医用化学基础——第三章溶液

量筒
烧杯
胶头滴管
认真观察、仔细分析和讨论、体验过 程，思考实验步骤、注意因果关系
例：怎样配制500ml的0.5mol/LNaHCO3溶液？ 解：计算：需要称量的碳酸氢钠的质量
V=500ml=0.5L C NaHCO3=0.5mol/L MNaHCO3=84g/mol mNaHCO3= C NaHCO3V MNaHCO3 =0.5mol/L×0.5L×84g/mol =21g
答：此溶液的质量分数为0.074。
/
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
溶 质 的质 氯量 化分 钠数 溶为 液
0.9%
在焊接工艺上，常用10%的稀盐酸来清洗 铁制品表面的铁锈
HCl 10%
三
溶液的配制和稀释
（一）溶液的配制 1、一定质量的溶液的配制：将一定质量的溶质 和溶剂混合均匀。
称量：称取21gNaHCO3，倒 入100ml烧杯中。 溶解：用量筒量取约50ml蒸馏 水倒入烧杯中，用玻璃棒不断 搅拌使NaHCO3完全溶解。
注意：如果用容量瓶进行此项操作，
第三章 溶 液
第一节 物质的量
物质的量及其单位
摩 尔 质 量
掌握
有关物质的量的计算
复习回顾
1、构 成物质 的微粒
• 2、相对原子质量：以碳-12原子质量的
1/12作为标准，其他原子的质量跟它做比较所 得的数值，就是该种原子的相对原子质量。 各原子的相对原子质量的总和就是相对分
m其他原子 m12C×1/12 • 3、物质的量：把微观粒子数目与宏观可
0原子的相对原子质量是16，则 M(0)=16g/mol;
2、分子的质量若以克为单位，数值上等 于该分子的相对分子质量。 例：H2的相对分子质量是2，则 M(H2)=2g/mol;
02原子的相对原子质量是32，则 M(02)=32g/mol;
3、离子的摩尔质量可以看成是形成离子的原 子或原子团的摩尔质量。 例：H的相对原子质量是1，则M(H+)=1g/mol; Na的相对原子质量是23，则 M(Na+)=23g/mol;
例：如何配制100g质量分数ωB=0.20的NaCl 溶液？ 解：计算：100g溶液中含NaCl的的质量为 m（NaCl）=ωB× m=0.20× 100g=20g 配制该溶液所需水的质量为： m（H2O）=100g-20g=80g
称量：用托盘天枰称取20gNaCl，倒入100ml烧 杯中，再用量筒量取80mlH2O倒入上述烧杯中与 NaCl混合。
总结：
• 任何物质B的摩尔质量如果以克为单 位，其数值就等于该物质的化学式 量。
n= m/M
1mol=103mmol=106µ mol
三
有关物质的量的计算
1、已知物质的质量，求物质的量。
例：90克水的物质的量是多少？ 解： M(H20)=18g/mol m(H20)=90g n= m/M=90g/18g/mol=5mol 答：90克水的物质的量是5mol
（2）由6.02×1023个粒子所构成的物 质的量即为1mol。 1mol任何物质 都包含有6.02×1023个粒子。
例：

1molC含有6.02×1023个碳原子。
0.5molH+含有0.5×6.02×1023个H+。
n×NA=N(物质粒子数) n=N/NA 物质的量相等的任何物质，它们所含 的粒子数一定相同。
（四）体积分数（φB）
溶质B的体积分数是指B的体积VB与溶液的体积V 之比。 φB= VB/V 注意：VB和V的体积单位必须相同。 例：取750ml纯酒精加水配制成1000ml医用消毒 酒精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。 解：VB=750ml， V=1000ml φB= VB/V=750ml/1000ml=0.75 答：此酒精溶液中酒精的体积分数为0.75。
• 1mol气态物质在标准状况下 (0℃273.15K,101.325kPa)体积称为气体摩尔体 积。 Vm，0
• 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都基 本相同，约等于22.4L。 Vm，0=22.4L/mol
