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式＿＿。

②T1℃时，上述反应的平衡常数的值为＿。如果已知T2＞T1，则该反应正反应的△H___

（填“>”“<”或“=”)0。

③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_____。

a．降低温度b．增大压强c．增大c(NO) d．移去部分F

（3）汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO===2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO 和0.1molNO，0.5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol·L-1, 则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=______。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol·L-1、amol·L-1、0.01mol·L-1、0.04mol·L-1，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为______。

（4）某课题组利用下图所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5，形成原电池的过程。

物质Y的名称为_____，该电池的正极反应式应为_______。

28.（15分）无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装

置如下图所示（夹持仪器略去），主要步骤如下：

步骤1：获颈瓶中装入10g镁屑和150 mL无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。

步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得二乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

（l）仪器A的名称是＿，它在实验中的作用是＿。

（2）步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是＿；该实验如果将所用液溴一次性全部加人三颈瓶中，其后果是________。

（3）步骤3中，第一次过滤得到的固体物质是＿；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_______。

（4）请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强。_____。