高三上学期期中考试化学试卷

高三年级第一学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，①氢能②天然气水合物③空间太阳能发电④氚和氦-3的核聚变。

这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是
A．①B．②C．③D．④
1、【答案】D
2、【知识点】核素
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】①氢能和②天然气水合物都属于燃烧反应，生成二氧化碳和水，不会产生新核
素，均错误；③空间太阳能发电，把太阳能转化成电能，只涉及能量转化，错误；
④氚和氦-3的核聚变属于核化学，产生新核素，正确。

2.下列有关化学用语表示正确的是
A．甲苯的结构简式：C7H8 B．水合氢离子电子式：
C．氟离子的结构示意图：D．中子数为18的硫原子3416S
1、【答案】D
2、【知识点】离子结构示意图结构简式原子的表示方法电子式和结构式
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、甲苯的结构简式要写出苯环的结构，错误；B、氧少了一孤电子对，错误；
C、氟离子最外层8个电子，错误；
D、中子数为18的硫原子，它的质量数为34，
原子表示方法正确。

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－
B．0.1mol·L－1HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－
C．0.5mol·L－1FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－
D．由水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－
1、【答案】B
2、【知识点】离子共存离子反应
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、使苯酚显紫色的溶液说明含有Fe3+，SCN－与Fe3+生成配合物，不能共存，
错误；B、各离子在HNO3溶液中不发生反应，可以共存，正确；C、I—与Fe3+发生
氧化还原反应，不能共存，错误；D、水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，说明该溶液可能是碱或酸溶液，HCO3－在酸或碱溶液中均发生
反应，不能存在，错误；
4.下列有关物质性质的应用不正确
．．．的是
A．浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥氨气
B．Na2CO3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污
C．锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料
D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌
1、【答案】A
2、【知识点】钠的重要化合物浓硫酸的特性盐类水解
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、硫酸与氨气反应，所以不能用浓H2SO4干燥氨气，错误；B、因Na2CO3溶
液水解显碱性，可用于除器皿表面油污，正确；C、锂是活泼金属容易失电子，金
属锂用作电池负极材料，正确；D、ClO2有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，是广谱消毒杀菌剂，正确。

5.用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是
A ．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液
B ．用图②所示装置，在滤液中通入Cl 2
C ．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层
D ．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘 1、【答案】A
2、【知识点】物质的分离与提纯 化学实验基本操作
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A 、图①所示是过滤装置，分离海带灰浸取液，正确；B 、图②所示是除杂装置，
通入Cl 2氧化滤液中的碘，氯气的流向应该是长管进短管出，错误；C 、图③所示是分液装置，先放出下层液体，再从上口倒出上层液体有机层，错误；D 、图④所示是蒸馏装置，回收萃取剂苯并获得单质碘，温度计水银球的位置应位于支管口处，错误。

6.今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：
甲乙
置换反应
丙丁
戊
化合反应
其推断正确的是
④
滤液温Cl
① ② ③
1、【答案】B
2、【知识点】无机框图推断四种基本反应类型
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、NH3和O2反应生成NO和H2O不是置换反应，错误；B、各物质转化符合
上述转化关系，正确；C、CO和H2反应生成甲醇，不能生成甲酸，错误；D、FeBr2和Cl2反应，氯气先氧化二价铁离子，然后再氧化溴离子，上述置换反应转化关系错误。

7.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4含有C－Cl键的数目为4N A
B．常温常压下，44 g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为N A
C．反应NH4N3△
2N2↑+ 2H2↑，常温常压下每生成22.4LlN2，转移电子的数目为4N A
D．1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl－的数目为3N A
1、【答案】D
2、【知识点】粒子数与NA 摩尔质量和气体摩尔体积
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、标准状况下，CCl4是液体，22.4LCCl4不是1mol，错误；B、因N2O与CO2
的混合气体组成比例不确定，所以含有的氧原子数目不确定，错误；C、气体不是在标准状况下，错误；D、AlCl3是强电解质，溶于水全部电离，1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有3molCl－，数目为3N A，正确。