n=V/ Vm，0=V/22.4L/mol
第二节
溶液的浓度
• 复习回顾： 1.一种或几种物质以分子或离子的状态分 散到另一种物质里，形成均匀、稳定、 澄清的体系称为溶液。 溶剂：能溶解其他物质的物质 溶质：被溶解的物质
单位：Kg/m3, 化学上：g/L、mg/L、µ g/L 1g/L=103mg/L=106µ g/L
注意：密度的符号ρ，质量浓度的符号ρＢ。
例：我国药典规定，生理盐水的规格是
500ml生理盐水中含有4.5gNaCl,计算生理 盐水的质量浓度。 解：mB=4.5g V=500ml=0.5L
ρNaCl=mNaCl/V=4.5g/0.5L=9g/L
4、已知溶质质量和溶液物质的量浓度，求溶 液体积 例：用90克葡萄糖（C6H12O6),能配制0.28mol/L 的静脉注射液多少ml？ 解：CB=0.28mol/L m(B)=90g M(B)=180g/mol CB=mB/MBV V= mB/MB CB V=90g 0.28mol/L ×180g/mol=1.8L=1800ml
/
答：用90克葡萄糖（C6H12O6),能配制0.28mol/L的静脉
注射液1800ml。
世界卫生组织建议：
溶液浓度表示方法： 已知相对分子质量的物质
物质的量浓度
未知相对分子质量的பைடு நூலகம்质
度，如质量浓度
其他溶液的浓
（二）质量浓度（ρＢ）
溶液中物质Ｂ的质量除以溶液的体积 质量浓度。 溶质Ｂ的
ρＢ＝ ｍＢ／Ｖ
/
3、已知物质的量浓度和溶液体积，求溶质质 量。
例：1000ml2mol/L的NaOH溶液中，含NaOH
多少克？ 解：C(NaOH)=2mol/L，V=1000ml=1L M(NaOH)=40g/mol CB=mB/MBV mB=CBMBV m(NaOH)=2mol/L×40g/mol×1L=80g 答：含NaOH80g。
答：生理盐水的质量浓度是9g/L。
（三）质量分数（ωB）
溶质B的质量分数指B的质量mB与溶液的质量m之 比。 ωB= mB/m 注意： mB和m的单位必须相同。 例：将10gKCl溶于水配成溶液100g，计算此溶液 中KCl的质量分数。 解： mB=10g， m=100g ωB= mB/m=10g/100g=0.1 答：此溶液中KCl的质量分数为0.1。
1、已知溶质物质的量和溶液体积，求物质的 量浓度
例：某NaOH溶液500ml中含0.5mol的NaOH，试问
该NaOH溶液的物质的量浓度为多少？
解：n(NaOH)=0.5mol V=500ml=0.5L
CB=nB/V C(NaOH)=n(NaOH)/V =0.5mol /0.5L=1.0mol /L 答：该NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol /L 。
问题：
1、6.02× 1023个02的物质的量是多少？
解： n=N/NA=6.02× 1023/6.02× 1023=1mol
2、3.01× 1023个Fe的物质的量是多少？ 解： n=N/NA=3.01× 1023/6.02× 1023=0.5mo l
• 3 2molH20含有多少个H20? 解：N=n× NA =2× 6.02× 1023=12.04× 1023个
2、已知物质的量，求物质的质量
例:2.5mol铁原子的质量是多少？
解：M（Fe）=56g/mol n（Fe）=2.5mol m=n×M=2.5mol×56g/mol=140g 答：2.5mol铁原子的质量是140g。
例：4.9g硫酸里含有多少个硫酸分子？ 解：M(H2S04)=98g/mol m(H2S04)=4.9g
（一） 物 质 的 量 浓 度
溶液中溶质B的物质的量除以溶液的体积， 称为物质的量浓度。 C(B)或CB CB=nB/v 因为： n= m/M

所以：
CB=mB/MBV 单位：mol/m3 常用：mol/L 1mol/L=103mmol/L=106µ mol/L 例：c（NaCl）=0.154mol/L，表示：每升溶 液中含0.154molNaCl。
水
冲剂
不指明溶剂的溶液，指水溶液 2、水是最常用的溶剂。 酒精、汽油、苯等—非水溶剂 溶质：固体或气体 3、固体或气体溶于液体
