单质和氧化物分析
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单质和氧化物分析
一、物质的分类:
1、纯净物:
(1)单质
(2)化合物
2、单质的分类:
分类一:
(1)金属单质,如Fe、Mg、Hg、Cu、Zn
(2)非金属单质,如H2、O2、N2、Cl2、C、Si、S、P
(3)稀有气体单质,如He、Ne、Ar
分类二:
(1)由分子构成的单质:如,H2、O2、N2、Cl2 、I2、O3、Br2 (2)由原子直接构成的单持质:如
稀有气体:He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn
金属:K、Ca、Mg、Hg、Ca
部分固体非金属:金刚石、石墨、单晶硅
3、化合物的分类:
分类一:
(1)有机物:含碳的化合物,如CH4、C2H5OH
(2)无机物:不含碳元素的化合物,如CaCO3、CuSO4
分类二:
(1)氧化物:如MgO、CO2、CaO
(2)酸:如HCl、H2SO4、HNO3
(3)碱:如NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2
(4)盐:如CuCl2,BaSO4
二、单质。
1、定义——由一种元素组成的纯净物。
2、定义的要点:
(1)只能含有一种元素;
(2)必须是纯净物。
3、易错的说法:只含有一种元素的物质,不一定是单质。
三、常见的单质:
1、磷单质:
分类:(1)红磷,紫色固体,无毒,着火点约240℃;(2)白磷,浅黄色固体,所以又叫黄磷,剧毒,着火点约40℃化学性质:和氧气的反应;
方程式:4P+5O2 2P2O5
现象:生成白烟,放出大量的热,黄白火焰。
两次应用:一是测定空气成分;
二是探究质量守恒定律。
2、硫单质:
淡黄色固体,俗名硫磺,有毒。
化学性质:和氧气反应
S+O2SO2
现象:在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,放出大量的热,生成一种刺激性气味的气体。
应用:一是探究氧气的氧化性;
二是配制石硫全剂。
3、碳单质:
分类:
(1)金刚石:正多面体形状,是自然界最坚硬的矿物。
(2)石墨:深灰色、具有金属光泽的细鳞片状固体,不透明,具有导电性,熔点高,具有润滑性。
(3)足球烯,是由分子构成的。
化学性质:和氧气反应
C+O2 CO2
2C+O22CO
两次应用:一是探究氧气的氧化性;
二是探究单质碳的化学性质。
4、氧单质:
分类:
(1)氧气:O2
(2)臭氧:O3 臭氧是有刺激性气味的气体,是三原子分子,有
毒性,能够杀菌消毒,所在森林中,雷雨过后,空气都会特别清新。化学性质:氧化性。
氧气和臭氧的转化:
O2 ==== O3
是个化学变化,但是生成物和反应物都只有一种。所以既不是化全反应,也不是分解反应。
5、氮气:
无色无味的气体,难溶于水;
化学性质不活泼,不能支持燃烧。
但是在高温高压催化剂条件下,可以和氢气合成氨气;也可以一定
条件下和氧气反应生成二氧化氮。
用途:保护气;生成化肥;医疗。
6、氯气:
是一种浅绿色气体,剧毒。可以用来自来水消毒。
H2O+Cl2==HCl+HClO
四、单质的化学性质:
1、单质的置换反应
(1)单质+酸——→盐和氢气
(2)单质+盐——→新盐+新单质
(3)单质+氧化物——→新氧化物+新单质
2、单质的化合反应——主要是和氧气的反应
五、氧化物
1、定义——两种元素组成的化合折,其中一种是氧元素。
2、要点:
(1)只含有两种元素;
(2)其中一种是氧元素;
(3)必须是纯净物。
六、氧化物的分类:
1、金属氧化物——碱性氧化物
碱性氧化物——和水反应能生成碱。
如: CaO+H2O==Ca(OH)2
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O== Ba(OH)2
碱性氧化物和金属氧化物的关系:
(1)碱性氧化物是金属氧化物;
(2)金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,而不只是氢氧化钠。
因此像Na2O2、NaO2、K2O2、KO2、CaO2等氧化物都不是碱性氧化物。
2、非金属氧化物——酸性氧化物
酸性氧化物——和水反应能够生成酸。
如:CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H20==H2SO4
P2O5+3H20==2H3PO4
N2O5+H2O==2HNO3
酸性氧化物和非金属氧化物的关系:
(1)酸性氧化物是非金属氧化物;
(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物。例如一氧化碳不能和水反应生成酸。
此外像NO、NO2、H2O等都不是酸性氧化物。
七、常见的氧化物:
1、氢元素的氧化物:H2O、H2O2
其中的H2O2,学名过氧化氢,俗名双氧水,是一种无色液体,分解产生氧气,所以常用来进行手术消毒。化学课堂中用到的是6%左右的双氧水溶液,是混合物。
2H2O2 2H2O+O2↑
2、铁的氧化物:
(1)FeO 是一种黑色固体。只能读作氧化亚铁。