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．铜溶于FeCl3溶液：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－
C．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生氯气：ClO－+ Cl－+2H+ = Cl2↑+ H2O
D．碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+ 2H2O
1、【答案】C
2、【知识点】离子方程式离子反应
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A 、电荷不守恒，错误；B 、通入过量CO 2最终生成碳酸氢根，错误；C 、该反
应是氯元素之间的归中反应，正确；D 、该反应电荷不守恒，错误。

9.瑞典ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是
A ．电池总反应为：4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2O
B ．电池工作时，OH －
向正极移动
C ．电极2发生的电极反应为：O 2+4H + + 4e －
=2H 2O
D ．电流由电极1经外电路流向电极2 1、【答案】A
2、【知识点】燃料电池 原电池原理及应用
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A 、根据氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，可知该电池总反应正确；B 、电池工
作时，OH －
是阴离子，阴离子向负极移动，错误；C 、电极2在碱性环境下反应，发生的电极反应为：O 2+2H 2O+ 4e －
=4OH - ，错误；D 、电极1是负极，电极2是正
极，电流由电极2经外电路流向电极1，错误。

10.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与Y 最外层电子数之和为X 的最外层电子数的2倍，Z 最外层电子数等于最内层电子数，X 、Y 、Z 的简单离子的电子层结构相同，W 的单质是空气中体积分数最大的气体。

下列说法正确的是 A ．Y 与Z 的最高正价之和等于9 B ．Y 的气态氢化物比W 的稳定
C ．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
D ．XY 2与ZY 2中的化学键类型相同 1、【答案】B
2、【知识点】元素周期律 元素周期表 元素性质
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】根据W 的单质是空气中体积分数最大的气体，应该是氮气，W 为N 元素；根
据Z 最外层电子数等于最内层电子数，结合短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数
NH 3N 2+H 2O
O 2
依次增大，可知Z为Mg元素；X、Y是N和Mg之间的元素，根据W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，及X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，Z的简单离子的电子层结构是2、8结构，可推出X为O元素，Y为F元素；
依次解答如下：A、Y是氟元素，氟不存在最高价，错误；B、Y（F元素）的非金属性比W(N元素)的非金属性强，则Y的气态氢化物比W的稳定，正确；C、原子半径的大小顺序：r(Mg)＞r(N)＞r(O)＞r(F)，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，错误；D、XY2（OF2）与ZY2(MgF2)中的化学键分别是共价键和离子键，错误。

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列有关说法正确的是
A．反应CO2(g)+ C(s) = 2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的△H ＞0
B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极
C．常温下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液pH=1
D．常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag+)减小，Ksp(AgCl) 减小
1、【答案】A
2、【知识点】化学反应的方向电解原理及应用弱电解质的电离平衡沉淀溶解平衡
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、反应CO2(g)+ C(s) = 2CO(g)在高温下可自发进行，说明高温下该反应△H-T
△S<0，根据反应方程式可知△S>0，则焓变可以大于0，即△H ＞0，正确；B、工业上电解饱和食盐水时，以铁棒作阴极，石墨作阳极，阳极应该是惰性电极，错误；C、CH3COOH是弱电解质，只能部分电离，0.1mol·L－1CH3COOH溶液电离出的H+浓度小于0.1mol·L－1，所以pH>1，错误；D、在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag+)减小，但Ksp(AgCl) 不变，Ksp只受温度影响，错误。

12.药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1,4-环己二酮单乙
二醇缩酮）为原料合成（如下图）。

下列说法正确的是
HO HO
COOH O
O
O
OH
OH
C O
O
HO
O
+
（X）（ Y）（Z）
A．X的分子式为C9H8O4
B．Y、Z中均含1个手性碳原子
C．Z能发生加成反应、取代反应及消去反应
D．1mol Z至多可与1mol Br2发生反应
1、【答案】AC
2、【知识点】有机物结构与性质的关系手性碳原子酚
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、根据X的结构简式，可知X的分子式为C9H8O4，正确；B、手性碳原子必
须满足与之相连的四个原子或原子团均不一样，通过观察Y中不存在手性碳原子，Z中也没有手性碳，错误；C、Z中含有碳碳双键，可以加成反应，有饱和碳，可以发生取代反应，有羟基，且相邻碳上有氢，可以发生消去反应，正确；D、Z中有酚结构特点可与溴发生取代，有双键可以发生加成，所以1mol Z可与3mol Br2发生反应，错误。