溶剂：液体
溶质：量少的一种液体
两种液体相互溶解
溶剂：量多的一种液体
一、溶液浓度的表示方法
溶液浓度：指一定量的溶液或溶质中所含溶 质的量。 溶质的量 溶液浓度 = ———————— 溶液（或溶剂）的量
解：ρ NaHCO3=50g/L MNaHCO3=84g/mol
CNaHCO3=ρ NaHCO3 MNaHCO3 =50g/L 84g/mol=0.6mol/L
/
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答：该碳酸氢钠注射液的物质的量浓度是 0.6mol/L。
ωB= mB/m
（二）物质的量浓度与质量分数间 的换算。
m B = ωB m
CB=ωBm/MBV
溶解、搅拌：用玻璃棒不断搅拌使NaCl完全溶 解且混合均匀即可。
溶质和溶剂混合后的体积 往往比溶质和溶剂单独存在时 的体积之和缩小或增大。
2、一定体积的溶液的配制：
将一定量的溶质与适量的溶剂混合， 使溶质完全溶解， 后再加溶剂到所需体积，最后用玻璃棒搅匀。
1/实验所需仪器
托盘天平 容量瓶
玻璃棒
红细胞压积（血细胞比容）： 指红细胞在全血中所占的体 积分数，正常人的红细胞压 积为φB=0.37-0.50。
二、溶液浓度的换算 （一）物质的量浓度与质量浓度间的换算
CB=nB/V
V=nB/CB
BCB/nB=CBMB
ρ Ｂ＝ｍ
ρ Ｂ＝ｍＢ/ V CB=ρ Ｂ/MB
例：50g/L碳酸氢钠注射液的物质的量 浓度是多少？
CB=mB/MBV ρ=m/V CB=ωBρ/MB ωB=CBMB/ρ
例：密度为1.08kg/L的2mol/LNaOH溶液，计算此溶
液的质量分数。
解：CB=2mol/L，ρ=1.08kg/L=1080g/L，
MB=40g/mol
ωB=CBMB/ρ=2mol/L×40g/mol 1080g/L=0.074
称量的物质质量联系起来的物理量。
子质量。
一、物质的量及其单位
• 1、物质的量[n(B）或nB]：是表示构成 物质粒子数目的物理量. • 例：氢原子的物质的量可表示为n(H)或 nH。 • 2、单位：摩尔，简称摩 mol
(1)阿弗加德罗常数（NA）：12g12C中 所包含的原子数目约为6.02×1023。
二

摩尔质量
1摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质 量（M）。 基本单位：Kg/mol，化学上常用 g/mol。 表示方法：M(B)或MB。 例：氢原子的摩尔质量表示为M(H)或 MH。
1、原子的摩尔质量若以克为单位，数值 上等于该原子的相对原子质量。 例如：C原子的相对原子质量是12，则 M(C)=12g/mol;
2、1mol任何物质都含有6.02×1023个 粒子。 物质的量相等，则它们所包含
的粒子数目一定相等。 3、不同的物质由于摩尔质量不同，它们的 物质的量即使相同，但质量也是不相等 的（m=n×M）。
相关知识
气体摩尔体积
1摩尔某物质在一定条件下所具的体积，
称为该物质在该条件下的摩尔体积。 Vm 固态或液态：cm3/mol 单位：m3/mol 气态：L/mol 状况相同（同温同压）时，任何气体若 它们物质的量相同，则它们所占有的体 积也几乎相同。
2、已知溶质的质量和溶液体积，求物质的量 浓度。 例：100ml正常人的血清中含10.0mgCa2+，计算 正常人血清中含Ca2+的物质的量浓度。 解：mCa2+=10.0mg=0.010g MCa2+=40.0g/mol V=100ml=0.1L CB=nB/V=mB/MBV
=0.010g 40.0g/mol×0.1L=2.50 mmol/L 答：正常人血清中含Ca2+的物质的量浓度2.50
n=m/M=4.9g/98g/mol =0.05mol
3、已知物质的质量，求物质的 粒子数
N=n× NA =0.05mol× 6.02× 1023mol-1=3.01× 1022 答：4.9g硫酸里含有3.01× 1022个硫酸分子。
总结：
1、物质的量：表示构成物质粒子数目的一 个物理量。 单位：摩尔