纯碱的工业生产

将母液中的NH4Cl和NaCl分离,得 到NH4Cl制成氮肥，剩下的NaCl 再次利用。
请你评价：
对照氨碱法, 你觉得侯氏制碱法的优点
有哪些？ 母液循环使用
设备简单, 大规模联合生产 提高了食盐的利用率
“废物”零排放 在得到产品的同时,生 成氯化铵作氮肥
资料阅读（三）
《氯化钙的故事该改写了》
执教者：张 怡（永兴高级中学） 班级：高三化学选修班
纯碱工业的第一次飞跃——索尔维法
发明者 1862年，比利时人索尔维（1838—1922）
生产史
自1863年投入生产，1867年在巴黎世博会上获得 铜制奖章，被正式命名为索尔维法。到1915年全 面取代路布兰法，并一直广泛采用至今。
原料
食盐、石灰石、氨（又称为氨碱法）
其次是吸氨塔废液（主要成分是CaCl2）难以处理。废 液量甚大，大厂每生产1吨纯碱有9~10吨废液，小厂则有 10~13吨，需要处理。废液需要大片土地来堆积…废液中 氯化钙渗入地下,玷污水源…索尔维法还有第三个缺点,即 盐中的Cl-完全未能利用,不符合原料综合利用的原则.”
氨碱法（索尔维法）
侯氏联合制碱法
程 （3）＿2N＿aH＿C＿O＿3→＿N＿a2＿CO＿3+＿C＿O2＿+＿H2O
讨论 （NH4HCO3+NaCl→NaHCO3+NH4Cl）
根据所提供的数据和已学知识，分析NaHCO3为 什么会析出？
20℃时，相关物质物质的溶解度s/(g/100g水)
NaCl NH4HCO3 NaHCO3
NH4Cl Na2CO3
绿色化学 原子经济性原则：
原子利用率100% 预防废物的生成，
实现废物的“零排放”
资料阅读（二）
侯徳榜在1960年《制碱工学》中一段论述：
“它（指氨碱法）也存在着严重的缺点。首先是它所用 的原料（食盐）太不经济了，大厂的食盐利用率至多只有 73—75%，小厂则不到70%，故盐有25—30%被损失掉。 这还不包括净化即处理淤泥的损失。
原料：氨气、食盐、石灰石
原料：氨气、二氧化碳、食盐
直接来自于制氨厂
核 1）NH3+CO2+H2O→NH4HCO3
心 反
2）NH4HCO3 +NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl
应 3）2NaHCO3→Na2CO3＋CO2↑+H2O
循环利用
循环利用措施:
CaO + H2O → Ca(OH)2
2NH4Cl＋Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O
工
业 生
1.经济性原则： 原料 能量 条件
产 的
2.加强三废治理，坚持科学发展观
基 本
3. 生产规模大型化
原 则
（联合生产，综合利用）
。
请你搜集一些不文明生产的资料， 对照它违背了什么样生产原则？
氨碱法制纯碱的工业流程图
CaCO3
CaO
CO2
NaCl
盐水精制
吸氨塔 碳酸塔 过滤机 煅烧炉
NH3
蒸氨
CaCl2(NaCl)
滤液（NH4Cl 和 NaCl) 产品：Na2CO3
请你评价（一）：
氨碱法的被广泛使用的成功之处有哪些？
CaCO3
CaO
CO2
NaCl 盐水精制
小组讨论 交流发言
吸氨塔 碳酸塔 过滤机 煅烧炉
NH3
蒸氨
CaCl2(NaCl)
滤液（NH4Cl 和 NaCl) 产品：Na2Cwenku.baidu.com3
资料阅读（一）
评价标准： ——绿色化学（Green Chemistry）
原子经济性原则：原子利用率100% 预防废物的生成，实现废物的“零排放”
请你评价（二）
根据评价标准，结合自己的认识，请你谈谈：
氨碱法的缺点有哪些？
用氨碱法生产碳酸钠得到的氯化钙是一种令人头痛的副产 物，它堆积成山，找不到用途。然而，如今这个故事已经陈 旧了。1999年，仅北美对氯化钙的需求量就达到900000ｔ。
北美氯化钙有哪些主要市场？据道化学公司统计 （1999），21％和27％分别用于道路融化冰雪和防治固体尘 埃，加起来达48％，是氯化钙的主要用户，用得多少受每年 气 候 形 势 制 约 。 此 外 ， 20 ％ 用 于 油 气 开 采 （ 为 注 入 液 的 成 分），13％用于工业加工过程，10％为混凝土添加剂，还剩 下9％为其他用途，包括食品加工、汽车轮胎、煤炭解冻、盐 卤防冻等等。看来氯化钙的用途还是不少的，并非废物。
具 （1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
体 过
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
程 （3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
复习
请将氨碱法的具体过程用化学方程式表述。
具 （1）N＿H＿3+＿C＿O2＿+H＿2O＿→＿N＿H＿4H＿CO＿3＿
体 过
（2）N＿H＿4H＿C＿O3＿+N＿aC＿l＿→＿Na＿H＿CO＿3↓＿+NH4Cl
35.9 21.7 9.6
37.2 21.5
通入二氧化碳后， C(HCO3-)大大增加
NH3+CO2+H2O→NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl →NaHCO3↓+NH4Cl NaHCO3溶解度较小 NaHCO3（S） Na+ + HCO3—
正向进行
逆向移动 析出晶体
复分解反应总是向着离子浓度减小的方向进行