13.0.1mol·L－1Na2S溶液，下列关系正确的是
A．c(Na+) = 2c(S2－)
B．c(OH－) = c (H+) + c (HS－) + 2c (H2S)
C．c(Na+) ＞c(S2－) ＞c (HS－) ＞c (OH－)
D．c(Na+) + c (H+) = 2c (S2－) + c (HS－) + c (OH－)
1、【答案】BD
2、【知识点】溶液中的三大守恒电荷守恒
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、Na2S溶液中硫离子水解导致浓度减小，有c(Na+) > 2c(S2－)，错误；B、根
据质子守恒，可得c(OH－) = c (H+) + c (HS－) + 2c (H2S)，正确；C、S2-可以发生两步
水解，OH—浓度比HS—更大，错误；D、根据电荷守恒，可知c(Na+) + c (H+) = 2c (S2－) + c (HS－) + c (OH－)，正确。

14.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
1、【答案】A
2、【知识点】胶体和分散系铁的重要化合物钠的重要化合物化学物质的分析检验
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、鸡蛋白水溶液是分子胶体，具有丁达尔效应，正确；B、氯化亚铁溶液即使
不变质，加入Na2O2粉末也会把二价铁氧化成三价铁，同时生成红褐色的氢氧化铁沉淀，错误；C 、CO2通入酸化的BaCl2溶液不可能生成白色沉淀，所以X不可能推出是NaHCO3，错误；D、能够氧化KI的不止是氯气，臭氧也可以，臭氧也可以使湿润的KI淀粉试纸试纸变蓝，错误。

15.甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线
如下图所示。

下列有关说法正确的是
A ．脱氢反应的△H ＜0
B ．600K 时，Y 点甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
C ．从Y 点到Z 点可通过增大压强
D ．在t 1K 时，该反应的平衡常数为8.1mol ·L
－1
1、【答案】BD
2、【知识点】化学平衡常数 影响化学平衡的因素 勒夏特列原理及其应用
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A 、根据图示，随温度升高，甲醇的平衡转化率增大，可知升高温度，平衡正
向移动，说明正向反应是吸热，△H>0，错误；B 、600K 时，Y 点不是平衡点，趋向于X 点，平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，则有υ(正) ＜υ(逆)，正确；C 、若增大压强，平衡逆向移动，平衡转化率变小，与图示不符合，错误；D 、利用三段法，结合甲醇的平衡转化率0.9，可求得K=8.1，正确。

非选择题
16.（12分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO 3等原料制取(部分物质溶解度
如右图)，其实验流程如下：
氯酸钠
NH 4ClO 4
滤液
426g
干燥
平衡
转化
率
1.0 0.9 0.8
0.6
0.4
0.2
（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 。

（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为 （写化学式）。

（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子．．方程式为 。

（4）已知：2NH 4ClO 4 △
N 2↑+ 2O 2↑ + Cl 2↑ +4H 2O ，现可提供下列
试剂：
a.饱和食盐水
b.浓H 2SO 4
c.NaOH 溶液
d.Mg
e.Cu
f.Fe 利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步．．
吸收或收集。

①E 中收集到的气体可能是 (填化学式) 。

②装置D 的作用可能是 。

③A 、B 、C 中盛放的药品依次．．可以是 (选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

Ⅰ. a b d Ⅱ. c b e Ⅲ. b c f 1、【答案】(1) 3
44NaClO 3NaClO NaCl +高温
(2)4NaClO (3)4444NH ClO NH ClO +-
+=↓
(4) ①N 2 ② 安全瓶 ③II
2、【知识点】研究物质性质的基本方法和程序 钠的重要化合物 含氯化合物 离子方程式 无
机框图推断 化学实验基本操作
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠，利用化合价升降法配平，Cl 化
合价由+5价升高到+7价同时降低到-1价，氯发生歧化反应，该反应的化学方程式为：3
44NaClO 3NaClO NaCl +高温
；
（2）80℃时浸取液主要含有NaClO 4和NaCl ，NaClO 4溶解度受温度影响较大，而NaCl 受温度影响很小，当冷却至0℃时，NaClO 4会因温度降低溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是NaClO 4；
气体
（3）反应器中含有NaClO 4，加入氯化铵饱和溶液后，根据不同物质的溶解度相对大小关系，可知溶解度最小的NH 4ClO 4首先结晶析出，发生反应的离子方程式为
4444NH ClO NH ClO +
-+=↓；
（4）①C 装置中加入任何固体物质（ d.Mg 、e.Cu 、f.Fe ），都可以与氧气和氯气反应，所以E 中收集到的气体为N 2；②装置D 中导管长度一样，其作用是安全瓶；③A 、
B 、
C 装置中盛放的药品是为了吸收氯气和氧气，所以A 中盛放c.NaOH 溶液吸收氯气，B 中盛放b.浓H 2SO 4起干燥作用，C 中盛放的金属不能与氮气反应，用铜即可，吸收氧气生成氧化铜，最后剩余氮气。

