无机及分析化学[全](南京大学第五版)课件

以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其
近似值为6.02×1023 mol-1
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1.1.3 物质的量及其单位
满足上述关系的粒子是构成物质的基
本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、
电子数)或它们的特定组合。
如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相 等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、 Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数
=
35.9
mol/L
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【例】：250克溶液中含有40克NaCl，计算此 溶液的质量摩尔浓度。
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解： 水的质量＝250-40 = 210（克） b(NaCl) = [40/(58.5×210)] ×1000
= 3.26 mol/kg
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【例】：在100ml水中溶解17.1g蔗糖 (C12H22O11)，溶液的密度为1.0638g/ml， 求蔗糖的物质的量浓度，质量摩尔浓度。
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1.1.6 物质的量浓度
浓度只是物质的量浓度的简称，其它 溶液组分含量的表示法中，若使用浓度二 字时，前面应有特定的定语。如质量浓度、 质量摩尔浓度。
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1.1.7 质量摩尔浓度
溶液中某溶质B的物质的量除以溶剂的
质量，称为该溶质的质量摩尔浓度。单位
为mol•kg-1,符号为bB。 bB=nB/W 式中W为该溶剂的质量，以千克（kg）
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1.1.5 物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的
量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的
物质的量浓度。一般使用单位： mol / L
物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量
(mol)/溶液的体积(L)
cB=nB/V 注意 ：体积是指溶液的体积，而不是
溶剂的体积。
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学习交流PPT 固－固（合金）
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1.2.1 分散系的分类：
２、按分散质粒子的大小分 < 1 nm 分子分散系（溶液） 1-100 nm 胶体分散系（溶胶、高分子溶液） > 100 nm 粗分散系（悬浊液、乳状液）
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1.2.2 相
1.相——体系中具有相同化学性质和物
理性质的均匀部分。
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1.1.9 质量分数
溶液中溶质B的质量分数是溶质B
的质量mB与溶液质量m之比。 符号是ωB ，量纲为一。
ωB ＝ mB/m 如，100gNaCl溶液中含10gNaCl，可
表示为ω（NaCl）＝10%
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1.1.10 体积分数
纯物质B在某温度和压力下的体积，除
以在相同温度和压力下的溶液的总体积 。
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解： n(H2SO4) = 1.84×1000×0.956/98.08 = 17.9 mol
n(1/2H2SO4) = 1.84×1000×0.956/49.04 = 35.9 mol
c(H2SO4)= 17.9/1 = 17.9 mol/L
c(1/2
H2SO4)
= 35.9/1 学习交流PPT
无机及分析化学
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第一章 分散系
1.1 物质的量及其单位 1.2 分散系
1.3 溶液
1.4 胶体溶液
1.5 高分子溶液
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1.1.1 物质的量及其单位
物质的量是国际单位制中7个基本物理
量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，
简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数
(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。
作单位；nB是溶质B的物质的量，以摩尔
(mol)作单位。 学习交流PPT
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1.1.8 质量浓度
单位体积混合物中某组分的质量称为 该组分的质量浓度，以符号ρ表示，单位 为kg/m3。组分B的质量浓度定义式为
ρ=mB/V 式中mB——混合物中组分B的质量，kg; V——混合物的体积，m3。 常用单位是:g/L
符号为φ，量纲为一。体积分数常用于溶质
为液体的溶液，如果混合过程中产生的体
积变化很小，可近似地认为等于溶质的体
积溶液的总体积 。
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【例】：已知浓硫酸的密度ρ为 1.84g/ml，其质量分数为95.6%，一升 浓 硫 酸 中 含 有 的 n(H2SO4) 、 n(1/2H2SO4) 、 c(H2SO4) 、 c(1/2 H2SO4) 各为多少？
为3mol。
在使用摩尔表示物质的量时，应该用
化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子
的中文名称。 学习交流PPT
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1.1.4 物质的量及其单位
摩尔(mol)、毫摩尔(mmol)、微摩尔(μmol) 纳摩尔(nmol)、皮摩尔(pmol) 1mol＝1×103mmol ＝ 1×106μmol ＝1×109nmol ＝ 1×1012pmol
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起
来的一种物理量。其表示物质所含粒子数
目的多少。
物质的量的单位是 摩（尔）、符号：mol
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源自文库
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1.1.2 物质的量及其单位
•物质的量——n
•粒子数——N
•阿伏加德罗常数——NA
•物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩
尔质量(g/mol)
•阿伏加德罗常数(NA)
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1.2 分散系
一种或几种物质以细小的粒子分散在 另一种物质里所形成的系统称分散系。
分散系＝分散质+分散剂 如：糖水和泥水等等。
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1.2.1 分散系的分类： １、按聚集状态分
气－气（空气）
气－液（汽水）
气－固（浮石）
液－气（云、雾） 液－液（酒精）
液－固（肉冻）
固－气（烟、尘） 固－液（溶液）
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解：M蔗糖＝342(g/mol) n蔗糖=17.1/342=0.05(mol) V = (100+17.1)/1.0638
= 110.0 (ml)=0.11(L)
（1） c(蔗糖) = 0.05/0.11 = 0.454 (mol/L)
（2） b(蔗糖) = 0.05/0.1 = 0.5 (mol/kg)
2．相的特点
A 任何部分的物理性质和化学性质相同。
B 一个相并不一定是一种单质，如食盐溶
液(NaCl和H2O)。
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C 单相体系 分子分散系，如饱和食盐水、
糖水等。溶质与溶剂已成一体，组分间没有
界面。
D 多相体系 胶体分散系和粗分散系，如
溶胶；悬浊液等。各组分的物理性质和化学
性质不同，并具有明显的界面。