17.（17分）G （异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，可由A （分子式为C 7H 8O ，能与
FeCl 3溶液发生显色反应）和烯烃D （分子式C 4H 8）等为原料制取，合成路线如下：
已知：①RCH=CH 2 + CO + H 2 PdCl 2
RCH 2CH 2CHO
②R 1－C －H + R 2－CH －CHO
H O R 1－CH=C －CHO R 2稀NaOH 溶液+ H 2O + CH 2=CH 23C 2H 5 ③
（1）A 的名称为 。

（2）F 中含氧官能团名称 和 。

（3）D 的结构简式为 。

（4）B →C 的化学方程式为 。

（5）某化合物是B 的同分异构体，其核磁共振氢谱有4组峰且面积比为9∶2∶2∶1，写
A B C (CH 3)2CHCH 2－O O D H 3O G
O
O
F 百里酚酞
出该化合物的结构简式 (任写一种)。

（6）正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH 3(CH 2)3CHO 的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：
H 2C = CH 2 CH 3CH 2Br CH 3CH 2OH HBr NaOH 溶液△
1、【答案】(1)3—甲基苯酚（或间甲苯酚）（2分）（2）羟基（2分），酯基（2分）（3）(CH 3)2C=CH 2（2分） (4) （2分）
(5)
或 （2分）
(6)22O H NaOH 33333222Cu/Ni ,CH CH OH CH CHO CH CH CHCHO CH CH CH CH OH ∆∆−−−→−−−−−→=−−−−−→稀溶液高温高压
2422
H SO CO,H 322323PdCl CH CH CH CH CH (CH )CHO ∆−−−−→=−−−→稀 (5分) 2、【知识点】有机综合推断 有机合成路线的设计 核磁共振氢谱
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】（1）根据G 的碳骨架结构，可知E 和C 发生的是酯化反应，E 为羧酸，C 为
醇，由C 结构简式可知，羟基的邻位是异丙基，羟基的间位是甲基，由A 到B 的反应条件可知该步骤引入异丙基，而B 到C 步骤是苯环上加氢，可知A 是3—甲基苯酚或间甲苯酚；
（2）有F 的结构简式可知，含有的含氧官能团是羟基和酯基；
（3）由E 是羧酸，可知E 的结构简式为(CH 3)2CHCH 2COOH ，D 到E 是引入羧基的步骤，则D 为(CH 3)2C=CH 2；
（4）B →C 是氢气的加成反应，发生的化学方程式为：
；
（5）化合物B 的分子式为C 10H 14O ，它的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且面积比为9∶2∶2∶1，苯环上最多有5个氢，所以支链上一定存在3个甲基用去9个
氢，其余氢在苯环，可写出B 的同分异构体，有两种 或
；
（6）由乙醇合成正戊醛，碳链增长，根据题干已知信息，增长碳链的途径有两种方法，第一步，从乙醇合成乙醛，由乙醛可以合成丙醛或者正丁醛，第二步，丙醛和乙醛反应得到正戊醛，或者正丁醛和CO 反应也可以合成正戊醛。

18.（12分）过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。

Ⅰ、制备：冰醋酸与H 2O 2浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min 并静置4～6h 。

反应原理为：H 2O 2+CH 3COOH 2SO 4CH 3－C －O －OH O
（过氧乙酸）+H 2O
Ⅱ、含量测定：称取5.0000g 过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL 备用。

取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL ，用0.0100 mol ·L －
1KMnO 4溶液滴定到终点以除去其中的H 2O 2，随即加入10%KI 溶液10mL ，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol ·L －
1Na 2S 2O 3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I 2+2S 2O 32－=2I －+S 4O 62－
），消耗Na 2S 2O 3标准溶液的总体积为20.00mL 。

（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是 。

（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有 、 。

（3）过氧乙酸溶液与KI 反应的离子方程式为 。

（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。

1、【答案】（12分）（1）温度过高H 2O 2 会发生分解（或H 2O 2 和过氧乙酸会发生分解）（2分）
（2）玻璃棒 （2分）、胶头滴管（2分）
（3）CH 3COOOH + 2I —
+ 2H + = I 2 + CH 3COOH + H 2O (2分) （4）由CH 3COOOH I 2 2Na 2S 2O 3
n(CH 3COOOH)=12n(Na 2S 2O 3)=12
×0.0500mol/L ×20.00×10-3L=5.0000×10-4mol (2分)
41
3 5.000010mol 76g mol ω(CH COOOH)5mL 5.0000g 100mL
--⨯⨯⋅=⨯=0.152 （2分） 2、【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制 氧化还原反应 关系式法计算
3、【难度值】7
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Fe 3+ Fe 2+ Zn 2+ 完全 沉淀 开始 沉淀 pH
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】（1）过氧化氢的稳定性较差，温度过高时会分解生成水和氧气，同时过氧乙酸
在高温下也会分解，因此实验过程中需控制温度不宜过高；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液时，还需要玻璃棒引流，及定容时用的胶头滴管都属于玻璃仪器；
（3）过氧乙酸与KI 反应，过氧乙酸是氧化剂，KI 是还原剂，生成I 2 和乙酸；
（4）根据题意，找出关系式：CH 3
COOOH I 2
2Na 2S 2O 3 ， 据此计算，
n(CH 3COOOH)=12n(Na 2S 2O 3)=12
×0.0500mol/L ×20.00×10-3L=5.0000×10-4mol 41
3 5.000010mol 76g mol ω(CH COOOH)5mL 5.0000g 100mL
--⨯⨯⋅=⨯=0.152 19.（15分）铁酸锌（ZnFe 2O 4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn 2++2Fe 2++3C 2O 42－+6H 2O 75℃ ZnFe 2(C 2O 4)3·6H 2O ↓……………(a)
ZnFe 2(C 2O 4)3·6H 2O 高温 ZnFe 2O 4 + 2CO 2↑+4CO↑+6H 2O ……………(b)
（1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是 （选填：“a ”或“b ”）。

（2）制备ZnFe 2(C 2O 4)3·6H 2O 时，可选用的药品有：
Ⅰ、(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O ，Ⅱ、ZnSO 4·7H 2O 及Ⅲ、(NH 4)2C 2O 4·7H 2O 。

①称量药品时，必须严格控制n(Fe 2+)：n(Zn 2+)= 。

②选用的加料方式是 (填字母)。

a ．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。

b ．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃。

c ．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成配制溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。

（3）从溶液中分离出ZnFe 2(C 2O 4)3·6H 2O 需过滤、洗涤。

已洗涤完全的依据是 。

（4）ZnFe 2(C 2O 4)3·6H 2O 热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有 和 。

（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净．．
的ZnSO 4溶液。

实验中可选用的试剂如下：
（a ）30%H 2O 2；（b ）新制氯水；
（c ）1.0 mol·L －1NaOH 溶液；
（d）3mol·L-1稀硫酸；
（e）纯ZnO粉末；
（f）纯锌粉。

实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，加入（选填字母，下同）；②加入；③加热到60℃左右并不断搅拌；④过滤得ZnSO4溶液。

其中步骤
③加热的主要目的有。

1、【答案】（15分）（1）b （2分）（2）①2：1（2分）②c (2分) （3）取最后一
次洗涤液与试管中，向试管中滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全（2分）（4）坩埚（2分），泥三角（2分）（5）a（或ad）；e；促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的H2O2分解除去（各1分）
2、【知识点】物质的制备化学实验基本操作化学实验设计和评价
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】（1）根据化合价是否变化即可解答，a中反应各元素化合价都没变化，b中Fe
和C化合价发生变化了，铁从+2变成+3价，C从+3变成+4和+2；
（2）①根据a反应计量数可知n(Fe2+)：n(Zn2+)为2：1，②由题干信息可知，必须严格控制n(Fe2+)：n(Zn2+)的比例，将含铁的I和含锌的II按一定计量比混合配成溶液，然后将含C2O42－的III配成另一溶液，混合反应，控制温度，生成沉淀ZnFe2(C2O4)3·6H2O，选择C方案更合理；
（3）沉淀洗涤完全操作方法是：取最后一次洗涤液与试管中，向试管中滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全；
（4）热分解用酒精喷灯说明需要高温灼烧，实验中还用到坩埚、泥三角，二者都属于硅酸盐产品；
（5）制得纯净的ZnSO4溶液，需要除去杂质铁，根据沉淀形成的pH关系图，三价铁更容易除去，因此加入H2O2把酸化生成的二价铁氧化成三价铁，再加入消耗酸的物质，调节pH生成氢氧化铁沉淀，考虑又不引入新杂质，提供的试剂用纯ZnO粉末，可达目的；加热到60℃左右并不断搅拌的目的，是促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的H2O2分解除去。

20.（12分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu 2S(s) + 3O 2 (g) = 2Cu 2O(s) + 2SO 2(g) △H=－768.2kJ ·mol －
1, 2Cu 2O(s) + Cu 2S(s) = 6Cu(s) + SO 2(g) △H=+116.0kJ ·mol －
1, ①热化学方程式：Cu 2S(s) + O 2(g) = 2Cu(s) + SO 2(g) △H= kJ ·mol －
1。

②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作 极（选填：“阳”或“阴”）。

（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备
4CuSO 4 + 3H 3PO 2 + 6H 2O = 4CuH↓ + 4H 2SO 4 + 3H 3PO 4 ①该反应还原剂是 （写化学式）。

②该反应每转移3mol 电子，生成CuH 的物质的量为 。

（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl －) 的关系如右图所示。

①当c(Cl －)=9mol ·L
－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。

②在c(Cl －)=1mol ·L －1的氯化铜溶液中，滴入AgNO 3溶液，含铜．．物种间转化．．．．．
的离子方程式为 （任写一个）。

1、【答案】（12分）（1）① -217.4 （2分） ②阳（2分）
（2）①H 3PO 2 (2分) ②1mol (2分)
（3）①c(CuCl 2)>c(CuCl +)>c(CuCl 3—
) （2分） ②CuCl ++Ag +=AgCl ↓+ Cu 2+(或CuCl 2+Ag +=CuCl ++AgCl ↓，CuCl 2+2Ag +=Cu 2++2AgCl ↓) (2分)
2、【知识点】盖斯定律及其应用 氧化还原反应 离子反应
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】（1）①根据盖斯定律，两个热化学方程式相加再除以3得到所求反应，焓变为
-217.4kJ ·mol －
1； ②根据电解精炼铜原理，可知粗铜作阳极，精铜作阴极；
（2）①判断还原剂找化合价升高的是磷，由+1价升高到+5价，H 3PO 2是还原剂； ②上述反应中转移电子数是12，对应CuH 计量数是4，根据比例关系，转移3mol 电子时，生成CuH 的物质的量为1mol ；
（3）①根据图中含义，c(Cl －)=9mol ·L
－1时，溶液中主要的3种含铜物种是CuCl 2、CuCl +、CuCl 3—，由纵坐标可知浓度大小关系为：c(CuCl 2)>c(CuCl +)>c(CuCl 3—)； 0 2 4
6 8 10 各粒子分布（％） 20
40 60 80 100 0
c (Cl －)/mol·L 1 CuCl + Cu 2+ CuCl 2 CuCl － 3 CuCl 2－ 4
②向氯化铜溶液中滴入AgNO 3溶液，会生成AgCl 沉淀，使氯离子浓度减少，上述三种微粒都可以与AgNO 3溶液发生反应。

21．(12分)【选做题】本题包括A 、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域
内作答。

若多做，则按A 小题评分。

A ．[物质结构与性质]
具有光、电、磁等特殊功能的新型材料是目前化学研究的热点之一，二硫醇烯与锌的配合物（C ）的一种合成途径如下。

S C S C C S SNa
4CS 2 + 4Na + Na 2CS 3DMF
254S S S S S [ ]2－
A [(C 2H 5)4N +]2S Zn
C
（1）锌原子基态时核外电子排布式为 。

（2）下列说法正确的是 （不定项选择）。

a.金属钠的熔点比金属锂高
b.金属钠晶体属于面心立方堆积
c.CS 2的沸点比CO 2高
d.硫化钠晶胞（如右图所示）中含4个S 2－离子 （3）化合物B 中CS 32－
的空间构型是 （用文字描述） （4）配合物C 中Zn 2+的配位数是 （填数字），N 原子杂化方式是 。

（5）1mol 化合物A 中含有σ键的数目为 。

1、【答案】A （12分）
（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2
(2)cd （2分，漏选得1分，错选不得分）
（3）平面正三角形 （
2分）
（4）4 （2分）sp 3 (2分)
（5）8mol 或8×6.02×1023 （2分；写作8NA ，扣1分）
2、【知识点】电子排布式 分子空间结构 晶体类型及性质 共价键的主要类型σ键和π键
3、【难度值】7 ● ● S 2－ Na +
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A （1）锌为30号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2；
（2）碱金属从上到下熔点逐渐减小，a错误；金属钠晶体属于体心立方堆积，b错误；
CS2常温下是液体，CO2是气体，CS2的沸点比CO2高，正确；硫化钠晶胞中，如图所示，硫位于立方体顶点和面心上，共有硫8×1/8 + 6×1/2=4，正确；
（3）CS32－的空间构型，中心原子为C，含有3对成键电子，没有孤电子对，所以C 杂化方式为sp2，空间构型是平面正三角形；
（4）由图C的结构简式可知Zn2+的配位数是4；N原子与4个乙基相连，构成正四面体构型，所以N的杂化方式为sp3；
（5）σ键为共价键，在双键中有一个σ键和一个π键，其它共价单键都是σ键，1mol
化合物A中含有σ键的数目为8mol。

B．[实验化学]
香豆素-3-甲酸乙酯是重要的医学中间体，合成原理如下：
实验步骤如下：
步骤1.取水杨醛11mmol，二乙胺13mmol和0.02mL冰醋酸投入三颈烧瓶(装置如图)，调节电热器温度至70℃进行加热。

步骤2.打开搅拌器进行回流，再将丙二酸二乙酯13mmol及无水乙醇
20mL的混合物逐滴加入烧瓶，再至滴加完毕。

保持70℃，回流2.5h
步骤3.把反应液倒入干燥烧杯，用盐酸调到中性，有大量黄色晶体析
出
步骤4.过滤后用冷蒸馏水洗涤沉淀多次至白色，抽滤、烘干及后干燥，
得产品0.741g
（1）装置中仪器名称：a ，b 。

（2）步骤1中冰醋酸的作用是。

（3）步骤4用冷蒸馏水洗涤的目的是。

（4）本次实验产率为。

（5）产品进行红外光谱测试，图谱C 可能是 （写结构简式）。

1、【答案】B(12分)
（1）恒压滴液漏斗 （2分），吸虑瓶 （2分）
（2）催化剂 （2分）
（3）减少酯的溶解度 （2分）
（4）30.9% （2分）
（5） （2分）
2、【知识点】化学实验基本操作 常用化学仪器及使用方法 物质的分离与提纯 有机综合推断 酯的性质
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】（1）根据装置图示，a 属于添加液体的装置，三颈烧瓶内部温度较高，气压较
大，正常漏斗难以滴下，要用恒压滴液漏斗；根据装置图，可知b 是吸虑瓶或抽虑瓶，加速过滤作用；
（2）冰醋酸不是反应物，起催化作用；
（3）用冷蒸馏水洗涤沉淀，减少产品酯的溶解度，提高产率；
（4）产品产率=实际产量/理论产量，本次实验产率=31
0.741g 100%1110mol 218g mol --⨯⨯⨯⋅=30.9% （5）因侧链是酯基能够发生水解生成羧基，由图谱C 看出，二者结构大致相同，C 可能是。